【化学】云南省保山市昌宁第一中学2018-2019学年高一上学期11月月考试题

云南省保山市昌宁第一中学2018-2019学年高一上学期11月月考试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

分卷I

一、选择题(共30小题,每小题2.0分,共60分)       

1.已知氧化还原反应发生的条件是氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。又已知还原性强弱顺序是I－＞Br－＞Fe2＋＞Cl－(氧化性Cl2＞Fe3＋＞Br2＞I2)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是(　　)

A． Br2＋2HI===I2＋2HBr

B． 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

C． 2FeCl2＋2HCl＋I2===2FeCl3＋2HI

D． Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I－

2.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A． 在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA

B． 标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NA

C． 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA

D．NA个氢分子所占有的体积一定为22.4 L

3.下列离子方程式书写正确的是(　　)

A． 高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe＋6H2O(g)===2Fe(OH)3＋3H2

B． 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：＋Ba2＋===BaSO4↓

C． 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D． 盐酸与澄清石灰水反应：H＋＋OH－===H2O

4.下列说法中正确的是(　　)

A． 硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质

B． 石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质

C． 液态氯化氢、固态氯化钠均不能导电，所以氯化氢、氯化钠均不是电解质

D． 蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖是非电解质

5.32 g某气体的分子数目与22 g 二氧化碳的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为　(　　)

A． 32 gB． 32 g·mol－1C． 64 g·mol－1D． 64 g

6.3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为(　　)

A． 1 mol•L﹣1    B． 1.5 mol•L﹣1   C． 2 mol•L﹣1     D． 2.5 mol•L﹣1

7.下列事实与胶体性质无关的是（　　）

A． 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐

B． 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

C． 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D． 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路

8.蒸发时，下列操作不正确的是(　　)

A． 将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯外焰加热

B． 蒸发皿内的溶液不能超过其容积的

C． 蒸发时用玻璃棒不断搅拌蒸发皿内的溶液

D． 蒸发结束后，用坩埚钳取下蒸发皿，冷却

9.如图所示是对碳酸钠、硫酸钠、碳酸钾、硫酸钾四种物质进行的分类，这种分类方法的名称是(　　)

A． 交叉分类法B． 树状分类法C． 圈图法D． 链状箭头法

10.下列反应中，铁元素失去电子的是(　　)

A． FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑

B． Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

C． FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O

D． Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

11.分类是化学研究常用的方法。下列对物质分类正确的是(　　)

A． 氢氧化钾和氧化汞都属于氧化物

B． 氧气和臭氧都属于单质

C． 碳酸钙和甲烷都属于有机物

D． 火碱和纯碱都属于碱

12.如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是(　　)

A． 若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C为澄清石灰水溶液，则C中溶液变浑浊

B． 若A为浓盐酸，B为锌粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，则C中溶液褪色

C． 若A为双氧水，B为MnO2，C中为NaOH溶液，D为防倒吸装置

D． 实验中仪器D可起到防倒吸的作用

13.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)

A． 氯化钠、硫酸钡B． 铜、二氧化硫

C． 液态醋酸、酒精D． 熔融硝酸钾、硫酸溶液

14.实验室里加热约2 mL液体，应使用的仪器是(　　)

A． ②③⑤⑥B． ①②④  C． ①②⑥D． ②③④⑤

15.下列物质的导电性能最差的是(　　)

A． 熔化的氢氧化钠     B． 0.1 mol·L－1盐酸

C． 0.1 mol·L－1醋酸    D． 氯化钾固体

16.在xR2++yH++O2===mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是(　　)

A．m=4，R3+是氧化产物     B．m=2y，R3+是氧化产物

C．m=2，R3+是还原产物     D．m=y，R3+是还原产物

17.臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为KI＋O3＋H2O―→KOH＋I2＋O2(未配平)，下列叙述正确的是(　　)

A． O3在反应中被还原为O2

B． 该反应的还原产物为I2

C． 1 mol O3在反应中得到2 mol电子

D． 反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3

18.下列叙述中正确的是(　　)

A． 能电离出氢离子的化合物叫作酸

B． 能电离出氢氧根离子的化合物叫作碱

C． 能电离出酸根离子的化合物叫作盐

D． 由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐

19.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)

①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

③Ag＋＋Cl－===AgCl↓

④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

⑤Cl2＋H2O鸠馠＋＋Cl－＋HClO

A． ①③B． ②④C． ②⑤D． 只有⑤

20.除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（　　）

A． 加热B． 加入氢氧化钠溶液

C． 加入盐酸D． 加入CaCl2溶液

21.下列说法正确的是(　　)

A． 青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金

B． 不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样

C． 我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的

D． 各种铜合金都有良好的导电、导热性

22.下列有关实验操作错误的是(　　)

A． 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

B． 用胶头滴管滴加少量液体

C． 给盛有体积液体的试管加热

D． 倾倒液体时试剂瓶标签面向手心

23.实验室中需要配制2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液850 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的氢氧化钠的质量分别是(　　)

A． 950 mL；76 g         B． 500 mL；80 g

C． 1 000 mL；80 g           D． 1 000 mL；76 g

24.为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是(　　)

A． 分离汽油和水的混合物——分液

B． 分离水和酒精的混合物——分液

C． 用酒精从碘水中提取碘——萃取

D． 从溴水中提取溴——分液

25.下列除杂操作可行的是（　　）

A． 通过浓硫酸除去SO2中的H2O

B． 通过灼热的CuO除去H2中的CO

C． 通过灼热的镁粉除去N2中的O2

D． 通过碱石灰除去O2中的NH3

26.下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（　　）

A． 1 mol H+含有的电子数

B． 标准状况下，22.4 L酒精所含的分子数

C． 1.6 g CH4含有的质子数

D． 1 L 1 mol·L-1的硫酸钠溶液所含的Na+数

27.医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用，先产生氢氧化亚铁，后转化为氢氧化铁。下列说法错误的是(　　)

A． 这一变化过程的总反应可表示为2Fe＋O2＋H2O===2Fe(OH)3

B． 热敷袋放出的热量是由化学反应产生的

C． 热敷袋含铁物质变化过程中，铁元素的化合价呈现了0价、＋2价、＋3价

D． 热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存

28.下列溶液中，物质的量浓度最大的是（　　）

A． 0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液

B． 0.5 L含49 g H2SO4的溶液

C． 98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液

D． 1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4

29.在标准状况下①6.72  L CH4②3.01×1023个HCl分子  ③13.6 g H2S ④0.2  mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（　　）

a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A． abc            B． bcd               C． abcd          D． acd

30.下列关于金属性质的叙述中正确的是(　　)

A． 钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的

B． 打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落

C． 点燃镁之前，应先用砂纸打磨

D． 铁只能与氧气反应，与氯气不反应

分卷II

二、填空题(共6小题,共40分)                        

31.用18 mol·L－1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L－1稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③稀释，④转移、洗涤，⑤定容摇匀。

回答下列问题：

(1)所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用量筒的规格是__________(填字母)。

A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

(2)第③步实验的操作是__________________________________________________。

(3)第⑤步实验的操作是__________________________________________________。

(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中____________。

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__________。

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤____________。

D．定容时俯视溶液的凹液面________________。

32.分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别写出其化学式。

甲：Na、H2、O2、Cl2；

乙：CO、Na2O、CO2、SO2；

丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4；

丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。

(1)甲__________，乙__________，丙__________，丁__________。

(2)问题(1)中四种物质转化如下图，写出序号所示反应的化学方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

(3)请指出问题(2)中甲、乙、丙、丁物质的种类。

甲__________，乙__________，丙__________，丁__________。

(4)问题(2)中反应③，除了利用酸碱中和反应外，还可以通过什么方法来实现？

（用化学方程式表示）。

33.分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：

可能用到的有关数据如下：

Ⅰ．合成反应：

在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。

Ⅱ．分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

回答下列问题：

（1）装置b的名称是　　。

（2）加入碎瓷片的作用是　　；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是　　（填字母）。

A．立即补加   B．冷却后补加C．不需补加   D．重新配料

（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并　　；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的　　（填“上口倒出”或“下口倒出”）。

（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是　　。

（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有　　（填正确答案标号）。

A．蒸馏烧瓶  B．温度计  C．分液漏斗  D．牛角管  E．锥形瓶

34.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0 g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾的实验方案如图1：

(1)试剂①应选用________(填代号)。

a．盐酸  b．H2SO4溶液   c．氨水  d．NaOH溶液

(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________________________。

(3)溶液B中溶质的主要成分为________________(填化学式)。

(4)从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。如图2所示，蒸发操作中的一处错误是________________________________。

(5)该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为________。(已知：明矾的摩尔质量为474 g·mol－1)

35.按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。

(1)A中现象是________________________________。

(2)B中浓硫酸的作用是__________________________。

(3)C中发生反应的化学方程式为____________________________________。

(4)D中的现象是______________________________。

(5)E中收集的气体是____________(填名称)。

36.实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。

如果此方案正确，那么：

(1)操作①为什么不用硝酸钡溶液，其理由是__________________________________。

(2)进行操作①后，如何判断SO已除尽，方法是_____________________________。

(3)操作②的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________________________________________________________________________。

(4)操作③用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要________________。

(5)操作④的目的是______________________________________________________。

【参考答案】

1.C    2.A    3.D    4.D    5.C    6.B    7.B    8.A     9.A    10.B

11.B    12.C    13.C    14.B    15.D    16.A    17.C    18.D    19.D   20.A

21.C    22.C     23.C    24.A    25.A    26.C    27.A    28.A     29.C   30.C

31.(1)16.7  mL　B　

(2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌

(3)继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶中滴加至凹液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀

(4)偏小　无影响　偏小　偏大

32.(1)Na　Na2O　NaOH　NaCl

(2)①4Na＋O2===2Na2O   ②Na2O＋H2O===2NaOH   ③NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

(3)金属(单质)　碱性氧化物(金属氧化物)　碱　盐

(4)2NaOH＋CuCl2===2NaCl＋Cu(OH)2↓(答案合理即可)

33.（1）冷凝管              （2）防止暴沸  B

（3）检漏  上口倒出        （4）干燥

（5）C

34.(1)d

(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

(3)NaHCO3

(4)冷却结晶　蒸发不能使用坩埚，应使用蒸发皿

(5)75%

35.(1)试管口有水珠                    (2)干燥二氧化碳

(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2       (4)石灰水变浑浊

(5)氧气

36.　(1)溶液中引入新的杂质离子NO　

(2)取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO已除尽　

(3)除去过量的Ba2＋　先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作　

(4)漏斗　

(5)除去溶解在溶液中的HCl