化学第二节 离子反应优秀学案

这是一份化学第二节 离子反应优秀学案，文件包含第04讲14离子反应离子方程式教师版-2024年高中化学同步精品讲义必修一docx、第04讲14离子反应离子方程式学生版-2024年高中化学同步精品讲义必修一docx等2份学案配套教学资源，其中学案共22页， 欢迎下载使用。

02
预习导学
自主梳理
探究离子反应的实质
1．微观分析
2．电解质在溶液中的反应一定与_______有关。
3．电解质中溶液中的反应实质上是_______之间反应。
4．从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互_______________的反应。
【答案】
1．
2．离子
3．离子
4．交换离子
预习检测
1．下列离子在水溶液中可与COeq \\al(2－,3)大量共存的是
A．Ca2＋B．Ba2＋
C．Na＋D．H＋
【答案】C
【解析】COeq \\al(2－,3)与Ca2＋、Ba2＋都能结合生成沉淀，COeq \\al(2－,3)与H＋能反应生成二氧化碳和水，选项C正确。
2．（2022·北京房山期末）在离子方程式Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓中Fe3＋可能代表的物质是
A．FeB．FeCl3C．Fe2O3D．Fe(OH)3
【答案】B
【解析】A项，Fe不溶于水，也不能和OH－反应，不符合题意；B项，FeCl3易溶于水，在水中电离出的Fe3＋可以和OH－反应生成Fe(OH)3，符合题意；C项，Fe2O3不溶于水，也不能和OH－反应，不符合题意；D项，Fe(OH)3不溶于水，也不能和OH－反应，不符合题意。
3．（2022年江西省九校期中联考）下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A．Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl
B．CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
C．Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
D．CO2＋2OH﹣＝CO32－＋H2O CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
【答案】AC
【解析】A项，MgCl2和NaOH 、NaCl都是可溶性物质，Mg(OH)2是难溶性物质，所以离子方程式Mg2＋＋2OH﹣＝Mg(OH)2↓可以改写成MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl，正确；B项，因为CaCO3是难溶性物质，在溶液中不能拆，所以离子方程式CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O不能改写成CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O，错误；C项，AgNO3、HCl和HNO3都是可溶性物质，AgCl为难溶性物质，所以离子方程式Cl－＋Ag＋＝AgCl↓可以改写成AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，正确；D项，CO2＋2OH﹣＝CO32－＋H2O表示CO2与可溶性的强碱反应，生成可溶性的碳酸盐，故离子方程式CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O不能改写成CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O，错误。
4．（2023年江苏省海门中学期中）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋3Cl－
B．氧化钙固体与盐酸反应：O2＋＋2H＋＝H2O
C．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
D．氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2＋2H＋＝2H2O＋Cu2＋
【答案】D
【解析】A项，三氯化铁是易溶性的强电解质，电离产生自由移动的离子，应该写成离子形式，错误；B项，氧化钙是固体，应该写化学式，不能拆写为离子形式，错误；C项，铁粉与稀硫酸反应产生Fe2＋和H2，不符合反应事实，错误；D项，反应符合事实，遵循物质拆分原则，正确。
5．（2022·贵州省毕节市第一次联考）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为4Na2FeO4＋10H2O＝4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8NaOH。将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：_________________________________________________。
【答案】4FeO42－＋10H2O＝4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－
【解析】Na2FeO4和NaOH属于强电解质，可拆，则消掉Na＋，改写的离子方程式为：4FeO42－＋10H2O＝4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－。
6．（2022·陕西陈仓区期中）请按要求填写下列空白。
（1）Fe2(SO4)3_________________________________(写出电离方程式)。
（2）铁粉投入稀硫酸中_____________________________(写出离子方程式)。
（3）CH3COOH溶液与NaOH溶液的中和反应____________________________(写出离子方程式)。
（4）H＋＋OH－＝H2O________________________(写出对应的化学方程式)。
【答案】（1）Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3SO42－ （2）Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ （3）CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O （4）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
【解析】（1）硫酸铁是强电解质完全电离，Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3SO42－；（2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；（3）CH3COOH是弱酸不能完全电离，故为CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O；（4）酸碱中和反应且为强电解质，NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O或HNO3＋KOH＝KNO3＋H2O等。
►环节一 离子反应与离子方程式
当把Vc泡腾片投入水中后，会产生大量气泡。
这是由于Vc泡腾片溶于水后，碳酸氢钠电离出HCO3－、无水枸橼酸电离出H＋，之后HCO3－与H＋发生了离子反应，生成了CO2气体——HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，状如沸腾，故名泡腾片。
什么叫离子反应？离子反应发生要具备什么条件呢？
要点归纳
一、离子反应与离子方程式
1．离子反应
2．离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。
典例精讲
【例1】（2022年天津市五校联考期中）NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是
A．H＋和CO32－B．HCO3－和HSO4－
C．HCO3－和H＋D．Na＋、HCO3－和H＋
【答案】C
【解析】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，则实际参加反应的离子是HCO3－和H＋，故C项正确。
【例2】（2022年北京西域期末）下列各组物质能发生离子反应的是
A．NaCl溶液与盐酸B．KNO3溶液与NaOH溶液
C．稀硫酸与BaCl2溶液D．Na2SO4溶液与HNO3溶液
【答案】C
【解析】A项，NaCl溶液与盐酸不反应，不符合题意；B项，KNO3溶液与NaOH溶液不反应，不符合题意；C项，稀硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于离子反应，符合题意；D项，Na2SO4溶液与HNO3溶液不反应，不符合题意。
【例3】（2022年贵州毕节）某橡胶厂排出的酸性废水中含有大量Fe3＋，Cu2＋，SO42－。若仅用试剂X就能与上述三种离子都生成沉淀。则试剂X为
A．NaOHB．Ba(OH)2C．BaCl2D．NH3
【答案】B
【解析】A项，NaOH不能沉淀SO42－，不符合题意；B项，Ba(OH)2与Fe3＋、Cu2＋、SO42－分别生成Fe(OH)3、Cu(OH)2、BaSO4沉淀，符合题意；C项，BaCl2不能沉淀Fe3＋、Cu2＋，不符合题意；D项，NH3不能沉淀SO42－，不符合题意。
►环节二 离子方程式书写、意义与反应条件
情境材料
小明在实验室做实验时，需要用纯净的NaCl，若实验室只有含少量Na2SO4和泥沙的粗盐，同学们采用如下操作得到了NaCl晶体。
问题探究
1．为何加入的BaCl2溶液要稍过量，写出BaCl2参加反应的离子方程式。
2．写出Na2CO3溶液除去过量BaCl2的离子方程式。
3．加入的盐酸的目的是什么？
1．确保SO42－被完全除去，SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
2．CO32－＋Ba2＋＝BaCO3↓
3．除去过量的CO32－。
要点归纳
二、离子方程式书写
以CaCO3与盐酸的反应为例
①离子方程式中用化学式表示的物质
②酸式酸根：多元弱酸的酸式酸根——不能拆写成离子形式，如HCO3－不能拆写成“H＋＋COeq \\al(2－,3)”，应写作“HCOeq \\al(－,3)”；多元强酸的酸式酸根——可拆写成离子形式，如HSO4－拆成H＋和SO42－。
③微溶物[如Ca(OH)2]：当作反应物时澄清溶液(表述为“澄清石灰水”、“饱和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”)写成离子，悬浊液(表述为“石灰乳”、“石灰浆”)写成化学式；当作生成物时写成化学式。
请完成下表酸和碱中和反应的化学方程式和离子方程式。
【答案】
小结：强酸与强碱发生中和反应时，生成可溶的盐和水，其反应都是酸电离的H＋与碱电离OH－两种离子间的反应。
上述反应的实质是，两种电解质电离的离子之间发生反应生成了沉淀或气体或难电离的物质如水，而没有参加反应的离子仍存在于溶液中，没有结合生成新物质。
三、离子方程式意义与反应条件
把下列离子方程式改写成化学方程式。
【答案】
离子方程式改写为化学方程式
1．明确微粒代表的物质
①离子：可能是强酸、强碱、可溶的盐。
②化学式：则为弱电解质如水或难溶物或气体。
2．明确生成物质含义
如反应：H＋＋OH－＝H2O，该反应生成的盐须是可溶的！若是H2SO4是Ba(OH)2的反应则不行，该反应的离子方程式为：2 H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O。
判断下列离子方程式书写是否正确。
【答案】错误、错误、错误、错误、错误、错误、错误
四、离子方程式正误判断
1．看反应产物是否符合事实，如铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu，Fe参加反应实际上生成的是Fe2＋。
2．看物质拆写是否正确，如醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－＝H2O，CH3COOH不能拆为H＋。
3．看是否符合原子守恒和电荷守恒，如铝与氯化铜溶液反应：Al＋Cu2＋＝Al3＋＋Cu，电荷不守恒。
4．看是否漏写离子反应，如硫酸铁与氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓，漏写了Fe3＋与OH－的反应。
5．看方程式整体的阴、阳离子配比是否正确，如硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O，实际上H＋与SO42－是按2∶1参加反应，Ba2＋与OH－是按1∶2参加反应。
典例精讲
【例4】（2022年新疆昌吉州期末）判断下列离子方程式书写错误的是
A．碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
B．石灰石溶于盐酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
【答案】C
【解析】A项，碳酸氢钠溶液与硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，正确；B项，石灰石难溶，溶于盐酸中生成氯化钙、二氧化碳和水：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O，正确；C项，硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和水：Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O错误；D项，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O，正确。
【例5】（2022年贵州省毕节市第一次联考）化学方程式只表示一个具体的反应，而离子反应表示的是一类反应，下列化学方程式不能改写成H＋＋OH－＝H2O的是
A．2HCl＋Ba(OH)2＝BaCl2＋2H2OB．NaHSO4＋NaOH＝Na2SO4＋H2O
C．KHCO3＋KOH＝K2CO3＋H2OD．HCl＋KOH＝KCl＋H2O
【答案】C
【解析】A项，HCl和Ba(OH)2都是强电解质，属于酸和碱的中和反应，可写成H＋＋OH－ ＝H2O，不符合题意；B项，NaHSO4电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，与NaOH反应实质是H＋＋OH－＝H2O，不符合题意；C项，KHCO3电离方程式为KHCO3＝K＋＋HCO3－，离子方程式为：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O，符合题意；D项，HCl和KOH属于中和反应，离子方程式为H＋＋OH－＝H2O，不符合题意。
04
课堂总结
一、离子方程式书写
二、复分解反应发生条件
三、离子方程式正误判断

0503
强化训练
1．（2023年山西省长治市、忻州市10月月考）下列四组物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是
A．氯化钠溶液和蔗糖水混合溶液
B．硝酸钠溶液与碳酸钠溶液混合
C．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合
D．氢氧化钾溶液与盐酸混合
【答案】D
【解析】A项，NaC1与蔗糖不发生反应，不符合题意，错误；B项，硝酸钠溶液与碳酸钠溶液混合，未发生离子反应，错误；C项，SO42－与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，发生了离子反应，生成了沉淀，溶液总质量变小，错误；D项，氢氧化钾溶液与盐酸混合，发生离子反应生成氯化钾和水，溶液质量不变，正确。
2．（2022年北京市丰台区期中）下列化学反应中，能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是(已知HClO是弱电解质)
A．氢气与氧气反应B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．氢氧化钾与次氯酸(HClO)反应D．氢氧化铜与稀硝酸反应
【答案】B
【解析】A项，氢气与氧气反应，不属于离子反应，不能用离子方程式表示，不符合题意；B项，氢氧化钠与稀盐酸反应，实质上是H＋与OH－反应生成H2O，能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示，符合题意；C项，HClO难电离，氢氧化钾与次氯酸反应的离子方程式为OH－＋HClO＝ClO－＋H2O，不符合题意；D项，氢氧化铜与稀硝酸反应的离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O，不符合题意。
3．（2022年河北省张家口市期中）下列离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH－＋H＋＝H2O
C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
【答案】D
【解析】A项，Fe与稀硫酸反应生成的是Fe2＋而不是Fe3＋，错误；B项，Cu(OH)2是难溶物，不能拆为OH－，错误；C项，CaCO3难溶于水，不能拆为CO32－，错误；CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液反应时，Cu2＋、SO42－、Ba2＋、OH－四种离子均参加了反应，正确。
4．（2022年湖北省孝感市期中）下列离子方程式正确的是
A．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
B．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C．Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
D．澄清石灰水中加入盐酸：OH－＋H＋＝H2O
【答案】D
【解析】A项，缺少Mg2＋与OH－的反应，正确的是Mg2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，错误；B项，NaHCO3为弱酸强碱盐，HCO3－不能拆为CO32－，正确的是HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，错误；C项，电荷不守恒，正确的是Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，错误；D项，澄清石灰水中Ca(OH)2应写成Ca2＋和OH－，滴加盐酸，发生反应为OH－＋H＋＝H2O，正确。
5．（2022年甘肃兰州第四片区期末）下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是
A．CuCO3＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓
B．Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
C．AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
D．Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O OH－＋H＋＝H2O
【答案】C
【解析】A项，碳酸铜难溶于水，应以化学式保留，错误；B项，Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，错误；C项，AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3反应实质是Ag＋和Cl－反应生成AgCl沉淀：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，正确；D项，Cu(OH)2难溶于水，在离子方程式中保留化学式，错误。
6．（2022年四川自贡期末）下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸
B．Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
【答案】B
【解析】A项，盐酸显强酸性，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，因此在书写离子方程式时，醋酸要保留分子形式，二者与氢氧化钠溶液反应的离子方程式不同，不符合题意；B项，Al2O3与硫酸反应和Al2O3与盐酸反应的离子方程式相同，均是Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O，符合题意；C项，Na2CO3属于易溶性盐，碳酸钙属于难溶性盐，因此在书写离子方程式时，碳酸钙要保留化学式形式，二者与硝酸溶液的离子方程式不同，不符合题意；D项，BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式不同，不符合题意。
7．（2022年湖北省期中改编）下列指定反应的离子方程式不正确的是
A．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
C．澄清石灰水与稀盐酸反应：OH－＋H＋＝H2O
D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
【答案】A
【解析】A项，向氯化钙溶液中通入CO2气体不反应，错误；B项，氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，正确；C项，澄清石灰水与稀盐酸反应，实质是OH－与H＋的反应，正确；D项，氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O，正确。
8．（2022年山西省晋城市高平市期中）下列离子方程式中，能表示KOH稀溶液与NaHCO3溶液反应的是
A．2K＋＋OH－＋HCO3－＝K2CO3＋H2O
B．OH－＋NaHCO3＝Na2CO3＋H2O
C．OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O
D．2K＋＋OH－＋HCO3－＋2Na＋＝Na2CO3＋K2CO3＋2H2O
【答案】C
【解析】碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，则KOH稀溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O，答案选C项。
9．（2023年广东省中山市上学期期中）某兴趣小组的同学将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，并测得两个烧杯中混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
B．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
C．乙曲线导电能力减小过程中，溶液由红色变为无色
D．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
【答案】B
【解析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线。
A项，由上述分析可知，甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸反应，错误；B项，由上述分析可知，甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应，正确；C项，乙为加入硫酸钠，反应生成了氢氧化钠，乙曲线电导率减小过程中，溶液红色不会变无色，错误；D项，乙曲线对应的反应中钡离子、硫酸钡离子数目都减少，氢氧化根离子、钠离子数目不变，错误。
10．（2023年山西省长治市、忻州市10月月考）下列有关化学反应及其离子方程式的评价合理的是
【答案】BD
【解析】A项，Fe2(SO4)3少量，则三价铁离子和硫酸根离子的比例等于其组成比，故离子方程式为：2Fe3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝3BaSO4↓＋3Fe(OH)3↓，错误；B项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应SO42－完全沉淀，则两者的比例为1∶1，则其例子中方程式为：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O，正确；C项，Ca(HCO3)2易溶于水，应该拆开，和盐酸反应的离子方程式为：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，错误；D项，向澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，离子方程式为：CO2＋OH－＝HCO3－，正确；故选BD。1．通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的探究，认识离子反应的本质。
2．通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识复分解反应离子反应发生的条件。
3．会书写常见反应的离子方程式，能判断给定反应的离子方程式正误。
实验
实验现象及方程式
实验现象
有白色沉淀生成
滴加石蕊试液溶液变红色
化学方程式
Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl
BaCl2和Na2SO4的电离方程式
______________________ ______________________
混合前两种溶液中的离子
BaCl2溶液：________ Na2SO4溶液：________
混合后数目减少的离子
___________
混合后数目不变的离子
___________
反应实质
溶液中的___与____之间的反应：_____________________
BaCl2和Na2SO4的电离方程式
BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4＝、SOeq \\al(2－,4)＋2Na＋
混合前两种溶液中的离子
Ba2＋、Cl－ Na＋、SOeq \\al(2－,4)
混合后数目减少的离子
Ba2＋、SOeq \\al(2－,4)
混合后数目不变的离子
Na＋、Cl－
反应实质
Ba2＋ SO42－
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
概念
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应。
本质
反应物的某些离子的浓度减小。
步骤
内容
举例
写
写出正确的化学反应方程式
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
拆
把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐）写成离子的形式
CaCO3＋2H＋＋2Cl－＝Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O
删
并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比
CaCO3＋2H＋＋2Cl－＝Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O
查
检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
单质
包括金属单质和非金属单质(如Fe、H2等)
气体
如CO2、SO2等
氧化物
包括金属氧化物和非金属氧化物，如CuO、H2O等
弱酸
如CH3COOH(醋酸)、H2CO3(碳酸)等
弱碱
包括易溶性弱碱(如NH3·H2O)和难溶性弱碱[如Cu(OH)2等]
难溶性盐
如BaSO4、CaCO3、AgCl等
反应物
化学方程式
离子方程式
HCl＋NaOH
HCl＋KOH
H2SO4＋NaOH
H2SO4＋KOH
HNO3＋Ba(OH)2
反应物
化学方程式
离子方程式
HCl＋NaOH
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
H＋＋OH－＝H2O
HCl＋KOH
HCl＋KOH＝KCl＋H2O
H＋＋OH－＝H2O
H2SO4＋NaOH
H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O
H＋＋OH－＝H2O
H2SO4＋KOH
H2SO4＋2KOH＝Na2SO4＋2H2O
H＋＋OH－＝H2O
HNO3＋Ba(OH)2
2HNO3＋Ba(OH)2＝Ba(NO3)2＋2H2O
H＋＋OH－＝H2O
实验
现象
是否发生反应
判断的依据
盛有AgNO3溶液的试管中加入稀盐酸
产生白色沉淀
是
生成了沉淀
盛有Na2CO3溶液的试管中加入稀硝酸
有气泡产生
是
生成了气体
盛有石蕊和盐酸的试管中加入醋酸钠溶液
红色溶液褪去
是
生成难电离物质
盛有CuSO4溶液的试管中加入NaCl溶液
无明显现象
否
没有生成气体、沉淀、水
意义
①表示某一个具体的化学反应：K2SO4＋BaCl2＝2KCl＋BaSO4↓，表示为：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)＝BaSO4↓。
②表示同一类型的离子反应：如H＋＋OH－＝H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等酸碱中和反应。
复分解反应条件
有难溶物(沉淀)、挥发性物质(气体)、难电离的的物质(弱酸、弱碱、水)生成，三者具备其一即可。
离子方程式
化学方程式
Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓
2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
离子方程式
化学方程式
Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓
表示可溶性的钙盐或Ca(OH)2与可溶性碳酸盐反应：
CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl
Ca(OH)2＋K2CO3＝CaCO3↓＋2KOH
2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
表示强酸与可溶性碳酸盐反应生成可溶性盐反应：
2HCl＋Na2CO3＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
2HNO3＋K2CO3＝2KCl＋CO2↑＋H2O
反应
离子方程式
判断正误
铁和稀硫酸反应
2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
氧化铝和稀盐酸反应
O2－＋2H＋＝H2O
钠和水反应生成氢氧化钠和氢气
2Na＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
铜和硝酸银溶液反应
Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
碳酸钙和醋酸溶液反应
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应
SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
H2SO4和Ba(OH)2溶液反应
H＋＋SO42－＋OH＋＋Ba2＋＝BaSO4↓＋H2O
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe2(SO4)3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：
Fe3＋＋SO42－＋Ba2＋＋3OH－＝BaSO4↓＋Fe(OH)3↓
正确
B
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应SO42－完全沉淀时：
Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
正确
C
Ca(HCO3)2溶液与盐酸反应：
Ca(HCO3)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
正确
D
向澄清石灰水中通入过量CO2：CO2＋OH－＝HCO3－
正确