2022年河南省焦作市修武高三化学上学期期中考试会员独享

这是一份2022年河南省焦作市修武高三化学上学期期中考试会员独享，共8页。试卷主要包含了本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，可能用到的相对原子质量，下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共50分；第Ⅱ卷为非选择题，共50分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
S 32 Al 27 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（本题包括10个小题，每题有一个选项符合题意，每题2分，共20分）
1．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（ ）
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素
C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键
2．下列叙述中正确的是（ ）
A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等 B．金刚石和石墨的性质相同
C．H2和D2互为同位素 D．某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物
3.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强
均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：
A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
4．已知R为ⅡA族元素，L为 ⅢA族元素．它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式不可能的是 ( )
A．n=m+1 B．n=m+10 C．n=m+11 D．n=m+25
5．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3ml／L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为
A． B． C． D．
6．下列物质按沸点降低顺序排列的一组是( )
A．CI4、CBr4、CCl4、CF4 B．金刚石、氯化钠、钠、铁
C．HF、HCl、HBr、HI D．F2、Cl2、Br2、I2
7．下列离子方程式正确的是：
A. 等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO4)2·12H2O溶液混合：
3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3＋+3H2O
C . H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22－=4OH－+18O2↑
D. CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋+2HS－+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，将分子总数为NA的NH3和HCl的气体混合，其体积为
B．A
C．1L 1ml/LFeCl3溶液中，含有Fe3+的个数为NA
D．合成氨反应中，当断裂3NA个H-H共价键的同时生成6NA个N-H共价键，则该反应达到平衡状态
9．下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是
C．实验（3）中发生是置换反应 D．实验（1）中铁钉只做还原剂
二．选择题：（本题包括10个小题,每小题3分,共30分。每小题有一个选项符合题意）
11．下列实验操作正确的是
A．氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．用如右图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中 Zn的含量
C．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，依次加入的物质可以是H2O、 Ba(OH)2、Na2CO3、HCl
D．配制0.184 ml/L H2SO4时，向1000 mL容量瓶中注入10 mL 18.4 ml/L H2SO4然后边加水边振荡，最后定容
12．“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是A．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；
则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3
B．第二周期元素氢化物的稳定性序是：HF>H2O>NH3；
则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3
C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体
13．NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2=7X+12H2O。则M和X代表的物质的化学式是
A．NaNO2 、N2 B．HNO2、N2 C．NO、HNO3 D．Na3NO4、NO
14．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+
④由水电离出的c(OH－)=10－13ml·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－
⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－
A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥
15．右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是
①食盐水 ②KNO3溶液 ③适量硫酸铜溶液
④Na2CO3溶液 ⑤CCl4 ⑥浓氨水
A．①②④ B．②⑥ C．②③⑤ D．①③⑤
n(Na2O2)/ml
n(产物)/ml
n(沉淀)
n(气体)
8
9
16．将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为 ] A．2 ml、3 ml、8 ml B．3 ml、2 ml、8 ml
C．2 ml、3 ml、4 ml D．3 ml、2 ml、4 ml
17．硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：
①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
②Cu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO3)2+2H2O
下列说法正确的是
A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多
B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多
C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②
D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行
18．铁粉和氧化铁的混合物，放入500mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出 H2(标况)，加入NH4SCN溶液后，无颜色变化，然后向溶液中加入2ml·L—1 NaOH溶液，当溶液呈中性时，用掉NaOH溶液500mL，则原硫酸溶液的物质的量浓度为
A．4 ml·L—1 B．3 ml·L—1 C．2 ml·L—1 D．1 ml·L—1
19.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
下列叙述正确的是
Ａ．Ｌ、Ｒ的单质与稀盐酸反应速率ＬClO3—>Cl2>IO3—>I2 。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。可观察到刚开始时溶液变蓝色，随着氯水的加入溶液蓝色褪去，最终变为黄绿色。
写出有关的离子方程式__________________________，_________________________.
22．（9分）三种短周期元素X、Y、Z，它们的电子层数与最外层电子数之比分别为1:1、1:2、1:3。
（1）只根据上述信息就能确定的元素是 （填X、Y、Z）
（2）由Y、Z构成的化合物W能使澄清石灰水变浑浊，则W的化学式可能为
（3）若X的最高价氧化物的水化物能与Y的最高价氧化物的水化物反应，且物质的量比为2:3，写出该反应的离子方程式
（4）由X、Y、Z三种元素组成的离子化合物，其化学式包含6个原子，这种化合物的名称是
23．（6分）下表是某种常见金属的部分性质：
将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答：
（1）试推断该金属可能的一种用途__________，该金属的活动性比铜__________（填“强”或“弱”）
（2）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：
24．(12分)目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为)的变化。
(1)关于该反应的下列说法中，正确的是 。
A．，； B．，；
C．，； D．，。
(2)该反应平衡常数的表达式为 。
(3)温度降低，平衡常数 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为的密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率为： 。氢气的转化率 。
(5)下列措施中能使增大的有 。
A．升高温度； B．加入催化剂； C．将从体系中分离；
D．再充入和； E．充入，使体系总压强增大。
25．（17分）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化（部分产物已略去）：
（1）Y在周期表的位置是___________________；Z2的电子式是____________________。
（2）反应 = 1 \* GB3 ①的化学方程式是__________________________________________________。
（3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）________________________________； D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应 = 2 \* GB3 ②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应 = 2 \* GB3 ②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。
a b c d
B溶液
D溶液
C溶液
浓硫酸
= 1 \* ROMAN I、写出反应 = 2 \* GB3 ②的离子方程式_____________________________。
II、上述实验装置不够完善，改进方法是 。
（4）Z2跟C在常温时发生反应 = 3 \* GB3 ③，在加热条件下发生的反应是
△
3Z2+6C 5A+YZO3+3H2O ，
3ml Z2与足量的C溶液反应，转移电子的物质的量n（e-）的取值范围是________________。
实验操作
实验现象
实验结论
A
适量二氧化碳通入氯化钡溶液中
产生沉淀
碳酸的酸性比盐酸弱
B
二氧化硫通入溴水中
溶液褪色
二氧化硫有漂白性
C
取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置
溶液分层，下层呈橙红色
原无色溶液中一定有溴离子
D
将铜片放入浓硝酸中
产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色[
只体现浓硝酸的强氧化性
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.143
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+2
-2
颜色状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色固体
较软
/cm3
℃
良好
良好
良好
高三化学参考答案
23．（1）电缆电线、加热器皿等；强 （2）
24（12分）
25（17分）（1）（4分）第三周期，第IA族；
（2）（2分）2 NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
（3）（6分）ClO—+ H2O HClO +OH—
I、ClO—+Cl—+2H+ =Cl2↑+ H2O
猜想
验证方法
实验现象
该金属比铁活泼
将该金属投入到溶液中
溶液的浅绿色逐渐消失
该金属活泼性比铁弱
将铁片投入到该金属的硝酸盐溶液中
铁片表面覆盖有该金属