2022年湖南邵阳县石齐学校11高一化学上学期期中考试新人教版会员独享

这是一份2022年湖南邵阳县石齐学校11高一化学上学期期中考试新人教版会员独享，共5页。试卷主要包含了5 Fe—56，1 ml，5g·ml-1等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56
一、选择题（共22小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填涂在答题卡上。每小题2分，共44分）
1．将直径在1nm～100nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中所形成的分散系是 ( )
A．悬浊液 B．溶液 C．乳浊液 D．胶体
2．下列仪器中，能用于直接加热的是 ( )
A．烧杯 B．试管 C．烧瓶 D．锥形瓶
3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油
4．下列四种化学操作名称从左到右分别是 ( )
A．萃取、蒸馏、蒸发、过滤B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D．过滤、蒸发、蒸馏、萃取
5．学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是（ ）
A．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
B．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒碎瓷片以防止爆沸
C．不慎把浓硫酸撒到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．用蒸发皿进行加热蒸发时，垫上石棉网
6．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．2 H2O2 2 H2O + O2↑ B．2 Al(OH)3 Al2O3 + 3 H2O
C．FeO + 2 HCl = FeCl2 + H2O D． CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl
7．下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．Ca(OH)2 ＝Ca2+＋ OH－ B．FeCl3＝Fe2+＋3Cl－
C．H2SO4 ＝H2＋＋SO42－ D．Al2(SO4)3 ＝2Al3+＋3SO42－
△
8．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（ ）
A．2F2 + 2H2O == 4HF + O2 B．C + H2O == CO + H2
C．2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ D．Cl2 + H2O == HCl + HClO
9．维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转化为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C是（ ）
A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是
10．下列叙述正确的是（ ）
A．含非金属元素的离子只能是阴离子
B．某元素从化合态变为游离态时一定是被还原
C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
11．在物质分类中，前者包括后者的是（ ）
A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、 胶体 D．溶液、 分散系
12．能用H+ + OH－＝H2O表示的是 （ ）
A．NaOH溶液和醋酸溶液的反应 B．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应 D．CaCO3和稀H2SO4的反应
13．从物质的量浓度为1.0 ml/L的NaOH溶液2L中取出200mL，下列关于200mL溶液的叙述中正确的是（ ）
A．Na+ 的物质的量浓度为1.0 ml/L B．物质的量浓度为0.1 ml/L
C．含NaOH 为1 g D．含NaOH 0.1 ml
14．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（ ）
A．Cl2 B．HCl C．NH3 D．H2SO4
15．下列叙述正确的是（ ）
B．1ml NaCl的质量是58.5g·ml-1
C．58.5 g NaCl所含Na＋和Cl－共1ml D．1ml NaCl约含有6.02×1023个 Cl－
16．下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
17．下列的离子方程式正确的是
A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32—+2H＋==H2O+CO2↑
B．Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2++==BaSO4↓
C．硫酸溶液中加入Mg (OH)2：2H++ Mg(OH)2==Mg2+ +2H2O
D．铁与稀盐酸反应：Fe +6H+ ==2Fe3+ +3H2↑
18．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+ 、K+、SO42-、CO32- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、 K+、Cl- 、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
19．下列物质都能导电，其中属于电解质的是 （ ）
A．NaCl溶液 B．铁丝 C．稀硫酸 D．熔融的NaOH
20．NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
A．1 ml Mg 原子变成 Mg2+时失去的电子数为2 NA
B．标准状况下，11.2 L 水所含的电子数为5 NA
C．常温常压下，16克 O2 含电子数为10 NA
D．0.1 ml/L K2SO4 溶液含有 K+ 0.2 NA
21．今有下列三个氧化还原反应 （ ）
①2FeCl3+2KI ＝2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
③2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
则FeCl3、KMnO4、Cl2、I2的氧化性顺序为：
A．KMnO4 ＞FeCl3＞Cl2＞I2 B．I2＞FeCl3＞Cl2＞KMnO4
C．KMnO4 ＞Cl2 ＞FeCl3 ＞I2 D．FeCl3＞Cl2＞KMnO4＞I2
22．HCl极易溶于水，标准状态下将一充满HCl的烧瓶倒置在水槽中，溶液充满整个烧瓶，此时烧瓶中溶液的物质的量浓度为：( )
A．无法计算 B．0.015ml/L C．0.011 ml/L D．0.045 ml/L
二、填空题（共32分）
23．（4分）用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目。
（1）MnO2+4HCl (浓) === MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2
（2）2KClO3 ==== 2KCl +3 O2↑
24．（8分）分别用一种试剂将下列物质中少量杂质除去（括号内为混入的杂质）。
25．（14分）（ = 1 \* ROMAN I.）处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体 ②干冰 ③液态醋酸
④铜 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的硝酸钾 ⑨NaCl溶液
（1）能导电的是（填字母，下同） ；（2）属于电解质的是 ；
（ = 2 \* ROMAN II.）2 ml CO2的质量是_____ ___g，标准状况下的体积是__ ________L。等物质的量的O2和CO的质量比是 。
（ = 1 \* ROMAN I = 1 \* ROMAN I = 1 \* ROMAN I.）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化镁
硫酸
26．（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也激励着我们去奋发图强。黑火药爆炸时发生如下的反应：2KNO3 + 3C ＋ S = K2S + N2↑+ 3CO2↑
请指出该反应的氧化剂____ __ 、(填写化学式)氧化产物_____ ____、(填写化学式)，若反应16g S时，转移的电子数目为______________ml。
三、实验题（共16分）
27．（9分）今欲用NaOH固体配制的NaOH溶液。根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。
（2）称量时将NaOH放在_______ ___中，用托盘天平称取 g。
（3）若实验时遇到下列情况，将会使所配的溶液浓度发生什么变化（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：A．加水定容时超过刻度线 ；B．定容时俯视 ；
C．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制 ；
+C
+B
+A
Ba2+、 Cu2+、Ag+
溶液
沉淀1
溶液
沉淀3
白色沉淀2
28．（7分）某溶液含有Ba2+、 Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下（写出最佳答案）：
（1）所加试剂的化学式：A_______ __、
B_______ ___、C_______ ___
（2）写出生成沉淀1的离子方程式
__________ ____________；
生成沉淀3的离子方程式_________ __________
四、计算题(共8分)
29.(8分)取50mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到，并有气体放出。求（1）原溶液中Na2SO4的物质的量 (2) 原溶液中Na2CO3的物质的量浓度。
物 质
需加入的试剂
有关离子方程式
NaCl(Na2CO3)
Zn（NO3）2(ZnSO4)