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人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化导学案
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化导学案，文件包含第02讲12物质的转化教师版-2024年高中化学同步精品讲义必修一docx、第02讲12物质的转化学生版-2024年高中化学同步精品讲义必修一docx等2份学案配套教学资源，其中学案共20页， 欢迎下载使用。
02
预习导学
自主梳理
一、酸、碱、盐的性质
1．同类物质往往具有___________的性质，如硫酸、盐酸等酸，NaOH、KOH、Ca(OH)2等碱，各具有相似的性质。
2．不同的酸、碱具有相似的化学性质，是因为它们在_______________具有相似性。从微观角度看，不同的酸溶液中都含有________，不同的碱溶液中都含有________。
3．从反应类型看，已学的酸与金属、盐与金属的反应，都属于__________________，酸与碱、盐与酸、盐与盐之间的反应，都属于____________________。
二、物质的转化
根据物质的组成和性质，通过__________________可实现物质之间的转化。在化学变化过程中，元素是________________，这时考虑如何物质之间的转化时最基本的依据。
一．1．相似 组成上 2．H＋ OH－ 3．置换反应 复分解反应
二、化学变化 不会改变的
预习检测
1．（2022年河南省郑州市中牟县期中）下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是
A．Zn→H2B．CaO→CaCl2C．CO2→CaCO3D．Cu→Cu(OH)2
【答案】D
【解析】A项，锌和稀硫酸反应生成氢气，Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，不符合题意；B项，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O，不符合题意；C项，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O，不符合题意；D项，铜与水或与碱等反应，不能一步生成氢氧化铜，符合题意。
2．（2022年江苏省扬州中学期中）金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4eq \(=====,\s\up6(700℃),\s\d5())C＋4NaCl。该反应属于
A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应
【答案】C
【解析】根据反应方程式4Na＋CCl4eq \(=====,\s\up6(700℃),\s\d5())C＋4NaCl可知，这是一个单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，符合置换反应的定义，所以属于置换反应，C项符合题意。
3．（2021年山西省长治市第一中学校高一期末）物质之间的相互转化，可以直接实现，也可以间接实现，下列转化可以一步实现的是
A．C―→CaCO3B．CuO―→Cu(OH)2
C．CuSO4―→CuD．CaCO3―→CO
【答案】C
【解析】A项，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳通入石灰水中生成碳酸钙，C不能直接反应产生CaCO3，不符合题意；B项，CuO难溶于水，与水也不发生反应，氧化铜不能直接反应产生Cu(OH)2，不符合题意；C项，Fe与CuSO4发生置换反应产生Cu和FeSO4，可以一步实现上述转化，符合题意；D项，CaCO3高温煅烧反应产生CaO和CO2，二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，碳酸钙不能直接反应转化为CO，不符合题意。
4．（2023年广东江门高一新会陈经纶中学校考期中）中国国家博物馆藏品“错金银云纹青铜犀尊”工艺精湛，体现了我国古代科学技术的高超水平。该藏品所含金属元素的单质能与稀盐酸发生反应的有
A．金B．银C．锡D．铜
【答案】C
【详解】按金属活动性顺序表，金、银和铜在金属活动性顺序表中都排在氢的后面，故都不能与稀盐酸反应，锡排在氢的前面，能与稀盐酸反应；选C项。
5．（2022年北京市丰台区期中）生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是
A．H2SO4B．SO2C．H2OD．NaOH
【答案】D
【解析】A项，CaO是碱性氧化物，可以和H2SO4反应生成CaSO4和水，不符合题意；B项，CaO是碱性氧化物，可以和酸性氧化物SO2反应生成CaSO3，不符合题意；C项，CaO可以和水反应生成Ca(OH)2，不符合题意；D项，CaO是碱性氧化物，不能和碱NaOH反应，符合题意。
6．（2022年江苏省盐城市响水中学期中）化学变化多姿多彩，美丽如花。如图所示，甲、乙、丙、X分别是Fe2O3、C、CO、盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是
A．C
B．Fe2O3
C．CO
D．盐酸
【答案】B
【解析】甲、乙、丙、X分别是Fe2O3、C、CO、盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，从四种物质的两两反应关系可知，只有Fe2O3能与其它三种物质分别反应，则X是Fe2O3，故答案选B项。
►环节一 酸、碱、盐的性质
情境材料
实验室有以下药品：
盐酸
硫酸
硝酸
氢氧化钠
碳酸钠
硝酸银
氯化钙
镁条
问题探究
1．某同学将硫酸、盐酸、硝酸划分为一类。该同学的分类依据为_______(填字母)
A．酸类B．盐类C．碱类D．氧化物
2．能与盐酸反应生成沉淀的物质是__________(填化学式)；能与碳酸钠在溶液中发生反应生成气体的是__________、生成沉淀的是______________；能镁发生置换反应的是__________。
1．A 2．AgNO3 HCl、H2SO4、HNO3 AgNO3、CaCl2 HCl、H2SO4
要点归纳
一、酸、碱、盐的性质
（1）酸的通性
（2）碱的通性
（3）盐的通性
2．化学反应类型
按照生成物、反应物的种类和数目，化学反应可分为：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
（1）置换反应
（2）复分解反应
1．不同的酸具有相似的化学性质是因为都含有H＋，酸的不同特性在于不同的酸根阴离子。
2．不同的碱具有相似的化学性质是因为都含有OH－，碱的不同特性在于不同的阳离子(金属阳离子和铵根离子)。
3．盐的性质由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子共同决定。
①含相同金属阳离子的一类盐可能具有相似的化学性质。
②含相同酸根阴离子的一类盐可能具有相似的化学性质。
典例精讲
【例1】已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，请写出其与足量氢氧化钠反应的化学方程式：____________________________________________________。
【答案】H3PO2＋NaOH＝NaH2PO2＋H2O
【解析】根据题中信息“次磷酸(H3PO2)是一元中强酸”，所以H3PO2中的三个氢只有一个能被碱中和，故反应为H3PO2＋NaOH＝NaH2PO2＋H2O。
【例2】（2022年江苏省宿迁市沭阳县期中改编）KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
【答案】C
【解析】由制备流程可知，发生的反应依次为CaCO3eq \(====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑、CaO＋H2O＝Ca(OH)2、K2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2KOH，其反应类型依次为分解反应、化合反应、复分解反应，上述三个反应中均没有涉及到置换反应；答案选C项。
【例3】（2022年北京市丰台区期中）分类法在化学学习中应用广泛。
（1）为了保护环境，应减少SO2在大气中的排放。SO2属于酸性氧化物，可与NaOH、_________(填与NaOH不同类别的一种具体物质)等反应。写出SO2与NaOH反应的化学方程式___________________。
（2）氯化铁(FeCl3)可用于金属蚀刻、污水处理等，是重要的化工原料。写出两个生成FeCl3的化学方程式(以含铁元素的不同类别物质为原料)。
①________________________________。
②____________________________________。
【答案】（1）①H2O或Na2O ②SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O （2）①2Fe＋3Cl2eq \(====,\s\up7(点燃),\s\d5())2FeCl3[或Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O] ②Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O[或3BaCl2＋Fe2(SO4)3＝2FeCl3＋3BaSO4↓]
【解析】（1）SO2属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质，可与NaOH、H2O、Na2O等反应。SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，其反应的化学方程式SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O；故答案为：H2O或Na2O；SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O；（2）①根据题意，以铁单质和铁的化合物中盐、碱、氧化物分别书写，2Fe＋3Cl2eq \(====,\s\up7(点燃),\s\d5())2FeCl3[或Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O]；故答案为：2Fe＋3Cl2eq \(====,\s\up7(点燃),\s\d5())2FeCl3[或Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O]；②根据前面分析得到Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O[或3BaCl2＋Fe2(SO4)3＝2FeCl3＋3BaSO4↓]；故答案为：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O[或3BaCl2＋Fe2(SO4)3＝2FeCl3＋3BaSO4↓]。
►环节二 物质的转化
情境材料
土法制碱可简单表示如下：
石灰石eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(Δ),\s\d 4(——→))),\s\d 6())生石灰eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(H2O),\s\d 4(——→))),\s\d 6())熟石灰eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(纯碱),\s\d 4(——→))),\s\d 6())烧碱
问题探究2
1．上述转化中不涉及的反应类型为_____________。
2．最后一步生成烧碱的化学方程式为_______________________________。
1．置换反应 2．Ca(OH)2＋CaCO3＝CaCO3↓＋2NaOH
要点归纳
二、物质的转化
1．转化链
①金属单质及其化合物的转化
如：Naeq \(――→,\s\up7(O2))Na2Oeq \(――→,\s\up7(H2O))NaOHeq \(――→,\s\up7(H2SO4))Na2SO4
符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。
②非金属单质及其化合物的转化
如：Seq \(――→,\s\up7(O2))SO2eq \(――→,\s\up7(H2O))H2SO3eq \(――→,\s\up7(NaOH))Na2SO3
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。
2．转化网
3．物质转化的应用
根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制备某种物质的可能方法。
例如，制备氢氧化钠，可采取以下方法：
（1）碱性氧化物与水反应：Na2O＋H2O＝2NaOH
（2）碱与盐反应：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
（3）电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
物质间的转化一般可以按照下列思路进行考虑。
典例精讲
【例4】（2022年河北省承德市双滦区实验中学期中）以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是
Ceq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(CuO),\s\d 4(——→))),\s\d 5(高温))CO2eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 3(H2O),\s\d 4(——→))),\s\d 4())H2CO3eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(Ca(OH)2),\s\d 4(————→))),\s\d 6())CaCO3eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(高温),\s\d 4(——→))),\s\d 6())CO2
A．化合、置换、分解、复分解B．置换、复分解、化合、分解
C．置换、化合、分解、复分解D．置换、化合、复分解、分解
【答案】D
【解析】该转化关系涉及的化学反应依次为：C＋2CuOeq \(====,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑、CO2＋H2O＝H2CO3、H2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2H2O、CaCO3eq \(====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑，各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，答案为D项。
【例5】（2022年浙江高一阶段练习）在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】A项，氢氧化钠溶液中本身含有一定量的水，随着稀盐酸的加入，反应生成的水和稀盐酸中的水都使得烧杯中水的质量不断增大，一段时间后NaOH消耗完全不再生成水，增加水的质量仅为稀盐酸中的水，正确；B项，滴入盐酸前，烧杯中不含氯化钠，其起始质量为0，随着盐酸的加入，反应生成的氯化钠逐渐增多，但氢氧化钠完全反应后，氯化钠的质量不再变化，正确；C项，烧杯溶液原有的溶质是氢氧化钠，加入盐酸后，氢氧化钠与盐酸反应，其质量逐渐减少，直至完全反应后其质量变为0，正确；D项，氢氧化钠未完全反应前，滴入的盐酸中的氯化氢都被反应掉，氢氧化钠反应完全后，氯化氢不再与其他物质反应，溶液中含有的氯化氢会随着滴入盐酸质量的增多而持续增加，错误。
04
课堂总结
一、酸、碱、盐的性质
从微观角度认识其性质，不同酸溶液中都含有H＋，不同碱溶液中都含有OH－，故酸、碱有共同的化学性质；不同的盐溶液中，若含有相同的酸根或NHeq \\al(＋,4)，也有共同的化学性质，
二、物质的转化
三、根据物质类别预测陌生物质的化学性质
一是判断物质所属类别，据该类物质的性质及反应规律预测其可能会与哪些类别物质发生反应，二是选择可能与该物质反应的各类物质的代表物，推测可能发生的具体反应，三是用实验验证预测是否正确。
0503
强化训练
1．（2023年全国高三专题练习）战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是
A．CaOB．NaHCO3C．SiO2D．CaCO3
【答案】A
【详解】牡蛎壳成分为碳酸钙，加热，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，所以“蜃”的主要成分是CaO。故答案选A项。
2．（2022年湖南卷改编）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B．火药的发明与使用
C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
【答案】D
【解析】A项，“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，不符合题意；B项，火药成分是木炭、硫磺和硝石，使用时爆炸发生化学反应，生成硫化钾、氮气和二氧化碳，属于化学变化，不符合题意；C项，CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；D项，CO2跨临界直冷制冰是利用液态CO2汽化吸热导致环境温度下降，从而使水结冰，属于物理变化，符合题意。
3．（2022年北京西域期末）下列变化不能通过一步反应实现的是
A．Na2CO3→NaOHB．Cu→CuCl2
C．Fe→Fe3O4D．Fe2O3→Fe(OH)3
【答案】D
【解析】A项，Na2CO3＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2NaOH，正确；B项，Cu＋Cl2eq \(====,\s\up7(点燃))CuCl2，正确；C项，3Fe＋2O2eq \(====,\s\up7(点燃))Fe3O4，正确；D项，氧化铁不溶于水，不能一步转化为氢氧化铁，可以通过：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O、FeCl3＋3NaOH＝FeCl3＋Fe(OH)3↓，实现转化，错误。
4．（2022年河北唐山遵化期中）只用一种试剂就能鉴别KCl、K2CO3、Ba(NO3)2三种无色溶液，该试剂是
A．稀盐酸B．稀硫酸C．硝酸银溶液D．氯化钠溶液
【答案】B
【解析】将稀硫酸加入KCl无明显现象，加入碳酸钾会产生气泡，加入硝酸钡会产生白色沉淀，可以鉴别这三种物质，故答案选B项。
5．（2022年江西宜春高二上高二中校考阶段练习）下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是
A．溶液
B．溶液沉淀
C．
D．溶液HCl溶液
【答案】C
【解析】A项，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，正确；B项，铜在氧气中加热能生成氧化铜，CuO能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，正确；C项，高锰酸钾加热会生成氧气，硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，而不是硫酸，错误；D项，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡与硫酸会反应生成硫酸钡沉淀，正确。
6．（2023年广东梅州二模）央视兔年春晚《满庭芳·国色》唱了42个颜色名，艺术地表现了中国人对传统国色的极致表达和美学追求。一些矿物颜料的色彩和主要成分见表：
下列说法正确的是
A．石青颜料耐酸碱腐蚀
B．蛤灰加水后会放出大量的热
C．朱砂能化为汞涉及蒸发操作
D．《遁斋闲览》中记载：有误字，以雌黄灭之，为其与纸色相类。利用了雌黄的化学性质
【答案】B
【详解】A项，Cu(OH)2•2CuCO3和酸会反应，则石青颜料不耐酸腐蚀，错误；B项，反应CaO＋H2O＝Ca(OH)2是放热反应，则蛤灰加水后会放出大量的热，正确；C项，HgS―→Hg，Hg是HgS反应后的产物，与蒸发无关，错误；D项，书上有错误的地方，用雌黄涂抹，是因为雌黄的颜色与纸色差不多，所以可覆盖错字，利用的是雌黄的物理性质，错误。
7．（2022年福建漳州正兴学校期中）实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是
A．Zn→ZnCl2B．CaCO3→Ca(NO3)2
C．NaOH→NaClD．BaCl2 →BaSO4
【答案】B
【解析】A项，Zn与盐酸、氯化亚铁均反应生成氯化锌，不加入酸也可实现转化，错误；B项，CaCO3与HNO3反应生成Ca(NO3)2，只有加入酸一步实现转化，正确；C项，NaOH与盐酸、CuCl2均反应生成NaCl，不加入酸也可实现转化，错误；D项，氯化钡与硫酸、硫酸钠等均反应生成硫酸钡，不加入酸也可实现转化，错误。
8．（2022年北京丰台期中）碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是
A．能与CO2反应生成水B．能与盐酸反应生成水
C．能使酚酞溶液变红色D．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
【答案】D
【解析】A项，碱能与CO2反应生成水和碳酸盐或碳酸氢盐，属于碱的共性，不符合题意；B项，碱能与盐酸反应生成水和盐，属于碱的共性，不符合题意；C项，碱都能电离出氢氧根，氢氧根能使酚酞溶液变红色，属于碱的共性，不符合题意；D项，NaOH与Na2SO4溶液不反应，因此不属于碱的共性，符合题意。
9．（2022年陕西陈仓区期中）有CuO、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀H2SO4六种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有
A．4个B．5个C．6个D．7个
【答案】B
【解析】由题目中的信息可以知道：两种物质之间分别验证，则CuO与H2反应需要加热，而题目要求“在常温下”进行，故此反应不能进行；CuO与稀硫酸反应；Ba(OH)2溶液和K2CO3溶液反应生成沉淀；Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成沉淀；K2CO3溶液与稀硫酸反应生成气体；NaOH溶液与稀硫酸反应，生成盐和水；故共5个化学反应。故选B项。
10．（2022年贵州毕节）实验室现有BaCl2、NaNO3、HNO3、HCl、NaHCO3、AgNO3六种溶液，现从中任取四种溶液，编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录如表。回答下列问题：
（1）根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中落质的化学式：A：_______B：_______ C：_______D：_______。
（2）按要求写出下列反应的化学化学方程式：
①A和B的反应：__________________________________。
②B和D的反应：________________________________________。
③C和D的反应：________________________________________。
【答案】（1）NaHCO3 HCl BaCl2 AgNO3 （2）①NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O ②HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓ ③BaCl2＋2AgNO3＝2AgCl↓＋Ba(NO3)2
【解析】A属于盐类且能与B反应生成气体，由题干给的物质可知A为NaHCO3，B为HNO3或HCl，由表可知B和D生成沉淀，所有的硝酸盐都可溶，说明B是HCl，D是AgNO3，C与D也生成沉淀，说明C组成中含有Cl－，则C为BaCl2。
（1）由分析可知，A为NaHCO3，B为HCl，C为BaCl2，D为AgNO3；（2）①A和B反应的化学方程式：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O；②B和D反应的化学方程式：HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓；③C和D反应的化学方程式：BaCl2＋2AgNO3＝2AgCl↓＋Ba(NO3)2。1．认识同类物质具有相似的化学性质，在一定条件下各类物质可以相互转化。
2．知道通过化学反应可以探究物质的性质，实现物质的转化。
3．应用分类法建立各类物质的转化模型。
性质
反应实例
反应类型
与指示剂反应
使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色
——
与活泼金属反应
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
置换反应
与金属氧化物反应
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
复分解反应
与碱反应
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
复分解反应
与某些盐反应
CuCO3＋H2SO4＝CuSO4＋H2O＋CO2↑
复分解反应
性质
反应实例
反应类型
与指示剂反应
使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
——
与酸性氧化物反应
2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O
复分解反应
与酸反应
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
复分解反应
与某些盐反应
2NaOH＋MgSO4＝Na2SO4＋Mg(OH)2↓
复分解反应
性质
反应实例
反应类型
与金属反应
CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu
置换反应
与酸反应
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
复分解反
与碱反应
MgCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Mg(OH)2↓
复分解反应
与盐反应
BaCl2＋MgSO4＝MgCl2＋BaSO4↓
复分解反应
规律
反应条件
H2＋金属氧化物―→金属＋H2O
加热；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外
C＋金属氧化物→金属＋CO2
高温；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外
金属＋酸→盐＋H2
金属位于金属活动顺序表H的前面；浓硫酸和硝酸除外
金属＋盐→新盐＋新金属
一般盐可溶；在金属活动顺序表前面的的金属才能置换后面的金属；K、Ca、Na例外(是和水先反应)
规律
反应条件
酸＋碱―→盐＋H2O
酸、碱中至少有一种可溶
酸＋盐→新盐＋新酸
酸可溶；有沉淀、气体或更弱的酸生成
碱＋盐→新碱＋新盐
碱与盐都溶于水；生成物中有沉淀生成
盐＋盐→新盐＋新盐
反应物都溶于水；生成物中有沉淀生成
金属及其化合物的转化
金属单质→金属氧化物→碱→盐。
如Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
金属活动顺序表铝及以后金属的氧化物与水不反应
非金属及其化合物的转化
非金属单质→非金属氧化物→酸→盐。
如：C→CO2→H2CO3→Na2CO3
酸性氧化物中
只有SiO2与水不反应
按照各物质的通性进行转化
色彩
霞光红
迎春黄
天霁蓝
瑞雪白
主要成分
朱砂
雌黄
石青
蛤灰
化学式
HgS
As2S3
Cu(OH)2•2CuCO3
CaO
溶液
B
C
D
B
—
不反应
↓
C
不反应
—
↓
D
↓
↓
—
02
预习导学
自主梳理
一、酸、碱、盐的性质
1．同类物质往往具有___________的性质，如硫酸、盐酸等酸，NaOH、KOH、Ca(OH)2等碱，各具有相似的性质。
2．不同的酸、碱具有相似的化学性质，是因为它们在_______________具有相似性。从微观角度看，不同的酸溶液中都含有________，不同的碱溶液中都含有________。
3．从反应类型看，已学的酸与金属、盐与金属的反应，都属于__________________，酸与碱、盐与酸、盐与盐之间的反应，都属于____________________。
二、物质的转化
根据物质的组成和性质，通过__________________可实现物质之间的转化。在化学变化过程中，元素是________________，这时考虑如何物质之间的转化时最基本的依据。
一．1．相似 组成上 2．H＋ OH－ 3．置换反应 复分解反应
二、化学变化 不会改变的
预习检测
1．（2022年河南省郑州市中牟县期中）下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是
A．Zn→H2B．CaO→CaCl2C．CO2→CaCO3D．Cu→Cu(OH)2
【答案】D
【解析】A项，锌和稀硫酸反应生成氢气，Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，不符合题意；B项，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O，不符合题意；C项，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O，不符合题意；D项，铜与水或与碱等反应，不能一步生成氢氧化铜，符合题意。
2．（2022年江苏省扬州中学期中）金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4eq \(=====,\s\up6(700℃),\s\d5())C＋4NaCl。该反应属于
A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应
【答案】C
【解析】根据反应方程式4Na＋CCl4eq \(=====,\s\up6(700℃),\s\d5())C＋4NaCl可知，这是一个单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，符合置换反应的定义，所以属于置换反应，C项符合题意。
3．（2021年山西省长治市第一中学校高一期末）物质之间的相互转化，可以直接实现，也可以间接实现，下列转化可以一步实现的是
A．C―→CaCO3B．CuO―→Cu(OH)2
C．CuSO4―→CuD．CaCO3―→CO
【答案】C
【解析】A项，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳通入石灰水中生成碳酸钙，C不能直接反应产生CaCO3，不符合题意；B项，CuO难溶于水，与水也不发生反应，氧化铜不能直接反应产生Cu(OH)2，不符合题意；C项，Fe与CuSO4发生置换反应产生Cu和FeSO4，可以一步实现上述转化，符合题意；D项，CaCO3高温煅烧反应产生CaO和CO2，二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，碳酸钙不能直接反应转化为CO，不符合题意。
4．（2023年广东江门高一新会陈经纶中学校考期中）中国国家博物馆藏品“错金银云纹青铜犀尊”工艺精湛，体现了我国古代科学技术的高超水平。该藏品所含金属元素的单质能与稀盐酸发生反应的有
A．金B．银C．锡D．铜
【答案】C
【详解】按金属活动性顺序表，金、银和铜在金属活动性顺序表中都排在氢的后面，故都不能与稀盐酸反应，锡排在氢的前面，能与稀盐酸反应；选C项。
5．（2022年北京市丰台区期中）生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是
A．H2SO4B．SO2C．H2OD．NaOH
【答案】D
【解析】A项，CaO是碱性氧化物，可以和H2SO4反应生成CaSO4和水，不符合题意；B项，CaO是碱性氧化物，可以和酸性氧化物SO2反应生成CaSO3，不符合题意；C项，CaO可以和水反应生成Ca(OH)2，不符合题意；D项，CaO是碱性氧化物，不能和碱NaOH反应，符合题意。
6．（2022年江苏省盐城市响水中学期中）化学变化多姿多彩，美丽如花。如图所示，甲、乙、丙、X分别是Fe2O3、C、CO、盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是
A．C
B．Fe2O3
C．CO
D．盐酸
【答案】B
【解析】甲、乙、丙、X分别是Fe2O3、C、CO、盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，从四种物质的两两反应关系可知，只有Fe2O3能与其它三种物质分别反应，则X是Fe2O3，故答案选B项。
►环节一 酸、碱、盐的性质
情境材料
实验室有以下药品：
盐酸
硫酸
硝酸
氢氧化钠
碳酸钠
硝酸银
氯化钙
镁条
问题探究
1．某同学将硫酸、盐酸、硝酸划分为一类。该同学的分类依据为_______(填字母)
A．酸类B．盐类C．碱类D．氧化物
2．能与盐酸反应生成沉淀的物质是__________(填化学式)；能与碳酸钠在溶液中发生反应生成气体的是__________、生成沉淀的是______________；能镁发生置换反应的是__________。
1．A 2．AgNO3 HCl、H2SO4、HNO3 AgNO3、CaCl2 HCl、H2SO4
要点归纳
一、酸、碱、盐的性质
（1）酸的通性
（2）碱的通性
（3）盐的通性
2．化学反应类型
按照生成物、反应物的种类和数目，化学反应可分为：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
（1）置换反应
（2）复分解反应
1．不同的酸具有相似的化学性质是因为都含有H＋，酸的不同特性在于不同的酸根阴离子。
2．不同的碱具有相似的化学性质是因为都含有OH－，碱的不同特性在于不同的阳离子(金属阳离子和铵根离子)。
3．盐的性质由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子共同决定。
①含相同金属阳离子的一类盐可能具有相似的化学性质。
②含相同酸根阴离子的一类盐可能具有相似的化学性质。
典例精讲
【例1】已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，请写出其与足量氢氧化钠反应的化学方程式：____________________________________________________。
【答案】H3PO2＋NaOH＝NaH2PO2＋H2O
【解析】根据题中信息“次磷酸(H3PO2)是一元中强酸”，所以H3PO2中的三个氢只有一个能被碱中和，故反应为H3PO2＋NaOH＝NaH2PO2＋H2O。
【例2】（2022年江苏省宿迁市沭阳县期中改编）KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
【答案】C
【解析】由制备流程可知，发生的反应依次为CaCO3eq \(====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑、CaO＋H2O＝Ca(OH)2、K2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2KOH，其反应类型依次为分解反应、化合反应、复分解反应，上述三个反应中均没有涉及到置换反应；答案选C项。
【例3】（2022年北京市丰台区期中）分类法在化学学习中应用广泛。
（1）为了保护环境，应减少SO2在大气中的排放。SO2属于酸性氧化物，可与NaOH、_________(填与NaOH不同类别的一种具体物质)等反应。写出SO2与NaOH反应的化学方程式___________________。
（2）氯化铁(FeCl3)可用于金属蚀刻、污水处理等，是重要的化工原料。写出两个生成FeCl3的化学方程式(以含铁元素的不同类别物质为原料)。
①________________________________。
②____________________________________。
【答案】（1）①H2O或Na2O ②SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O （2）①2Fe＋3Cl2eq \(====,\s\up7(点燃),\s\d5())2FeCl3[或Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O] ②Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O[或3BaCl2＋Fe2(SO4)3＝2FeCl3＋3BaSO4↓]
【解析】（1）SO2属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质，可与NaOH、H2O、Na2O等反应。SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，其反应的化学方程式SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O；故答案为：H2O或Na2O；SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O；（2）①根据题意，以铁单质和铁的化合物中盐、碱、氧化物分别书写，2Fe＋3Cl2eq \(====,\s\up7(点燃),\s\d5())2FeCl3[或Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O]；故答案为：2Fe＋3Cl2eq \(====,\s\up7(点燃),\s\d5())2FeCl3[或Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O]；②根据前面分析得到Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O[或3BaCl2＋Fe2(SO4)3＝2FeCl3＋3BaSO4↓]；故答案为：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O[或3BaCl2＋Fe2(SO4)3＝2FeCl3＋3BaSO4↓]。
►环节二 物质的转化
情境材料
土法制碱可简单表示如下：
石灰石eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(Δ),\s\d 4(——→))),\s\d 6())生石灰eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(H2O),\s\d 4(——→))),\s\d 6())熟石灰eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(纯碱),\s\d 4(——→))),\s\d 6())烧碱
问题探究2
1．上述转化中不涉及的反应类型为_____________。
2．最后一步生成烧碱的化学方程式为_______________________________。
1．置换反应 2．Ca(OH)2＋CaCO3＝CaCO3↓＋2NaOH
要点归纳
二、物质的转化
1．转化链
①金属单质及其化合物的转化
如：Naeq \(――→,\s\up7(O2))Na2Oeq \(――→,\s\up7(H2O))NaOHeq \(――→,\s\up7(H2SO4))Na2SO4
符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。
②非金属单质及其化合物的转化
如：Seq \(――→,\s\up7(O2))SO2eq \(――→,\s\up7(H2O))H2SO3eq \(――→,\s\up7(NaOH))Na2SO3
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。
2．转化网
3．物质转化的应用
根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制备某种物质的可能方法。
例如，制备氢氧化钠，可采取以下方法：
（1）碱性氧化物与水反应：Na2O＋H2O＝2NaOH
（2）碱与盐反应：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
（3）电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
物质间的转化一般可以按照下列思路进行考虑。
典例精讲
【例4】（2022年河北省承德市双滦区实验中学期中）以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是
Ceq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(CuO),\s\d 4(——→))),\s\d 5(高温))CO2eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 3(H2O),\s\d 4(——→))),\s\d 4())H2CO3eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(Ca(OH)2),\s\d 4(————→))),\s\d 6())CaCO3eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(高温),\s\d 4(——→))),\s\d 6())CO2
A．化合、置换、分解、复分解B．置换、复分解、化合、分解
C．置换、化合、分解、复分解D．置换、化合、复分解、分解
【答案】D
【解析】该转化关系涉及的化学反应依次为：C＋2CuOeq \(====,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑、CO2＋H2O＝H2CO3、H2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2H2O、CaCO3eq \(====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑，各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，答案为D项。
【例5】（2022年浙江高一阶段练习）在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】A项，氢氧化钠溶液中本身含有一定量的水，随着稀盐酸的加入，反应生成的水和稀盐酸中的水都使得烧杯中水的质量不断增大，一段时间后NaOH消耗完全不再生成水，增加水的质量仅为稀盐酸中的水，正确；B项，滴入盐酸前，烧杯中不含氯化钠，其起始质量为0，随着盐酸的加入，反应生成的氯化钠逐渐增多，但氢氧化钠完全反应后，氯化钠的质量不再变化，正确；C项，烧杯溶液原有的溶质是氢氧化钠，加入盐酸后，氢氧化钠与盐酸反应，其质量逐渐减少，直至完全反应后其质量变为0，正确；D项，氢氧化钠未完全反应前，滴入的盐酸中的氯化氢都被反应掉，氢氧化钠反应完全后，氯化氢不再与其他物质反应，溶液中含有的氯化氢会随着滴入盐酸质量的增多而持续增加，错误。
04
课堂总结
一、酸、碱、盐的性质
从微观角度认识其性质，不同酸溶液中都含有H＋，不同碱溶液中都含有OH－，故酸、碱有共同的化学性质；不同的盐溶液中，若含有相同的酸根或NHeq \\al(＋,4)，也有共同的化学性质，
二、物质的转化
三、根据物质类别预测陌生物质的化学性质
一是判断物质所属类别，据该类物质的性质及反应规律预测其可能会与哪些类别物质发生反应，二是选择可能与该物质反应的各类物质的代表物，推测可能发生的具体反应，三是用实验验证预测是否正确。
0503
强化训练
1．（2023年全国高三专题练习）战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是
A．CaOB．NaHCO3C．SiO2D．CaCO3
【答案】A
【详解】牡蛎壳成分为碳酸钙，加热，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，所以“蜃”的主要成分是CaO。故答案选A项。
2．（2022年湖南卷改编）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B．火药的发明与使用
C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
【答案】D
【解析】A项，“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，不符合题意；B项，火药成分是木炭、硫磺和硝石，使用时爆炸发生化学反应，生成硫化钾、氮气和二氧化碳，属于化学变化，不符合题意；C项，CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；D项，CO2跨临界直冷制冰是利用液态CO2汽化吸热导致环境温度下降，从而使水结冰，属于物理变化，符合题意。
3．（2022年北京西域期末）下列变化不能通过一步反应实现的是
A．Na2CO3→NaOHB．Cu→CuCl2
C．Fe→Fe3O4D．Fe2O3→Fe(OH)3
【答案】D
【解析】A项，Na2CO3＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2NaOH，正确；B项，Cu＋Cl2eq \(====,\s\up7(点燃))CuCl2，正确；C项，3Fe＋2O2eq \(====,\s\up7(点燃))Fe3O4，正确；D项，氧化铁不溶于水，不能一步转化为氢氧化铁，可以通过：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O、FeCl3＋3NaOH＝FeCl3＋Fe(OH)3↓，实现转化，错误。
4．（2022年河北唐山遵化期中）只用一种试剂就能鉴别KCl、K2CO3、Ba(NO3)2三种无色溶液，该试剂是
A．稀盐酸B．稀硫酸C．硝酸银溶液D．氯化钠溶液
【答案】B
【解析】将稀硫酸加入KCl无明显现象，加入碳酸钾会产生气泡，加入硝酸钡会产生白色沉淀，可以鉴别这三种物质，故答案选B项。
5．（2022年江西宜春高二上高二中校考阶段练习）下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是
A．溶液
B．溶液沉淀
C．
D．溶液HCl溶液
【答案】C
【解析】A项，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，正确；B项，铜在氧气中加热能生成氧化铜，CuO能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，正确；C项，高锰酸钾加热会生成氧气，硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，而不是硫酸，错误；D项，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡与硫酸会反应生成硫酸钡沉淀，正确。
6．（2023年广东梅州二模）央视兔年春晚《满庭芳·国色》唱了42个颜色名，艺术地表现了中国人对传统国色的极致表达和美学追求。一些矿物颜料的色彩和主要成分见表：
下列说法正确的是
A．石青颜料耐酸碱腐蚀
B．蛤灰加水后会放出大量的热
C．朱砂能化为汞涉及蒸发操作
D．《遁斋闲览》中记载：有误字，以雌黄灭之，为其与纸色相类。利用了雌黄的化学性质
【答案】B
【详解】A项，Cu(OH)2•2CuCO3和酸会反应，则石青颜料不耐酸腐蚀，错误；B项，反应CaO＋H2O＝Ca(OH)2是放热反应，则蛤灰加水后会放出大量的热，正确；C项，HgS―→Hg，Hg是HgS反应后的产物，与蒸发无关，错误；D项，书上有错误的地方，用雌黄涂抹，是因为雌黄的颜色与纸色差不多，所以可覆盖错字，利用的是雌黄的物理性质，错误。
7．（2022年福建漳州正兴学校期中）实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是
A．Zn→ZnCl2B．CaCO3→Ca(NO3)2
C．NaOH→NaClD．BaCl2 →BaSO4
【答案】B
【解析】A项，Zn与盐酸、氯化亚铁均反应生成氯化锌，不加入酸也可实现转化，错误；B项，CaCO3与HNO3反应生成Ca(NO3)2，只有加入酸一步实现转化，正确；C项，NaOH与盐酸、CuCl2均反应生成NaCl，不加入酸也可实现转化，错误；D项，氯化钡与硫酸、硫酸钠等均反应生成硫酸钡，不加入酸也可实现转化，错误。
8．（2022年北京丰台期中）碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是
A．能与CO2反应生成水B．能与盐酸反应生成水
C．能使酚酞溶液变红色D．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
【答案】D
【解析】A项，碱能与CO2反应生成水和碳酸盐或碳酸氢盐，属于碱的共性，不符合题意；B项，碱能与盐酸反应生成水和盐，属于碱的共性，不符合题意；C项，碱都能电离出氢氧根，氢氧根能使酚酞溶液变红色，属于碱的共性，不符合题意；D项，NaOH与Na2SO4溶液不反应，因此不属于碱的共性，符合题意。
9．（2022年陕西陈仓区期中）有CuO、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀H2SO4六种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有
A．4个B．5个C．6个D．7个
【答案】B
【解析】由题目中的信息可以知道：两种物质之间分别验证，则CuO与H2反应需要加热，而题目要求“在常温下”进行，故此反应不能进行；CuO与稀硫酸反应；Ba(OH)2溶液和K2CO3溶液反应生成沉淀；Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成沉淀；K2CO3溶液与稀硫酸反应生成气体；NaOH溶液与稀硫酸反应，生成盐和水；故共5个化学反应。故选B项。
10．（2022年贵州毕节）实验室现有BaCl2、NaNO3、HNO3、HCl、NaHCO3、AgNO3六种溶液，现从中任取四种溶液，编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录如表。回答下列问题：
（1）根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中落质的化学式：A：_______B：_______ C：_______D：_______。
（2）按要求写出下列反应的化学化学方程式：
①A和B的反应：__________________________________。
②B和D的反应：________________________________________。
③C和D的反应：________________________________________。
【答案】（1）NaHCO3 HCl BaCl2 AgNO3 （2）①NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O ②HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓ ③BaCl2＋2AgNO3＝2AgCl↓＋Ba(NO3)2
【解析】A属于盐类且能与B反应生成气体，由题干给的物质可知A为NaHCO3，B为HNO3或HCl，由表可知B和D生成沉淀，所有的硝酸盐都可溶，说明B是HCl，D是AgNO3，C与D也生成沉淀，说明C组成中含有Cl－，则C为BaCl2。
（1）由分析可知，A为NaHCO3，B为HCl，C为BaCl2，D为AgNO3；（2）①A和B反应的化学方程式：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O；②B和D反应的化学方程式：HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓；③C和D反应的化学方程式：BaCl2＋2AgNO3＝2AgCl↓＋Ba(NO3)2。1．认识同类物质具有相似的化学性质，在一定条件下各类物质可以相互转化。
2．知道通过化学反应可以探究物质的性质，实现物质的转化。
3．应用分类法建立各类物质的转化模型。
性质
反应实例
反应类型
与指示剂反应
使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色
——
与活泼金属反应
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
置换反应
与金属氧化物反应
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
复分解反应
与碱反应
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
复分解反应
与某些盐反应
CuCO3＋H2SO4＝CuSO4＋H2O＋CO2↑
复分解反应
性质
反应实例
反应类型
与指示剂反应
使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
——
与酸性氧化物反应
2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O
复分解反应
与酸反应
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
复分解反应
与某些盐反应
2NaOH＋MgSO4＝Na2SO4＋Mg(OH)2↓
复分解反应
性质
反应实例
反应类型
与金属反应
CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu
置换反应
与酸反应
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
复分解反
与碱反应
MgCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Mg(OH)2↓
复分解反应
与盐反应
BaCl2＋MgSO4＝MgCl2＋BaSO4↓
复分解反应
规律
反应条件
H2＋金属氧化物―→金属＋H2O
加热；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外
C＋金属氧化物→金属＋CO2
高温；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外
金属＋酸→盐＋H2
金属位于金属活动顺序表H的前面；浓硫酸和硝酸除外
金属＋盐→新盐＋新金属
一般盐可溶；在金属活动顺序表前面的的金属才能置换后面的金属；K、Ca、Na例外(是和水先反应)
规律
反应条件
酸＋碱―→盐＋H2O
酸、碱中至少有一种可溶
酸＋盐→新盐＋新酸
酸可溶；有沉淀、气体或更弱的酸生成
碱＋盐→新碱＋新盐
碱与盐都溶于水；生成物中有沉淀生成
盐＋盐→新盐＋新盐
反应物都溶于水；生成物中有沉淀生成
金属及其化合物的转化
金属单质→金属氧化物→碱→盐。
如Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
金属活动顺序表铝及以后金属的氧化物与水不反应
非金属及其化合物的转化
非金属单质→非金属氧化物→酸→盐。
如：C→CO2→H2CO3→Na2CO3
酸性氧化物中
只有SiO2与水不反应
按照各物质的通性进行转化
色彩
霞光红
迎春黄
天霁蓝
瑞雪白
主要成分
朱砂
雌黄
石青
蛤灰
化学式
HgS
As2S3
Cu(OH)2•2CuCO3
CaO
溶液
B
C
D
B
—
不反应
↓
C
不反应
—
↓
D
↓
↓
—
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