2017-2018学年黑龙江省大庆中学高二上学期期中考试化学试题

黑龙江省大庆中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。考生注意：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘貼在答题卡的指定位置上。2. 选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5亳米中性（签宇）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4.保持卡面淸洁，不折叠，不破损。可能用到的相对原子质量：H-l   C-12   N-14   O-16   Na-23   S-32   Cl-35.5   Fe-56   Cu-64第Ⅰ卷(选择题共60分)一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分）1.下列物质不属于天然高分子化合物的是A.纤维素 B.蛋白质C.油脂 D.淀粉2.lmol丙烷与氯气发生取代反应，最多能消耗Cl2的物质的量为A.4mol B.8mol C.l0mol D.2mol3.下列各组物质中属于同分异构体的是A.H2O和D2OB.淀粉和纤维素C. D. 4.苯是重要的有机化工原料，下列关于苯的性质说法正确的是A.常温常压下为气体 B.能发生氧化反应C.不能发生取代反应 D.易溶丁水5.反应+HO-NO2+NO2+H2O的反应类型是A.加成反应 B.取代反应 C.化合反应      D.分解反应6.下列化学变化中属于取代反应的有①光照甲烷与氯气的混合气体②由乙烯制乙醇③乙烯使溴水褪色④乙烯使酸性高锰酸钾褪色⑤乙醇与乙酸的酯化反应⑥苯与液溴在三溴化铁催化下反应⑦苯的硝化反应⑧由乙烯制备聚乙烯.A.①⑤⑥⑦ B.①③④⑦⑧C.②③④⑤⑥⑦ D.①②③④⑤⑥⑦7.靛蓝是一种食品用合成色素，但对人体有害。使用时必须严格控制使用量。靛蓝允许小于0.lg·kg-1。靛蓝结构简式如图所示。下列关于靛蓝的叙述错误的是A.靛蓝可与溴水发生加成反应，使溴水褪色B.它的分子式是C16H10N2O2C.该物质分子量较大是高分子化合物D.它与氢气发生加成反应，lmol靛蓝需氢气最大量是9mol8.烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是A.形成四对电子对 B.通过离子键C.通过2个共价键 D.通过离子键和共价键9.如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为铁电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是A.甲烧杯中溶液的pH降低B.电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生沉淀C.当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L (标况)D.乙烧杯中的d电极反应式为Fe-2e-=Fe2+10.25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为A.1010：1 B.5×109：1 C.108：1 D.1：111.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A.Cl2+H2OH++Cl-+HClOB.HCO3-+H2OH3O++CO32-C.HS-+H+H2SD.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+12.在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入少量NaOH固体，溶液中c(OH-)减少B.通入少量HCl气体，平衡向正反应方向移动C.加入少量水，平衡向逆反应方向移动D.加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动13.下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列的是A.厕所淸洁剂  厨房清洁剂   醋   肥皂B.醋   厕所清洁剂   肥皂    厨房清洁剂C.厕所清洁剂  醋  肥皂  厨房清洁剂D.厨房清洁剂  醋  肥皂  厕所清洁剂14.常温下，向l00mL 0.0lmol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（稀溶液混合时体积可直接相加）。下列判断错误的是A.由图中信息可知，HA—定是强酸B.当V (MOH) =50.00mL 时，混合溶液中c(M+) +c(MOH) =0.01 mol·L-1C. N点对应的溶液中c(M+)=c(A-)D.K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)15.25℃时，下列溶液等体积混合后，溶液pH>7的是A.pH=3的H2SO4和pH=11的氨水B.0.1 mol/L的盐酸和0.2 mol/L的醋酸钠溶液C.等物质的量浓度的盐酸和氨水D.等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液16.相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性由强到弱顺序为A.HX、HY、HZ    B.HZ、HY、HX     C.HX、HZ、HY     D.HZ、HY、HX17.现有0.lmol/L碳酸钠溶液，对溶液中离子浓度关系的描述，不正确的是A.c (Na+)+c (H+) =c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)B.c (H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)C.c (Na+) =2[c(H2CO3+c(CO32-)+c(HCO3-)]D.c (Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)18.室温时，将浓度和体积分别为c1、Vl的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的的A.若V1= V2，c1=c2，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)B.在任何情况下都是 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.当pH=7时，若V1 = V2，一定是c2>c1D.若pH>7，则一定是c1V1= c2V219.在一定体积的pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液的pH=11。若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A.1：9     B.1：1      C.1：2 D.1：420.己知293K时下列物质的溶度积(单位己省略) Ag2SO4FeS CuSAg2SKsp1.2×l0-56.3×10-188.5×l0-456.3·10-50 A.相同温度下，Ag2SO4、FeS、CuS 饱和溶液中：c(Cu2+)>c(Fe2+)>c(Ag+)B.向FeS悬浊液中滴加CuSO4溶液发生反应的离子方程式C.浓度均为0.004mol·L-1的AgNO3和H2SO4溶液等体积混合后不能产生沉淀D.向饱和Ag2S溶液中加少量Na2S固体，溶液中c(Ag+)不变第Ⅱ卷（非选择题共40分）二、简答题（本大题共4小题，共40分）21.如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是石墨电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为                       ，在X极附近观察到的现象是                   。②Y电极上的电极反应式为                          ，一段时间后电解质溶液中看到的实验现象是                         。 (2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的材料是               ，电极反应式是                      。 ②Y电极的材料是              ，电极反应式是                  。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)22.某学生用0.l000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：(1)以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号            ，该错误操作会导致测定结果              (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入            中。(从图中选填“甲”或“乙”)(3)下列操作会引起实验结果偏大的是：            (填编号)A.在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B.滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗D.用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外(4)判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从     色变为         色，且              不再改变。(5)以下是实验数据记录表：滴定次数盐酸体积(ml)NaOH溶液体积读数(ml)滴定前滴定后 20.000.0016.30220.000.0016.22通过计算可得，该盐酸浓度为：             mol·L-1 (计算结果保留2位小数)。23.大米和小麦等粮食不仅可以做食物，还可以用来生产葡萄糖和洒精。“百年陈酒十里香”，这是因为密封好的酒，储存中慢慢地发生化学变化，产生少量的乙酸；而乙酸再和洒精反应生成具有芳香气味的乙酸乙酯。(1)大米和小麦中的主要营养物质是            (选填“糖类”、“油脂”、“蛋白质”或“维生素”)。(2)乙酸可使紫色石蕊试液变              色。(3)酒精的结构简式是              ；乙酸分子中官能团的名称是                。(4)下列试剂中，能用于检验洒精中是否含有水的是                      。A.CuSO4·5H2O       B.无水硫酸铜    C.浓硫酸     D.金属钠(5)请写出乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的化学反应方程式                        。(6)除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是                。A.蒸馏          B.水洗后分液C.用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D.用过量氯化钠溶液洗涤后分液。24.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。Ⅰ.己知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-(1)某温度下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是          。A.c(H+)·c(OH-)=l.0×10-14B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)C.c(Na+)>c(K+)D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L-1(2)己知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2+(aq)   △H>0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有            。A.升高温度 B.降低温度    C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体Ⅱ.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：(1)该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为                        。(2)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13 mol·L-1，则残留的Cr3+的浓度为           。(己知：Ksp∣Fe(OH)3)∣=4.0×10-38， Ksp∣Cr(OH)3∣=6.0×10-31)             1-5CBCBB   6-10ACAAC   11-15DBCBA   16-20ADDDC21.(各1分)2H++2e-=H2↑；电极上放出气体，溶液变红；2Cl--2e-=Cl2↑溶液的红色消失；纯铜：Cu2++2e-=Cu；粗铜；Cu-2e-=Cu2+22.①(1分)；偏大(1分)；乙(1分)；BC(2分)；无(1分)； 浅红(1分)；30秒内(1分)；0.08 (2分)23.糖类(1分)；红(1分)；CH3CH2OH (2分)；羧基(1分)； B (2分)；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O(2分)；C(2分)24. Ⅰ.(1)BC(2分)     (2)BD(2分)Ⅱ.(l)Cr2O72-+6Fe2+ +14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(3分) (2)3.0×10-6mol·L-1(3分)