2022年河南省信阳高中11高二化学上学期期中考试无答案

这是一份2022年河南省信阳高中11高二化学上学期期中考试无答案，共7页。

注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 Si—28 P—31 S—32
Cl— K—39 Mn—55 Fe —56 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题(共18小题，每小题3分，每题只有1个选项符合题意)
1、下列说法中正确的是（ ）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，
反应为吸热反应
C．为了提高煤的利用率，常将煤气化或直接液化后燃烧。煤气化或直接液化属于物理变化
D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
２、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 （ ）
A．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
3、在密闭容器中有可逆反应nA (g)+mB(g) pC(g) △H>0 处于平衡状态(知n+m>p)下列说法正确的是（ ）
①升高温度时，c(B)/c(C)的比值减小 ②降温时，体系内混合气体平均式量减小
③加入B，A的转化率变大 ④加入催化剂，气体的总物质的量不变
⑤充入C，则A，B的物质的量增大
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
能量
反应过程
KJ/ml
41
A ③④ B ①②⑤ C ②③⑤ D 全部
4、根据下列图式，下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．CO + H2O = CO2 + H2 ΔH = —41 KJ/ml
B．CO（g）+H2O（g）= CO2（g）+H2（g） ΔH =+ 41 KJ/ml
C．CO2（g）+H2（g）= CO（g）+H2O（g） ΔH = + 41 KJ/ml
D．CO2（g）+H2（g） = CO（g）+H2O（g） ΔH = —41 KJ/ml
5、下列说法正确的是 （ ）
A．HCl溶液中无OH-
B．酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，盐的溶液显中性。
C．PH=2的醋酸溶液加水稀释后c（H+）和c（OH—）都减小
D．常温下，ＰＨ＝６的水溶液一定显酸性。
６、一个真空恒容密闭容器中盛有1mlPCl5，加热到200℃时发生了反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M %，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2mlPCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为N %。M与N的关系是 ( )
７、下列说法中正确的是（ ）
A．非自发反应在任何条件下都不能实现
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D．熵增加且放热的反应一定是自发反应
８、可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是
A、达平衡后，加入催化剂则C％增大
B、正反应一定是放热反应
C、化学方程式中b ＞c +d
D、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
９、已知热化学方程式：
H2O(g)＝H2(g) + EQ \F(1,2)O2(g) △H = +241.8kJ／ml
H2(g)+ EQ \F(1,2)O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285. 8kJ／ml
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 ( )
A．吸热88kJ B． 吸热2.44KJ C．放热44kJ D． 吸热44KJ
１０、25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH—，下列叙述正确的是
A．向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
11、下列各组物质中，都是强电解质的是
A．HBr、HCI、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2
１2、.在同温同压有催化剂存在下，向一固定容积的容器中充入N2、H2,发生N2+3H22NH3反应，反应达到平衡时，在下列比例中生成NH3的量最多的是：
A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.3:8
1３、下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．Na2S溶液的水解：S2－+ 2H2OH2S + 2OH-
B．NaHCO3溶液的电离：NaHCO3 Na＋ ＋H＋＋CO3２—
C．NH4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
D．把金属铁放入稀硫酸中：2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2↑
1４、下列叙述正确的是（ ）
A．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质
B．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强
C．氯化钠晶体含有离子，所以氯化钠晶体能导电
D． 电解质只有先通电，然后才能电离
1５、如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是( )
16、现有等浓度的下列溶液：（１）NaHSO4 (2)NH4Cl (3)CH3COONa (4)NaCl (5)NaOH (6)Ba(OH)2 (7)H2SO4 按溶液ＰＨ由小到大排列
A .(1)(2)(4)(5)(3)(7)(6) B.(7)( 1)(2)(4)(3)(5)(6)
C.(6)(5)(3)(4)(2)(1)(7) D.(7)(1)(3)(4) (2)(5)(6)
17、已知一种c(H+)=1×10－3ml/L 的酸和一种c(OH－)=1×10－3ml/L的碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是 （ ）
A．浓的强酸和稀的强碱反应 B．浓的弱酸和稀的强碱反应
C．等浓度的强酸和弱碱反应 D．生成了一种强酸弱碱盐
1８、在相同浓度下，在PH=9的氢氧化钠和醋酸钠两种溶液中，设由水电离产生的c(OH-)分别为aml/L与bml/L,则a与b的关系为（ ）
Ａa>b Ｂa=10-4b Ｃb=10-4a Ｄa=b
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
二、填空题（共4小题，３８分）
19(8分)下表中的数据表示破坏1 ml物质中的化学键需消耗的能量(即键能)：
H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用右图表示，请回答下列问题：
(1)ΔH1＝__________kJ·ml－1，该反应的热化学方程式为___________________________________________。
(2)据实验测定，H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl引发该反应的步骤是上图①～③中分子转化为原子的一步，你认为是第____________(填序号)步，请说明原因：____________________________________________________________________________________________。
20、（８分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组情况表明，c____________0.2 ml/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是____________。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，
21、（12分）某学生用·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
图19
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②使滴定管尖嘴充满液体， 固定好滴定管
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）_____，该错误操作会导致测定结果
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________
（2）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟不变色。
（3）图19是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL
（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： ml/L
2２、(1０分)在一容积为2 L的密闭容器内为加入0.2 ml的N2和0.6 ml的H2，在一定条件下发生如下反应：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：
(1)根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率υ(NH3)＝____________ ml·L－1·min－1。
(2)该反应平衡常数表达式K＝____________。
(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡____________________________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(４)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 ml·L－1)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
三、计算题（８分）
25、（1）PH=12的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，求稀释后的PH
（2）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。
四、附加题（1-5班必做）
１*、（4分）已知相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中的关系，其中正确的是
A．c(CN-)>c(F-) B． c(CN-)＝c(F-)
C．NaCN水解程度比NaF大 D．NaCN电离程度比NaF大
2*、（８分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2AH++HA-，HA-H++A2-
回答下列问题：
（1）Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）______________________________________________。
2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______0.11ml/L（填“>”、“=”、“