2022年湖南浏阳11高二化学上学期期中考试理新人教版会员独享

这是一份2022年湖南浏阳11高二化学上学期期中考试理新人教版会员独享，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：C：12 N：14 H：1 O：16
一、选择题（共50分。每题只有一个选项符合题意，请将选项填入下页答题卡中）
1．下列物质中不是天然高分子化合物的是
A. 淀粉 B. 油脂 C．蛋白质 D. 纤维素
2．有关糖类物质概念的叙述中，正确的是
A 糖类是具有甜味的物质 B．糖类是人体必需的营养素
C．葡萄糖是一种多羟基醛，不具有还原性
D．糖类是具有通式的物质，糖也称为碳水化合物
3．葡萄糖作为营养剂为人体提供能量，在体内发生的变化是
A. 水解反应 B. 分解反应 C．氧化反应 D. 缩合反应
4、保健医生提示：胃酸过多的人，就少食苹果。那么苹果汁的PH
A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．无法判断
5、蛋白质中的碳、氮、硫、磷，蔬菜、水果中的钾、钠、镁、钙，在人体中代谢为酸性物质的元素
A．钾 B．钠 C．碳 D．钙
6．蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是
A．豆腐 B．馒头 C．西红柿 D．豆油
7．下列食物中富含维生素的是
A.水果 B.汽水 C.甘蔗 D.馒头
8．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入
A．溶液 B．酒精溶液 C．溶液 D．溶液
9．关于油脂的理解或说法中，正确的是
① 油脂在人体内水解，水解产物可在人体内氧化提供能量；
② 油脂为人体合成其他化合物提供了原料；
③ 油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类
④ 油脂能促进脂溶性维生素A、D、E、K等物质的吸收。
A．都正确 B．只有①② C．只有①②③ D．只有①②④
10．蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是
A．为人体内的化学反应提供原料 B．为维持人体生命活动提供能量
C．加强胃肠蠕动，具有通便功能
D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用
11．合理、丰富的营养是健康的保证。2004年安徽阜阳出现的“大头娃娃”事件就是因婴儿吃了缺乏营养成分的劣质奶粉造成的。下列物质中不属营养物质的是
A．油脂 B．阿司匹林 C．矿物质 D．维生素
12．在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、 “富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟应理解为
A.元素 B.单质 C.氧化物 D.分子
13．微量元素 摄入量的多少会直接影响人体健康。导致成人出现甲状腺肿大的原因 是缺乏下列元素中的
A．钙 B. 铁 C. 碘 D. 锌
14．下列有关实验操作或叙述正确的是
① 医院用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病
② 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和溶液除去
③ 淀粉水解时应用浓硫酸作催化剂
④ 在鸡蛋白溶液中滴入浓，微热会产生黄色物质
⑤ 在植物油中滴入溴水，溴水褪色
⑥ 用盐析法可分离和提纯蛋白质
A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．①②③⑤
15．如图所示，在一熟苹果切片上分别滴上1滴碘水和1滴银氨溶液，颜色变化如图所示，根据这些实验现象的下列推断中正确的是

A．熟透的苹果中含有脂肪 B．熟透的苹果中不含淀粉
C．熟透的苹果中含有还原性的糖 D．熟透的苹果中不含还原性的糖
16．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），结构如下图所示。人体缺乏这种维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。
下列关于维生素C的叙述错误的是
A.化学式为C6H10O6
B.维生素C分子中含有羟基和酯基
C.维生素C能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
D.为减少维生素C的流失，蔬菜最好先洗后切。
17．生命中无时无刻不进行着许许多多的化学反应，这些反应要根据环境的变化和身体的需要而灵活控制、自动调节，以维持生命活动的持续，所有这一切都离不开酶。下列有关酶的叙述错误的是
A．酶是具有催化功能的蛋白质
B．酶的催化作用具有选择性和专一性
C．高温或紫外线的照射会降低酶的活性
D．酶通常在强酸或强碱的条件下发挥作用
18、吸毒严重危害身心健康，对肝、肾、脑的损害尤其大，同时易传染疾病，使人不变得负责任，不顾廉耻，一人吸毒祸及全家。下列不属于毒品的是
A．麻古（冰毒片剂） B．K粉（氯胺酮）
C．大麻（四氢大麻酚） D．抗酸药
19、我国卫生部门制定的《关于宣传吸烟有毒与控制吸烟》的通知中规定：“中学生不准吸烟”。香烟燃烧产生的烟气中有多种有害物质，其中尼古丁（C10H14N2）对人体危害最大，下列说法不正确的是
A．尼古丁是由26个原子构成
B．尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为10∶14∶2
C．尼古丁的相对分子质量是162
D．尼古丁中氮元素的质量分数为17.3%
20、在二次世界大战中拯救了成千上万士兵生命的合成药物是
A．麻黄碱 B．乙酰水杨酸 C．青霉素 D．抗酸药
21、下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是
A．醋可同时用作防腐剂和调味剂 B．亚硝酸钠可生成致癌物质
C．我国应该禁止使用味精 D．苯甲酸钠可用作食品的防腐剂
22、蛋白质发生的下列过程中，可逆的是
A．盐析 B．变性 C．煮熟 D．加入浓硫酸
23、我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如：叶绿素、血红素、维生素B等，叶绿素的结构如右图所示，下列有关说法正确的是
A、叶绿素属于高分子化合物
B、叶绿素分子中含有两种类型的双键
C、叶绿素不属于芳香烃
D、在一定条件下，叶绿素能加成、水解、
酯化等反应
24、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是
CaCl2
Zn
稀
H2SO4
CuO
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．Ⅲ装置后缺少干燥装置
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．CuO没有全部被还原
25、有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8
B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．每1 ml NO3-发生氧化反应，转移8 ml e-
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+
二、填空题（共43分）
26．油脂是一种重要的营养物质，在人体内水解生成高级脂肪酸和甘油(丙三醇)，油脂的结构可表示为：__________________________________________。
27．葡萄糖是人体内最重要的供能物质，粮食中的糖类在人体中能转化成葡萄糖而被吸收。一部分葡萄糖在体内被氧化分解，最终生成二氧化碳和液态水，同时释放出能量，写出葡萄糖在体内氧化的化学方程式
28、糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着及其重要的角色。如何正确识别这些物质的真伪，既检验同学们将化学知识应用于社会生活实际的能力，又可以减少伪劣物品对我们生活质量产生的负面影响。请选择下列鉴别试剂或鉴别方法：
A、新制氢氧化铜 B、碘水 C、浓硝酸 D、银氨溶液 E、燃烧
以及实验现象：① 烧焦羽毛味； ② 蓝色；③ 银镜（析出银）；④黄色；
⑤ 砖红色沉淀 用相应的序号填写下表：
29、我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：
(1)源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO－、Cl－等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式______________________。
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程是_____________(填写编号)
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成_____________沉淀。
(3)通入CO2的目的是____________________________和____________________。
(4)气体A的作用是____________________，这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_______________________性。
(5)下列物质中，____________________可以作为气体A的代用品(填写编号，多选倒扣)。
①Ca(ClO)2 ②NH3 (l) ③K2FeO4 ④SO2
30、Fentn法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
[数据处理]实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如右上图。

（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：
v（p－CP）= ______________ ml·L－1·s－1
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fentn法所用试剂H2O2的角度分析原因：___________________ 。
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，_________________________________。
[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： . 。
三、计算题（共7分）
31、硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合价越低。若硝酸现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4ml /LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（ml）关系如图所示。求：
（1）B与A的差值：______________ ml；
（2）B的数值：______________ ml；
(3)求C的数值？（要求写计算过程）
参考答案：
26．略
27． C6H12O6 + 6 O2 === 6 CO2 + 6 H2O
28．
29
（2）8．0×10－6
（3）过氧化氢在温度过高时迅速分解。
（4）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）
（5）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10（或将所取样品骤冷等其他合理答案均可）
30答案：(1)HCO＋OH－====CO＋H2O或Mg2＋＋2OH－====Mg(OH)2↓或
Ca2＋＋HCO＋OH－====CaCO3↓＋H2O(2)③胶状Fe(OH)3(3)除去Ca2＋调节pH (4)杀菌消毒强氧(5)①③
31、 0.008 0.032 7
被检验的物质
检验试剂（填序号）
现象（填序号）
葡萄糖溶液
羊毛衫
淀粉溶液
pH
Ca2＋、Mg2＋总浓度
＜0.0045 ml·Ｌ－1
细菌总数
＜100个·mＬ－1
实验
编号
实验目的
T/K
PH
c/10－3ml·L－1
H2O2
Fe2+
①
为以下实验作参考
298
3
6．0
0．30
②
探究温度对降解反应速率的影响
③
298
10
6．0
0．30
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
B
C
C
C
A
A
A
A
C
B
A
C
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
B
C
A
D
D
B
C
C
A
C
D
C
被检验的物质
检验试剂（填序号）
现象（填序号）
葡萄糖溶液
A或D
⑤或③
羊毛衫
E
①
淀粉溶液
B
②