高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应精品学案

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02
预习导学
自主梳理
判断以下各组离子在溶液中能否大量共存：
预习检测
1．（2022年北京市丰台区期中）某工业废水中含有大量的H＋、Cu2＋、Cl－、SO42－。下列离子中，可能大量存在于该废水中的是
A．Na＋B．OH－C．HCO3－D．Ag＋
2．（2022年湖北省期中）某溶液中存在大量的H＋、SO42－、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．OH－B．NO3－C．Ag＋D．Ba2＋
3．（2022年北京交通大学附属中学期中）在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是
A．Cu2＋、Cl－、Ba2＋、Na＋B．K＋、CO32－、Na＋、Cl－
C．K＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－
4．（2023年福建省宁德市上学期期中）下列各组离子中可以大量共存的是
A．Mg2＋、K＋、NO3－、OH－B．Fe3＋、Na＋、OH－、HCO3－
C．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－D．Ba2＋、Ca2＋、I－、CO32－
5．（2022年湖北省孝感市期中）在无色溶液中能大量共存的一组离子是
A．NO3－、SO42－、K＋、Cl－B．Ag＋、OH－、Na＋、Cl－
C．Cu2＋、Cl－、Na＋、Ca2＋D．NO3－、OH－、Mg2＋、Na＋
6．（2022年河南省新乡市期中）在某强酸性的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．Cu2＋、Na＋、Cl－、NO3－B．Na＋、K＋、CO32－、Cl－
C．Na＋、Cl－、Ag＋、NO3－D．Na＋、Cl－、K＋、NO3－
►环节一 离子共存
情境材料
在图(Ⅰ)所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入H2SO4溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。

问题探究
1．导电性从大到小，后又增大的原因是什么？
2．离子间在溶液中不能大量共存有哪几种情况？
要点归纳
一、离子共存
1．离子共存
典例精讲
【例1】（2023年北京丰台区期中）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H＋、K＋、NO3－、CO32－B．Ag＋、Na＋、Cl－、NO3－
C．K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－D．H＋、K＋、Cl－、OH－
【例2】（2022年广东潮州潮安区期末）下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是
A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42－、CO32－
B．含有大量Na＋溶液中：H＋、K＋、NO3－、SO42－
C．含有大量OH－的溶液中：Al3＋、NO3－、SO42－、CO32－
D．含有大量H＋的溶液中：Al3＋、Na＋、SO42－、HCO3－
【例3】（2022年四川省成都区期中改编）下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．无色溶液：Na＋、Cu2＋、Cl−、 QUOTE NO3− NO3－
B．加入锌生成氢气的溶液：NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋、CO32－ QUOTE CO32− 、SO42－
C．遇酚酞变红的溶液：Na＋、K＋、SO42－、NO3－ QUOTE NO3−
D．pH＞7的溶液：K＋、H＋、SO42－、NO3－
►环节二 离子推断
情境材料
某工厂排放的工业废水中可能含有K＋、H＋、Mg2＋、SO42－、Cl－、NO3－等离子。经检测废水呈明显的碱性。
问题探究
确定该厂废水中肯定不含有的离子是___________。
要点归纳
二、离子推断
1．离子推断的一般解题思路为：
根据实验现象判断一定含有的离子→根据离子共存判断一定不含有的离子→可能含有的离子。
2．离子推断的“常用原则”
①肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。
②互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)。
③进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。
④守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。
（1）注意操作过程中上一步中所加的试剂的离子，是否会对后续实验产生影响。
（2）若某种离子无法确定，可利用电荷守恒来确定该离子是否存在。
典例精讲
【例4】（2022年山西省名校期末）在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Fe3＋、K＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。已知甲烧杯的溶液显黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A．Fe3＋、H＋、SO42－B．CO32－、OH－、SO42－
C．K＋、OH－、CO32－D．H＋、K＋、SO42－
【例5】（2022年山西省晋城市高平市期中）某无色溶液只含有下列离子中的若干种：H＋、Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO32－、Cl－、OH－。向该溶液中加入铁粉，有气体生成，则原溶液中能大量存在的离子最多有
A．3种B．4种C．5种D．6种
04
课堂总结
一、溶液中的离子，如能形成沉淀、气体、弱电解质，则在溶液中不能大量共存。解题时，要关注试题的前提设置，如强酸性、强碱性、无色溶液等。
二、离子的推断：一是根据现象直接判断某离子存在或不存在，二是根据确定存在的离子，再判断其它离子能否存在。
0503
强化训练
1．（2022年江苏省徐州市第七中学期中）在含有大量H＋、Ca2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．OH－B．CO32－C．Ag＋D．Mg2＋
2．（2023年江苏省海门中学期中）下列各组离子能在酸性的无色溶液中大量共存的是
A．K＋、Na＋、SO42－、MnO4－B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、NO3－
C．NHeq \\al(＋,4)、Cl－、HCO3－、NO3－D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、Br－
3．（2023年广东省中山市上学期期中）某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是
A．Na＋、Cu2＋、SO42－B．K＋、HCO3－、NO3－
C．NHeq \\al(＋,4)、Na＋、Cl－D．Mg2＋、Fe3＋、OH－
4．（2022年黑龙江省大庆外国语学校期中）常温时下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－
B．酸性溶液中：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、CO32－、SO42－
C．碳酸钠溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、OH－
D．强碱性溶液中：Na＋、HCO3－、Cl－、NO3－
5．（2022年贵州省毕节市第一次联考）某老师做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该老师根据实验记录列出了溶液中可能存在的几种离子组合，下列离子组合中合理的是
A．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－B．Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3－
C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－D．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－
6．（2022年陕西省宝鸡市金台区期末）下列各组离子能大量共存的是
A．无色溶液中：Na＋、Cu2＋、NO3－、Cl－
B．在pH＝4的溶液中：Na＋、K＋、OH－、Cl－
C．在含Ba2＋的溶液中：H＋、Na＋、Cl﹣、SO42－
D．与Fe反应产生气体的溶液：Na＋、K＋、Cl－、SO42－
7．（2022年福建漳州正兴学校期中）下列各组离子一定能大量共存的是
A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42－
B．含有大量H＋的溶液中：Na＋、OH－、CO32－
C．含有大量Mg2＋的溶液中：K＋、Cl－、NO3－
D．含有大量OH－的溶液中：SO42－、Cu2＋、NHeq \\al(＋,4)
8．（2022年江苏省盐城市响水中学期中）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的离子组是
A．Ba2＋、NO3－、Cl－、HCO3－B．K＋、Na＋、Cl－、SO42－
C．K＋、Na＋、CO32－、SO42－D．Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
9．（2022·河南郑州中牟县期中）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．在酸性溶液中：NHeq \\al(＋,4)、SO42－、CO32－、K＋
B．含有大量SO42－的溶液中：Na＋、Ba2＋、Mg2＋、Br－
C．透明的溶液中：Cu2＋、Cl－、Ba2＋、NO3－
D．使酚酞变红的溶液中：Na＋、SO42－、Fe3＋、Cl－
10．（2022年天津市五校联考期中）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_____________________________。
（4）原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。
A．OH－B．SO42－C．NO3－D．Cl－1．能根据常见离子的性质，判断在给定条件下离子能否大量共存。
2．能根据常见离子的性质，推断离子的存在。
离子组
能否大量共存
Na＋、NHeq \\al(＋,4)、Ca2＋、NO3－、Cl－、CO32－
H＋、K＋、NHeq \\al(＋,4)、CO32－、SO42－、Cl－、NO3－
K＋、NHeq \\al(＋,4)、Na＋、NO3－、OH－、SO42－、Cl－
概念
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。
离子
不共存
生成气体
H＋与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－
生成沉淀
Ba2＋、Ca2＋与COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、SOeq \\al(2－,3)等
Ag＋与Cl－、Br－、I－、COeq \\al(2－,3)等
OH－与Mg2＋、Zn2＋、Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
生成弱电解质
H＋与CH3COO－、ClO－、SiO32－、F－
OH－与NHeq \\al(＋,4)、HCOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)、HS－、H2POeq \\al(－,4)、HPOeq \\al(2－,4)
审题技巧
注意判断离子共存的情况
“能、不能”，“一定、可能、一定不能”
注意题干中提示的溶液酸碱性
酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在
注意题干中提示的溶液颜色
溶液无色时，有色离子不能存在
注意
隐含条件
无色透明
不存在有色离子，如Cu2＋(蓝色) 、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)
酸性溶液
①酸性溶液；②pH＜7的溶液；③使石蕊溶液变红的溶液
碱性溶液
①碱性溶液；②pH＞7的溶液；③使石蕊溶液变蓝的溶液或使无色酚酞变红色的溶液
透明溶液
“透明”与溶液有无颜色无关，不能认为“有色”就不透明。只要溶液不形成混浊或沉淀，即为透明溶液。如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液。