沪教版初中九年级化学上册专项素养综合练(六)课件

这是一份沪教版初中九年级化学上册专项素养综合练(六)课件，共30页。

类型一　文字叙述型计算1.(2023北京中考)纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的 应用前景。480 ℃以上时,发生的主要反应为2Al+3H2O  Al2O3+3H2↑。该反应中,若有54 kg Al发生反应,计算参加反 应的H2O的质量。(写出计算过程及结果)
解:设参加反应的H2O的质量为x。2Al + 3H2O  Al2O3+3H2↑54　　5454 kg   x = 　　    x=54 kg答:参加反应的H2O的质量为54 kg。
解析　根据参加反应的铝的质量,由反应的化学方程式列式 计算出参加反应的H2O的质量。
2.(新独家原创)鱼缸中每升水溶解氧气的质量少于一定量 时,鱼就会因缺氧而死亡。向鱼缸中撒入一种主要成分为过 氧化钙(CaO2)的白色固体(其他杂质不与水反应),可解决缺 氧问题,这是因为过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙和氧气。(1)写出过氧化钙与水反应的化学方程式:　　　　　　　     　　　　     。(2)将18 g 含80%CaO2的白色固体撒入鱼缸,理论上产生氧气 (密度为1.43 g/L)的体积是多少?(写出计算过程,保留两位小数)
解:设理论上产生氧气的质量为x。2CaO2+2H2O  2Ca(OH)2+O2↑144　　 3218 g×80%　     x =     x=3.2 g产生氧气的体积是3.2 g÷1.43 g/L≈2.24 L
答:理论上产生氧气的体积是2.24 L。
解析　(2)将CaO2的质量代入化学方程式,可求得氧气的质 量,从而求得氧气的体积。
类型二　坐标曲线型计算3.(2024江苏溧阳期末)取10.8 g过氧化钙晶体,对其进行热分 解实验,得到剩余固体质量与温度的关系如图所示。过氧化 钙晶体受热时先失去结晶水:CaO2·xH2O  CaO2+xH2O,加热时固体中钙元素质量不变。下列说法正确的是 (　　) 
A.x=6B.a点对应的物质属于混合物C.生成水的质量为8.0 gD.b点对应固体的化学式为CaO
解析　由图可知,10.8 g CaO2·xH2O分解生成水的质量为10.8 g-3.6 g=7.2 g,CaO2的质量为3.6 g,CaO2·xH2O  CaO2+xH2O　　 72　 18x　　 3.6 g 7.2 g = x=8,A、C错误;温度为0~150 ℃时,固体质量不发生改变,原 因是没有达到CaO2·xH2O的分解温度,因此a点对应的物质为
CaO2·xH2O,属于纯净物,B错误;过氧化钙受热反应后剩余固 体质量为2.8 g,减少的质量为3.6 g-2.8 g=0.8 g,假设过氧化钙 分解生成氧化钙和氧气,化学方程式为2CaO2  2CaO+O2↑,生成氧化钙与氧气的质量比为(56×2)∶32=7∶2,剩余固 体质量∶减少质量=2.8 g∶0.8 g=7∶2,则上述假设正确,b点 对应固体的化学式为CaO,D正确。
4.(2024云南昆明期末改编)为测定某种贝壳中碳酸钙的含 量,取12.5 g贝壳,逐渐加入稀盐酸,充分反应后,测得剩余固体 质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(已知杂质不参与反 应,也不溶于水)。 
请计算:(1)这种贝壳中碳酸钙的质量为　　　    。(2)12.5 g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时,参与反应的稀盐酸 中氯化氢的质量。
解:设12.5 g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时,参与反应的稀 盐酸中氯化氢的质量为x。CaCO3+2HCl  CaCl2+H2O+CO2↑100　　7310.0 g　 x = x=7.3 g答:12.5 g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时,参与反应的稀盐酸 中氯化氢的质量为7.3 g。
解析　(1)由图可知,固体减少的质量为12.5 g-2.5 g=10.0 g,即 碳酸钙的质量为10.0 g。
5.(2023山西临汾尧都月考)某实验小组的同学用氯酸钾和二 氧化锰制取氧气,取一定量的氯酸钾,加入少量二氧化锰,称 得该固体混合物的质量为16 g,产生氧气的质量与加热时间 的关系如下图所示。求: 
(1)观点分享:0~t1 s内没有产生氧气的原因是　　　　　     　　　 　　　　　　　    。(2)展示交流:计算该固体混合物中二氧化锰的质量。
温度没达到氯酸钾分解所需的温度
解:设固体混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO3  2KCl+3O2↑245　　 96x　　 4.8 g = x=12.25 g该固体混合物中二氧化锰的质量为16 g-12.25 g=3.75 g。答:该固体混合物中二氧化锰的质量为3.75 g。
解析    (2)由图可知,当氯酸钾全部反应完时,产生氧气的质 量为4.8 g,将其代入化学方程式可求得氯酸钾的质量,从而求 得该固体混合物中二氧化锰的质量。
类型三　表格数据型计算6.(2024江苏常州期末)铝碳酸镁咀嚼片[主要成分AlMg(OH)3CO3]可治疗胃酸过多症,反应原理可用化学方程式表示: AlMg(OH)3CO3+5HCl  MgCl2+AlCl3+xH2O+CO2↑。某化学兴趣小组取该咀嚼片进行实验,向烧杯中加足量稀盐酸,再 向其中加入20片铝碳酸镁咀嚼片(1 g/片)。烧杯内物质总质 量数据记录如下。下列说法不正确的是　     (　　)
A.由化学方程式可知x的数值为4B.反应共产生二氧化碳气体的质量为2.7 gC.每片咀嚼片约含铝碳酸镁0.81 gD.咀嚼片中铝碳酸镁的质量分数约为49.5%
解析　根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目 不变,反应前有8个氢原子,则反应后也有8个氢原子,x的数值 为4,A正确;化学反应前后物质的总质量不变,则反应共产生 二氧化碳气体的质量为198.4 g-195.7 g=2.7 g,B正确;设20片 铝碳酸镁咀嚼片中铝碳酸镁的质量为x,AlMg(OH)3CO3+5HCl  MgCl2+AlCl3+xH2O+CO2↑162　　 44x　　 2.7 g
 = x≈9.9 g则每片咀嚼片约含铝碳酸镁的质量为 =0.495 g,C不正确;由上述计算可知,咀嚼片中铝碳酸镁的质量分数约为  ×100%=49.5%,D正确。
7.实验室有一包部分变质的镁带,某校兴趣小组同学为分析 镁带中镁单质的质量分数,进行如下探究。用镁带样品与稀 硫酸反应,测定生成氢气的质量。实验数据如表所示:
(1)表格中m=　　　    。(2)求这包部分变质的镁带中镁单质的质量分数。(请写出计 算过程)
解:由表中数据可知,镁完全反应生成氢气的质量为0.3g。设这包部分变质的镁带中镁单质的质量分数为x。Mg+H2SO4  MgSO4+H2↑24　　 2
4.0 g×x　 　 0.3 g = x=90%答:这包部分变质的镁带中镁单质的质量分数为90%。
解析　(1)由表中数据可知,每20.0 mL稀硫酸完全反应生成 氢气的质量为0.1 g,实验Ⅳ中,80.0 mL稀硫酸反应生成氢气 的质量为0.3 g,说明稀硫酸已过量,则实验Ⅲ中,60.0 mL稀硫 酸完全反应,生成氢气的质量为0.1 g×3=0.3 g,m=0.3。(2)将 氢气的质量代入化学方程式可求得镁单质的质量分数。
类型四　操作图型计算8.(守恒法)(2024河北唐山古冶期末)某化学兴趣小组同学用 盐酸测定某粗锌中锌的质量分数,取一定量的粗锌于烧杯中, 称量粗锌和烧杯的总质量;然后向其中分两次加入盐酸(杂质 不参加反应且不含锌元素),实验过程和数据如图所示。请计 算: 
(1)生成氢气的总质量为　　　    g。(2)粗锌中锌的质量分数。