2024海南中考化学一轮复习 中考考点研究 第三单元 物质构成的奥秘（课件）

这是一份2024海南中考化学一轮复习 中考考点研究 第三单元 物质构成的奥秘（课件），共32页。PPT课件主要包含了海南近年真题及拓展，答案A，分子运动现象的探究，物质构成的奥秘，思维导图，微观10年3考，化学性质，不断地运动，原子结构，构成原子不带电等内容，欢迎下载使用。
1. (2022海南10题3分)下列物质由分子构成的是(　　)A. 汞 B. 氮气 C. 氧化铜 D. 金刚石2. 下列各种物质中，由离子构成的是(　　)A. Fe B. H2O C. NaCl D. CO2
用分子的性质解释宏观事实或现象(10年6考)　
3. (2021海南9题3分)透过现象看本质。对下列现象的解释不正确的是
4. 对于下列事实的微观解释错误的是_____(填序号)。A. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子的种类变多B. 一滴水中约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小C. 6000 L氧气加压后可装入40 L的钢瓶——分子间的间隔变小D. 干冰升华——分子间隔变大E. 水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多F. 水在通电的条件下发生分解反应——分子种类变化
5. (2022海南2题3分)课堂上，老师演示了如图所示实验。容器A中溶液变红，B中溶液不变色，该现象说明(　　)A. 分子可以再分B. 分子在不断地运动C. 分子之间有间隔D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子
6. (2023海南12题3分)下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是(　　)
7. (2023海南13题3分)下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是(　　)
8. (2021海南3题3分)如图为海南某品牌矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是(　　)A. “钾”指的是元素 B. 该矿泉水显酸性C. “钠”指的是分子 D. 该矿泉水是纯净物
9. (2021海南11题3分)我国北斗卫星导航系统应用了铷原子钟。如图是铷在元素周期表中的信息。下列有关铷的说法正确的是(　　)A. 属于非金属元素B. 原子的质量是85.47 gC. 元素符号为RbD. 原子核内有37个中子
10. (2023海南10题3分)如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是(　　)A. 砷和硒均属于金属元素B. 锗元素的相对原子质量x小于69.72C. 镓原子的核电荷数为31D. Se2－的核外电子数为34
11. (2023海南16题6分)如图是元素周期表中部分元素的相关信息。请回答：(1)磷元素的相对原子质量是______。(2)这六种元素中，有些能相互结合形成大气的主要污染物，其中一种的化学式为_____。(3)查阅资料得知，周期表中同一纵列的元素性质相似。由此推测SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为______________________________。
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
12. (2021邵阳) “化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽(xī)”，如今把这种“矽”元素命名为(　　)A. 硒 B. 硅 C. 铝 D. 锡
13. (2020宜宾)X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。下列说法正确的是(　　)A. X与Y属于同一周期B. X、Z均能与Y形成两种化合物C. Z原子的最外层电子数是次外层的3倍D. 常温下，X、Y、W三种元素形成的化合物的水溶液pH＜7
宏观：由_____组成
由_____直接构成的物质：气体(如O2、CO2、NH3)；水等由_____直接构成的物质：金属单质(如Fe、Cu)；金刚石；稀有气体等由_____直接构成的物质：盐(如NaCl、CuSO4)等
a.小：分子的体积和质量都很____b.动：分子总是在____________，且温度越高，运动速率越快c.间：分子之间有______d.同：同种分子的化学性质_____，不同种分子的化学性质_____
概念：由分子构成的物质，分子是保持其__________的最小粒子
基本性质(10年7考)
概念：__________中的最小粒子
_____(每个质子带1个单位的正电荷)_____(不带电)
________(每个电子带1个单位的负电荷)
原子结构示意图：(以钠原子为例)
相对稳定结构：最外层电子数为____(氦为2)的粒子结构原子的最外层电子数相等，________相似(H、He除外)
得失电子(一般情况下)
最外层电子数＜4，易______(填“得到”或“失去”，下同)电子最外层电子数＞4，易______电子
四、离子(10年2考)
概念：带电的原子或原子团
表示方法：在元素符号的右上角用“＋”或“－”表示离子的电性，数字表示离子所带 的电荷数。先写______后写________，当数字为1时，省略不写
每个镁离子带2个单位的正电荷
五、原子与离子的判断(10年2考)
_____：核内质子数＝核外电子数，如图甲_______：核内质子数核外电子数，如图丙
六、分子、原子、离子间的转化关系：
七、元素(10年8考)
概念：________(即核电荷数)相同的一类原子的总称
元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数不同元素的本质区别是____________
表示一个原子：如Fe表示___________表示一种原子：如Fe表示________若在元素符号前加数字，该符号只能表示原子个数，如 5Fe表示____________
含量(2022.7CD)
地壳中元素含量居于前四位的依次是______________(写元素符号，下同)地壳中含量最多的金属元素是_____；海洋中含量最多的元素是____地壳、生物体内含量最多的元素都是O；空气中含量最多的元素是___
书写原则：由一个字母表示的元素符号必须大写；由两个字母表示的元 素符号第一个字母一定要 _____，第二个字母要______
表示一种元素：如Fe表示_________表示一种物质：如Fe表示___________
纵列(族)：每一个纵列叫做一个族，共有18个纵列，16个族，其中8、9、10三个纵 列共同组成一个族。同一主族，从上到下电子层数依次_____，最外层电子数 _____，化学性质_____(H、He除外)
八、元素周期表(10年7考)
横行(周期)：每一个横行叫做一个_____，共有___个周期。同一周期，电子层数 _____，从左到右核电荷数与最外层电子数依次______
一格信息(以镁元素为例)
下列说法正确的是________(填序号)。①分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成②分子可以再分，而原子不可再分③分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大④分子是保持物质化学性质的最小微粒⑤分子之间有间隔，而原子之间没有⑥热胀冷缩是由于微粒的大小发生了变化
⑦气体分子在不停地运动，固体、液体分子是静止不动的⑧原子核由质子和中子构成，故所有原子核中一定都含有质子和中子⑨最外层电子数相同的原子，化学性质一定相似⑩带电的微粒不一定是离子⑪相对原子质量就是原子的实际质量⑫水和过氧化氢的组成元素相同，所以化学性质也相同⑬质子数(或核电荷数)相同的粒子一定属于同种元素
5. 分子性质实验(2022.2)(1)验证微粒之间有间隔①图1实验，颠倒数次后，玻璃管中酒精与水的混合液______(填“能”或“不能”)充满整个玻璃管，从微观角度解释其原因______________。
②图2实验，容易被压缩的是______(填“水”或“空气”)，说明相同条件下，空气的微粒间的空隙比水的____(填“大”或“小”)。
(2)分子运动现象的实验(2022.2)①图1实验开始时，A、B、C烧杯中溶液均为无色，一段时间后观察到的现象是_____________________。由此可以得出微粒具有的性质是_____________，从物质的性质或变化的角度分析还能得出的结论是____________(答一点)。
A烧杯中溶液变为红色　
②图2实验，向玻璃管左端加入试剂 X，观察到无色酚酞溶液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂 X 可能是_______，该装置的优点有_____(答一点)。③图3实验，当两根玻璃棒相互靠近时，可观察到的现象是__________，该过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。