人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键同步测试题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键同步测试题，共8页。试卷主要包含了3 化学键 同步练习题，089nm）等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列化学用语表示不正确的是
A．硅原子结构示意图B．甲烷的空间填充模型
C．丙烷的结构简式D．的电子式
2．下列物质中，通过共价键形成的化合物是
A．MgOB．HClC．ArD．NaCl
3．下列化学用语表示正确的是
A．的结构示意图：B．的球棍模型：
C．烷烃的通式：D．的电子式：
4．实验室制备乙炔的反应为。下列有关描述错误的是
A．的电子式：B．钙原子的结构示意图：
C．中含有极性键D．该反应属于氧化还原反应
5．下列过程没有发生化学键变化的是
A．氧化钾固体投入水中B．氟气与氢气混合
C．碘团体受热转化为蒸气D．暴露在空气中的钠块表面变暗
6．下列物质中，含有离子键的是
A．CO2B．HClC．H2SO4D．NH4Cl
7．下列说法一定不正确的是
A．某些花岗石产生氡(222Rn)，从而对人体产生伤害，的质量数是222
B．Se是人体必需的微量元素，和互为同位素
C．(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为6
D．原子结构示意图既可以表示，也可以表示
8．肼()是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应制备。下列有关微粒的描述不正确的是
A．的电子式为
B．的结构式为
C．的结构示意图：
D．NaClO中存在离子键和共价键
二、非选择题
9．回答下列问题：
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①KOH：
②：
③：
④：
(2)画出下列元素的原子结构示意图
①碳原子 ；
②钠离子 ；
③氮原子 ；
④硫离子 。
10．请回答下列问题：
(1)①氧化钙的化学式是 ；②钠离子的离子结构示意图 。
(2)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的离子方程式是 。
(3)把一块绿豆大小的钠迅速投到热坩埚中，观察到的现象是 。
11．A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子(离子或分子)。其中：
a.A+、B2-、F3+核外电子层结构相同
b.C-是由两种元素组成二核粒子
c.D是两种元素组成的四原子分子
d.E在常温下是无色液体
e.往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失
(1)C-的电子式： 。
(2)电子式表示D的形成过程 。
(3)含F3+的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是 。
(4)A单质与E反应的生成的化合物中化学键的类型是 。
12．现有下列短周期元素的数据（已知 Be 的原子半径为 0.089nm）：
（1）⑧号元素的在周期表中的位置是 ；上述元素处于同一主族的有 。（用元素符号表示）
（2）上表中某两种元素形成的共价化合物中，每个原子都满足最外层为 8 电子的稳定结构，写 出其电子式： （任写一种）。
（3）元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式 。
（4）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料（Li2NH 等）、便携式电源材料（LiCO2等）。根 据下列要求回答问题：
和作核反应堆最佳热载体， 和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是
A．和互为同位素 B．和 属于同种核素
C． 和的化学性质不同 D． 和是同种物质①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径(nm)
0.074
0.160
0.152
0.110
0.099
0.186
0.075
0.082
最高正化合价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
最低负化合价
-2
-3
-1
-3
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．硅的核电荷数为14，核外电子排布为2、8、4，其原子结构示意图 ，故A正确；
B．甲烷中碳原子半径大于氢原子半径，则甲烷的空间填充模型 ，故B正确；
C．丙烷分子式为C3H8，其结构简式，故C正确；
D．是离子化合物，其电子式 ，故D错误。
综上所述，答案为D。
2．B
解析：A．MgO中Mg2+与O2-通过离子键结合形成离子化合物，A不符合题意；
B．HCl是由分子构成的物质，在HCl分子中H原子与Cl原子通过共价单键结合形成H-Cl键，该物质是共价化合物，B符合题意；
C．Ar是单原子分子，仅有一种元素，属于单质，不是化合物，分子中不存在化学键，C不符合题意；
D．NaCl中Na+与Cl-之间以离子键结合形成离子化合物，D不符合题意；
故合理选项是B。
3．C
解析：A．Ca2+的质子数为20，核外电子数为18，核外各层上电子数分别为2、8、8，其结构示意图为，故A错误；
B．水是V形分子，且中性原子O的原子半径大于H，球棍模型为，故B错误；
C．烷烃是饱和链烃，碳原子形成四个共价单键，通式CnH2n+2，故C正确；
D．H2O2是共价化合物，H与O原子形成共价键，电子式为，故D错误；
故选：C。
4．D
解析：A．是离子化合物，电子式为，A正确；
B．钙为20号元素，原子的结构示意图为 ，B正确；
C．中的氢氧根离子中含有氢氧极性键，C正确；
D．该反应中，元素化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，D错误。
故选D。
5．C
解析：A．氧化钾固体投入水中，发生反应，根据方程式可知，氧化钾中的氧离子和钾离子构成的离子键，变为钾离子和氢氧根构成的离子键，故氧化钾固体投入水中，有离子键和共价键的变化，A不选；
B．氟气与氢气混合，发生反应，根据方程式可知，反应过程中有共价键的断裂与生成，B不选；
C．碘升华是物理变化，化学键没有变化，破坏了范德华力，选C；
D．钠暴露在空气中和氧气反应: ，根据方程式可知，反应过程中有共价键的断裂与离子键的生成，D不选；
故本题选C。
6．D
解析：A．CO2是共价化合物，只存在共价键，不含离子键，故A不符合题意；
B．HCl属于共价化合物，只含有共价键，故B不符合题意；
C．H2SO4是共价化合物，只存在共价键，不含离子键，故C不符合题意；
D．NH4Cl中含有铵根和氯离子之间的离子键，在铵根离子内存在N-H极性共价键，故D符合题意；
故选D。
7．C
解析：A. 的质量数是222，故A正确；
B. 和质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B正确；
C. 的中子数为13-6=7，故C错误；
D. 、核外都有8个电子，原子结构示意图既可以表示，也可以表示，故D正确；
选C。
8．A
解析：A．的电子式为，A项错误；
B．N的原子序数为7，最外层电子数为5，则N2H4的结构式为，B项正确；
C．氯原子的原子序数为17，最外层电子数为7容易得到1个电子变为稳定结构，则Cl−的结构示意图：，C项正确；
D．NaClO可电离出Na+和ClO−，存在离子键，ClO−内存在共价键，D项正确；
故选：A。
二、非选择题
9．(1) KOH=K＋+OH- KHSO4=K＋+H＋+SO Fe2(SO4)3=2Fe3＋+3SO
(2)
解析：（1）①KOH为强电解质，在水溶液中完全电离，电离为K＋和OH-，则电离方程式为：，故填；
②为强电解质，在水溶液中电离为K＋、H＋、，则电离方程式为：，故填；
③为强电解质，在水溶液中电离为Fe3＋、，则电离方程式为：，故填；
④为强电解质，在水溶液中电离为、，则电离方程式为：，故填；
（2）①碳元素原子序数为6，电子数为6，根据核外电子排布规律，则碳原子的原子结构示意图为，故填；
②钠元素原子序数为11，钠离子核外10个电子，根据核外电子排布规律，则钠离子的结构示意图为，故填；
③氮元素原子序数为7，电子数为7，根据核外电子排布规律，则氮原子的原子结构示意图为，故填；
④硫元素原子序数为16，硫离子核外18个电子，根据核外电子排布规律，则硫离子结构示意图为，故填。
10．(1) CaO
(2)Ba2+ +SO= BaSO4↓
(3)钠受热先熔化，后燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体
解析： (1)氧化钙的化学式为CaO；钠离子的核内11个质子，核外10个电子，故离子结构示意图为。
(2)硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故离子方程式为Ba2+ +SO= BaSO4↓。
(3)把一块绿豆大小的钠迅速投到热坩埚中，钠的熔点低，故先熔化，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠。
11． +→ Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH 离子键和极性键
【分析】A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子(离子或分子)；a.A+、B2-、F3+核外电子层结构相同，可以推出A为Na，B为O，F为Al；b.C-是由两种元素组成二核粒子，其为OH-；c.D是两种元素组成的四原子分子，其为NH3；d.E在常温下是无色液体，则E为H2O；e.往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失，氢氧化铝溶于过量的强碱，所以F3+为Al3+，铝离子与氢氧根离子反应，先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀溶于水过量的强碱；据以上分析进行解答。
解析：(1)结合以上分析可知，C-是OH-，其电子式：；
(2)D是两种元素组成的四原子分子，其为NH3；氮原子与3个氢原子形成1个氨气分子，电子式表示NH3的形成过程：+→；
(3)结合以上分析可知，D是两种元素组成的四原子分子，其为NH3，含有铝离子的溶液中加入过量的氨水，生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，反应的离子方程式是：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH；
(4) 结合以上分析可知，A为Na，E为H2O；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠属于离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子与氧原子之间存在极性共价键，所以A单质与E反应的生成的化合物中化学键的类型是离子键和极性键。
12． 第二周期第ⅢA族 Li和Na，N和P 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH¯+ O2↑ AD
【分析】根据表中数据，①只有最低化合价-2，①为O；③和⑥只有最高正价+1，说明是第ⅠA族，且③半径较小，则③为Li，⑥为Na；半径②比⑥略小，且化合价为+2，则②为Mg；⑧化合价为+3，且半径略大于⑦，则⑧为B；根据化合价④⑦为第ⅤA族，且④半径较大，则④为P，⑦为N；⑤为第ⅦA，有+7价，则⑤为Cl。
解析：（1）⑧号元素在周期表中的位置是第二周期第ⅢA族；上述元素处于同一主族的有Li和Na，N和P；
（2）上表中某两种元素形成的共价化合物中，每个原子都满足最外层为 8 电子的稳定结构，例如NCl3、PCl3、Cl2O等， Cl2O电子式为写出一种即可；
（3）元素O和Na能形成两种化合物，氧化钠在加热的情况下可以转化为过氧化钠，则过氧化钠比较稳定，过氧化钠与水反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH¯+ O2↑；
（4）根据同位素的定义A项正确；根据核素的定义，和 属于两种核素，B项错误；同种元素组成的物质是同一种物质，化学性质相同 C项错误，D项正确；故正确选AD。