高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键同步训练题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键同步训练题，共9页。试卷主要包含了3 化学键 同步练习题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．反应可用于消除和氮氧化物的污染，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为8的氮原子：B．的结构式：N=N
C．和互为同位素D．的电子式：
2．科学家利用金纳米颗粒(直径在20～60nm之间)催化分解为和S，反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A．金纳米颗粒分散在水中形成的分散系可产生丁达尔效应
B．的电子式为
C．、和互为同位素
D．中子数为19的硫原子表示为
3．下列物质中，属于共价化合物的是
A．N2B．H2OC．KClD．NaOH
4．新制氯水中存在，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为的氯原子：B．的比例模型：
C．的结构示意图D．的电子式：
5．下列化学用语表示正确的是
A．纯碱的化学式：NaOH
B．Ba(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++OH-
C．氯原子的原子结构示意图为：
D．氯化钙的电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-
6．O、O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：O+HeO+X；O+HeO+Y。下列说法正确的是
A．X的中子数为2
B．X、Y互为同位素
C．O、O可用作示踪原子研究化学反应历程
D．自然界不存在O2、O2分子是因其化学键不稳定
7．下面是同学们熟悉的物质，下列说法正确的是
①；；；；；；；；；⑩NaOH
A．属于共价化合物的是①②④⑥⑦
B．含有极性共价键的离子化合物是⑤⑥⑩
C．只含有离子键的是③⑨
D．O2的结构式是O-O
8．下列物质溶于水没有化学键断裂的是
A．B．C．乙醇D．
二、非选择题
9．回答下列问题：
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①KOH：
②：
③：
④：
(2)画出下列元素的原子结构示意图
①碳原子 ；
②钠离子 ；
③氮原子 ；
④硫离子 。
10．按要求回答下列问题。
(1)写出二氧化碳的结构式 。
(2)写出生石灰的化学式 。
(3)写出工业制备漂白粉的化学方程式 。
(4)用电子式表示溴化氢的形成过程 。
(5)写出红热的铁和水蒸气发生反应的化学方程式，并用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目 。
11．设A、B、C代表三种元素，已知①B2―和A＋两种离子具有相同的电子层结构，②C元素的原子核内质子数比B元素的原子核内质子数少8个，③B和C两种元素可形成5个原子核（一般简称5核）50个电子的负二价阴离子（提示为：BC42―或为：CB42―）。据此填空：
（1）写出B和C的元素名称：B为 ，C为 。
（2）有A、B、C三种元素形成的含78个电子的盐类化合物的化学式是 。
（3）某元素X的原子与A元素形成的化合物的化学式为：AX，通过测量发现的式量为76，X原子核内中子数为20，则X属于的元素名称是 ，用化学符号表示X原子应该是 。
12．根据元素在周期表中的位置能推测元素的原子结构以及相关物质的性质，下图是元素周期表的一部分，请根据图中字母所示元素的位置回答问题。
(1)元素P的原子结构示意图为 ；元素的最高价氧化物的电子式为 。
(2)元素、、形成的简单离子中，半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。
(3)下列说法中，正确的有 (填序号)。
①元素的单质有多种同素异形体 ② 中仅含离子键， 中仅含共价键
③ 和 都是离子化合物 ④ 比 的沸点更高
(4)已知离子的核内有个中子，的质量数为，则离子里含有电子的物质的量为 。X
Y
Z
M
N
W
T
P
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．核素的表达式X中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为8的氮原子：，故A项错误；
B．氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子(或形成3个共用电子对)达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为，故B项错误；
C．同位素是针对不同核素而言，而氢气是分子，故C项错误；
D．氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，故D项正确;
故答案为：D。
2．A
解析：A．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，金纳米颗粒分散在水中形成的分散系可产生丁达尔效应，A正确；
B．为共价化合物，电子式为，B错误；
C．、和均为氢单质，不互为同位素，C错误；
D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为19的硫原子表示为，D错误；
故选A。
3．B
解析：A．N2含共价键，但是单质，A不选；
B．H2O中含有H-O共价键，属于共价化合物，B选；
C．KCl含离子键，属于离子化合物，C不选；
D．NaOH含离子键和共价键，属于离子化合物，D不选；
故选：B。
4．A
解析：A．原子中的质量数=质子数+中子数，氯原子的质子数为17，因此中子数为的氯原子表示为，故A正确；
B．H2O分子的空间构型为V型，O原子半径大于H原子，因此H2O的比例模型为，故B错误；
C．Cl-的核内质子数为17，核外电子数为18，因此Cl-的结构示意图为，故C错误；
D．HClO中的三个原子均是通过电子对共用成键，其中O原子与Cl、H原子成键，其电子式为，故D错误；
综上所述，正确的是A项，故答案为A。
5．D
解析：A．纯碱为碳酸钠Na2CO3，A错误；
B．Ba(OH)2为强碱，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B错误；
C．氯原子中质子数=电子数，原子结构示意图为：，C错误；
D．氯化钙溶于水完全电离，CaCl2=Ca2++2Cl-，D正确；
故选D。
6．B
【分析】根据质量守恒可知，X微粒为He，Y微粒为He，据此分析解题。
解析：A．由分析可知，X微粒为He，根据质量数等于质子数加中子数可知，该微粒的中子数为4，A错误；
B．由分析可知，X微粒为He，Y微粒为He，二者具有相同的质子数而不同的中子数的原子，故互为同位素，B正确；
C．由题干信息可知，O与O的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C错误；
D．自然界中不存在O2与O2并不是其化学键不稳定，而是由于O与O的半衰期很短，很容易发生核变化，转化为其他原子，O=O的键能与形成该键的核素无关，D错误；
答案选B。
7．B
【分析】①只含共价键，不属于化合物；只含共价键，属于共价化合物；只含离子键，属于离子化合物；只含共价键，属于共价化合物；含离子键和共价键，属于离子化合物；含离子键和共价键，属于离子化合物；只含共价键，属于共价化合物；；为稀有气体，不含化学键；含离子键和非极性共价键，属于离子化合物；⑩NaOH含离子键和极性共价键，属于离子化合物；
解析：A．中铵根和氯离子存在离子键，属于离子化合物，A错误；
B．含离子键、C和O原子存在极性共价键；含离子键，N和H原子存在极性共价键，⑩NaOH含离子键，O和H原子存在极性共价键，B正确；
C．只含有离子键的是，中过氧根内O与O原子存在共价键，C错误；
D．O2的O和O原子共用2对电子对，结构式是O=O，D错误；
故选：B。
8．C
解析：A．氯化氢溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，故A不选；
B．溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，故B不选；
C．乙醇不能电离，属于非电解质，化学键没有断裂，故C选；
D．与水反应生成NaOH，发生了化学反应，有化学键的断裂和形成，故D不选；
故选：C。
二、非选择题
9．(1) KOH=K＋+OH- KHSO4=K＋+H＋+SO Fe2(SO4)3=2Fe3＋+3SO
(2)
解析：（1）①KOH为强电解质，在水溶液中完全电离，电离为K＋和OH-，则电离方程式为：，故填；
②为强电解质，在水溶液中电离为K＋、H＋、，则电离方程式为：，故填；
③为强电解质，在水溶液中电离为Fe3＋、，则电离方程式为：，故填；
④为强电解质，在水溶液中电离为、，则电离方程式为：，故填；
（2）①碳元素原子序数为6，电子数为6，根据核外电子排布规律，则碳原子的原子结构示意图为，故填；
②钠元素原子序数为11，钠离子核外10个电子，根据核外电子排布规律，则钠离子的结构示意图为，故填；
③氮元素原子序数为7，电子数为7，根据核外电子排布规律，则氮原子的原子结构示意图为，故填；
④硫元素原子序数为16，硫离子核外18个电子，根据核外电子排布规律，则硫离子结构示意图为，故填。
10．(1)
(2)CaO
(3)
(4)
(5)
解析：（1）碳原子最外层有4个电子，氧原子最外层有6个电子，要使所有原子都满足8电子稳定结构，一个碳原子和两个氧原子要分别共用2对电子，因此二氧化碳结构式为：O=C=O。
（2）生石灰是氧化钙的俗名，化学式为CaO。
（3）工业上利用氯气和石灰乳制备漂白粉，化学方程式为：。
（4）溴化氢是共价化合物，用电子式表示其形成过程为：。
（5）红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，用单线桥法表示其电子转移方向和数目为：。
11． 硫 氧 K2SO3 氯元素
【分析】①设A元素的原子核内质子数为a，B元素的原子核内质子数为b，且B2―和A＋两种离子具有相同的电子层结构，则a-b=3；
②C元素的原子核内质子数比B元素的原子核内质子数少8个，则c元素的原子核内质子数为b-8；
③B和C两种元素可形成5个原子核(一般简称5核)50个电子的负二价阴离子，若离子微粒为BC42―，则b+4(b-8)+2=50，解得：b=16，即B为硫元素；此时A元素的原子核内质子数为16+3=19，为钾元素；C的质子数为8，为氧元素；
若离子微粒为CB42―，则(b-8)+4b+2=50，b=11.2，质子数均为整数值，不符合，舍去。
解析：由分析知：A为K元素，B为S元素，C为O元素；
(1)B为硫元素，C为氧元素；
(2)已知原子核内质子数等于原子核外电子总数，则有K、S、O三种元素组成的常见盐有K2SO4、K2SO3，其中K2SO3共含有78个电子；
(3)某元素X的原子与K元素形成的化合物的化学式为：KX，通过测量发现的式量为76，则X的相对原子质量为37，质量数为37，由 X原子核内中子数为20，可知X元素的原子核内质子数为37-20=17，则X元素为氯元素，用化学符号表示X原子应该是。
12． S2-＞O2-＞Al3+ ①④
【分析】由元素在周期表中相对位置，可知X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、M为Na、N为Al、W为Si、T为S元素，P为Ca元素，据此分析结合元素性质解答。
解析：(1) P为Ca元素，原子序数为20，原子结构示意图为；Y为C元素，其最高价氧化物为CO2，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，其电子式为；
(2)元素Z、N、T形成的简单离子分别为：O2−、Al3+、S2−，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞O2-＞Al3+；
(3)①Y为碳元素，由同一元素形成的不同单质互为同素异形体，碳元素单质有：石墨、金刚石、C60等，故①正确；
②Z为O元素，M为Na，为Na2O，是只含离子键的离子化合物，为Na2O2，其中含有离子键、共价键，故②错误；
③X2T和M2Z分别为H2S、Na2O，前者属于共价化合物，后者属于离子化合物，故③错误；
④X2Z、X2T分别为H2O、H2S，常温下H2O为液体，而H2S为气体，故水的沸点较高，故④正确；
答案选①④；
(4)已知离子的核内有个中子，的质量数为，则R的质子数=质量数-中子数=M-n，则一个中含有的电子数为M-n+2，的物质的量为ml，则含有电子的物质ml×(M-n+2)=ml。