2022年广西桂林11高一化学上学期期中考试旧人教版会员独享

这是一份2022年广西桂林11高一化学上学期期中考试旧人教版会员独享，共9页。试卷主要包含了5 Na—23 N—14，04ml等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：（本题包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个正确答案）
1、下列物质的用途，利用了该物质氧化性的是 （ ）
A. 用过氧化钠漂白织物 B. 医药上可用小苏打治疗胃酸过多
C. 用钠冶炼钛等金属 D. 用Na—K合金作原子反应堆的导热剂
2、下列属于强电解质的是 （ ）
① NaOH ② NH3·H2O ③KCl ④ 醋酸 ⑤NaHCO3
A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③⑤
3、下列反应中是离子反应，但不是氧化还原反应的是 （ ）
A．金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气 B．金属钠在氯气中燃烧
C．铁片置于硫酸铜溶液中 D． 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
4、反应物的总能量低于生成物的总能量的反应是（ ）
A、Na2O2和CO2的反应 B、Al和盐酸的反应
C、Mg 在O2中燃烧 D、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体的反应
5、强酸性溶液中能大量共存的且溶液无色透明的离子组是（ ）
A.K+、Na+、CO32-、Cl-B.Na+、NH4+、Cl-、SO42-
C.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、MnO4-、SO42-
6、下列关于碱金属的性质递变，叙述错误的是（ ）
A．随着核电荷数的递增，单质的还原性越来越强
B．随着核电荷数的递增，碱金属的单质与水反应的剧烈程度越来越大
C．随着核电荷数的减小，碱金属的原子半径依次减小
D．随着核电荷数的递增，碱金属的单质熔点依次升高
7、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂但属于氧化还原反应的是（ ）
A、2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ B、2F2+2H2O===4HF+O2
C、2 Na 2O2+2H2O====4 NaOH+O2↑ D、SO3+H2O===H2SO4
8、从硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）
A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
9、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
10、钠与水反应时产生的各种现象如下：（ ）
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（ ）
A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥
11、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（ ）
A、热稳定性：Na2CO3< NaHCO3 B、相对分子质量：Na2CO3< NaHCO3
C、常温时水溶性：Na2CO3< NaHCO3 D、与稀盐酸反应快慢：Na2CO3< NaHCO3
12、在托盘天平两边托盘上分别放置盛有足量的体积相等、溶质质量分数相等的盐酸的烧杯，使天平处于平衡状态，现向烧杯分别加入等质量纯碱和小苏打，充分反应后，天平指针（ ）
A．向加小苏打的一端偏 B．向加纯碱的一端偏
C．不偏转 D．无法确定如何偏转
13、下列哪一组溶液的反应可用H++OH-==H2O表示（ ）
A. 硫酸和氢氧化钡 B. 硫酸和氢氧化铜 C.硫酸氢钠和烧碱 D. 硫酸和氨水
14、下列反应的电子转移的方向和数目表示均正确的是（ ）
A． B．
C． D．
15、下列关于实验操作的叙述中正确的是（ ）
A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶
C.用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中
16、下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+ Ca2++H2O+ CO2↑
B．氧化钠与盐酸反应 O2－+2H+H2O
C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32－+2H+CO2↑+H2O
D．氢氧化钙溶液与足量小苏打溶液反应Ca2++ 2HCO3－+2OH－CO32－+2H2O+ CaCO3↓
17、 下列说法正确的是 （ ）
A、1ml O2×1023×1023个H原子
C、1ml H2SO4×1023个O原子 D、1ml N2×1023个N2分子
１８、常温下，下列三个反应都能进行：2W -+ X2=W2+2X - 2Y -+ W2=Y2+2W - 2X -+Z2=X2+2Z - 由此得到结论正确的是（ ）
A. 反应Y2 + 2X -=2Y -+ X2可以进行 B．Z2氧化性最强，Z-还原性最弱
C．氧化性由强到弱的顺序是：X2，W2，Z2，Y2
D. 还原性由强到弱的顺序是：Z -，X -，W -，Y -
19、一定量的Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，测得溶液中的Na＋物质的量为0.04ml.将溶液蒸干并灼烧到质量不变，得到固体的质量是( ) A、 B、 C、 D、
20、两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是( )
∶16 ∶16
∶12 ∶12
二、填空题：(38分)
21、（8分）在下列的物质中：① CH3COOH ② NH3.H2O ③ Cu ④ 蔗糖
⑤ H2SO4 ⑥ HCl的水溶液 ⑦ K2SO4 ⑧ NaOH ⑨ 石墨 （以下填序号）
(1)既不是电解质也不是非电解质的是 , (2 )强电解质是
(3)弱电解质是 (4)非电解质是
22、（6分）物质的量相等的CO和CO2：
①它们所含的分子数目之比为 ②它们所含的O原子数目之比为
③它们所含的原子总数目之比为 ④它们所含的C原子数目之比为
⑤它们所含的电子数目之比为 ⑥它们的质量之比为
23、(6分) 用双线桥标出下列反应方程式电子的转移方向和数目.
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
（1）氧化剂__________，还原剂____________
（2）被氧化的HCl与未被氧化的HCl质量之比 。
（3）若有71克Cl2生成，被氧化的HCl质量 。
24、(9分)A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某 一 元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。
（1）写出A→E的化学式：
A B
C D
E
（2）写出A→D、C→D、反应的化学方程式
A→D ________________________________
C→D ______________________________
25、(９分)除杂，括号中为杂质
（1）、除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质，用____________试剂，离子方程式______________。
（2）、NaCl(Na2CO3) ，用__________试剂，离子方程式______________。
（3）、Cu(Fe)，用 __________________试剂，离子方程式_________________。
三、实验题 26（共10分。）
有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、K+、Mg2+六种离子中的某几种。经实验：
①原溶液白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是
，可能含有的离子是 。
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）
，说明理由
。
四、计算题(12分)：
27、(6分)将Na2CO3、NaHCO3的混合物1.9g，强热至无气体出现为止，恢复至原来状态，称量剩余物的质量减轻了，求原混合物中NaHCO3质量分数。
28、（6分）有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22 g，投入到 g
水（足量）中，待充分反应后收集到氢气0.20 g ；求：
（1）其中含氧化钠的质量是多少g？（2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？
高一化学上学期期中考答案卷
一、选择题：（本题包括18小题，每题2分，共40分，每题只有一个正确答案）
二、填空题：(38分)
21、（8分）
(1)既不是电解质也不是非电解质的是 , (2 )强电解质是
(3)弱电解质是 (4)非电解质是
22、（6分）
①它们所含的分子数目之比为 ②它们所含的O原子数目之比为
③它们所含的原子总数目之比为 ④它们所含的C原子数目之比为
⑤它们所含的电子数目之比为 ⑥它们的质量之比为
２3、(6分)
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）氧化剂__________， 还原剂____________
（2）质量之比 。 （3）被氧化的HCl质量 。
24、(９分)（1）A B C D E
（2）A→D __________ _____
C→D ______________________
25、(９分)（1）_______ ，离子方程式______________ 。
（2）__________，离子方程式______ ________ 。
（3） ，离子方程式 。
三、实验题 26、（共10分）
（1） 一定含有的离子是 ，
一定不含有的离子是 ，
可能含有的离子是 。
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”） ，
说明理由
四、计算题(12分)：
27、（6分）
28、（6分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20