2017-2018学年黑龙江省大庆市东风中学高二上学期期中考试化学试题
展开大庆市东风中学2017--2018学年度上学期期中考试
高二年级化学试题
相关原子量：Na 23 O 16 H 1
I卷
一 选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共60分）
- 影响化学反应速率的本质因素是（ ）
A．反应物的浓度 B．反应物的性质
C．催化剂 D．反应温度
- 下列物质中属于非电解质，但其水溶液能导电的是（ ）
A．乙醇 B．NaOH C．NH3 D．盐酸
- 对于反应A(g)+4B(g) ＝ 2C(g)+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是（ ）
A．v(A)＝1.4mol/(L·s) B．v(B)＝3.6mol/(L·s)
C．v(C)＝2mol/(L·s) D．v(D)＝3.0mol/(L·min)
4. 可用于判断化学反应是否自发的依据是( )
A．仅用焓变 B．仅用熵变
C．仅用焓变与熵变的和 D．用ΔH－TΔS
5．在25 ℃时，已知：①NaOH溶液、②NH4Cl溶液、③NaCI溶液、④Na2CO3溶液,相同物质的量浓度的上述溶液按PH减小排序正确的是( )
A．④③②① B．①④③② C．①②④③ D．①②③④
6．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有( )
①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液
⑤加水 ⑥加压
A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④
7. 在一定温度下，对于可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋2D(g) ΔH > 0，则下列叙述正确的是( )
A．其他条件不变时，增加A的量平衡向正向进行
B．该反应的平衡常数表达式为:
C．升高温度时，该反应的平衡常数增大
D．减小反应物A的浓度，该反应的平衡常数减小
8．可以证明可逆反应N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态的是( )
A．一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
B．其他条件不变时，N2浓度不再改变
C．恒温恒容时，密度保持不变
D．反应混合物中N2和H2的物质的量之比为1:3
9. 下列说法不正确的是（ ）
A． 用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，测定值偏小
B． 用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液
C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力
D．用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
10. 反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是 ( )
A．其他条件不变时，减小容器体积，平衡向右移动
B．其他条件不变时，加入催化剂，Z的产率增大
C．其他条件不变时，增大c(X)，X的转化率增大
D．其他条件不变时，降低温度，平衡向右移动
11．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH > 0，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中通入HCI气体，pH值减小，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)增大
D．将水加热，KW增大，pH不变
12．下列叙述正确的是( )
A．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝3的盐酸溶液，加水稀释至溶液体积为原来体积10倍后pH＝4
C．PH=1的盐酸与等体积PH=3的盐酸混合后pH＝2
D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
13． 反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
①增加C的量；②将容器的体积缩小一半；③保持体积不变，充入N2使体系压强增大；④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
14．下列说法正确的是( )
A．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质
B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D．强电解质溶液导电性一定强于弱电解质的导电性
15．在可逆反应：2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是( )
A．2min末时A和B的浓度之比为5：3
B．x＝1
C．2min末时B的浓度为1.5mol/L
D．2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L
16.已知：4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO (g)＋6H2O (g) ΔH＝－1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )
17．下列说法正确的是( )
A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B．0.1 mol·L－1碳酸氢钠溶液中离子浓度关系是：
c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
C．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中：
c(Cl－)>c(NH)
D．0.1 mol·L－1氯化铵溶液与0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中的离子浓度为：c(Cl－) > c(Na＋) > c(NH) > c(OH－)
18.在25 ℃时，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( )
A．pH＝2的溶液中：Fe2＋、Cl－、Na＋、NO
B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO、Cl－、K＋
C．在能使石蕊试液变红的溶液中：NH、Cl－、Mg2＋、SO
D．在某无色溶液中：Fe3＋、HCO、SO42－、Na＋
19．Na2CO3水溶液中存在平衡CO＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法不正确的是( )
A．稀释溶液，增大 B．加入NaOH固体，减小
C．升高温度，平衡常数增大 D．通入HCl，溶液pH减小
20.在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是 ( )
t / min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞ v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的物质的量浓度减小
II卷
二 填空题（共40分）
21.用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
(1)将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有________。
(2)取10.00 mL待测液，用________滴定管量取。(填“酸式”或“碱式”)
(3)用0.2000 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，若选择酚酞为指示剂，则判断刚好到达终点的方法为________。
(4)根据下列数据，烧碱的纯度为________。
滴定次数 待测液体积(mL) 标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL)
第一次 10.00 0.50 20.48
第二次 10.00 4.00 24.02
(5)以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”)
①读数：滴定前平视，滴定后俯视________；
②用待测液润洗锥形瓶________；
③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁________。
22. 近几年全国各地都遭受“十面霾伏”。其中机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化“贡献”最大。汽车尾气净化的主要原理为：
2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g) +N2(g) ΔH <0。在t℃下，将2.0molNO、2.4molCO气体通入到容积固定的2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
(1)该反应平衡常数的表达式为
(2)20min时，c（CO2）为__________，NO的转化率为__________
(3)0--10min的平均速率v(N2)＝__________，
(4)20min时，若改变反应条件，导致CO转化率增大，则改变的条件可能
为 （填序号）
A．缩小容器容积 B．增加CO的量
C．降低温度 D．使用催化剂
(5)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）【下图中的v(正)、K、n、w分别代表正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数】
23.(1)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是________________________________ __(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是__________________________________。
(2)在 25 ℃时，下图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：
①当25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液恰好完全反应时所得溶液显 （选填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因为 （用离子方程式表示）。
②B点时溶液中c(Na+)、c(CH3COO－)、c(H+)、c(OH－)的大小关系为__________。
③AB区间，c（OH－）＞c（H+），则c（OH－）与c（CH3COO－）大小关系是
A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－）
B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－）
C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－）
D．c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－）
④在D点时，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH） 2c（Na+）（ 选填“＞”、“＜”或“＝”）
高二化学期中测试题答案
参考答案(每题3分，共60分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A D B C C B B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B C A C C B C A C
21.（14分）
(1)250 mL容量瓶、胶头滴管
(2)碱式
(3)观察溶液红色刚好褪色，且半分钟内不恢复红色
(4)93.02%
(5) ①偏小 ②偏大 ③无影响
22.(12分)
（1）
（2）0.4 mol/L 40%
（3）0.02mol/(L·min)
（4）AC (5)BD
23.（14分）
(1)CuCl2·2H2OCu(OH)2＋2HCl↑(其他合理答案也可)
在干燥的HCl气流中加热脱水
(2)①碱性 CH3COO－+ H2O CH3COOH+OH－
② c(Na＋) = c(CH3COO－) > c(H＋) = c(OH－)
③D ④ =
