河南省焦作市普通高中2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

这是一份河南省焦作市普通高中2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
焦作市普通高中2021—2022学年（上）高二年级期中考试化学可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生产、生活密切相关．下列说法错误的是（    ）A．日前用量最大的合金是钢B．太阳能电池的半导体材料主要是C．“神舟十二号”飞船的操纵杆的主要成分为碳纤维，属于有机高分子材料D．科学家将用于合成，可实现二氧化碳的绿色利用2．下列说法正确的是（    ）A．化学反应中正反应一定比逆反应容易发生B．吸热反应一定要加热才能发生C．常温下，为了加快铝与稀硫酸的反应速率，可以用浓硫酸代替稀硫酸D．反应  在常温下能自发进行，是熵增起了主要作用3．卢瑟福在核反应中用粒子（即氦核）轰击原子，得到原子，同时发现了质子，核反应为，其中、均为第二周期元素，其原子的最外层电子数之和为．下列叙述错误的是（    ）A．与互为同位素     B．以上反应中共涉及四种核素C．、元素之间可以形成多种化合物 D．元素与元素形成的化合物都只含极性键4．化合物、是两种合成药物的中间体．下列有关化合物、的说法正确的是（    ）A．中有4种官能团     B．由转化为的反应是氧化反应C．、互为同分异构体    D． 最多可与8ml 发生加成反应5．利用工业废气中的、合成有机物可以实现“碳中和”．已知：①  ②  ③  下列有关说法错误的是（    ）A．由反应①可知的氧化反应一定是吸热反应B反应②中断开化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量C．  D．反应③的正反应活化能大于逆反应的活化能6．工业上可利用制备清洁液体燃料甲醇，有关反应为 ，下列说法正确的是（    ）A． 和 的总能量低于 和 的总能量B．可以把该反应设计成原电池，实现常温下能量的转化C．使用催化剂可以提高反应物的平衡转化率D．使用催化剂可以提高反应速率和改变该反应的反应热7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（    ）A．已知：异戊烷新戊烷  ，则异戊烷比新戊烷稳定B．已知：  ，则硫的燃烧热C．已知：  ，则稀盐酸与反应生成 时，放出热量D．已知：  ；  ，则8．制水煤气的反应同时也是制备合成氨原料的主要方法，反应为  ．现将一定量的原料充入一个容积不变的密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是（    ）A．与的物质的量之比不变   B．的体积分数不再发生变化C．混合气体的压强保持不变    D．9．在容积为的密闭容器中进行如下反应：，开始时投入的为，为；时测得的物质的量为，前内用表示的平均反应速率为．下列说法错误的是（    ）A．内用表示的平均反应速率为B．化学方程式中的值为C．反应达到平衡时D．时的转化率为25%10．某合成气的主要成分为、和，在一密闭容器中利用该合成气合成甲醇的主要反应如下：①  ②  下列说法错误的是（    ）A．其他条件不变时，增大的浓度，反应②的平衡向右移动B．其他条件不变时，升高温度，①和②的反应速率都加快C．其他条件不变时，压缩容器体积，反应②的平衡一定不移动D．其他条件不变时降低温度，的平衡浓度降低11．某同学设计了如下实验方案探究化学反应速率的影响因素，下列有关说法错误的是（    ）实验编号温度/℃硫酸溶液① ② ③ A．实验中可通过记录溶液出现浑浊所需时间来判断反应速率的大小B．实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响C．实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响D．实验③反应速率最快12．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的．我国学者发现℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量变化如图所示．  下列说法正确的是（    ）A．反应Ⅱ是吸热反应B．反应I的热化学方程式为  C．反应的中间产物是D．反应过程中断裂的化学键只有键、键13．主要用于电子工业及制造塑料的中间体，也可用作催化剂．在的恒容密闭容器中放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应达到平衡时的转化率随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（    ）A．上述生成的反应为吸热反应B．在反应进行到点时，C．降温和减压都有利于提高的产率D．若点的平衡常数为，测得该点，则该点的平衡浓度为14．利用含氮化合物之间的反应可以提高废气脱硝效率，发生的化学反应为  ．下列关于该反应的图像及分析正确的是（    ）ABCD内，平均反应速率反应过程中的能量变化其他条件不变时，可表示时改变的条件为增大压强15．已知：①  ；②  ；③  ；④  ；⑤  ．下列关于上述反应焓变的判断正确的是（    ）A．       B．C．     D．使用催化剂可降低反应⑤的活化能16．在体积可变的密闭容器中投入 和，在一定条件下发生反应：  （）．实验测得平衡时的转化率随温度、压强的变化如图所示．下列说法错误的是（    ）A．代表压强，且B．、两点对应的平衡常数：C．、两点对应的D．保持温度和压强不变，向平衡体系中再充入物质的量之比为的和，平衡时反应物的转化率增大二、非选择题：本题共5小题，共52分．17．（8分）I．某同学设计下图简易装置测定中和热．回答下列问题：（1）该装置中缺少的仪器是______．（2） 的盐酸与 的溶液混合后，测得反应放出的热量为，则中和热______．若将环形玻璃搅拌棒换为金属搅拌棒，则测得反应放出的热量将______（填“偏多”“偏少”或“不变”）．Ⅱ．2021年世界环境日中国主题：人与自然和谐共生．（3）以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体的减排提供了一个新途径，断开各分子中化学键吸收的能量如下表所示，则以为催化剂分解生成和的热化学方程式为____________________．化学键能量（4）以太阳能为热源，金属氧化物为催化剂可以分解水制和，实现能源绿色化，其过程如下：过程Ⅰ：  过程Ⅱ：  总反应：  则过程Ⅱ的______．18．（10分）反应在不同条件下进行组实验，、的起始浓度为，反应物的浓度随反应时间的变化曲线如图所示．回答下列问题．（1）实验①中内，用表示的平均化学反应速率为______．（2）该反应的______（填“”或“”）．（3）若实验①、②相比较，实验②只改变了一个条件，则实验②改变的条件为_______________．（4）下列条件既能加快反应速率又能使平衡正向移动的是______（填序号）．a．缩小容器体积   b．再充入   c．升高温度   d．使用催化剂（5）820℃时，该反应的平衡常数______．19．（11分）硫酸铵在常温下是无色品体或白色颗粒，280℃以上分解，500℃以上彻底分解为气体．某实验小组设计如下实验验证硫酸铵的分解产物并测量某气体产物的体积．回答下列问题．（1）组装装置后加入药品前要进行的操作为_______________．（2）当图1与图2连接后，进行实验时可以观察到无水硫酸铜变蓝色，证明硫酸铵的分解产物有______（填化学式）；观察到品红溶液褪色酸性溶液的紫色变浅，量气管中收集到一种气体单质（经检验该气体单质能使燃着的火柴熄灭），最后大试管中无固体剩余．写出酸性溶液的紫色变浅时发生反应的离子方程式_______________．（3）当图1与图3连接后进行实验，可以观察到玻璃管中黑色固体变红色，能产生该现象的气体是______（填化学式），此时该气体表现出______性（填“氧化”或“还原”）．（4）结合上述实验现象写出硫酸铵受热分解的化学方程式_______________．（5）测量某气体产物的体积时，先让气体冷却至室温，再在读数前对量气装置进行的操作是_______________．20．（11分）合成氨工艺是人工固氮的重要途径，解决了数亿人口生存问题．（1）已知：①  ②  则  ______．（2）合成氨的反应历程可表示如下：第一步：；（慢反应）第二步：（快反应）①第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，理由是__________________________．②下列关于合成氨反应条件的选择是利用勒夏特列原理的是______（填序号）．A．选择400～500℃      B．选择10～30MPaC．使用铁触媒催化剂      D．及时分离出氨气（3）在一定条件下，向某反应容器中充入 、 在不同温度下反应，平衡体系中氨的物质的量分数随压强变化的曲线如图所示：温度、、由高到低的顺序为______，点的平衡转化率为______%（保留一位小数）．（4）将和以一定的流速分别通过甲、乙两种催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的含量，从而确定的转化率，结果如图所示，则在合理的温度下，______（填“甲”或“乙”）催化剂的催化效果更好．21．（12分）合成是生产硫酸的重要步骤，产生的尾气需要处理．回答下列问题．（1）工业脱硫过程中会有副反应发生，已知：①  ；②的燃烧热（）为，则反应③  ______．（2）烟气中的可采用活性炭脱除，其过程首先要经物理吸附（代表吸附态）、、，然后是化学吸附（化学反应），如图所示：①写出化学吸附过程中生成的化学方程式：_______________．②一定温度下，在密闭容器中发生反应：，下列有关说法正确的是______（填序号）．A．加入催化剂，有利于加快反应速率B．容器中和的和不再改变时，可说明该反应达到化学平衡状态C．研发新的催化剂可以提高的平衡产率D．增加的物质的量可提高的平衡转化率（3）向某密闭容器中充入 、 合成时，的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图所示．①该反应的______（填“”或“”）．②图中点的平衡转化率高，但实际生产时选择点的反应条件，原因是_________________________．③点对应的______（结果保留一位小数，为用分压表示的化学平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）．