2022年湖南省汉寿龙池实验11高一化学上学期期中考试新人教版会员独享

这是一份2022年湖南省汉寿龙池实验11高一化学上学期期中考试新人教版会员独享，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
相对原子质量：
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分。）
1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
2、下列叙述正确的是
A. 1 ml CO2 的质量为44g/ml
B. CO2的摩尔质量为44g
C. CO2的摩尔等于CO2的相对分子质量
D. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同
3、×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A．16g B．32g C．64g /ml D．32g /ml
4、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 64g SO2含有氧原子数为1NA
2溶液，含有Cl-离子数为1NA
C. 标准状况下， H2O的分子数为1NA
D. 常温常压下，14g N2A
5、2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．Na2S B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2
6、下列叙述正确的是
A．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
B．CH4的摩尔质量为16g
C．1 ml H2O的质量为18g/ml
D．标准状况下,1 ml任何物质体积均为
7．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O2 B．CH C．CO2 D．SO2
8、 与50 mL 0.1 ml-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是
A、50mL 0.2ml·L-1的 NaCl 溶液 B、100mL 0.1ml·L-1 的 NaCl 溶液
C、·L-1的 Na2SO4 溶液 D、10mL 0.5ml·L-1 的 Na2CO3 溶液
9、下列配制的溶液浓度偏高的是
A 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线
B 用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中
C 称量11.7gNaCl配制0.2ml/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘
D 定容时仰视刻度线
10、用10 mL的0.1 ml·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是C
A．3∶2∶2B．1∶2∶3C． 1∶3∶3D．3∶1∶1
11、在某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5ml Na+ ，对该溶液的说法不正确的是
A、该溶液的物质的量浓度为 1 ml·L-1
B、该溶液中含有 NaCl
C、配制100 mL该溶液需用 NaCl
D、量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+ 的物质的量为0.1 ml
12、如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是
A．AL B．AL C．/bNAL D．AL
13、在物质分类中，前者包括后者的是
A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质
C．溶液、胶体 D．溶液、 分散系
14、下列实验装置和操作一般不用于分离物质的是
15、下列实验操作中正确的是
A．进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
16、.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
① 滴加Mg(NO3)2溶液；② 过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
17、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是
A. Na+ 、 Ag+ 、CO32－ 、Cl－ B. K+ 、 Ba2+ 、 SO42－ 、 Cl－
C. Na+ 、 K+ 、CO32－ 、Cl－ D. Na+ 、K+ 、 Cl－ 、 SO42—
18、一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2
连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A. NaCl是非电解质
B. NaCl溶液是电解质。
C. NaCl在水溶液中电离出了可以
自由移动的离子。
（图2）
D. NaCl溶液中水电离出大量的离子
19、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是
A. SO2→S B. SO32—→SO2 C. I- →I2 D. HCO3—→CO32—
20、根据中央气象台报道，近年每到春季，我国沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
21、下列反应一定属于氧化还原反应的是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
22、某溶液中只含有Na+， Al3+，Cl—，SO42—四种离子，已知前三种离子的个数比为
3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42—的离子个数比为
A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:2
23、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + SO42—= BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32—+ 2H+ = H2O + CO2↑
24、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C
A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
25、今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是
A．X是一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
26、下列反应中，铁元素被氧化的是
A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑
C. FeO + 2HCl =FeCl2 +H2O D. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2
27、除去FeCL3溶液中的Fe（OH）3胶体，可行的方法应该是
A、过滤 B、蒸发 C、加入适量的盐酸 D、加入适量的NaOH溶液
28、下列能用Ba2++SO42-===BaSO4↓表示的化学反应应该是
A．BaCO3+H2SO4===BaSO4↓+ H2O +CO2
B、Ba（OH）2+ H2SO4===BaSO4 ↓+2H2O
C、Ba（NO3）2+Na2SO4===BaSO4↓+ 2NaNO3
D、Ba（OH）2+CuSO4===BaSO4 ↓+Cu（OH）2↓
29、在x R2++ y H+ + O2=== m R3+ + n H2O的离子方程式中，对m和R3+的判断正确的是
A、m==4，R3+是氧化产物 B、m== n，R3+是氧化产物
C、m==2，R3+是还原产物 D、m ==2n，R3+是还原产物
30、对某些离子的检验及结论正确的是
A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-
B、加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D、加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
二、非选择题（40分）
31、溶液、浊液、胶体的本质区别是_______、胶体粒子的直径大小在 之间。
32、用双线桥标明化学方程式电子转移的方向和数目:
6NO+4NH3=5N2+6H2O
33、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤
（1）分离粗盐中混有的泥沙______。 （2）分离碘和水的混合物______。
（3）分离水和汽油的混合物______。 （4）分离酒精和水的混合物______
34、在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的反应中， 是氧化剂，
是还原剂，被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。
35、写出下列物质的电离方程式：
①NaHSO4 ；
②K2SO4 ；
③NH4NO3 。
36、(1)将质量比为14 ：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的平均摩尔质量为___________。
(2) 同温同压下，质量相同的五种气体： ① CO2 ② H2 ③ O2 ④ CH4 ⑤ SO2
所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_____________；
所含原子数由多到少的顺序是__________________________；
密度由大到小的顺序是________________________________。
(3)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO42－的物质的量浓度是(单位为ml/L)______________
(4)标准状况下将224LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的密度为/cm3,则所得稀盐酸的质量分数为____________, 物质的量浓度为_________________.
37、甲、乙、丙、丁、戊分别是硫酸氢钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钡、氢氧化钡5种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如下表所示。
请回答下面的问题：
⑴这五种溶液分别是：甲：_____、乙：_____、丙：_____、丁_____、戊： （用溶质的化学式表示）。
⑵写出戊与硫酸反应的离子方程式：_______________________________。
38、（10分）将质量为1.15 g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到1.232 L（标准状况）气体。
请回答下列问题：
⑴1.15 g钠与水反应，理论上生成气体的体积（标准状况）为 L。
⑵Al和NaOH溶液反应也能生成H2，写出相应的化学方程式： 。
⑶若反应后溶液的体积为100 mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为 。
化学试题答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分。）
甲
乙
丙
丁
戊
甲
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↓
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↓
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乙
↓
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↑
↓
丙
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↑
↓
丁
↓
↑
↑
――
↓
戊
――
↓
↓
↓
――
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
D
D
D
D
A
B
A
B
C
B
A
B
B
C
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
B
C
C
C
D
C
A
A
C
A
B
C
C
A
C