2022年广东省汕头澄海11高二化学上学期期中考试新人教版会员独享

这是一份2022年广东省汕头澄海11高二化学上学期期中考试新人教版会员独享，共10页。试卷主要包含了5 Na，3 kJ/ml，向1 L 0等内容，欢迎下载使用。
可能用到的原子量：
H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23
第一部分选择题（共40分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分。）
1．针对哥本哈根气候会议所倡导的“低碳经济”节能减排课题。某研究性学习小组提出如下方案，你认为不符合课题要求的是（ ）
①利用风力发电制氢燃料； ②利用潮汐能发电； ③大力建设火力发电厂；
④用节能灯代替白炽灯； ⑤利用太阳能等清洁能源代替化石燃料；
⑥提倡人们购物时不用塑料袋； ⑦提倡每家使用小排量汽车，取消公用汽车等大排量车；
⑧尽量使用含碳量低的产品；
⑥⑧ B．③⑦⑧ C．③④⑦ D．③④⑤⑥
2.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性
C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性
3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/ml，向1 L 0.5 ml/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（ ）
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
4.在一个绝热、固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ）
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变
③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率υA:υB:υC:υD=m:n:p:q
⑥单位时间内m ml A断键反应，同时p ml C也断键反应
A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥
5．常温下，在0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中，水的离子积是（ ）
A．1×10－14 B．1×10－13 C．1.32×10－14 D．1.32×10－15
6．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是（ ）
A．能够使甲基橙呈现黄色 B．溶液的pH＞7
C．溶液中：c(H＋)＜c(OH－) D．溶液中：c(H＋)＞1×10－7ml·L－1
P4
P4O10
7．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2＝P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P ：a kJ·ml－1、P—O： b kJ·ml－1、P==O ：c kJ·ml－1、O==O ：d kJ·ml－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是（ ）
A．(6a＋5d－4c－12b) kJ·ml－1
B．(4c＋12b－6a－5d) kJ·ml－1
C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·ml－1
D．(4a＋5d－4c－12b) kJ·ml－1
8．可逆反应A+B(s) C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是（ ）
A. A为固体，C为气体，正反应为放热反应 B. A为气体，C为固体，正反应为放热反应
C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应 D. A、C均为气体，正反应为吸热反应
9．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) ２C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4ml，在前10秒内A的平均反应速度为0.12 ml·Ｌ－1·ｓ－1，则第10秒时，容器中B的物质的量浓度是（ ）
A．1.4 ml/L B．2.8 ml/L C．2.4 ml/L D．1.2 ml/L
10．常温下，向0.1ml·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．溶液的pH：a＜b＜c＜d
B．溶液的导电能力：a＞b＞d＞c
C．a、b溶液呈酸性
D．c、d溶液呈碱性
11．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（ ）
A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝c(H＋)·c(OH－)，所以KW随溶液H＋和OH－浓度的变化而变化
B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量
C．水的离子积常数是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量
12. 下列说法正确的是（ ）
A．反应热就是反应中放出的能量
B．在101 kPa时，1 ml碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C．由C(石墨)―→C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·ml－1可知，金刚石比石墨稳定
D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
二、选择题（每小题有两个选项符合题意，每小题4分，共16分。）
13．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）
A．在 t1 t1ml·L－1·min－1
B．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3ml·L—1 A、0.1 ml·L—1 B和0.4 ml·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 ml·L—1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
14．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（ ）
A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动
C. 平衡向正反应方向移动 D. 物质C的质量分数增大
15．下列实验事实所引出的相应结论正确的是( )
16. 20℃时，H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 ml·L－1，其电离方程式为H2SH＋＋HS－，
HS－H＋＋S2－，若要使该溶液c(H＋)及c(S2－)都减少，可采取的措施是（ ）
A．加入适量的水 B．加入适量的NaOH固体
C．通入适量的SO2 D．加入适量的CuSO4固体
第二部分 非选择题（共60分）
17（9分）“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
回答下列问题：
⑴该实验的目的是 。
⑵显色时间t2＝ 。
⑶温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）；
A. ＜22.0s B. 22.0～44.0s C. ＞44.0s D. 数据不足，无法判断
⑷通过分析比较上表数据，得到的结论是 。
18．（8分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。
⑴滴定：①用__________式滴定管盛装c ml/L盐酸标准液。
右图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。
请问用去的标准盐酸_________mL。
②下表是4种常见指示剂的变色范围：
该实验应选用 作指示剂；
③有关数据记录如下：
⑵根据1、2所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)
c = 。
⑶对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
①若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果________；
②读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果__________；
③滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果 。
19．（8分）有a、b两个恒温密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动以保持内外压强相等。在相同条件下将3mlA、1mlB分别同时混合于a、b两容器中，发生如下反应：
3A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)
⑴ 达平衡时a中A的浓度是Mml/L，C的浓度是Nml/L，b中A的浓度是m ml/L，C的浓度是n ml/L，试比较N与n的大小（选填：＞或＜或＝）：N n
⑵ 选择下列配比分别充入a、b两容器中，达平衡后a中C的浓度仍为Nml/L的是 ，b中的C浓度仍为n ml/L的是 。
① 6mlA + 2mlB ② 3mlA + 2mlC
③ 2mlC + 1mlB + 1mlD ④ + + 1mlC +
⑶ 若将2mlC和2mlD充入a中，平衡时A的浓度为X ml·L－1，C的浓度为Y ml/L，则X与M，Y与N之间关系为：X M，Y N（选填：＞或＜或 ＝）
20. (9分)⑴已知：
① Cs＋O2g＝CO2g H＝－3935 kJ·ml1
② 2COg＋O2g＝2CO2g H＝－566 kJ·ml1
③ TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g H＝+141kJ·ml1
则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝ 。
⑵发射卫星可用肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：
N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g)； △H＝ +67.7 kJ/ml
N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)；△H＝－534 kJ/ml
1/2H2(g) + 1/2 F2(g) ＝ HF(g)； △H＝ －269 kJ/ml
H2(g) + 1/2 O2(g) ＝H2O(g)； △H ＝ －242 kJ/ml
①肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为 ；
此反应用于火箭推进，除释放大量的能量和快速产生大量的气体外，还有一个很大的优点是
；
②有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应放出的能量更大。肼和氟反应生成氮气和氟化氢的热化学方程式为 。
21. (8分)在557℃时密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。若CO起始浓度为2 ml·L－1，水蒸气的起始浓度为3 ml·L－1，达到平衡后，CO2平衡浓度为1.2 ml·L－1，求
⑴CO和H2O（g）的平衡转化率；
⑵该反应的平衡常数K。(各小题要写出计算过程）
22．（6分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
⑴下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。
A．热裂解形成燃油B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋
⑵用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) △H=＋64.39kJ·ml－1
2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H=－196.46kJ·ml－1
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·ml－1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为 。
⑶控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0ml·L－1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。
23．（12分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) (△H＜ 0)
⑴降低温度，该反应K值 ，
二氧化硫的转化率 ，
化学反应速率 ；
（以上均填增大、减小或不变）。
⑵600℃时，在一密闭容器中，将二氧化
硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、
SO3物质的量变化如图，反应处于平衡
的时间是 。
⑶据图判断，反应进行至20min时，
曲线发生变化的原因是 （用文字表达）。
⑷10min到15min的曲线变化的原因可能是 ____________（填写编号）。
3的物质的量
答案
参考答案： 第一部分选择题（共40分）
第二部分 非选择题（共60分）
17.( 共9分) ⑴研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响；⑵29.3s ；⑶A ；(每空2分)
⑷反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）(3分)
22．( 6分)⑴BD；⑵Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H=－－1
或Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+2H2O(l) △H=－－1
⑶H2O2分解速率加快 （2+2+2分共6分）
22.（12分）⑴增大 ； 增大 ； 减小
⑵15—20min和25—30min ； ⑶增加了O2的浓度 ⑷a b（各2分）选项
实验事实
结论
A
其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短
当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
B
在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂一定不参加化学反应
C
H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应
反应开始时速率相同
D
在容积可变的密闭容器中发生反应
H2(g)+ I2(g) 2HI(g)，把容积缩小一倍
正反应速率加快，逆反应速率不变
实验编号
①
②
③
④
⑤
c(I－)/ml·L－1
c(S2O82－)/ml·L－1
t /s
t2
指示剂
石蕊
甲基橙
酚酞
变色范围（pH）
—
—
—
滴定序号
待测液体积(mL)
所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前
滴定后
消耗的体积
1
V
0．50
30．80
30．30
2
V
6．00
36．35
30．35
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
铜平均溶解速率(×10－3ml·L－1·min－1)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
D
B
A
C
A
B
A
D
C
D
AC
CD
AC
AC