初中化学课题2 溶解度一等奖课件ppt

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向盛有 10 mL 水的烧杯中加入 2 g 氯化钠，搅拌；待溶解后，再加入 2 g 氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入 10 mL 水，搅拌，观察现象。
2 g 氯化钠能全部溶解在10 mL 水中
4 g 氯化钠不能全部溶解在10 mL 水中
4 g 氯化钠能全部溶解在20 mL 水中
在一定条件下，在一定量的溶剂里溶解的溶质的量是有限的；当不能继续溶解时，改变溶剂的量，可改变能溶解的溶质的量。
1.了解饱和溶液、不饱和溶液的含义，知道一定条件下二者能相互转化。2. 了解溶解度的含义，能通过溶解度和溶解度曲线描述物质的溶解程度。3.能利用物质的溶解性，设计粗盐提纯等物质分离的方案。
饱和溶液与不饱和溶液在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
在室温下，向盛有10 mL水的烧杯中加入 3 g 硝酸钾，搅拌；待溶解后，再加入 3 g 硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入 3 g 硝酸钾，搅拌，观察现象。静置，待溶液冷却后，观察现象。
硝酸钾有剩余（且剩余量较第二步多）
温度降低后硝酸钾溶解能力下降
温度升高后硝酸钾溶解能力升高
6 g 硝酸钾不能全部溶解在10 mL 水中
3 g 硝酸钾能全部溶解在10 mL 水中
在增加溶剂或升高温度的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液
饱和溶液与不饱和溶液的转化关系①对于大多数溶解能力随温度升高而增强的物质②对于少数如氢氧化钙等溶解能力随温度升高而增强的物质
思考：如何判断某溶液是否饱和？
保持温度和溶剂的量不变，继续加入该溶质：若溶解，则说明原溶液是不饱和溶液；若不溶解，则说明原溶液是饱和溶液。
冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出
当热的硝酸钾溶液冷却后，烧杯底部出现了固体。这是因为在冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液变成了饱和溶液；温度继续降低，过多的硝酸钾会从饱和溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫作结晶。
固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
溶解度的表示方法①溶解度数据表
能够直观地看到某温度下某物质的溶解度
溶解度的表示方法②溶解度曲线
利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度时的溶解度，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小，可以看出物质的溶解度随温度变化的规律等。
溶解度曲线表示的意义
气体的溶解度：在101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
联系生活①打开汽水瓶瓶盖时有气泡冒出，说明什么？②喝汽水后会打嗝，这是为什么？
压强减小，气体溶解度减小。温度升高，气体溶解度减小。
1.在 下，向 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的 ；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的 。2.溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫作 。3.固体的溶解度指在 下，某固态物质在 里达到 时所溶解的质量。4.气体的溶解度指在 时，在1体积水里溶解达到 时的气体 。
101 kPa和一定温度
1.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是( )A．NaCl 的饱和溶液在任何条件下都不能再溶解 NaClB．在一定温度下，饱和的 NaCl 溶液中不能再溶解任何物质C．在一定温度下，向饱和的 KNO3 溶液中加入 KNO3 晶体，溶液质量变大D．加入某物质后不发生溶解的溶液一定是该物质的饱和溶液
2.下列几种物质中①硝酸钾 ②熟石灰 ③氧气 ④二氧化碳，溶解度随温度的升高而增大的是（ ） A. ①② B. ③④ C. ①③④ D. 只有①
3.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　）A．t1 ℃ 时，甲、乙溶解度相同B．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大C．将甲、乙的饱和溶液从 t2 ℃ 降到 t1 ℃，析出乙的质量少D．将 t2 ℃ 时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
4. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图，请回答下列问题：(1) t1℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序为 。(2) t3℃时A的溶解度为 。(3) P点的含义是 。(4)N点为A的 溶液，可通过 的方法使它变为饱和。(6)B溶液混有少量的A，采用 方法提纯。
该温度下，A、C的溶解度相同