2022年湖南邵阳县石齐学校11高二化学上学期期中考试理科新人教版会员独享

这是一份2022年湖南邵阳县石齐学校11高二化学上学期期中考试理科新人教版会员独享，共5页。试卷主要包含了提纯蛋白质可以用的方法是，下列过程中，需要吸收能量的是，已知，下列情况可能引起水污染的是等内容，欢迎下载使用。
1．为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是
A．葡萄糖 B．乙醇 C．水 D．芝麻油
2、下列产品所用的塑料，具有热固性的是
3．橡胶是重要的工业原料，生胶的弹性好但强度较差，将其硫化后，强度增大则弹性减弱，且硫化程度越高，强度越大，弹性越差．在以下橡胶制品中，你认为硫化程度最高的是
A．气球B．医用乳胶手套C．汽车外胎D．橡皮筋
4．提纯蛋白质可以用的方法是：
A.变性 B.颜色反应 C.盐析 D. 灼烧
5．钢铁在下列哪一种情况下最容易生锈
A．干燥有氧B．潮湿无氧 C．制成不锈钢D．空气、食盐水
6．《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是
A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B．在食品盐中添加适量的碘酸钾
C．在食品加工中科学使用食品添加剂 D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
7．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平。请分析氢能具有的优点包括：①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
8．下列过程中，需要吸收能量的是
A、H++OH-=H2O B、H2+Cl2=2HCl C、I2→I+I D、S+O2=SO2
9．热化学方程式C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g) △H
10．已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—270kJ/ml，下列说法正确的是
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1ml氢气与1ml氟气反应生成2ml液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1ml氢气与1ml氟气的能量总和大于2ml氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量
11．塑料废弃物的危害有
①难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长 ②污染海洋 ③危及海洋生物的生存
④造成海难事件 ⑤破坏环境卫生，污染地下水
A．①②③④ B．①②③④⑤ C．②③④ D．①⑤
12．下列情况可能引起水污染的是: ①农业生产中农药化肥使用不当;②生活中大量使用含磷洗涤剂;③工业生产中废气、废液、废渣排放不当;④生活污水的任意排放;⑤石油运输过程中因泄漏流入江河; ⑥原子核反应的残留物随意排放
A．①③⑤⑥ B.①③④⑤ C.①②③⑥ D.①②③④⑤⑥
13．广州将于2010年承办第16界亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有
①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放
④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤D．③④⑤
14．下列说法正确的是
A．废旧电池应集中回收，并填埋处理 B．充电电池放电时，电能转变为化学能
C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关
D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
15.上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关
于NO的说法不正确的是
A．NO分子中有极性共价键 B．NO是造成光化学烟雾的因素之一
C．NO是汽车尾气的有害成分之一D．NO分子所含电子总数为偶数
16．在常温下，将下列物质投入足量稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是
17．钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是：
A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
18、下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是
A、H2（g）＋ Cl2（g）＝2HCl（g） △H＝－184KJ·ml－1
B、CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－802.3J·ml－1
C、CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g） △H2＝－293KJ·ml－1
D、2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝－571.6KJ·ml－1
19．下列说法正确的是
①合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高；
②SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；
③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2；
④NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一；
⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。
A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑤ D．②③⑤
20．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) △H1 C(s)＋EQ \F(1,2)O2(g) ＝CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g) ＝SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g) ＝SO2(g) △H4
③H2(g)＋EQ \F(1,2)O2(g) ＝H2O(l) △H5 2H2(g)＋O2(g＝2H2O(l) △H6
④CaCO3(s) ＝CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l) ＝Ca(OH)2(s) △H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
21．已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)＋1/2 O2 (g)＝CO(g) △H1 ＝ －
C(s)＋O2 (g)＝CO2 (g) △H 2＝ － 则C(s)＋CO2 (g)＝2CO(g) 的△H为
kJ/ml B、、－－504 kJ/ml
22．已知H—H键能为436 KJ/ml，H—N键能为391KJ/ml，根据化学方程式：
N2 ＋ 3H2 ＝ 2NH3 ΔH＝—92.4 KJ/ml，则N≡N键的键能是
A．431 KJ/ml B．946 KJ/ml C．649 KJ/ml D．869 KJ/ml
23．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) ＋ 3O2 (g) ＝ 2Al2O3 (s) △H ＝ －2834.9 kJ/ml
4Al (s) ＋ 2O3 (g) ＝ 2Al2O3 (s) △H ＝ －
由此得出的结论正确的是
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应
A用Na2S治理汞污染：Hg2+ + S2- = HgS↓
3+与水生成Al(OH)3胶体：Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+
2：SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-
D. 酸性条件下含铬废水中的Cr2O72-用FeSO4处理：
Cr2O72-+6 Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H =-98.32kJ／ml，现有2mlSO2与足量O2在相同条件下于密闭容器中反应并建立平衡时，放出热量177KJ,则 SO2的转化率约为:
(A)40％ (B)50％ (C)80％ (D)90％
二、填空题（共43分）
26：（5分）（1）：大气污染物根据组成成分可分为颗粒物、硫的氧化物、____________、________、碳氢化合物、以及氟氯代烷等。
（2）：常见温室气体按其对温室效应贡献率大小依次为_______、氟氯代烷、CH4、N2O。
（3）：室内污染物中主要来自建筑和装饰材料的有________、苯、甲苯、二甲苯等，此外还有一种称为“隐形杀手”的放射性元素污染，此元素是_________。
27：（5分）活化分子之间的碰撞________(填“都是”或“不一定是”)有效碰撞，相同条件下，反应的活化能越小，反应速率越________(填“快”或“慢”)，活化能对反应热________（填“有”或“无”）影响，催化剂加快反应速率的原因是它能__________（填“升高”或“降低”）反应的活化能。物质的能量越低，性质越稳定，是因为能量越低，单位体积的活化分子数越_______(填“多”、“少”)，越难发生化学反应。
28：（4分）某厂废液中含2％的NaNO2，直接排放会造成污染， NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应中NH4Cl是_______ 剂，反应的化学方程式为：
____ ________________。
29：（4分）10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500g H2O温度由18℃升至℃,则硫磺的燃烧热为：ΔH= ______
热化学方程式为 ____________________
30：（10分）用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行 中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）实验装置中缺少环形玻璃搅伴棒，可否就由温度计代之？ ，
（2）除缺少环形玻璃搅伴棒外，右图装置还有一明显的错误是：
__________________________________________________________。
（3）实验前测HCl溶液温度时，温度计放入溶液后在30秒内的刻度变化定时记录数据是：28℃℃℃℃℃℃℃℃…，实验开始后的第5秒至60秒时间段里，温度计水银柱对应刻度从5秒时的32℃℃℃，必须记录并在计算中使用的温度数据有：________________________（填具体温度数据）。
（4）若盐酸与溶液进行实验时测得反应放热经计算为aKJ, 由此可求得其中和热为ΔH=____________________________。
（5）如果用3盐酸与3溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 (填“相等、不相等”)。
31、(15分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
⑴在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成CO2和液态水时放热。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________
⑵若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收热量。____________________________________________________________________
⑶用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。___________________________________
（4）25℃、101Kpa下，将1gH2和4gO2混和，在密闭容器中充分燃烧生成液态水，再恢复原条件时，测得放出的热量为71.45KJ，_________________________________。
（5）25℃、101kPa时，10gCaCO3固体在足量稀HCl溶液中完全溶解，放出热量为aKJ，
______________________________________________________。
三、计算（7分）：
32．已知：C(s)+ O2(g)====CO(g) ΔH=－110.35 kJ·ml-1,
CO(g)+ O2(g)====CO2(g) ΔH=－282.57 kJ·ml-1。
现将60 g碳全部燃烧，产物恰好为CO和CO2的混合物，测得放出的总热量为1399.49KJ，求所得气体中CO、CO2的物质的量各多少ml