人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键复习练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键复习练习题，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

基础练习
一、单选题
1．C60是一种非金属单质，其分子由60个碳原子构成，形似足球，因此C60又名足球烯。而且它具有记忆功能，可以用作记忆材料。下列有关C60的说法正确的是
A．属于新型金属材料
B．分子中存在极性共价键
C．能与O2发生化合反应
D．与金刚石、石墨互为同位素
2．已知反应产物中As为价。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．上述反应中，发生氧化反应
B．完全发生上述反应，转移的电子数为
C．含有的共用电子对数为
D．含有的阳离子数为
3．下列物质中，含离子键的是
A．NaOHB．H2OC．CO2D．H2
4．实验室利用制取。下列说法正确的是
A．的电子式：
B．的电离：
C．中子数为10的氧原子：
D．的结构式：
5．下列化学用语使用正确的是
A．的电子式：
B．的电子式：
C．氯离子的结构示意图：
D．用电子式表示的形成过程：
6．过二硫酸钾(，其中S为+6价)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在100℃下能发生分解反应：(未配平)，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有键的数目为
B．分解时，每生成，转移个电子
C．标准状况下，含有的原子数为
D．晶体中的离子总数为
7．氮化镁(Mg3N2)是一种应用范围广泛的无机化合物，可与水、二氧化碳发生反应，其与水反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，下列说法正确的是
A．Mg3N2在熔融状态可释放出N3-B．Mg3N2与水的反应是氧化还原反应
C．CO2的电子式为：D．Mg3N2中存在共价键
8．下列关于的说法正确的是
A．质量数为137B．质子数为192C．中子数为55D．电子数为82
9．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A．B．C．D．
10．在标准状况下，1ml纯物质的规定熵，叫做标准摩尔熵，用符号Sϴm表示。相关数据(298K)如下表，通过数据分析得出的下列结论不正确的是
A．组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，标准摩尔熵越大
B．相对分子质量相同的物质，结构越复杂，标准摩尔熵越大
C．反应的标准摩尔熵变
D．推测羰基硫COS(g)的标准摩尔熵大于213.8J·ml-1·K-1
11．一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1-20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是
A．WX是共价化合物B．离子半径：Q＞W＞Z
C．W元素的焰色为黄色D．Q的氧化物对应的水化物均属于强酸
12．用化学用语表示中的相关微粒。下列说法错误的是
A．的结构式：B．Cl的原子结构示意图：
C．的电子式为D．的结构式：
13．下列对图示的解释不正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．陕西历史悠久，是中华文明的重要发祥地之一。被誉为“古都明珠，华夏宝库”的陕西历史博物馆是展示陕西历史文化和中国古代文明的艺术殿堂。下列说法正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．化合物是一种新型高能含能材料。W、X、Y、Z、Q分别位于短周期的三个周期，且原子序数依次增加；其中，X、Y、Z为同周期相邻元素，三种元素的最外层电子数之和为15,下列说法正确的是
A．原子半径：B．单质的沸点：
C．W、Y、Z元素可以形成离子化合物D．该化合物中各原子均满足8电子稳定结构
提升练习
二、填空题
16．离子键及其影响因素
(1)概念： 之间通过静电作用形成的化学键。
(2)影响因素：离子所带 越多，离子半径越小，离子键越强。
17．回答下列问题：
(1)微粒中质子数是 ，中子数 ，核外电子数是 。
(2)它与钠元素形成的化合物的电子式 ，物质类型 (“离子化合物”/“共价化合物”)。
(3)硫与氢元素形成的化合物是 (共价化合物或离子化合物)。
18．科学家们用原子轰击某种铬原子，得到了原子。已知
(1)的原子结构示意图是 ，其中的x= ，y= 。
(2)Ts位于元素周期表的第 周期，第 族，与它属于同族的一种元素是 。(填元素符号)
19．《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：
(1)26Al和27Al_______(选填编号)。
A．是同一种元素B．是同一种核素C．具有相同的中子数D．具有相同的化学性质
(2)碳元素的一种核素也可以考古断代，其原子符号为 ；
(3)10 g10Be所含的中子数与质子数之差为 个。
(4)自然界一共存在三种硅的稳定同位素，分别是28Si、29Si和30Si。计算硅元素的近似相对原子质量的计算式为：28×a1%＋29×a2%＋30×a3%，其中a1%、a2%……是指各同位素的 。硅原子的结构示意图为 ，核外能量最高的电子位于 (填电子层符号)层。
20．用电子式表示下列物质的结构
(1)NH4Cl ；
(2)Na2O ；
(3)NaCl ；
(4)H2S ；
(5)NH3 ；
(1)~(4)中，仅含离子键的是 ，仅含共价键的是 ，既有离子键又有共价键的是 。
21．1998年中国十大科技成果之一是合成氮化镓纳米材料，已知镓(Ga)的原子结构示意图如图所示，则：
(1)x的值为 ；
(2)镓元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似 (在A、B、C图中选择，填字母)；
A． B． C．
(3)氯化镓的化学式为 ，请写出氯原子的结构示意图 ，氯离子的电子式 。
22．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等类型的化合物。
⑴写出氯离子的离子结构示意图 。
⑵写出卤素互化物溴碘原子比1∶1的共价化合物(IBr)的电子式 ，其中溴元素的化合价为 。
⑶氟化氢气体的沸点较高，这是因为氟化氢分子之间存在 。
⑷①HClO4、②HClO、③H2SO4的酸性由强到弱的顺序为 (填序号)。
⑸用新制的氯水、NaBr溶液、四氯化碳作为试剂，验证氯气的活泼性强于溴单质。简述实验操作过程和实验现象 。
23．表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，根据要求回答问题。
(1)④，⑥的元素符号分别是 ， ；
(2)②的原子结构示意图是 ；
(3)由①和③两种元素组成的化合物的化学式是 ；
(4)④的最高价氧化物水化物的化学式为 ；
(5)④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④ ⑤(填“”)。
24．下表列出了9种元素在元素周期表(元素周期表中给出部分)中的位置。
请回答下列问题：
(1)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图： 。
(2)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
(3)③、④、⑤元素的简单气态氢化物，稳定性顺序是 (填化学式，用“>”连接)。
(4)元素③的氢化物与氯化氢形成的盐中的化学键类型为 (填“极性共价键”“离子键”或“非极性共价键”)。
(5)根据元素周期律，自然界中最强的碱是 (填“化学式”)；④与元素①形成的原子个数比为1：2的化合物沸点高的原因是 。
(6)通常所说的“芯片”是指集成电路，它是微电子技术的主要产品，制造芯片的核心元素在周期表中的位置是 。
25．下列五种物质中：①Ar ②干冰 ③SiO2 ④NaOH ⑤CaCl2 。
只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ，不存在化学键的是 （填序号）。
参考答案：
1．C
【详解】A．C60中不含金属元素，故属于新型非金属材料，A错误；
B．分子中只存在C和C之间的非极性共价键，B错误；
C．C60能与O2发生化合反应生成CO2，C正确；
D．C60与金刚石、石墨为同一元素形成的性质不同的几种单质，互为同素异形体，而不是同位素，D错误；
故答案为：C。
2．D
【详解】A．由反应可知，作氧化剂，作还原剂，中元素化合价没有变化，A错误；
B．存在关系式，3.2g 对应的物质的量为0.1 ml，0.1 ml 完全反应时转移电子数为0.1，B错误；
C．中As价层电子对数为5，0.1 ml 含有的共用电子对数为0.5，C错误；
D．1 ml含有 1 ml 阳离子，因此含有的阳离子数为 ，D正确；
故选D。
3．A
【详解】A．NaOH化学键为离子键与极性共价键，A正确；
B．H2O化学键为极性共价键，B错误；
C．CO2化学键为极性共价键，C错误；
D．H2化学键为非极性共价键，D错误；
故选A。
4．B
【详解】
A．的电子式：，A错误；
B．是强电解质，完全电离：，B正确；
C．中子数为10的氧原子：，C错误；
D．中存在氮氮三键，结构式：，D错误；
故选B。
5．B
【详解】
A．CO2是共价化合物，碳与每个氧有两对共用电子对，其电子式，A选项错误；
B．氯化铵的电子式为：，B选项正确；
C．Cl-是Cl原子得到1个电子，Cl-的结构示意图为，C选项错误；
D．用电子式表示Na2O的形成过程表示为：，D选项错误；
故答案选B。
6．A
【详解】
A．K2S2O8由K+和组成，的结构式为，所以1mlK2S2O8中含有-O-O-非极性共价键的数目为NA，故A项正确；
B．根据可知，K2S2O8分解，生成1mlO2，转移2ml电子，即转移电子数为2NA，故B项错误；
C．标准状况下，SO3为固体，22.4LSO3不一定为1ml，含有的原子数不一定为4NA，故C项错误；
D．KHSO4晶体中只含K+和，1mlKHSO4晶体中含2ml离子即离子总数为2NA，故D项错误；
故本题选A。
7．A
【详解】A．是离子化合物，在熔融状态下可解离出和，A正确；
B．与水的反应中无元素化合价改变，不是氧化还原反应，B错误；
C．的电子式为，C错误；
D．是由和构成的离子化合物，不含共价键，D错误；
答案为：A。
8．A
【详解】A．核素中质量数为137，A正确；
B．核素中质子数为55，B错误；
C．核素中中子数为137-55=82，C错误；
D．核素中电子数=质子数=55，D错误；
故答案为：A。
9．D
【详解】A．只含有离子键，A错误；
B．只含有共价键，B错误；
C．只含有共价键，C错误；
D．既含有离子键又含有共价键，D正确；
故选D。
10．C
【详解】A．根据表格中氟气和氯气的标准摩尔熵可知，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，标准摩尔熵越大，A正确；
B．根据表格中一氧化碳和氮气的标准摩尔熵可知，相对分子质量相同的物质，结构越复杂，标准摩尔熵越大，B正确；
C．根据表格中的数据可知，该反应的标准摩尔熵变=2×210.8-191.6-205.2=24.8，C错误；
D．和二氧化碳的结构相似，但是相对分子质量较大，且对称性较差，故其标准摩尔熵大于二氧化碳的标准摩尔熵213.8J·ml-1·K-1，D正确；
故选C。
11．B
【分析】X、Y、Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，由结构可知，Z形成二个共价键，Z、Q的最外层有6个电子，Z为O、Q为S，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，W为+1价，W的原子序数最大，则W为K，Y可形成4个共价键，X只能形成1个共价键，结合原子序数可知X为H、Y为C，据此解答。
【详解】A．WX是KH，钾为活泼金属元素，KH含离子键，为离子化合物，A错误；
B．电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小；则离子半径：S2-＞K+＞O2-，即Q＞W＞Z，B正确；
C．W为K，K元素的焰色为紫色，不是黄色，C错误；
D．Q的氧化物对应的水化物包括亚硫酸，亚硫酸为弱酸，不是强酸，D错误；
故选B。
12．C
【详解】
A． N原子最外层5个电子，有3个单电子，与氢形成三个单键，的结构式：，故A正确；
B． 17号元素氯，Cl的原子结构示意图：，故B正确；
C． 的电子式为，故C错误；
D． 两个氮原子形成氮氮叁键，的结构式：，故D正确；
故选C。
13．C
【详解】A．NaCl在水分子作用下电离产生的Na+、Cl-与水分子结合形成水合钠离子、水合氯离子，用电离方程式简单的表示其电离过程为：NaCl=Na++Cl-，A正确；
B．在稀硫酸溶液中硫酸电离产生大量H+、，溶液导电能力较强。向其中加入Ba(OH)2，二者反应产生BaSO4沉淀和H2O，在a点时二者恰好发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，此时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电能力最弱，此后Ba(OH)2过量，其电离产生大量自由移动的Ba2+和OH-，使溶液的导电能力逐渐增强。根据图像可知：在b时刻溶液中含有较多的Ba2+和OH-，B正确；
C．R是26号元素，则R是Fe，根据原子核外电子排布规律可知Fe原子结构示意图为：，可知Fe位于第四周期第Ⅷ族，C错误；
D．Cl2溶于水，与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO不稳定，光照发生分解反应：2HClO2HCl+O2↑，分解产生HCl，使溶液中c(H+)增大，溶液的pH减小，D正确；
故合理选项是C。
14．C
【详解】A．的质子数为79，A错误；
B．灰陶男立俑的主要成分是陶瓷，属于无机非金属材料，不是金属材料，B错误；
C．玛瑙的主要成分SiO2，SiO2只含Si和O两种元素，故属于氧化物，C正确；
D．根据化学式中，所有元素的化合价代数和为0可知，铜戈上的铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3中Cu的化合价为+2价，D错误；
故答案为：C。
15．C
【分析】W、X、Y、Z、Q分别位于短周期的三个周期，且原子序数依次增加，则W为H元素；其中X、Y、Z为同周期相邻元素，三种元素的最外层电子数之和为15，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素；由化合物中Q为带一个单位正电荷的阳离子可知，Q为Na元素。
【详解】A．X为C元素、Y为N元素、Z为O元素，根据层多径大，核大径小原则，原子半径：，故A错误；
B．Y为N元素、Z为O元素，Q为Na元素，单质的沸点：，故B错误；
C．W为H元素、Y为N元素、Z为O元素，W、Y、Z元素可以形成离子化合物硝酸铵和亚硝酸铵等，故C正确；
D．该化合物中H原子不满足8电子稳定结构，故D错误；
故选C。
16．(1)阴、阳离子
(2)电荷
【详解】（1）阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键为离子键,答案：阴、阳离子；
（2）离子所带电荷越多，离子半径越小，离子键越强，答案：电荷。
17．(1) 16 16 16
(2) 离子化合物
(3)共价化合物
【详解】（1）在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。则微粒中质子数是16，中子数=32-16=16，该原子中，核外电子数=质子数=16。
（2）S与钠元素形成的化合物为Na2S，是活泼金属、活泼非金属元素组成的化合物、由钠离子和硫离子构成、电子式为，属于离子化合物；
（3）S与氢元素形成的H2S为共价化合物，电子式为。
18．(1) 32 7
(2) 7 VIIA Cl
【详解】（1）第四层最多可以排32个电子，所以x=32，y=117-2-8-18-32-32-18=7；
（2）Ts原子核外有7层电子，所以位于第七周期，最外层电子数为7，且倒数第二层有18个电子，所以不是副族元素，则位于第ⅦA族，与它属于同族的元素有F、Cl、Br、I等。
19．(1)AD
(2)C
(3)2NA
(4) 丰度 M
【详解】（1）26Al和27Al质子数相同，中子数不同，属于同一种元素，且具有相同的化学性质，故选AD；
（2）碳元素中，作为考古断代用的一种核素是C—14，核素的原子符号为：C；
（3）1个10Be原子中有4个质子，有6个中子，1010Be的物质的量为1ml，则10 g10Be所含的中子数与质子数之差为(6-4)NA=2NA个；
（4）a1%、a2%……是指各同位素的在自然界中的原子百分含量，即丰度；硅是14号元素，其原子结构示意图为：；核外电子离原子核越远则其具有能量越高，故核外能量最高的电子位于M层。
20． Na+Na+ (2)(3) (4) (1)
【详解】(1)NH4Cl为离子化合物，电子式为；
(2)Na2O是离子化合物，电子式为Na+Na+；
(3)NaCl是离子化合物，电子式为；
(4)H2S是共价化合物，电子式为；
(5) NH3是共价化合物，电子式为；
(1)NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键，(2)Na2O中只含有离子键，(3)NaCl中只有离子键，(4)H2S中只含有共价键，所以(1)~(4)中，仅含离子键的是(2) (3)，仅含共价键的是(4)，既有离子键又有共价键的是(1)。
21．(1)23
(2)B
(3)
【详解】（1）原子中，因为核外电子数=核内质子数，所以可求x的值为23；
（2）元素的化学性质与最外层电子数有关，所以最外层电子数相同的元素化学性质相似；镓（Ga）元素与B元素最外层电子数相同，所以镓（Ga）元素与B元素的化学性质相似；
（3）镓元素易失去最外层3个电子而显+3价，氯化物中氯元素化合价为-1价，所以氯化镓的化学式为GaCl3；氯原子是17号元素，核外电子分为三个电子层，一层2个电子，二层8个电子．三层7个电子，原子结构示意图为；氯离子的电子式为：。
22． －1 氢键 ①③② 取少量的溴化钠溶液置于一支洁净的试管中，加入少量四氯化碳溶液，在试管中滴加适量新制氯水，充分振荡，观察到下层油层呈橙(橙红)色
【分析】(1)氯原子获得1个电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，有3个电子层，由里到外各层电子数为2、8、8；
(2)IBr的结构与氯气类似，碘原子与溴原子直接形成1对共用电子对；溴元素的电负性更多，吸引键合电子的能力强；
(3)F元素电负性很大，HF分子之间存在氢键，沸点较高；
(4)次氯酸是弱酸，高氯酸、硫酸属于强酸，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
(5)利用氯水与溴化钠反应，再通过萃取检验生成溴。
【详解】(1)氯原子获得1个电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，有3个电子层，由里到外各层电子数为2、8、8，氯离子结构示意图为：；
(2)IBr的结构与氯气类似，碘原子与溴原子直接形成1对共用电子对，电子式为；溴元素的电负性更多，吸引键合电子的能力强，故Br为-1价；
(3)F元素电负性很大，HF分子之间存在氢键，故氟化氢气体的沸点较高；
(4)次氯酸是弱酸，高氯酸、硫酸属于强酸，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4＞HClO；
(5)利用氯水与溴化钠反应，再通过萃取检验生成溴，具体操作与现象为：取少量的溴化钠溶液置于一支洁净的试管中，加入少量四氯化碳溶液，在试管中滴加适量新制氯水，充分振荡，观察到下层油层呈橙(橙红)色。
23．(1) Na Cl
(2)
(3)NH3
(4)NaOH
(5)>
【分析】由元素的位置可知，①②③④⑤⑥分别为H、C、N、Na、Mg、Cl；
(1)
④为Na元素，⑥为Cl元素；
(2)
②为C元素，其质子数为6，原子结构中有2个电子层、最外层电子数为4，原子结构示意图为；
(3)
①和③两种元素组成的化合物为氨气，其化学式为NH3；
(4)
④是Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH；
(5)
同周期，从左向右金属性减弱，则金属性④>⑤；
24．(1)
(2)Al(OH)3+OH-=+2H2O
(3)HF>H2O>NH3
(4)极性共价键、离子键。
(5) CsOH 存在氢键。
(6)第三周期，第IVA族。
【分析】周期表中位置可知，1号为H，2号为C，3号为N，4号为O，5号为F，6号为Na，7号为Al，8号为Cl，9号为Br。
【详解】（1）8号元素形成的简单离子为Cl-，结构示意图为：
（2）6号元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，7号元素的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=+2H2O
（3）3、4、5号元素的简单气态氢化物分别NH3、H2O、HF，根据元素周期律，同周期元素从左到右非金属性增强，简单气态氢化物稳定性逐渐增强，故稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；
（4）3号元素的氢化物是NH3与氯化氢形成的盐是NH4Cl，N与H之间为极性共价键，与Cl-之间为离子键。
（5）金属性在元素周期表中越向下、越向左越强，自然界存在的元素中金属性最强的为Cs，故自然界中存在的最强的碱是CsOH；4号元素与1号元素形成的原子个数比为1：2的化合物为H2O，H2O中存在氢键，会使沸点升高。
（6）制造芯片的核心元素是Si，在周期表中位置为：第三周期，第IVA族。
25． ③ ⑤ ④ ①
【详解】①Ar：原子本身即为稳定结构，所以分子内没有化学键存在；
②干冰：是固态二氧化碳。在分子内只存在碳原子和氧原子之间的共价键；
③SiO2：是由硅原子和氧原子通过共价键结合而成的原子晶体，只存在共价键 ；
④NaOH：是由钠离子和氢氧根离子之间通过离子键结合而成的离子晶体，在氢氧根离子内部还存在共价键；
⑤CaCl2：是由钙离子和氯离子通过离子键结合而成的离子晶体，只存在离子键。
故答案为③，⑤，④，①。
物质
N2(g)
O2(g)
F2(g)
Cl2(g)
CO(g)
NO(g)
CO2(g)
COS(g)
Sϴm(J·ml-1·K-1)
191.6
205.2
173.8
186.9
197.7
210.8
213.8
-
A．NaCl=Na++Cl-
B．b时刻溶液中含有较多的Ba2+和OH-
C．元素R在周期表中位于第四周期第ⅡA族
D．可能是HClO分解使溶液pH降低
鎏金舞马衔杯纹银壶
灰陶男立俑
A．的质子数为197
B．其主要成分是金属材料
镶金兽首玛瑙杯
秦“上郡”铜戈
C．其主要成分SiO2属于氧化物
D．铜戈上的铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3中Cu的化合价为+1价
族
周期
IA
II A
IIIA
IV A
VA
VIA
VIIA
1
①
2
②
③
Ne
3
④
⑤
Al
S
⑥
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
B
B
A
A
A
D
C
题号
11
12
13
14
15





答案
B
C
C
C
C