2022年河南省郑州市五校联考高三化学上学期期中考试鲁科版

这是一份2022年河南省郑州市五校联考高三化学上学期期中考试鲁科版，共8页。试卷主要包含了下列物质存放方法错误的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H: 1 N：14 O: 16 S: 32 Cu: 64 Fe:56
第一卷 （选择题，共48分）
（本卷共16题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项正确）
1．某食品袋中有一个写着“干燥剂”的小纸袋，里面的主要成分是生石灰，对此“干燥剂”的说法正确的是 （ ）。
A．此干燥剂为混合物 B．小纸袋中的物质可长期持续地做干燥剂
C．其中钙元素的存在形态为游离态 D．此干燥剂可以食用
2．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关eq \\al(48,22)Ti和eq \\al(50,22)Ti的说法中正确的是 ( )
A. eq \\al(48,22)Ti和eq \\al(50,22)Ti原子中均含有22个中子B. eq \\al(48,22)Ti和eq \\al(50,22)Ti核外均有5个电子层
C．eq \\al(48,22)Ti和eq \\al(50,22)Ti互称为同位素 D. eq \\al(48,22)Ti与eq \\al(50,22)Ti为同一核素
3．下列物质存放方法错误的是 （ ）
A．铝片长期放置在不密封的纸盒里B．氢氧化钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的细口瓶中
C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D．金属钠存放于煤油中
4．下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )
A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)
B．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
C．碳酸钙和稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
D. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===CaSO4↓＋H2O
5. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
B．含有0.1 ml·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－
C．含有0.1 ml·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
6. 工业上常利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列有关说法中，错误的是（ ）
A. 该反应属于氧化还原反应 B. 反应中NH3表现强氧化性
C. 生成1 ml N2有6 ml电子转移 D. 若管道漏气遇氨就会产生白烟
7．为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（ ）
A. NaOH溶液 B. FeCl32(SO4)32SO3和H2SO4
8．下列物质间的转化不能一步实现的是 （ ）
A．Na2CO3→Na2SiO3B．SiO2→H2SiO3C．Cu→Cu2SD．SiO2→Si
9．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的（ ）
A．常温常压下g NO2和N2O4混合气体所含原子总数为0．3
B．100mL 2ml/L的NaCl溶液中含NaCl分子数为0．2
C．标准状况下，22.4 L水中含有个H2O分子
D．1 ml铁单质参加反应转移电子数一定为2
10. 等物质的量的镁和铝混合均匀后，分为等量的四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )
A．3 ml•L－1HCl溶液 B．3 ml•L－1HNO3溶液
C．8 ml•L－1NaOH溶液 D．18 ml•L－1 浓H2SO4溶液
11．下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，
你认为正确的是（ ）
12．下列除杂质的操作中不正确的是（ ）
A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液
D．Al(OH)3中混有Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
13．下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是（ ）
A．铁与硫酸反应 B．氢氧化钠溶液和CO2反应
C．硫在氧气中燃烧 D．铜和与硝酸反应
14．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 ( )
A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2－＞Z－
C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W
15. 下列说法不正确的是（ ）
①将CO2通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成
②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等
A．只有②B．①②③C．①②③④ D．①③④
16．将 g铁粉加入到25 mL 2 ml·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后其结果是（ ）
A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度保持不变
B．往溶液中滴无色KSCN溶液，溶液呈浅绿色
C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6 : 1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 1
第二卷 （非选择题，共52分）
17.(8分) 人类生活离不开化学，硫酸亚铁、醋酸、小苏打、食盐、次氯酸钙、氢氧化铝都是生活中较常见的化学物质。
（1）医疗上常用_____________(从上述物质中选，填化学式)糖衣片治疗贫血病，外面包裹糖衣的目的是 ；
（2）治疗胃酸过多的药物主要成分是氢氧化铝或碳酸氢钠，请分别写出中和胃酸的离子方程式：____________________、 ___________________________；
（3）生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的溶液和 ，用 可以鉴别（填化学专用名词）。
18.(6分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3 e -= NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、FeO、Al(OH)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出该氧化还原反应的方程式（不需配平）：
______________________________________________________；
（2）反应中，氧化剂是_________，被氧化的元素是_____________；
（3 e-，则产生的气体在标准状况下体积为___ L。
19．（4分）某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，现设计如下综合利用的主要流程。试推断：
（1）方框内物质A和B的化学式：A ；B ；
（2）第③步通入B的离子方程式为 ___。
20、（8分）已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：
（1）请写出下列物质的化学式C__________、乙_____________；
（2）分别写出反应④⑥的化学方程式__________、________________。
21．（10分）下图是依各个原子的性质和原子序数(1～20)画的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一性质：质量数、质子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力。图2中原子序数8、9和图3中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值。
(1)图1～图3的纵轴分别代表__________、__________、__________；
(2)已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六种元素原子序数依次增大，原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大，它们分散在三个短周期中。B是生命体的构架元素，E是同周期中半径最小的元素，G的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的原子序数存在如下关系：①a＋b＝c，②(b＋d)/2＝c，③(c＋e)/2＝d，请根据提供的信息，回答下列问题：
下图是元素周期表前三周期的边界，请将A～G六种具体元素符号填在表中相应的位置；
②写出铜与C元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学 方程_______________；
③X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质，且有如下转化关系：
X＋Y―→Z＋W。若X为单质，Y、Z、W均为化合物，且该反应是重要的工业生产反应，其相应的化学方程式为__________________________。
22．（10分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。某研究性学习小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。
（1）装置A中发生反应的化学方程式 ；
（2）若要使B 中收集满干燥的SO2气体（并证实B中已收集满），则上述装置的连接顺序为： 接 接 接 接 （用字母表示）；
（3）C 中盛放的试剂是 ，证明B 中已收集满SO2的现象是 ；
（4）待烧瓶中充分反应后，同学们发现铜有剩余，经检测发现硫酸也有剩余。检验硫酸有剩余的方法是 ___________________；
（5）在不补充浓硫酸的前提下，为使铜进一步溶解，可向烧瓶中加入 ________（填序号）。① 盐酸 ② FeSO4 ③ Fe2O3 ④KNO3
23、（6分）常温下，在水中溶解 CuSO4粉末，恰好达到饱和，该溶液密度为/cm3，求：（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度。
（2）取出该溶液，配成浓度为的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
密 封 线 内 不 要 答 题
学校： 姓名： 准考证号： 科目： 考场：
郑州市2010—2011学年上期期中五校联考
高三年级化学试题（理科） 答题卷
第二卷 （非选择题，共52分）
17.(8分) （1）_____________（1分）， （1分）；
（2）_______________________________________（2分）、
________________________________________（2分）；
（3） （1分）， （1分）。
18.(6分) （1）______________________________________________________（2分）。
（2）________________（1分），___________________（1分）。
（3）____________ L（2分）。
19.(4分)（1）A ______（1分）；B _____（1分）。
（2） ______________________（2分）。
20、（8分）（1）____________（2分）、_____________（2分）；
（2）___________________________________________________（2分）、
____________________________________________________（2分）。
21．（10分）
(1) _________________（1分）、________________（1分）、__________________（1分）。
(2) ①(3分)
②________________________________________________________（2分）；
③________________________________________________________（2分）。
22．（10分）
（1） _________________________（2分）；
（2） 接 接 接 接 ；（2分）
（3） （1分）， （1分）；
（4） _____________________________________；（2分）
（5） _______。（2分）
23、（6分）
（1）

（2）
郑州市2010——2011学年上期期中五校联考
高三年级化学试题（理科）答案
第一卷 （选择题）共16题；共48分
每题3分，共48分
第二卷非选择题）共9题；共52分
17、（共8分）⑴FeSO4（1分）； 防止亚铁离子被氧化 （1分） ；
⑵ Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O （2分） 、 HCO3- +H+ === H2 O + CO2↑（2分）；
（3）胶体 丁达尔效应（每空1分）
18、（共6分）（1）HNO3 + FeO → Fe(NO3）3 + NO↑+H2O（2分）
（2）HNO3 、 Fe （每空1分） （3） （2分）
19、（共4分）(1) HCl Cl2 (每空1分) (2) 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-（2分）
20、（共8分）（1）NH3 、 Al (每空2分)
(2) 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO（2分）
2NaOH + 2Al + 6H2O === 2Na[Al(OH)4]+3H2↑（2分）
21、（共10分）
(1)质子数 最高正价 得电子相对能力 （每空1分）
（共3分，错一个扣1分）
催化剂
高温
（2）或Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （2分）
（3）4NH3＋5O2 4NO＋6H2O （2分）
22、（共10分）（1）Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( ))CuSO4＋SO2↑＋2H2O （2分）
（2）ＡＣＢＤＥ （2分） （３）浓硫酸、D中品红溶液褪色 （各1分）
（4）取反应后的溶液，加入锌片，若有气泡产生，则硫酸有剩余。（其它合理答案均给分） （2分） （5）③④ （2分）
23、（共6分）（每问3分）
高☆考♂资♀源€网
选项
气体
试剂
现象
结论
A．
SO2
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B．
NH3
酚酞溶液
溶液变红
氨气溶于水生成碱
C．
X
澄清石灰水
溶液变浑浊
气体不一定是CO2
D．
Cl2
紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
Cl2有酸性和漂白性
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
B
A
D
B
D
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
A
C
C
C
B
D
C