2017-2018学年黑龙江省大庆中学高二上学期期中考试化学试题 解析版

 黑龙江省大庆中学2017-2018学年高二上学期期中考化学试题1. 下列物质不属于天然高分子化合物的是A. 纤维素    B. 蛋白质C. 油脂    D. 淀粉【答案】C【解析】A．纤维素为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故A错误； B．蛋白质，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故B错误；C．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C正确；D．淀粉为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故D错误；故选C。点睛：解答此类试题，需要知道高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物，塑料、合成橡胶、合成纤维属于合成高分子化合物。2. lmol丙烷与氯气发生取代反应，最多能消耗Cl2的物质的量为A. 4mol    B. 8mol    C. l0mol    D. 2mol【答案】B【解析】1mol丙烷在光照条件下与Cl2发生完全取代反应可以生成C3Cl8，消耗氯气最多，即丙烷与氯气按物质的量之比1：8反应，故最多消耗Cl2的物质的量是8mol，故选B。点睛：本题考查对取代反应概念的理解，注意丙烷中1个H原子被Cl取代，同时生成1分子HCl，即取代1molH，需要1mol Cl2。3. 下列各组物质中属于同分异构体的是A. H2O和D2OB. 淀粉和纤维素C. D. 【答案】C【解析】A、由分子式H2O和D2O可知，为同种物质，不属于同分异构体，故A错误；B. 淀粉和纤维素聚合度不同，故B错误；C.   ，分子式均为C6H14，结构不同，故C正确；  D. 是同一物质，故D错误；故选C。4. 苯是重要的有机化工原料，下列关于苯的性质说法正确的是A. 常温常压下为气体    B. 能发生氧化反应C. 不能发生取代反应    D. 易溶丁水【答案】B【解析】苯在常温下是无色液体，不溶于水，密度比水小，易挥发。化学性质比较稳定，能发生氧化反应，如能在空气中燃烧；能发生取代反应，如能发生硝化反应。综上所述，B正确，选B。5. 反应 +HO-NO2 +H2O的反应类型是A. 加成反应    B. 取代反应    C. 化合反应    D. 分解反应【答案】B【解析】苯与硝酸在浓硫酸作用下加热反应生成硝基苯，反应物苯中1个氢原子被硝酸中的硝基取代，反应生成硝基苯，该反应满足取代反应的概念，所以该反应为取代反应，故选B。6. 下列化学变化中属于取代反应的有①光照甲烷与氯气的混合气体②由乙烯制乙醇③乙烯使溴水褪色④乙烯使酸性高锰酸钾褪色⑤乙醇与乙酸的酯化反应⑥苯与液溴在三溴化铁催化下反应⑦苯的硝化反应⑧由乙烯制备聚乙烯.A. ①⑤⑥⑦    B. ①③④⑦⑧C. ②③④⑤⑥⑦    D. ①②③④⑤⑥⑦【答案】A【解析】试题分析：①光照甲烷与氯气的混合气体，发生取代反应；②由乙烯与水发生加成反应制得乙醇；③乙烯使溴水褪色，是由于乙烯与溴发生了加成反应；④乙烯使酸性高锰酸钾褪色，是由于乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化；⑤乙醇与乙酸的酯化反应，酯化反应属于取代反应；⑥苯与液溴在三溴化铁催化下反应生成溴苯，属于取代反应；⑦苯的硝化反应，硝基取代了苯环上的一个H，属于取代反应；⑧由乙烯制备聚乙烯，发生了加聚反应。综上所述，属于取代反应的是①⑤⑥⑦，故选A。7. 靛蓝是一种食品用合成色素，但对人体有害。使用时必须严格控制使用量。靛蓝允许小于0.lg·kg-1。靛蓝结构简式如图所示。下列关于靛蓝的叙述错误的是A. 靛蓝可与溴水发生加成反应，使溴水褪色B. 它的分子式是C16H10N2O2C. 该物质分子量较大是高分子化合物D. 它与氢气发生加成反应，lmol靛蓝需氢气最大量是9mol【答案】C【解析】试题分析：靛蓝中含有碳碳双键，能够发生加成反应，A正确；靛蓝分子式是C16H10N2O2，B正确；该物质分子量较大，但不是高分子化合物，C错误；靛蓝中的碳碳双键、碳氧双键、苯环都可与氢气加成，共对应9mol，所以D对考点：考查有机物的化学性质，有机物分子式的确定，有机物的化学性质等知识。8. 烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是A. 形成四对电子对    B. 通过离子键C. 通过2个共价键    D. 通过离子键和共价键【答案】A【解析】碳原子核外最外层有四个电子，在形成烃类物质时与其他原子可形成四个共用电子对，故A正确；故选A。点睛：本题考查有机化合物中C元素的成键特点，C可以形成碳碳单键、碳碳双键和碳碳三键，可以形成碳链，还可以成碳环，这是有机物种类繁多的原因。9. 如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为铁电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是A. 甲烧杯中溶液的pH降低B. 电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生沉淀C. 当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L (标况)D. 乙烧杯中的d电极反应式为Fe-2e-=Fe2+【答案】A【解析】试题分析：A．通电一段时间后，甲中阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极发生4Ag++4e-=4Ag，反应后为硝酸，溶液pH减小，故A正确；B．当电解一段时间后，甲可能为硝酸，乙为KOH，则二者混合不会生成沉淀，故B错误；C．b极增重5.4g时，n(Ag)=5.4g/108=0.05mol，由2Ag～2e-～H2↑，则d极产生的气体为0.025mol×22.4L/mol=0.56．L，故C错误；D．乙中d为阴极，发生2H++2e-=H2↑，故D错误；故选A。【考点定位】考查电解原理【名师点晴】注意图中阳极的判断及溶液中离子的放电顺序，明确发生的电极反应是解答本题的关键，a与电源正极相连，为阳极，则b为阴极，甲中阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极发生4Ag++4e-=4Ag；乙中c为阳极，发生2Cl--2e-=Cl2↑，d为阴极发生2H++2e-=H2↑，以此来解答。10. 25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为A. 1010：1    B. 5×109：1    C. 108：1    D. 1：1【答案】C【解析】试题分析：酸碱抑制水的电离，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度为10-3mol/L，由水电离的OH-离子浓度为10-11mol/L，其浓度之比为10-3mol/L：10-11mol/L= 108∶1，选C。考点：考查溶液中离子浓度的计算。11. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A. Cl2+H2OH++Cl-+HClOB. HCO3-+H2OH3O++CO32-C. HS-+H+H2SD. NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+【答案】D【解析】A、氯气为单质，Cl2+H2OH++Cl-+HClO是氯气和水之间发生化学反应的过程，不属于水解反应，故A错误；B、碳酸氢根离子水解生成碳酸，而HCO3-+H2OH3O++CO32-为电离方程式，故B错误；C、HS-水解生成H2S和OH-，该反应是HS-的电离方程式，故C错误；D、铵根离子为弱碱离子，结合水电离产生的OH-，水解反应为NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+，故D正确；故选D。点睛：本题考查水解的原理，需要明确盐的构成及“有弱才水解”的规律。注意离子结合水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质是解答的关键。本题的易错点为BC，注意与电离方程式的区别。12. 在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是A. 加入少量NaOH固体，溶液中c(OH-)减少B. 通入少量HCl气体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量水，平衡向逆反应方向移动D. 加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】A．向氨水中加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故A错误；B．通入少量HCl气体，与OH-发生中和反应，c(OH-)减小，平衡向正反应方向移动，故B正确；C．加水稀释常见弱电解质的电离，平衡正向移动，故C错误；D．向氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)增大，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选B。13. 下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列的是A. 厕所淸洁剂  厨房清洁剂   醋   肥皂B. 醋   厕所清洁剂   肥皂    厨房清洁剂C. 厕所清洁剂  醋  肥皂  厨房清洁剂D. 厨房清洁剂  醋  肥皂  厕所清洁剂【答案】C【解析】试题分析：根据生活经验，厕所清洁剂（HCl）、醋均显酸性，pH均小于7，但厕所清洁剂的酸性比醋强，故厕所清洁剂的pH比醋的小．肥皂、厨房洗涤剂（NaClO）均显碱性，pH均小于7，但厨房清洁剂的碱性比肥皂强，故厨房清洁剂的pH比肥皂的大．故上述物质水溶液pH逐渐增大的顺序是：厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂．C项正确；答案选C。考点：考查生活中的酸碱性14. 常温下，向l00mL 0.0lmol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（稀溶液混合时体积可直接相加）。下列判断错误的是A. 由图中信息可知，HA—定是强酸B. 当V (MOH) =50.00mL 时，混合溶液中c(M+) +c(MOH) =0.01 mol·L-1C. N点对应的溶液中c(M+)=c(A-)D. K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)【答案】B..................点睛：本题考查了酸碱混合时的定性判断、溶液中离子浓度大小比较，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，需要根据酸溶液的pH和酸的浓度确定酸的强弱，为易错点；要求学生能够根据电荷守恒、盐的水解、物料守恒判断溶液中各离子浓度大小。15. 25℃时，下列溶液等体积混合后，溶液pH>7的是A. pH=3的H2SO4和pH=11的氨水B. 0.1 mol/L的盐酸和0.2 mol/L的醋酸钠溶液C. 等物质的量浓度的盐酸和氨水D. 等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液【答案】A【解析】A、盐酸为强酸，氨水是弱碱，pH=3的HCl与pH=11的氨水溶液等体积混合后，氨水过量，溶液显示碱性，溶液pH＞7，A正确；B、0.1 mol/L的盐酸和0.2 mol/L的醋酸钠溶液等体积混合后，醋酸钠过量，反应后的溶液为醋酸和醋酸 溶液，溶液显示酸性，溶液pH＜7，B错误；C、一水合氨为弱电解质，等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合生成氯化铵，铵根水解，溶液显示酸性，溶液的pH一定小于7，C错误；D、硫酸是二元强酸，氢氧化钠是一元强碱，等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液等体积混合后，硫酸过量，溶液pH＜7，D错误；答案选A。点睛：本题考查酸碱混合pH的判断，明确酸碱混合后溶液中的溶质及pH与浓度的关系是解答本题的关键，注意弱电解质部分电离以及盐类水解的特点。16. 相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性由强到弱顺序为A. HX、HY、HZ    B. HZ、HY、HX    C. HX、HZ、HY    D. HZ、HY、HX【答案】A【解析】因pH越大，说明酸根离子水解越强烈，对应的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，故选A。17. 现有0.lmol/L碳酸钠溶液，对溶液中离子浓度关系的描述，不正确的是A. c (Na+)+c (H+) =c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)B. c (H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)C. c (Na+) =2[c(H2CO3+c(CO32-)+c(HCO3-)]D. c (Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)【答案】D18. 室温时，将浓度和体积分别为c1、Vl的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的的A. 若V1= V2，c1=c2，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)B. 在任何情况下都是 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C. 当pH=7时，若V1 = V2，一定是c2>c1D. 若pH>7，则一定是c1V1= c2V2【答案】D【解析】A、如果V1=V2、c1=c2，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，混合后恰好反应生成醋酸钠，根据溶液中物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，故A不选；B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故B不选；C、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使混合溶液呈中性，酸应该稍微过量，所以当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1，故C不选；D、醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混合时，溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液碱性更强，所以当pH＞7时，可能是c1V1＞c2V2，故D选；故选D。19. 在一定体积的pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液的pH=11。若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A. 1：9    B. 1：1    C. 1：2    D. 1：4【答案】D【解析】试题分析：pH=12的Ba(OH)2溶液中C(OH-)=10-2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10-2mol；反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10-2mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L；所以得到：=10-3，得到x：y=1：4，则所加入的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之比是1：4，故选D。【考点定位】考查酸碱反应的综合计算，溶液pH的计算应用。【名师点晴】注意溶液中氢氧根离子浓度和溶质浓度的关系是解题关键，氢氧化钡和硫酸氢钠反应硫酸根离子恰好沉淀，需要Ba(OH)2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算。20. 己知293K时下列物质的溶度积(单位己省略) Ag2SO4FeSCuSAg2SKsp1.2×l0-56.3×10-188.5×l0-456.3·10-50  A. 相同温度下，Ag2SO4、FeS、CuS 饱和溶液中：c(Cu2+)>c(Fe2+)>c(Ag+)B. 向FeS悬浊液中滴加CuSO4溶液发生反应的离子方程式: S2-+Cu2+=CuS↓C. 浓度均为0.004mol·L-1的AgNO3和H2SO4溶液等体积混合后不能产生沉淀D. 向饱和Ag2S溶液中加少量Na2S固体，溶液中c(Ag+)不变【答案】C【解析】A．相同温度下，溶度积常数越小，溶解度越小，由表格数据可知：Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，所以溶解度：S(Ag2SO4)＞S(FeS)＞S(CuS)，所以c(Cu2+)＜c(Fe2+)＜c(Ag+)，故A错误；B．向FeS悬浊液中滴加CuSO4溶液发生反应的离子方程式：FeS+Cu2+=CuS↓+Fe2+，故B错误；C．浓度均为0.004mol•L-1的AgNO3和H2SO4溶液等体积混合，则混合后c(Ag+)=c(SO42-)=0.002mol/L，则Qc(Ag2SO4)=c(Ag+)2c(SO42-)=(0.002)2×(0.002)=8×10-9，而293K时Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5，Qc＜Ksp，不能产生沉淀，故C正确；D．温度不变则Ksp不变，依据Ksp=c(Ag+)2c(S2-)可知，向饱和Ag2S溶液中加少量Na2S固体，硫离子浓度增大，则银离子浓度减小，故D错误；故选C。点睛：本题考查了沉淀的溶解平衡和溶度积常数的应用，明确溶度积规则是解题关键。本题的易错点为C，需要根据Qc(Ag2SO4)与Ksp大小判断。21. 如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是石墨电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为_______________________，在X极附近观察到的现象是___________________。②Y电极上的电极反应式为__________________________，一段时间后电解质溶液中看到的实验现象是_________________________。    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的材料是_______________，电极反应式是______________________。    ②Y电极的材料是______________，电极反应式是__________________。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)【答案】    (1). 2H++2e-=H2↑    (2). 电极上放出气体，溶液变红    (3). 2Cl--2e-=Cl2↑    (4). 溶液的红色消失    (5). 纯铜    (6). Cu2++2e-=Cu    (7). 粗铜    (8). Cu-2e-=Cu2+【解析】(1)①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，故答案为：2H++2e-=H2↑；放出气体，溶液变红；②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑，氯气的水溶液具有漂白性，一段时间后溶液的红色消失，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；溶液的红色消失；(2)电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，用粗铜作阳极，纯铜作阴极。①X电极为阴极，应该选用纯铜，电极反应式是Cu2++2e-=Cu，故答案为：纯铜；Cu2++2e-=Cu；②Y电极为阳极，应该选用粗铜，电极反应式是，故答案为：粗铜；Cu-2e-=Cu2+。点睛：本题考查电解池的工作原理。明确图中电源的正负极确定电解池的阴阳极是解答的关键。本题的易错点为(1)②的现象，要注意氯水的漂白性。。22. 某学生用0.l000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1）以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号____________，该错误操作会导致测定结果______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入____________中。(从图中选填“甲”或“乙”)（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：____________(填编号)A.在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B.滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗D.用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从_____色变为_________色，且______________不再改变。（5）以下是实验数据记录表：滴定次数盐酸体积(ml)NaOH溶液体积读数(ml)滴定前滴定后 20.000.0016.30220.000.0016.22 通过计算可得，该盐酸浓度为：_____________mol·L-1 (计算结果保留2位小数)。【答案】    (1). ①    (2). 偏大    (3). 乙    (4). BC    (5). 无    (6). 浅红    (7). 30秒内    (8). 0.08【解析】试题分析：（1）碱式滴定管在装液前应用待装液进行润洗，所以上述操作步骤中编号②错误；用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，所测溶液浓度偏大。（2）NaOH溶液应盛装在碱式滴定管中，选乙。（3）A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，V（标准）不变，对测定结果无影响，A项错误；B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡，导致标准液的体积增大，所测溶液浓度偏大，B项正确；C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗，导致消耗标准液的体积增大，所测溶液浓度偏大，C项正确；D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外，导致待测液减小，消耗标准液的体积减少，所测溶液浓度偏小，D项错误；答案选BC。（4）滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，所以当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不再改变。（5）2次NaOH溶液体积的平均值为（16.30+16.22）÷2=16.26mL，c（待测）=(0.2000mol·L－1×16.26mL )÷20.00mL=0.16mol•L-1。【考点定位】考查酸碱中和滴定。【名师点睛】本题考查酸碱中和滴定。中和滴定中指示剂的选择和使用指示剂变色要灵敏，变色范围要小，酸碱恰好完全反应时，终点溶液的pH应在指示剂的变色范围内。（1）强酸和强碱的滴定一般常用甲基橙、酚酞作指示剂。（2）强酸溶液和弱碱溶液的相互滴定应选用甲基橙作指示剂；强碱溶液和弱酸溶液的相互滴定应选用酚酞作指示剂。（3）石蕊试液由于颜色变化不明显，不易辨别，在滴定过程中不宜使用。23. 大米和小麦等粮食不仅可以做食物，还可以用来生产葡萄糖和洒精。“百年陈酒十里香”，这是因为密封好的酒，储存中慢慢地发生化学变化，产生少量的乙酸；而乙酸再和洒精反应生成具有芳香气味的乙酸乙酯。（1）大米和小麦中的主要营养物质是____________(选填“糖类”、“油脂”、“蛋白质”或“维生素”)。（2）乙酸可使紫色石蕊试液变______________色。（3）酒精的结构简式是______________；乙酸分子中官能团的名称是________________。（4）下列试剂中，能用于检验洒精中是否含有水的是______________________。A.CuSO4·5H2O       B.无水硫酸铜    C.浓硫酸     D.金属钠（5）请写出乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的化学反应方程式_______________________ 。（5）除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是________________。A.蒸馏          B.水洗后分液C.用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液     D.用过量氯化钠溶液洗涤后分液。【答案】    (1). 糖类    (2). 红    (3). CH3CH2OH    (4). 羧基    (5). B    (6). CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O    (7). C【解析】(1)大米和小麦中的主要营养物质是淀粉，属糖类；(2)乙酸的水溶液显酸性，可使紫色石蕊试液变红色；(3)酒精的结构简式是CH3CH2OH；乙酸分子中官能团的名称是 羧基；(4)利用CuSO4可以检验乙醇中是否含有水，现象是变蓝色，故答案为C；(5)乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂、吸水的条件下生成乙酸乙酯的化学反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(6)A．因酯和酸沸点相近而不易蒸馏分离，且操作较为麻烦，故A错误；B．虽然乙酸能溶于水而除去，但乙酸乙酯仍溶解乙酸，不能除去，故B错误；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故C正确；D．二者都与氢氧化钠溶液反应，不能用于除杂，故D错误；故选C。点睛：分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原则：①所选试剂一般只和杂质反应；②操作不应引入新的杂质；③不减，即不减少欲被提纯的物质；④易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离；④易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉。24. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。Ⅰ.己知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-（1）某温度下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是__________。A.c(H+)·c(OH-)=l.0×10-14B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)C.c(Na+)>c(K+)D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L-1（2）己知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2+(aq)   △H>0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有____________。A.升高温度    B.降低温度    C.加入NH4Cl晶体    D.加入Na2A固体Ⅱ.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：（1）该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为________________________。（2）若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，则残留的Cr3+的浓度为___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)【答案】    (1). BC    (2). BD    (3). Cr2O72-+6Fe2+ +14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O    (4). 3.0×10-6mol·L-1【解析】Ⅰ.(1)A、水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，温度未知，所以水的离子积常数也未知，故A错误；B、溶液呈电中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)，故B正确；C、H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，NaHA溶液中HA-只电离，不水解，溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中c(Na+)＞c(K+)，故C正确；D、NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的体积应大于氢氧化钾的体积，所以c(Na+)+c(K+)＞0.05mol/L，故D错误；故答案为：BC；(2)CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)△H＞0，降温平衡，逆向移动，c(Ca2+)减小，加入NH4Cl晶体，铵根离子与A离子水解相互促进，钙离子浓度增大，加入Na2A固体．A-离子浓度增大，平衡逆向移动，c(Ca2+)减小，故答案为：BD。Ⅱ.(1)酸性条件下，Cr2O72-具有强氧化性，可氧化Fe2+，反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；(2)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2×10-13mol•L-1，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)•c3(OH-)=4.0×10-38，计算得到c3(OH-)=2×10-25mol/L，则残留的Cr3+的浓度为Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)c3(OH-) =6.0×10-31 ，c(Cr3+)=3×10-6mol•L-1；故答案为：3×10-6mol•L-1。