2024亳州蒙城县五校高三上学期11月期中联考化学试题含解析

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考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 C-59 Zn-65 Ba137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 有机硅橡胶具有弹性大的特点，是一种良好的防振体，有机硅橡胶是纯净物
B. 2023年5月成功发射的天舟六号货运飞船的推进剂可用液态肼
C. 卡塔尔AI Janub体育场屋顶采用的聚四氟乙烯板材属于有机高分子材料
D. 碳纳米材料是新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等
2. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含键数目为
B. 晶体中含离子数目
C. 每生成转移电子数目为
D. 溶液中含数目为
3. 某些物质之间可以在一定条件下进行如下转化，下列说法正确的是
A. 若A、B、C含同种金属元素，则a可能是NaOH溶液，也可能是氨水
B. 若a为，则A可以为NH3
C. 若a为，则A、B、C可以为NaClO、、
D. 若a为，A为乙醇，B为乙醛，则C一定是乙酸
4. 常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是
A. 麦芽糖溶液中：、、、
B. 能使苯酚溶液显紫色的溶液中：、、、
C. 水电离出来的的溶液中：、、、
D. 滴加甲基橙显红色的水溶液中：、、、
5. 在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（ ）
A. Fe2+++Ba2++2OH-═BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B. +Fe3+++Ba2++4OH-═BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3•H2O
C. 2Fe3++3+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
D. 3+Fe3++3+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3•H2O
6. 向含a ml NaClO的溶液通入b ml SO2充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解)。下列说法不正确的是
A. 当0B. 当b=a时：SO2+H2O+ClO-=+2H++Cl-
C. 当 D. 当07. 工业烟气中含有较高浓度的氮氧化物，需进行脱除处理才能排放到大气中。下图是一种利用NH3在催化剂条件下脱除NO的原理示意图：
下列说法错误的是
A. 步骤①中NO发生氧化反应
B. 步骤②中包含有σ键和π键的断裂
C. 若参与反应的NO和NH3的物质的量相等，则总反应化学方程式为4NH3+4NO+O24N2+6H2O
D. 当消耗和时，消耗NO的物质的量为
8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的位于两个短周期主族元素，Y、W原子核外未成对电子数相同，Z与X的简单化合物很容易液化，X、Z核外最外层电子数之和等于W核外最外层电子数。四种元素能组成一种治疗痛风症的药物M，M的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A. 元素的第一电离能：W>Z>Y
B. X、Z、W三种元素形成的化合物只能是共价化合物
C. M分子中，X、Y、Z、W四种原子均满足8电子稳定结构
D. Y与X，W形成的化合物有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色
9. 某同学欲验证Fe3+和I-在水溶液中发生可逆反应：2Fe3++2I-=2Fe2 ++I2，设计了下列实验操作，并给出了预测现象，其中不必要的实验操作是(不考虑水中溶解的少量氧气的影响)
A. AB. BC. CD. D
10. 钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：
已知：钒有多种价态，其中＋5价最稳定。钒在溶液中主要以和的形式存在，且存在平衡VO2＋＋H2OVO3－＋2H＋。下列说法正确的是
A. 工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水
B. 可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3
C. 焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全
D. 将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素
11. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A. HCN比HNC稳定
B. 该异构化反应的
C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能
D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热
12. 最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器"Pwer Trekk'’，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。其反应原理为：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑，则下列说法正确的是
A. 该电池可用晶体硅做电极材料
B. Na4Si在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3
C. 电池正极发生的反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D. 当电池转移0.2 ml电子时，可生成标准状况下1.12 LH2
13. Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O的原理为HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，装置如图所示。
已知：①Cl2O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；
②Cl2O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
下列说法中正确的是（ ）
A. 装置③中盛装的试剂是饱和食盐水
B. 装置④与⑤之间可用橡胶管连接
C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险
14. 过二硫酸是一种疏的含氧酸，化学式。它的结构可以表示成。它的盐称为过二硫酸盐，在工业上用途广泛，用作强氧化剂等。下列反应分别是与过二硫酸盐和高锰酸盐反应的离子方程式(未配平)，下列说法中错误的是
Ⅰ.
Ⅱ．
A. 过二硫酸根中显价的氧原子和显价的氧原子的数目比是3∶1
B. 反应Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比是3∶2
C. 反应Ⅱ中每生成，转移电子的物质的量为
D. 若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的的物质的量相同，则Ⅰ和Ⅱ中消耗的氧化剂的物质的量之比为2∶5
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下：
已知：在100℃以上分解。
（1）已知：在合成过程的反应产物中含有NaIO3，则在合成过程中消耗了3mlI2，所生成NaIO3的物质的量为___________ml。
（2）写出还原过程中的离子方程式___________；在还原过程中，为了加快反应，可采取可提高反应温度，但温度不得超过___________℃；请选择下列试剂检测所得碘化钠固体中是否含有NaIO3杂质___________(选填字母)。
A．FeCl2溶液 B．冰醋酸 C．KI溶液 D．淀粉溶液
（3）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00ml待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入淀粉溶液作指示剂；
c．用的Na2S2O3溶液进行滴定至终点(发生反应的方程式为：)，重复测定2次，所得的相关数据如下表：
①操作b中，加入足量的FeCl3溶液时所发生的离子方程式为___________。
②滴定终点观察到的现象为___________。
③计算该样品中NaI的含量为___________。(只写出有具体数值的表达式即可)
（4）碘化钠固体的保存方法是___________。
16. 绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr-Fe-Al-Mg的深度利用和内循环。工艺流程如下图：
回答下列问题：
（1）高温连续氧化工序中被氧化的元素是___________(填元素名称)。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分是___________(填化学式)。
（3）工序③中发生反应的离子方程式为___________。
（4）物质Ⅴ可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为___________，可代替NaOH的化学试剂还有___________(填化学式)。
（5）热解工序产生的混合气体最适宜返回工序___________(填①、②、③或④)参与内循环。
（6）工序④溶液中的反应的化学方程式为___________。
17. Ⅰ.页岩气中含有、、等气体，是可供开采天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的和。
（1）和在Cu/ZnO催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：，该反应实际上分两步进行。
断开(或形成)1ml化学键的能量变化数据如下表所示，利用下表中的数据可知，该反应每生成1ml甲醇，需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。
（2）可利用热分解制备，已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
计算热分解反应④ ___________。
（3）重整技术是实现“碳中和”的一种理想的利用技术，反应为：。在pMPa时，将和按物质的量之为1：1：充入密闭容器中，分别在无催化剂及催化下反应相同时间，测得的转化率与温度的关系如图所示：
在pMPa、900℃、催化条件下，将、、按物质的量之比为充入密闭容器，的平衡转化率为，此时平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数；写出含、、的计算表达式)。
Ⅱ.回收利用工业废气中和，实验原理示意图如下。
（4）①装置b中参与反应的电极为___________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)
②反应后装置b中溶液pH变化___________(填“增大”、“减小”或“不变”)
③装置b中的总反应的离子方程式为___________。
18. 1841年美国学者Fremy首次合成了，它是一种“环境友好型氧化剂”。某小组拟制备，并探究其性质。已知20℃时KCl溶解度为37.4g，的溶解度为11.1g。
实验(一)制备，装置如图所示：
（1）乙装置的作用是___________。
（2）甲装置中副产物为氯化钾，写出生成的离子方程式：___________，实验完毕后，对甲装置中混合液进行___________过滤、洗涤、低温干燥。
实验(二)探究性质及应用。
取10g草酸溶于40mL水中，加入粉末，充分混合，观察到有大量气泡产生，并产生黑色固体。将所得气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊。根据上述实验现象，可以判断产生的气体中含有，经测定所得气体中还含有。
（3）实验完毕后，将混合物经过滤、洗涤、干燥得到黑色固体，利用如图实验装置探究黑色固体的成分，当黑色固体完全反应后，测得浓硫酸质量净增bg，当等于___________(用最简分数比表示)时，黑色固体为。
（4）在其他条件相同时，测得一定浓度的稳定性(用浓度表示)与pH关系如图，其消毒效率与温度关系如图所示：
①根据稳定性与pH关系图得出结论是___________。
②在相同条件下，作消毒剂最佳温度是___________。
（5）查阅资料可知，溶液呈紫红色，为探究和的电位相对大小，设计如下方案。(已知：电位一般指“电势”，用“”表示。氧化剂的电位是衡量其氧化性强度主要参数，电位越高，对应2条件下氧化剂的氧化性越强。)
方案1：在溶液中加过量的粉末，溶液呈紫红色。
方案2：如图所示，关闭K时，观察到电流计指针偏转，铂极产生红褐色物质，石墨极附近无色溶液变紫红色。
方案___________(填“1”或“2”)能证明，石墨极的电极反应式为___________。实验操作
预测现象
A
在9 mL0.l ml•L -1 KI溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，将溶液分为三等份
溶液颜色发生变化
B
往第一份溶液中滴加淀粉试液，振荡
溶液变蓝色
C
往第二份溶液中滴加几滴AgNO3溶液，振荡
有黄色沉淀产生
D
往第三份溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡
溶液变红色
测定序号
待测液体积/mL
标准液滴定管起点读数/mL
标准液滴定管终点读数/mL
1
25.00
0.06
2404
2
2500
0.02
24.02
3
25.00
0.12
24.14
化学键
H-H
C-O
C=O
O-H
C-H
436
326
803
464
414