2024海南中考化学一轮复习 中考考点研究 第五单元 化学方程式（课件）

这是一份2024海南中考化学一轮复习 中考考点研究 第五单元 化学方程式（课件），共52页。PPT课件主要包含了有机物，∶32，化学方程式的意义，分解反应，氧化物，复分解反应，ClO2，化学方程式，思维导图，质量守恒定律等内容，欢迎下载使用。

质量守恒定律的应用(10年9考)　
考向1　化学方程式中未知化学式的推断(10年3考)1. (2021海南12题3分)火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声。”其反应的化学方程式为： S＋2KNO3＋3C === K2S＋X↑＋3CO2↑。则X的化学式为(　　)A. O2　　　B. SO2　　　C. NO2　　　D. N2
2. (2022海南9题3分)我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2 === 2X＋2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是(　　)A. X的化学式是Ag2SB. H2S中S元素为－2价C. 反应前后元素的种类不变D. H2S是无毒的
考向2　通过定量计算推断物质的组成或构成(10年2考)3. (2023海南14题3分)某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验(假设每一步反应或吸收均完全)：①无色气体在氧气中充分燃烧，②燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸的装置，装置的质量增加10.8 g，③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的装置，装置的质量增加13.2 g。下列说法正确的是(　　)A. 该气体一定含有H2、CO、CH4 B. 该气体可能只含H2和CH4C. 该气体可能只含CO和CH4 D. 该气体可能只含CH4
4. 现有6.4 g未知物和氧气充分反应，经测定生成4.4 g二氧化碳、2.8 g一氧化碳和7.2 g水，求出该未知物分子中所含原子的最简个数比：__________________。
C∶H∶O＝1∶4∶1
考向3　技巧性计算(10年7考)5.乙醇俗称酒精，常用作燃料、溶剂和消毒剂。(1)乙醇属于________(填“有机物”或“无机物”)；(2)将138 g酒精(C2H5OH)点燃，酒精燃烧全部转化为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中碳元素质量分数为36%，则燃烧所消耗氧气的质量为_____g。
6. 过氧化钠(Na2O2)可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4 g通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6 g。(1)写出该反应的化学方程式：______________________________。(2)原混合气体中CO2和O2的质量比为______。7.现有一份氧元素质量分数为89.5%的过氧化氢溶液，加入MnO2充分反应后，得到液体的质量为90 g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为____g(精确到小数点后1位)。
2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2
微观反应示意图(10年7考)　
8. (2021海南6题3分)我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是(　　)A. 甲醇的化学式为CH4OB. 该反应前后分子个数不变C. 该反应不遵循质量守恒定律D. 该反应前后原子个数改变
9. [2023海南17(5)题2分]一定条件下，CO2和H2反应生成CH4和H2O，请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整。
10. (2022海南18题4分)天然气不仅可以作燃料，而且是一种重要的化工原料。(1)天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图：写出上述反应的化学方程式：__________________________。
CH4＋H2O CO＋3H2
(2)用不同催化剂可使合成气合成不同的物质。下列物质仅以合成气为原料不可能得到的是____(填序号)。A. 甲醛(CH2O)　　　B. 甲醇(CH3OH) C. 尿素[CO(NH2)2]【特别提醒】更多试题详见微专题2　
11. 天宫一号飞行器中的镍氢电池放电时所发生反应的化学方程式为H2＋2NiO(OH)=== 2Ni(OH)2，下列说法正确的是(　　)A. NiO(OH)是混合物B. NiO(OH)是反应物C. Ni(OH)2 中含有两种元素D. Ni(OH)2 中Ni的化合价为＋1
12.比较和归纳是学习化学的重要方法，请你仔细观察下面三个化学方程式：C＋O2 CO2　　 2H2＋O2 2H2O4P＋5O2 2P2O5 找出它们的共同点，并写出其中两点。
答：①反应都需要点燃；②反应都需要氧气；③都是氧化反应；④都是化合反应。
化学方程式的书写(10年10考)　
13. [2021海南20(2)(3)题4分]考古出土的青铜器表面往往附着一层铜绿[Cu2(OH)2CO3]。(2)铜绿是铜与氧气及空气中的另外两种氧化物反应生成的。这两种氧化物是什么？(3)写出生成铜绿的化学方程式。
2Cu＋O2＋CO2＋H2O === Cu2(OH)2CO3。
答： H2O、CO2。
14.用碳酸钾溶液吸收CO2时，产物是KHCO3，该反应的化学方程式为______________________________。15. 已知乙炔(C2H2)在氧气中燃烧，产物为二氧化碳和水。该反应的化学方程式为______________________________。16.已知乙醇不完全燃烧时，产物为二氧化碳、水和一氧化碳。现有46 g乙醇不完全燃烧，经测定生成二氧化碳70.4 g。则该反应的化学方程式为________________________________________。
K2CO3＋CO2＋H2O=== 2KHCO3
2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O
5C2H5OH＋14O2 8CO2＋15H2O＋2CO
利用化学方程式的简单计算(10年10考)　
17. (2021海南24题8分)实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解制取氧气。若含6.8 g过氧化氢的过氧化氢溶液完全分解，最多可制得氧气多少克？
解：设最多可制得氧气的质量为x2H2O2 2H2O＋O2↑ 68　　　　　　　 32 6.8 g x x＝3.2 g答：最多可制得氧气3.2 g。
18. (2022海南25题7分)高温煅烧贝壳(主要成分是碳酸钙)可以生成氧化钙和二氧化碳。现有10 t贝壳煅烧后质量减少了2.2 t，可制得氧化钙的质量是多少？(假设其他成分不参加反应)
解：设可制得氧化钙的质量为xCaCO3 CaO＋CO2↑ 56 44 x 2.2 t x＝2.8 t答：可制得氧化钙的质量为2.8 t。
19. (2023海南23题10分)为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12 g放入烧杯中，再向烧杯中加入35 g稀盐酸，恰好完全反应(杂质不参加反应)，反应后烧杯中剩余物质共42.6 g。(1)反应生成CO2的质量为_____g。(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(1)4.4(2)解：设生成4.4 g CO2需要碳酸钙的质量为xCaCO3 ＋ 2HCl === CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑ 100 44 x 4.4 g x＝10 g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%≈83.33%。答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数约为83.33%。
基本反应类型(10年9考)　
20. [2021海南16(1)题2分]2021年5月15日，我国天问一号探测器成功着陆火星。新型高强、高塑、高稳定性铝基碳化硅复合材料是火星车中的一种重要材料。铝的工业生产原理： 2Al2O3 4Al＋3O2↑。该反应属于__________(写反应基本类型)。
21. (2022海南20题5分)东晋炼丹家葛洪在《抱朴子·内篇》中描述了许多物质的性质及其变化。如“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”指可溶性铜盐，请写出该反应的化学方程式，并指出反应类型。
答：Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu，置换反应。
22. [传统文化]据《中国通史》记载：“西平有龙渊水，淬刀剑特坚利。”淬火的原理是高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应属于(　　)A. 化合反应 B. 分解反应C. 置换反应 D. 复分解反应
23. (2021哈尔滨)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请根据下列图示回答问题：(1)在A图中将“反应中”的相关粒子图形补充完整。(2)A图所示的化学变化的微观实质是：在点燃的条件下，氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，每1个氢原子和_____________________________。
1个氯原子结合成1个氯化氢分子
(3)B图中“反应后”的物质属于化合物中的______(填物质分类)。(4)对比A图和B图可以总结出，化学反应前后，分子总数____(填字母)。A. 一定改变　　B. 可能改变　　C. 一定不变
24. [价类模型图](2021丽水)“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含氯元素的物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。请回答：(1)A和氢氧化钾反应得到D和水，则该反应属于基本反应类型中的___________。(2)物质C的化学式为______。(3)E在一定条件下得到D的化学方程式为__________________________。
2KClO3 2KCl＋3O2↑
内容：参加化学反应的各物质的__________等于反应后生成的各物质的_________适用范围：所有的______变化化学反应实质：
化学反应过程中的“变”与“变”(10年9考)
宏观：反应物和生成物的________、元素______和质量不变微观：原子______、______和质量不变
宏观：物质的______一定改变微观：分子的种类一定改变
分子的_____可能改变元素的化合价可能改变
通过定量计算推断物质的组成或构成(依据：化学反应前后元素的 ____________不变)推断化学方程式中的未知化学式(依据：化学反应前后原子的 ____________不变)解释化学变化中的质量变化、密闭容器 中化学反应的数据问题利用质量守恒定律进行简单的计算
(依据：化学反应前后反应物和生成物的________不变)
质量守恒定律的验证(详见实验突破实验4)
概念：用________表示___________的式子
意义(2023.12、20)
质的方面：表示________、________和反应条件
微观：表示反应物微粒和生成物微粒的个数比宏观：表示反应物与生成物间的________
原则：以__________为基础，遵守______________
设：根据题意设未知数写：正确书写有关反应的化学方程式找：找出已知量、待求量的质量关系列：列比例式，求解答：简要地写出答案
有关化学方程式的计算(10年10考)
依据：______________
三、基本反应类型(10年9考)
注意：复分解反应的条件是有气体或沉淀或水生成
Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
下列说法正确的是________(填序号)。①任何化学反应都遵循质量守恒定律②化学反应前后分子个数不变③化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂④蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律⑤1体积氧气和2体积氢气充分混合后总体积等于混合前体积之和，符合质量守恒定律⑥3 g NaCl固体溶于10 g水中得到13 g NaCl溶液，遵循质量守恒定律
⑦3 g镁和3 g氧气充分反应会生成6 g氧化镁⑧某物质燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素⑨工业上用一氧化碳冶炼赤铁矿的反应属于置换反应⑩化学反应前后元素的化合价一定发生改变的是置换反应，一定不改变的是复分解反应，可能改变的是化合反应和分解反应⑪氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应属于复分解反应
4P＋5O2 2P2O5
Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu
Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑
2. 实验反思(1)甲实验中锥形瓶底部铺一层细沙的目的是_______________________________。气球的作用：①调节锥形瓶内的气压；②______________________________________________。若实验中红磷的量不足，对实验的结果_____(填“有”或“没有”)影响。(2)丙实验反应前后天平不平衡的原因是___________________________________________________________________。
防止锥形瓶底部受热不均而炸裂
实验时锥形瓶内外发生物质交换　
稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，烧杯中质量减小
3. 实验总结判断实验能否用于验证质量守恒定律须满足以下3点：(1)必须发生化学反应；(2)选择的药品相互反应时要有明显的现象；(3)有气体参与或生成的反应必须在________中进行。
4. 装置改进丙实验反应前后天平不平衡，为使实验成功，对丙实验进行如下改进(天平装置已省略)。(1)药品的改进：如图1所示，装置不变，可将药品换成没有气体生成的物质。如稀盐酸和硝酸银溶液，实验现象为_____________。
(2)装置的改进：如图2所示，药品不变，可将装置改为密闭容器。反应在密闭容器中进行，且注射器可平衡压强，不会对实验造成影响。
例　某兴趣小组设计如下实验验证质量守恒定律。(1)图A实验中，一定质量的镁条完全燃烧后质量减小，天平指针向右偏转，请分析产生这一现象的原因__________________________________________________。
镁条燃烧产生的氧化镁部分以白烟的形式逸散到空气中
(2)①小明做如图B实验，反应过程中观察到天平始终平衡，但小组其他同学认为该实验不能用于验证质量守恒定律，原因是________________________________________。②小丽认为只需要在实验B的锥形瓶中添加一种试剂就可以用来验证质量守恒定律，该试剂是__________。
该反应无明显现象，不能确定反应是否发生
(3)图C实验中，反应前，托盘天平指向刻度盘的中间，两种物质反应后，托盘天平的指针______(填“向左”“向右”或“不”)偏转，原因是________________________________________________________。
锌粒与稀硫酸反应生成的氢气逸散到空气中，烧杯内质量减小
(4)为了进一步验证质量守恒定律，兴趣小组同学又设计了以下两个实验，如图所示。 ①[药品选择]实验甲可用于验证质量守恒定律，则试剂M为_______。