2022年黑龙江五校联谊高三化学上学期期中考试新人教版

这是一份2022年黑龙江五校联谊高三化学上学期期中考试新人教版，共6页。试卷主要包含了下列说法都正确的是，下列叙述正确的是，下列反应的离子方程式正确的是，下列各组离子可能大量共存的是，MnOeq \\al，向含有FeCl2，在氯化铁，下列除去杂质的方法正确的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间 90 分钟，满分 100 分）
可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Zn：65 Mg：24
Fe：56 K：39 S：32 Cu：64 Cl：35．5
第Ⅰ卷（共54分）
一、选择题（只有一个选项符合题意，共13小题，每题3分，共39分）
1．下列说法都正确的是 （ ）
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关；
②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金；
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质；
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置；
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键；
⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物
A．①②③④ B．①②④⑥C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
2．下列叙述正确的是（ ）
A．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
B．最高价只有氧化性，但不一定是强氧化性
C．生成阳离子的反应一定是氧化反应
D．有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示
3．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2 ===CaCO3↓＋2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NHeq \\al(＋,4)＋HSOeq \\al(－,3)
D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NHeq \\al(＋,4)
4．下列各组离子可能大量共存的是 （ ）
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋．Al3＋．HCOeq \\al(－,3)．MnOeq \\al(－,4)
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋．NOeq \\al(－,3)．Cl－．CO32-
C．含有大量OH－的无色溶液中：Na＋．Cu2＋．AlOeq \\al(－,2)．SiOeq \\al(2－,3)
D．遇NaHCO3产生大量无色气体的溶液中：Na＋．Cl－．S2－．SOeq \\al(2－,3)
5．下列叙述正确的是（ ）
A．稀硝酸．稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C．Li．C．P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D．NaHCO3．Na2CO3．（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
6．向含有FeCl2．FeCl3．AlCl3．NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是（ ）
A．Fe2＋ B．Fe3＋C．Al3＋ D．NHeq \\al(＋,4)
7．常温下铁片投入到下列溶液中，铁片质量减小，但无气体产生的是（ ）
A．冷浓硝酸 B．硝酸铜溶液
C．稀硫酸 D．硝酸铁溶液
8．在氯化铁．氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（ ）
A．Cu2＋ B．Fe3＋C．Fe2＋ D．H＋
9．如右图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压
滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。
气体X和液体Y不可能是（ ）
A．X是HCl，Y是饱和食盐水
B．X是CO2，Y是稀H2SO4
C．X是SO2，Y是NaOH溶液
D．X是NH3，Y是NaNO3溶液
10．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤．洗涤
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤．洗涤
11．可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ）A．加热时有无色气体放出
B．滴加盐酸时有气泡放出
C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成
D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
12．已知反应：①2BrO3－+ Cl2 =Br2 +2ClO3－；②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl；③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2 +3H2O，则下列物质氧化能力强弱顺序正确的应该是（ ）
A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－
C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－
13．把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 （ ）
A．SO2 B．Cl－C．Fe3＋ D．NOeq \\al(－,3)
二、选择题（只有一个选项符合题意，共5小题，每题3分，共15分）
14．用下列装置不能达到有关实验目的的是（ ）
A．用甲图装置电解精炼铝
B．用乙图装置制备Fe（OH）2
C．用丙图装置可制得金属锰
D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
15．下列有关氨的性质的叙述中正确的是（ ）
①氨不能在空气中燃烧；
②氨水呈碱性；
③氨气和酸相遇都能产生白色烟；
④在反应：NH3＋H＋===NHeq \\al(＋,4)中氨失去电子被氧化；
⑤氨水中含氮微粒中最多的是NHeq \\al(＋,4)；
⑥常温下把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，NH3和HNO3等物质的量反应
A．①② B．③⑤⑥C．①⑤⑥ D．②⑤⑥
16．将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是（ ）
17．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23．4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是 （ ）
A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2：1
B．残留物只有Na2CO3
C．原混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1：4
D．残留物只有Na2CO3和NaOH
18．向一定量的FeO．Fe．Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 ml·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）的气体，在所得溶液中经检验无Fe3＋。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 （ ）
A．11．2 g B．5．6 gC．2．8 g D．无法计算
第Ⅱ卷（共计46分）
三、填空题：
19．（10分）现有下列8种物质：
①Na2CO3．②NaHCO3．③C6H5ONa．④NH4HCO3．
⑤C2H5OH．⑥Al．⑦食盐水．⑧CH3COOH。
（1）上述物质中属于强电解质的是________（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________（填序号）；
（2）上述能与⑧发生反应的物质有_ （填序号）；
（3）物质④跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式应该是____________________________。
20．（8分）甲．乙两位同学分别用不同的方法配制100ml 3．6ml/L的稀硫酸：
（1）甲：量取20 ml 18 ml/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2---3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。则：①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 ；②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 ；③定容的正确操作是 。
（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 。
21．（14分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物（反应条件图中已省略）。
（1）A．B．C．D代表的物质分别为_______．_______．_______．_______（填化学式）；
（2）反应①中的C．D均过量，该反应的化学方程式是______ __．
；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，则G．H分别是________．________（填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为____________________；
（5）反应④的离子方程式为___________________________________。
四、实验题：
22．（14分）如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置：
（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→_______→_______→d；
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛 有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2 和HCl（g），发生反应的化学方程式为___________；为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是___________________；
（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是____________________，B的作用是________________；
（4）用量筒量取20 mLE中的溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是________（填“上层液”或“下层液”），再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是________（填“上层液”或“下层液”）。
（5）在A．B．C．D．E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由。
参考答案
三．填空题：
19．（10分） （1）①②③④ （2分）；②④⑥ （2分）；
（2）①②③④⑤⑥ （3分）；
（3）NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋NH3↑＋2H2O （3分）
20．（8分）（1）①量筒．玻璃棒．胶头滴管 （1分）；②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中（描述合理即得分） （2分）；③加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切 （2分）；
（2）否 （1分）；不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中 （2分）
21．（14分）（1）Al．C．H2O．Na2O2 （各1分）；
（2）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ （各2分）；
（3）CO2．CO（各1分） ；
（4）Na2CO3 （1分）；
（5）CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O （1分）
2AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋3H2O===COeq \\al(2－,3)＋2Al（OH）3↓ （2分）
四、实验题：
22．（14分）（1）c．b；（各1分）
（2）2Cl2＋C＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(△))4HCl＋CO2（2分）；加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供D中反应需要（2分）；
（3）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升（2分）；贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染（2分）；
（4）下层液（1分）；上层液（1分）；
（5）D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸，所以，E中应用防倒吸装置（倒置漏斗等）（2分）。A
B
C
D
X
CO2
HCl
NaOH
AlCl3
Y
Ca（OH）2
NaAlO2
AlCl3
NaOH