2022年河南省周口市高三化学期中考试

这是一份2022年河南省周口市高三化学期中考试，共9页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：相对原子质量：C 12 H 1 O 16 S 32 Cu 64
第 = 1 \* ROMAN I卷
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。）
1．以下对化学反应知识的归纳和总结中，正确的是（ ）
A．酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气 B．碱能跟一切非金属氧化物反应
C．单质和化合物的反应一定是置换反 D．置换反应不一定要在溶液中进行
2. 下面关于电解质电离的叙述正确的是（ ）
A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO3是弱电解质
B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部电离，所以 CaCO3是强电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质
3．下列说法正确的是 （ ）
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
②1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
③17O2和18O2互为同分异构体
④第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
⑤16O218O2A个氧原子
⑥元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
A.②③④ B.②⑤⑥ C.②⑥
4．有关KH＋H2O===KOH＋H2↑的反应说法正确的是 （ ）
A. H2既是氧化产物又是还原产物 B. H2O既是氧化剂又是还原剂
C. 向反应后所得溶液中加入盐酸，最终溶液一定显酸性
D. 在标准状况下，当生成 H2时转移电子1ml
5．下列叙述正确的是 （ ）
A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
B．用食醋除去水壶内壁上的水垢时所发生的反应是水解反应
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀,再加入NaHSO4溶液，沉淀消失
D．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生,再通入NH3，仍不产生沉淀
6．把Fe和Al的混合物溶于过量的稀盐酸，向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，有沉淀a生成。过滤，向滤液中通入过量的CO2气体后得到沉淀b ,加热沉淀b至质量不再发生变化，得到残渣。上述沉淀a、沉淀b和残渣分别为 （ ）
A.Fe(OH)3； Al(OH)3； Al2O3
B.Al(OH)3； Fe(OH)3； Fe2O3
C.Fe(OH)3 Al(OH)3； Fe(OH)3 Al(OH)3； Fe2O3 Al2O3
D.Al(OH)3； Fe(OH)3； Al2O3
7．能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ）
A.将铜屑加入Fe3＋溶液中：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
B.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
NaHCO3溶液与澄清石灰水反应：
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D.大理石与盐酸反应：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑
8．高铁酸钾 （K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3 +3ClO －+4OH－ =2FeO42－ +3Cl－ +5H2O ,
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑
下列有关说法不正确的是：（ ）
A. 高铁酸钾中铁显+6价 B. 湿法中每生成1ml Na2FeO4 转移3ml电子
C．干法中每生成1 ml Na2FeO4 转移4ml电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质
9. 用1 L 1.0 ml·L－1 NaOH溶液吸收0.8 ml CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的浓度之比约是 （ ）
∶∶2∶∶2
10. 把适量Na2O2加入下列饱和溶液中，原溶液溶质的浓度基本不变的是 （ ）
2SO3 C.MgC123
11．下列说法中正确的是 （ ）
①向石蕊试液中缓慢通入过量的Cl2，溶液最终呈无色
②SiO2不能与硝酸反应，但能与氢氟酸、NaOH溶液反应，并且是酸性氧化物
③铁与浓硫酸、浓硝酸在常温下均不发生反应
④CO2、SO2、NO2均是大气污染物，并且都能形成酸雨
⑤用质量分数为98%，密度为1l的浓H2SO4配制浓度为2.3ml/L的稀 H2SO4溶液500ml时，需要用量筒量取浓硫酸6.3ml；
⑥由浓硫酸配制稀硫酸时，没有把稀释后的溶液冷却到室温就进行了定容，则所配溶 液浓度将偏高,应对定容后的溶液进行冷却，再加水定容。
A.①② B.②⑤ C.①③ D.④⑥
12．下列实验操作或叙述正确的是( )
①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体；
②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液；
③用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差；
④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体；
⑤配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；
⑥向饱和NaCl溶液中滴加浓硫酸制备HCl；
⑦亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2；
⑧欲配制90ml 0.2 m1·L-1 CuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2Og 。
A.①②⑧ B.①②⑦ C. ③④⑥ D.⑤⑦⑧
13.下列说法正确的是 （ ）
A.Na在常温下可被氧化成Na2O，加热时生成Na2O2，说明Na2O比Na2O2稳定
Fe2＋时，应先加新制氯水后加KSCN溶液
C.硅是现代光学及光纤制品的原料，SiO2是将太阳能转换成电能的常用材料
D.要除去苯中的溴单质，可用足量NaOH溶液，采用分液法除杂，分液时分液漏斗 下层液体由下口流出，上层液体由上口倒出
14.下列说法正确的是 （ ）
A.PH=0的溶液中，K＋、I－、SO42－、Cl－可以大量共存
B.在无色溶液中，Na＋、Fe3＋、HCO3－、NO3－可以大量共存
C.在显中性的水溶液中，c(OH-)不一定等于
15．在氢氧化钾溶液中，已知钾离子与水分子的物质的量之比为a : b，溶液的密度为d g/cm3，则溶液的浓度为 ( )
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A．×100% B. %
C. ml/L D. ml/L
第Ⅱ卷
二、非选择题（共55分，本卷包括5大题。)
16. （8分）把CO2通入浓的NaOH溶液中，反应开始时反应的离子方程式为 ；若继续通入CO2直至过量，则有细小晶体析出，其反应的化学方程式为 ；
然后将析出晶体后的溶液分成2等份，分别滴入少量下列溶液，反应的离子方程式为：
⑴NaOH溶液： ；
⑵HCl溶液： 。
17.（12分）下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。
（1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：
浓硫酸
碱石灰
NaOH溶液
加热
E
D
C
B
A
① 当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次 是CuO、无水CuSO4粉末。其作用分别是
② D装置的作用是 。
③ 加热前必须进行的操作是 。
（2）若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：①烧瓶内产生的气体主要有（写化学式） 。
②用产生的气体经干燥后做氨的催化氧化实验，B内放置铂铑合金网,各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（A ）→（D ）→（B ）→（ D）；装置B中可能观察到的现象是 ,该现象证明NH3具有 性。
18.（12分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
（1）红褐色胶体粒子直径大小的范围：
（2）B的化学式： ，
（3）①写出C的溶液(A→C稀硫酸过量)与双氧水反应的离子方程式：
②写出B与少量稀硝酸反应的离子反应方程式：
③写出A的三价氯化物水溶液与NaHCO3溶液混合后反应的离子方程式：
（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：
19．(10分)近年来，我国储氢钠米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量物质――碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：
C＋ K2Cr2O7＋ H2SO4(稀) → CO2↑+ K2SO4＋ Cr2(SO4)3＋
(1)完成并配平上述反应的化学方程式。
(2)此反应的氧化剂是_______________，氧化产物是________________。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_________(填选项编号)。
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性
(4)上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为_________。
20．(13分)由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。
(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测，溶液的pH为13。则X中一定不存在的离子是_____________。
(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则X中一定存在的离子是____________；又可确定X中一定不存在的离子有________________.
(3)若组成X的物质有三种，则可能是(用化学式表示，写出一组即可)____________。
(4)尚待检验的离子及检验方法是：
高三化学期中考试题参考答案
16. (8分)
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+NaOH= NaHCO3 或 Na2CO3+H2O + CO2 = 2NaHCO3
HCO3-+ OH－ = CO32－ + H2 O
HCO3- + H+ = CO2+H2 O
17、（12分）
（1）①验证氢气的还原性并检验其氧化产物水②防止空气中的水进入装置，干扰水的检验③检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净
（2）①O2 NH3
②有大量红棕色气体出现，还原
18、（12分）
（1）1nm～100nm （2）FeS
（3）①2 Fe2+ + H 2 O2+2 H+ =2Fe3++2 H2 O
②3FeS+8 H++2NO3－ =3 Fe2++3S+2NO+4 H2 O
③Fe3+ +3 HCO3－= Fe(OH)3↓+3 CO2
（4）取少量E于试管中，用胶头滴管加入溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（4）（共4分，每空1分）
尚待检验的离子
检验方法
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
C
A
C
A
B
C
A
A
11
12
13
14
15
B
B
D
A
D
待检验的离子
检验方法
先检验SO42－
用硝酸酸化后滴加Ba(NO3)2溶液观察是否有白色沉淀生成。
再检验Cl－
若上述实验无沉淀，则继续加入AgNO3溶液观察是否有白色沉淀生成；
若有沉淀，则至沉淀完全后取上层清液滴加AgNO3溶液观察是否有白色沉淀生成。