2022年河南省淮阳11高二化学上学期期中考试鲁科版会员独享

这是一份2022年河南省淮阳11高二化学上学期期中考试鲁科版会员独享，共11页。试卷主要包含了某密闭容器中发生如下反应等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H: 1 N: 14 O: 16 Cu: 64 Mg: 24 Al: 27
一：选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
1．对下列化学反应热现象，不正确的说法是（ ）
A．放热的反应，不必加热就能发生反应
B．化学反应一定有能量变化
C．化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生
D．热化学反应方程式中，反映热的数值与反应物的物质的量的多少有关
2．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 （ ）
A．焓变小于零而熵变大于零的反应肯定是自发的
B．焓变和熵变都小于零的反应肯定是自发的
C．焓变和熵变都大于零的反应肯定是自发的
D．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定是自发的
3．100mL浓度为2ml·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是 （ ）
A.加入少量浓盐酸
C.加入适量蒸馏水
4. 下列关于化学电源的叙述错误的是（ ）
A．普通锌锰干电池中碳棒为正极
B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板
C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极
D．碱性锌锰干电池单位质量输出的电能比普通锌锰干电池多
5．用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是（ ）
A. NaCl B. CuSO4 C .AgNO3 D. Na2SO4
6. 在一处于平衡状态的反应：X(g) + 3B(g) 2Z(g) △Hz
C．B的转化率提高 D．C的体积分数增加
10．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ ）
t4
t5
t3
t2
t1
t0
v
v(逆)
v(正)
v(逆)
v(正)
t
v(逆)
v(正)
t6
A．t3时降低了温度
B．t5时增大了压强
C．t4～t5时间内转化率最低
D．t2时加入了催化剂
11. (g)H2(g)+I2(g),增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深
C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应
D.高压条件有利于合成氨反应
12．化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1ml共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H 键的键能为436kJ·ml-1 ,Cl-Cl键的键能为243 kJ·ml-1 ，H-Cl键的键能为431 kJ·ml-1 ,则H2 (g ) + Cl2 (g ) == 2HCl(g ) 的反应热(△H )等于（ ）
A.-183 kJ·ml-1 B.183 kJ·ml-1 C.-862 kJ·ml-1 D.862 kJ·ml-1
13. 氢镍电池的总反应式是H2 + 2NiO(OH) Ni(OH)2。根据此反应判断，下列叙述中不正确的是（ ）
A.电池放电时，镍元素被氧化 B.电池充电时，氢元素被还原
C.电池放电时，镍元素被还原 D.电池充电时，H2在阴极生成
14．某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ ）
15.在某密闭容器中，可逆反应:A（g）+B（g） xC（g）,符合下列图像（Ⅰ）所示关系。由此推断对图像（Ⅱ）的正确说法是（ ）

A．P3﹥P4 , y轴表示A的百分含量
B．P3﹥P4 , y轴表示B的百分含量
C．P3﹤P4 , y轴表示混合气体的密度
D．P3﹥P4 , y轴表示混合气体的平均相对分子质量
16．在容积为2L的密闭容器中，发生如下可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，经5min达到平衡，此时A减少 EQ \F(2,3)a ml，B的平均反应速率为 EQ \F(a,5) ml·L－1·min－1，C，D均增加 EQ \F(2,3)a ml·L－1，则m∶n∶p∶q为( )
A．1∶3∶2∶2 B．1∶6∶2∶2
C．1∶3∶1∶3 D．3∶1∶1∶3
17. 一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是（ ）
A. 使用催化剂能改变平衡常数 B . 使用催化剂能改变反应速率
C. 改变压强对反应速率没有影响 D . 降低压强能加大反应速率
18.把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是（ ）
A．碳棒上放出氯气 B．碳棒上放出氧气
C．铁钉锈蚀 D．铁钉上放出氢气
第二卷（共46分）
二：填空题。（共四大题，38分）
19．（4分）（1）在101kPa时，H222O。 放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧的热化学方程式为_____ _______。
（2）·L-1 H2SO4溶液与·L-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。
20．（13分）按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫。电极反应式：锌极： ；铜极： 。
（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出： 。加以必要的连接后，该装置叫
。电极反应式，a极： b极：。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的[H+] （升高、降低、不变），加入一定量的 ， 溶液能恢复至与电解前完全一致。
21．（6分）某反应A+B C在任意时刻的正、逆反应速率都可用v（正）、v（逆）表示，：
v（正）＝k1×c（A） ×c（B） v（逆）=k2×c（C）,
其中k1、k2在一定温度下恒为常数，c（A）、c（B）、c（C）分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度。
⑴上述反应达到平衡时，三种物质的物质的量浓度关系可表示为 。
⑵在300K时，开始反应的A、B的浓度均为0.1ml/L,达平衡时B的转化率为50％，则k1、k2之间的关系是 。
⑶升高温度k1、k2的变化是 ，k1/k2增大，说明正反应是
（填“放热”或 “吸热”）反应。
22．（15分）一定温度下，将3 ml A气体和1 ml B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) xC(g)
请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2 L，反应2 min时测得剩余0.6 ml B，C的浓度为0.4 ml/L。
①2 min内，A的平均反应速率为__________________；x = ____________。
②若反应经4 min达到平衡，平衡时C的浓度________ 0.8 ml/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则B的转化率是______________。
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为：（分别用含有n(A)、n(C)；n(B)、n(C)的关系式表示）______________________；_________________________。 若要是反应开始时反应向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与原平衡相同，则起始时C的物质的量n(C)的取值范围是 。
（2）若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数____________22%(填“大于”、“等于”或“小于”)。
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________ ml A气体和 ml B气体。
三、计算题（本题包括1小题，共8分）
23．有一硝酸盐晶体，分子式为M(NO3)x·nH2O，经测定其摩尔质量为242 g / ml。取1.21 g此晶体溶于水，配制成100 mL溶液。 将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解。经测定，当有0.01 ml电子通过电极时，溶液中全部金属离子恰好在阴极上析出，电极增重0.32 g。
(1) 1.21 g此盐晶体的物质的量是多少？x值是多少？
(2) 求M的相对原子质量和n值。
河南省淮阳中学2010-2011学年（上）高二化学
期中试卷答题卡
（本试卷测试时间90分钟，满分100分）
可能用到的相对原子质量：H: 1 N: 14 O: 16 Cu: 64 Mg: 24 Al: 27
一：选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
第二卷（共46分）
二：填空题。（共四大题，38分）
19．（4分）
（1）_____ _______。（2分）
（2） 。（2分）
20．（13分）
（1）。（1分） ；（2分）
。（2分）
（2） 。（1分） 。（1分） （2分）；
（2分）。 ，（1分） （1分），
21．（6分）
⑴ 。（2分）⑵ 。（2分）
⑶ ，（1分） 。（1分）
22．（15分）
（1）①___________ _______；（2分）x = _________。（2分）
②______ __。（2分）③______________。（2分）
④____________________（1分）__________________（1分）。 。（2分）
（2）①____________。（1分）②_________，（1分） 。（1分）
三、计算题（本题包括1小题，共8分）
23.
河南省淮阳中学2010-2011学年（上）高二化学
期中试卷答案参考
（本试卷测试时间90分钟，满分100分）
可能用到的相对原子质量：H: 1 N: 14 O: 16 Cu: 64 Mg: 24 Al: 27
一：选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
第二卷（共46分）
二：填空题。（共四大题，38分）
19．（4分）
（1） △H＝－·ml-1。（2分）
（2） △H＝－·ml-1。（2分）
20．（13分）
（1）原电池。（1分）Zn→2e- +Zn2＋；（2分）2H2＋ ＋2e-→H2↑。（2分）
（2）O2。（1分）电解池（1分）Cu2＋＋2e- →Cu （2分）；
4OH—→4e－+O2↑＋2H2O，（2分）。升高（1分）CuO（1分），
21．（6分）
⑴ c（C） k1
c(A)×c（B) k2 （2分）
⑵ k1=20 k2 （2分）
⑶ k1， k2均变大，（1分）吸热。（1分）
22．（15分）
（1）①0.5 ml·Ｌ－1·min－1 ；（2分）x =2。（2分）
②。（1分）②6，（1分）2。（1分）
三、计算题（本题包括1小题，共8分）
23.
(1) 该盐晶体的物质的量为＝0.005 ml
由 M－x e－＝Mx+， x＝＝2
(2)，故原子量为64，即Cu。
n＝＝3
编号
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
NH3·H2O
CaCO3
HClO
C2H5OH
非电解质
SO2
Al
H2O
CH3COOH
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
座号
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
B
B
D
D
B
A
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
A
A
C
D
A
B
C