人教版（2024）第九单元 溶液课题2 溶解度教课课件ppt

这是一份人教版（2024）第九单元 溶液课题2 溶解度教课课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了情境素材1，情境素材2，情境素材3，氯化钠完全溶解，有部分氯化钠未溶，不饱和溶液，完全溶解，饱和溶液，饱和不饱和溶液，晶体析出等内容，欢迎下载使用。

1.通过实验认识饱和溶液和不饱和溶液的含义。2.结合实验和海水晒盐为例,总结一般情况下饱和溶液和不饱和溶液之间的转化关系以及结晶的方法。
知识点回顾--溶液的形成以及组成。
生活中菜太淡了,想要增加咸味,那我们就会往里继续加食盐。
食盐能无限溶解在水里吗？
10 mL水能完全溶解2 g氯化钠
10 mL水不能完全溶解4 g氯化钠
增加溶剂的量，可将未溶的氯化钠溶解
在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液。在一定的温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
氯化钠的饱和溶液中还能溶解硝酸钾
实验9-6：硝酸钾在水中的溶解
升高温度,可以使硝酸钾在水中的溶解能力增强。 因此可以用升高温度的方法使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液。
（1）如何判断某溶液是否饱和?
（2）在一定温度下,向100 g氯化钠的饱和溶液中加入3 g氯化钠,充分搅拌后,溶液的质量变为 103 g。此说法是否正确?为什么?
（3）一般情况下饱和溶液可以通过增加溶剂、升高温度的方法转化为不饱和溶液,那么怎样将不饱和溶液转化为饱和溶液呢?
(1)通过[实验 9-5],可以知道,增加溶质可以使不饱和溶液转化为饱和溶液。(2)观察9-6实验中加热后冷却的硝酸钾溶液,发现有部分固体析出,得出将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法即降低温度。
饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法
增加溶质、蒸发溶剂或降低温度
粗盐中含有哪些物质？如何去除不溶性杂质？
粗盐中难溶性杂质的去除
(1)观察所得食盐水是否浑浊?(2)溶解时玻璃棒的作用是什么?
(1)过滤操作的注意事项有哪些?(2)过滤时玻璃棒的作用是什么?(3)过滤后滤液仍浑浊该怎么操作？
(1)蒸发操作的注意事项有哪些?(2)蒸发时玻璃棒的作用是什么?(3)蒸发过程中应该什么时候停止加热?
(1)在实验的三个步骤中都用到了玻璃棒,那么玻璃棒的作用一样吗?如果不一样,分别是什么作用?(2)蒸发操作中,在加热至较多晶体析出时,为什么要停止加热?
实验结果计算的产率,与实际产率相比会怎样?为什么?
实际产率偏高的原因:①过滤后滤液中还有杂质;②滤液未全部蒸干;③粗盐中还含有其他可溶性物质。
实际产率偏低的原因:①蒸发后固体转移不彻底;②蒸发时液滴飞溅有损耗;③粗盐溶解不完全。
饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法以及结晶方法
能将饱和硝酸钾溶液变为该温度下不饱和溶液的方法是( )A.加水B.倒出部分溶液C.加硝酸钾固体D.加热蒸发水，再降温至该温度
1. 下列溶液一定是饱和溶液的是               （    ） A.饱和的硝酸钾溶液升温后的溶液  B.能再溶解1 g食盐的原食盐溶液C.蒸发少量水之后的溶液       D.一定温度下，加入该溶质不再溶解
2.海水中蕴藏着丰富的化学资源。 
(1)海水含有的氯、钠、镁、硫、钙、钾元素中属于金属元素的有______种。
(2)从海水中可获取食盐。①海水晒盐的过程如图1所示。______池中的NaCl溶液一定是饱和溶液。②实验室里去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种操作都要使用的玻璃仪器是__________。(3)淡化海水可采用图2所示膜分离技术。装置左侧的海水浓度会______(填“变大”“变小”或“不变”)。从海水中获得淡水，还可以采用的操作有______。