人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课堂检测

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课堂检测，共8页。试卷主要包含了3 化学键 同步练习题，62 Sr2+ SrO等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列化学用语书写不正确的是
A．的电子式
B．核内有9个中子的氧原子
C．的分子结构模型
D．用电子式表示的形成过程
2．化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语正确的是
A．质量数为37的氯原子：B．H2O的电子式：
C．CO2的分子结构模型：D．N2的结构式：N≡N
3．下列说法正确的是
A．同位素示踪会用到，该氧原子有8个中子B．NH3分子中只含有极性共价键
C．的电子式：D．丙炔的结构简式：CHCHCH3
4．下列说法错误的是
A．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
B．的热稳定性比强
C．溶于水既破坏了离子键，也破坏了共价键
D．、和都由分子构成，它们中都存在共价键
5．下列各组物质中都属于含有共价键的离子化合物的一组是
A．、B．、
C．、D．、
6．工业上常使用浓氨水检查氯气管道是否漏气，反应方程式为。下列说法不正确的是
A．当浓氨水接近管道，若产生白烟则说明管道漏气
B．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．生成的NH4Cl固体中含有共价键
D．生成的N2的电子式为
7．在物质分类中，前者包含后者的是
A．氧化物、化合物B．碱、纯碱
C．共价分子、共价化合物D．化合物、弱电解质
8．下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A．Mg2+的结构示意图：
B．用电子式表示Na2S的形成过程为：
C．用电子式表示MgCl2的形成过程为
D．M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为M
二、非选择题
9．请回答下列问题：
(1)现有下列基本粒子：、、、、、。以上微粒中共有 种核素；互为同位素的是 ；质量数相等的是 。
(2)下列物质中：①液氯和氯气②、和③金刚石与“足球烯”④白磷和红磷⑤与⑥D与T。互为同素异形体的有 (填序号，下同)，属于同位素的有 ，属于同一种物质的有 。
(3)某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为，其最高价氧化物的化学式为 。
(4)有下列物质①N2②Na2O2③MgCl2④H2O⑤CH4。请用序号填空：以上属于离子化合物的物质是 ；属于共价化合物的物质是 ；既含有离子键又含有共价键的物质是 。
10．锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：
(1)锶属于 元素(填“金属”或“非金属”)。
(2)锶元素的原子序数为 ，相对原子质量为 。
(3)图2所表示的粒子的化学符号是 。
(4)它与地壳中含量第一位的元素组成物质的化学式是 。
11．下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题．
(1)可作半导体材料的元素是 （填元素符号）；气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐的元素是 （填名称）；
(2)第三周期中离子半径最小的是 （填离子符号）；
(3)①～⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 （填化学式）；碱性最强的是 （填化学式）。
(4)比较③、⑧最简单氢化物的稳定性： （用化学式表示）。
(5)写出②形成单质电子式 。
(6)⑤和⑨形成的化合物中所含化学键类型为 。
12．下表所示为元素周期表的短周期，其中除标出的元素外，表中的每个编号表示种元素。
(1)④表示的元素是 (填元素符号)。
(2)②、③两种元素相比较，原子半径较大的是 (填元素符号)。
(3)①与⑥两种元素所形成化合物的电子式是 。
(4)元素的非金属性强弱比较：⑤ ⑥(填“>”或“H2S 离子键
【分析】解题时要回忆出短周期中每个元素的在周期表中的具体位置。①是C、②是N、③是O、④是F、⑤是Na、⑥是Al、⑦是Si、⑧是S、⑨是Cl、⑩是Ar；
解析：(1)可作半导体材料的元素处于金属与非金属分界线附近的元素，这是硅，元素符号为Si，气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐的元素是氮，NH3+HNO3=NH4NO3；
(2)上表中第三周期元素能形成简单离子的有Na+、Al3+、S2-、Cl-。Na+和Al3+电子层结构相同，S2-和Cl-电子层结构相同，电子层结构相同的离子，原子序数大的半径小，所以r(Na+)>r(Al3+)，r(S2-)>r(Cl-)，Cl-比Na+多一电子层，r(Cl-)>r(Na+)，所以离子半径最小的是Al3+。
(3)非金属性越强，元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，金属性越强最高价氧化物的水化物的碱性越强。所以上表中非金属最强的是氟，但氟元素没有正价，不能形成通常意义上的含氧酸，所以酸性最强的是HClO4(高氯酸)；上表中金属性最强的元素是钠，所以碱性最强的是NaOH；
(4)非金属性越强最简单氢化物越稳定，O、S均位于ⅥA，从上到下非金属性依次递减，非金属性O>S，最简单氢化物的稳定性：H2O>H2S；
(5)写出②形成单质为氮气，是一种共价分子，氮原子间共用三对电子对，电子式为：；
(6)⑤和⑨形成的化合物是氯化钠，是一种离子化合物，含有离子键。
12． Na N ＜
【分析】由元素在周期表中的位置可知，①、②、③、④、⑤、⑥分别为H、N、O、Na、S、Cl，结合元素周期律分析解答。
解析：(1)由元素在周期表中的位置可知，④为Na元素，故答案为：Na；
(2) ②为N元素、③为O元素，N、O位于同一周期，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径：N＞O，即原子半径较大的为N，故答案为：N；
(3)①为H元素、⑥为Cl元素，二者形成的化合物为HCl，为共价化合物，其电子式为：，故答案为： ；
(4) ⑤为S元素、⑥为Cl元素，S、Cl位于同一周期，原子序数越大，非金属性越强，则非金属性 S＜Cl，故答案为：＜。