2017-2018学年黑龙江省齐齐哈尔市实验中学高二上学期期中考试化学试题 缺答案

齐齐哈尔市实验中学2017-2018学年度上学期化学试题可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  Cl-35.5  Al-27  Ca-40  Cu-64  Mn-55一、选择题（共60分）1. 下列规律与化学反应的能量变化关系最大的是 A.阿伏加德罗定律   B.盖斯定律       C.勒夏特列原理     D.欧姆定律2．下列说法正确的是A.水解反应一般是吸热反应            B.强电解质的溶液导电性一定强C.正盐水溶液的pH一定为7            D.酸式盐的pH一定小于73. 对于可逆反应  2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是         4. 298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H－T∆S和∆S的变化情况是 A. ∆G>0，∆S<0     B. ∆G<0，∆S>0     C. ∆G>0，∆S>0     D. ∆G<0，∆S<05.某温度时，某一电解质的两种不同浓度的稀溶液，一种pH=3.5，一种pH=5.5，下列关于两种溶液间关系的说法中正确的是A.pH=3.5的溶液浓度可能比pH=5.5的溶液浓度小        B.pH=3.5的溶液稀释100倍后pH=5.5                   C.pH=3.5的溶液中c(OH—)是pH=5.5的溶液中c(OH—)的    D.两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH=4.5 6．如图为四个原电池装置，下列结论正确的是A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极B．③中Fe作为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋C．④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑D．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑7．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4 == Na++H++SO42—。某温度下，向pH= 6的蒸馏水中加入少量NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。则下列叙述中不正确的是              A．该温度高于25℃      B．水电离出来的c(H+)=1×10—10mol/L C．c(H+)=c(OH—)+c(SO42—) D．该温度下加入等体积pH值为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性8．已知Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，将等体积的2×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液和2×10－3 mol·L－1的K2CrO4溶液混合，下列说法正确的是                      A．恰好形成Ag2CrO4饱和溶液        B．能析出Ag2CrO4沉淀C．不能析出Ag2CrO4沉淀            D．无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀9．在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.4kJ/mol．起始反应时NO和CO各为4mol，10秒后达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol/（L•s）B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C．达到平衡后，反应速率的关系有：v正（CO）=2v逆（N2）D．保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变10. 已知2HIH2+I2为吸热反应，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A．甲、乙提高相同温度         B．甲中加入0.1mol He，乙不改变C．甲降低温度，乙不变            D．甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I211． H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH一定大于后者C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)12. 向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 A.0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 B.1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2C.0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2 D.0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H213.酸雨是因为燃烧煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水的缘故，某雨水的分析数据如下：C(NH)=2.0×10-6mol／L,C(Cl-)=6.0×10-6mol／L，C(Na+)=3.0×10-6mol/L，C(NO3—)=2.3×10-5mol／L，C(SO)=3.8×10-5mol／L，此次雨水的pH大约为 A.4    B.5    C.3    D.6 14．某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙(由氯气与石灰乳恰好反应制得)，其溶液中离子浓度大小关系正确的是A．c(Cl－)>c(Ca2＋)>c(ClO－)>c(H＋)>c(OH－)   B．c(Cl－)＝c(Ca2＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)C．c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)＝c(Ca2＋)＋c(H＋)       D．c(Ca2＋)＝2c(Cl－)＋2c(ClO－)15．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是A．CO与HbO2反应的平衡常数K=B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动16.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： 2CH3OH + 3O2 + 4OH—       2CO32— +  6H2O， 则下列说法正确的是                                         A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属   B．放电时每消耗1 mol CH3OH转移12mol电子C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大  D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O17．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是                               A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和18．对于弱酸的酸式盐，我们可以根据酸式酸根离子的电离常数和水解常数的相对大小判断其强碱盐溶液的酸碱性（Kh＝Kw/Ka，Ka为弱酸的电离常数），已知25oC时草酸的电离常数为：K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5，下列说法正确的是A．水溶液中草酸的电离方程式为H2C2O4C2O42－＋2H＋B．25oC时KHC2O4溶液的水解平衡常数Kh＝1.9×10－10C．草酸水溶液中的离子浓度关系有c (H＋)＝c (C2O42－)＋c (HC2O4－)＋c (OH－)D．25oC时将0.2 mol/L的KOH溶液与0.2 mol/L的草酸溶液等体积混合，混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为c(K＋)> c (HC2O4－)> c (H＋) > c (C2O42－)> c (OH－)19．常温下，下列溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)B．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+)：①>②>③C．0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合的溶液中：c(OH－)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(H＋)D．等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO) + c(ClO－) = c(HCO3－) + c(H2CO3) ＋ c(CO32－)20． “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是(　　)A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动  二、非选择题（共40分）21．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g)   (△H< 0)(1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=                  。                                        (2)降低温度，该反应K值                  。二氧化碳转化率                  。化学反应速度            。（以上均填增大、减小或不变）(3)据图判断， 10－15min的曲线变化的原因能是           （填写编号）a.加了催化剂         b.缩小容器体积    c.降低温度           d.增加SO3的物质的量22．已知某溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)  ②c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)③c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)  ④c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)填写下列空白：(1)若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是              (用化学式表示) 。上述四种离子浓度的大小顺序为                 (填序号) 。(2)若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为            (用化学式表示)；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为                   (用化学式表示) 。(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)____ c(CH3COOH)(填“大于”，“小于”或“等于”，下同)，混合前碱中c(OH－)和酸中c(H＋)的关系c(OH－)         c(H＋) 。23.已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，157℃时开始分解．
（1）探究草酸的酸性
  25℃时H2C2O4 ： K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；   H2CO3：K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11
下列化学方程式可能正确的是        。     A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-                        B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
C．2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+ CO32-             D．H2C2O4+ CO32-= C2O42-+H2O+CO2↑（2）探究草酸分解产物
   ①实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用：        。   证明有CO气体生成的现象是：                                                。   ②写出H2C2O4分解的化学方程式：                                        。（3）探究催化剂对化学反应速率的影响
在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.0lmol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1moL/L H2C2O4溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀，反应现象为                        。试管中发生反应的离子方程式                                        。（4）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度实验步骤：准确称取2.0g Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。①高锰酸钾溶液应装在                滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）   ②滴定至终点时的实验现象是：                。   ③Na2C2O4的纯度是：                。