2022年湖南省桃源县11高一化学上学期期中考试B无答案新人教版

这是一份2022年湖南省桃源县11高一化学上学期期中考试B无答案新人教版，共9页。试卷主要包含了+4等内容，欢迎下载使用。


选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）
1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是( )
A．戴维 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.道尔顿
2．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的质子数是（ ）
A．136 B．50 C．86 D．222
3.下列具有相同电子层数的一组原子是 ( )
、Li B.F、Cl 、Al D.O、S
4．下列物质中，含有共价键的单质是（ ）
A．H2O B．MgCl2 C．NaOH D．H2
5．钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是 ( )
A.最外层电子数相同 B.都是金属元素
6.具有下列结构的原子一定属于碱金属的是( )
A.最外层上只有一个电子
B.最外层电子数为次外层电子数的一半
层电子数为K层电子数的1/2
、L层电子数之和比M层电子数大5
4+具有相同质子数和电子数的是（ ）
+ - -2O
8．下列各组元素性质递变规律正确的是( )
A.Na、Mg、Al原子半径依次减小
B.Li、Be、B原子最外层电子数依次减小
C.P、S、Cl元素最高正价依次降低
D. Li、Na、K的金属性依次减弱
9．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是 （ ）
A.类铅元素原子的最外层电子数为7
B.其常见价态为+2、+4、+6
C.它的金属性比铅强
D.它的原子半径比铅小
10、溴的氧化性介于氯和碘的氧化性之间，根据这一性质你认为：将下列哪种试剂加入到含有Br-的溶液中，可以将Br-氧化为Br2。
A、I2 B、I- C、Cl2 D、Cl-
11．下列说法中正确的是（ ）
A．凡是物质的化学变化都伴随着能量的变化
B．凡是物质的化学变化就一定只伴随着化学能与热能的转化
C．凡是吸热反应都需要人为加热
12．下列反应中属吸热反应的是（ ）
A．镁与盐酸反应放出氢气 B．氢氧化钠与盐酸的反应
C．硫在氧气中燃烧 D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
13．原电池（ ）
A．把光能转变成了化学能 B．把化学能转变成光能
C．把热能转烃成了电能 D．把化学能转变成了电能
14.下列化学电池不易造成环境污染的是 ( )
A．铅蓄电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．氢氧燃料电池
15．下列关于能量转换的认识不正确的是 ( )
A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转主要化为化学能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
16. 已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是（ ）
A．石墨比金刚石更稳定 B．金刚石比石墨更稳定
C．石墨转化成金刚石是物理变化 D．石墨和金刚石的结构相同
17．在一定条件下反应A2（g）＋B2（g） 2AB（g）达到化学反应的限度时（ ）
A．单位时间内生成n ml A2的同时，生成n ml的AB
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2n ml AB的同时，生成n ml的B2
D．单位时间内，生成n ml A2的同时，生成n ml的B2
18．下列变化过程需要吸收能量的是（ ）
A．C1+C1→C12 B．H2→H+H C．H2+C12=2HC1 D．H+C1→HC1
19．可逆反应2SO2 + O2 2SO3在一定条件下达到化学反应的限度时( )
① 消耗2 ml SO2的同时生成2 ml SO3
② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③ 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A.①② B.①③③①
20．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断Ag2O是 ( )
A.负极，被氧化 B.正极，被还原
C.负极，被还原 D.正极，被氧化
21．下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是
A．碱石灰 B、浓硫酸 C、五氧二磷 D、氯化钙
22．下列单质中，最容易与氢气发生反应的是
A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2
23．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是
A．①②③ B．③①② C．②①③ D．③②①
24．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A．氢气在氧气中燃烧 B．焦炭在高温下与水蒸气反应
C．硫在氧气中燃烧、 D．铁丝在氧气中燃烧
25．对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是
A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度
C．减少Ｃ的物质的量 D．增加体系的压强
二、填空题
26．（12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是_____，最不活泼的元素是________。(填元素符号)
（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，呈两性的氢氧化物是_______。（填化学式）
（3）在这些元素中，原子半径最大的是________， (填元素符号)
27．（6分）下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
⑴夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象 ；
⑵熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体 ；
⑶工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率 ；
28．（8分）在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液。锌为 极，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”），铜为 极，电极反应式是 。
三、推断题
29．（10分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
⑴这四种元素分别是：A____________ B__________ C__________ D__________（各1分）
⑵这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是___ 。
⑶A与B形成的三原子分子的电子式是_________。
⑷A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_______________ 。
四、实验探究题
30.（8分）A和B反应生成C,反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1ml/L，反应进行2min后A的浓度为0.8ml/L，B的浓度为0.6ml/L，C的浓度为0.6ml/L。则2min内反应的平均速率VA=________，VB=________，VC=________。该反应的化学反应方程式为____ .
31．（8分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究，采集的数据见下表：
⑴表一：用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
请问：①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响。
⑵将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果见表二：
②写出H2O2发生的化学反应方程式_____ _________。
③实验结果说明催化剂作用的大小与___ ________________有关。
桃源四中2010年上学期期中考试答卷
高一化学（B卷）
选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）
二、填空题
26．（12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是_____，最不活泼的元素是________。(填元素符号)
（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，呈两性的氢氧化物是_______。（填化学式）
（3）在这些元素中，原子半径最大的是________， (填元素符号)
27．（6分）下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
⑴夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象 ；
⑵熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体 ；
⑶工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率 ；
28．（8分）在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液。锌为 极，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”），铜为 极，电极反应式是 。
三、推断题
29．（10分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
⑴这四种元素分别是：A____________ B__________ C__________ D__________（各1分）
⑵这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是___________________。
⑶A与B形成的三原子分子的电子式是_________。
⑷A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_______________ 。
四、实验探究题
30.（8分）A和B反应生成C,反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1ml/L，反应进行2min后A的浓度为0.8ml/L，B的浓度为0.6ml/L，C的浓度为0.6ml/L。则2min内反应的平均速率
v（A）=________，v（B）=________，v（C）=________。该反应
的化学反应方程式为____ ________________________
31．（8分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究，采集的数据见下表：
⑴表一：用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
请问：①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响。
⑵将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果见表二：
②写出H2O2发生的化学反应方程式_______________
________________________。
③实验结果说明催化剂作用的大小与________
________________有关。题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
总分
答案
催化剂（MnO2）
操作情况
观察结果
反应完成所需的时间
粉末状
混合不振荡
剧烈反应，带火星的木条复燃
分钟
块状
反应较慢，火星红亮但木条未复燃
30分钟