2024海南中考化学一轮复习 中考考点研究 第二单元 我们周围的空气（课件）

这是一份2024海南中考化学一轮复习 中考考点研究 第二单元 我们周围的空气（课件），共60页。PPT课件主要包含了海南近年真题及拓展，酒精灯，浓硫酸，锥形瓶，作为对照实验，我们周围的空气，思维导图，不活泼，支持燃烧，污染物及其危害等内容，欢迎下载使用。

1. 空气中体积分数最大或含量最多的气体是(　　)A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体2. (2020海南1题3分)空气中体积分数约为21%的气体是(　　)A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体3. (2022海南2题3分)下列空气成分中能供给呼吸的是(　　)A．氮气　 B．氧气　 C．二氧化碳　 D．稀有气体
空气的污染与防治(10年5考)　
4. (2022海南1题3分)2022年“6·5”世界环境日中国主题为“向污染宣战”。 下列有关环境的说法不正确的是(　　)A. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm的颗粒物B. 雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大C. 二氧化碳是主要的温室气体之一D. 汽车尾气是城市空气的污染源之一
5. (2023海南4题3分)从2022年开始，我国《环境空气质量标准》新增PM2.5指标，PM2.5指大气中小于或等于2.5微米的颗粒物，为降低PM2.5的含量，下列做法不应提倡的是(　　)A. 大量植树造林 　 B. 直接燃烧煤炭C. 充分利用太阳能 　 D. 多骑自行车，少开汽车
氧气的性质(10年5考)　
6. (2021河池)下列有关实验现象描述正确的是(　　)A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射B. 红磷在空气中燃烧冒出大量的白色烟雾C. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳色烟雾C. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
氧气的实验室制取(10年7考)　
7. (2023海南21题8分)实验室常用下列装置来制取氧气：(1)写出编号为①的仪器名称：________。(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，应选用的发生装置是___(填“甲”或“乙”)；若用丙装置除去氧气中的水蒸气，丙中盛放的液体试剂是_______，气体应从___(填“a”或“b”)端导入。
8. (2023海南22题12分)根据下列实验装置图回答问题：(1)写出a的仪器名称______。(2)实验室制备和收集O2的装置组合是____(填字母序号)；写出此套装置制备O2对应的化学方程式：_________________________。
2KClO3 2KCl＋3O2↑
(3)用B装置制取O2时检查气密性的方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________。
用手捂紧导管的出气口，将 水从长颈漏斗口注入至长颈漏斗内形成一段水柱，过一会儿，长颈漏斗中水柱高度不变，证明装置气密性良好
(4)氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，其密度比空气的密度小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取。①实验室制取氢气的发生装置是____(填字母序号)；②氢气与氧气混合点燃可能会发生爆炸，因此点燃之前必须先______。
9. (2023海南21题6分)认识仪器、选用装置以及正确处理实验意外，是实验素养的具体体现。(1)图1为实验室制备气体常用的发生装置。仪器a的名称是_______。
(2)1773年，瑞典化学家舍勒用如图2所示装置制备氧气，在曲颈瓶中装有硝酸钾和浓硫酸的混合物，置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱收集。该实验若改用图1中的发生装置，最合适的是___(填装置下面的字母)。
(3)小明用高锰酸钾制备氧气，实验结束时，先熄灭酒精灯，导致水槽中的水倒流进入了导气管。可采取的补救措施是__________________________________________________(说出一种)。
拔出橡皮塞(或用酒精灯重新加热或用夹子夹住胶皮管)
10. (2023海南22题6分)某研究小组受MnO2催化过氧化氢分解的启发，查阅了不同金属离子对过氧化氢分解的实验资料。100 ℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24 h的分解率见下表：
请回答：(1)MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式为_______________________；(2)实验①的目的是_____________；
2H2O2 2H2O＋O2↑　
(3)实验生产中，贮运浓度较高的过氧化氢时，使用铝罐(槽)而不使用不锈钢罐(槽)，其原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
Al3＋不会影响过氧化氢的分解，故可用铝罐(槽)贮运；不锈钢的主要成分有Fe、Cr、Ni等，Fe3＋、Cr3＋会加速过氧化氢分解，故不能使用不锈钢罐(槽)贮运
11. (2023海南22题6分)探究过氧化氢分解的影响因素。(1)王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等，获得如图所示的压强—时间的曲线变化。由此可知，其他条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率______(填“越快”“越慢”或“不变”)；
(2)请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率的影响(写出简要的实验步骤)：________________________________________________________________________________________________________________。
向两支试管中分别加入10 mL 5%和10%的过氧化氢溶液，同时分别加入少量等量的二氧化锰，观察两支试管中产生气体的快慢
空气的成分及用途(10年9考)
氮气(约占____，最大)(体积分数，下同)
a.化学性质________→作保护气b.含有氮元素→制造硝酸和氮肥的重要原料c.液氮用于制造低温环境、(医疗上)冷冻麻醉
_____(约占____)
a.供给呼吸→动植物呼吸、医疗急救、潜水、登山等b._________→炼钢、气割、气焊等
稀有气体(约0.94%)
a.通电时发出不同颜色的光→作电光源b.化学性质不活泼→作保护气c.氦气可用于制造低温环境，填充探空气球
空气中氧气含量的测定(详见实验突破实验1)
二氧化碳(约0.03%)
a.植物光合作用的原料→作气体肥料b._____(固态CO2)升华吸热→作制冷剂、用于人工降雨c.密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧→_____d.与____反应→制碳酸饮料
其他气体和杂质(约占0.03%)
空气的污染与防治(10年5考)
颗粒污染物：可吸入颗粒物(粒径≤10 μm的颗粒物，称PM10)、 细颗粒物(粒径≤2.5μm的颗粒物，称PM2.5)、烟、粉尘等 → 形成______
SO2、NO2(主要来自化石燃料的燃烧、汽车尾气) 等→ 形成______CO(主要来源于燃料的不充分燃烧)→ 有毒气体O3
化石燃料的燃烧(主要来源)→ ______________工厂排放的废气→ ___________________________植被破坏引起的沙尘→ ______________汽车尾气的排放→ 安装汽车尾气净化装置，提倡绿色出行露天焚烧秸秆和垃圾→ _____________________________
工业废气经处理达标后排放
秸秆还田，垃圾分类回收再利用
物理性质：标准状况下，无色无味的气体，______溶于水，密度比空气略_____； 液态时为淡蓝色，固态时为淡蓝色雪花状
化学性质(10年5考)
氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应，具有氧化性，能 支持燃烧
现象：__________________________化学方程式：_____________________
空气中：产生______________火焰氧气中：产生_____________火焰
相同点：放热，都生成一种____________的气体
化学方程式：__________________
产生大量白烟，放出热量
4P＋5O2 2P2O5
S＋O2 SO2
空气中：红热、无烟、无焰氧气中：___________________
化学方程式：________________(氧气充足)， ________________(氧气不足)
现象：在空气或氧气中燃烧，发出_______火焰，在火焰 上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁________________化学方程式：___________________
空气中：发生红热现象，不能燃烧氧气中：________________________________ __________________
化学方程式：_____________________
现象：在空气中或氧气中燃烧时均_______________ ________________________化学方程式：_____________________
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的 热，生成黑色固体
发出耀眼的白光， 放出热量，生成白色固体
一氧化碳燃烧的化学方程式： ___________________甲烷充分燃烧的化学方程式： __________________________酒精充分燃烧的化学方程式： _____________________________
现象：产生____色火焰，放热
注意：点燃可燃性气体前必须______
2CO＋O2 2CO2
CH4＋2O2 CO2＋2H2O
C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O
原理：利用液氮和液氧的______不同，发生的是_____ 变化
实验室制法(详见实验突破实验2)
温度：如温度越高，过氧化氢分解速率越快浓度：如木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈接触面积：如煤粉比块状煤在空气中燃烧更剧烈
三、化学反应速率的影响因素(10年2考)
概念：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的______和 _________在反应前后都没有发生变化的物质
a. 催化剂只改变化学反应速率，可以加快或者减慢反应速率b. 催化剂不会改变生成物的质量
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用
下列说法正确的是_____(填序号)。①洁净的空气属于纯净物②空气中氮气的质量分数约为78%③氧气能支持燃烧，可用作燃料④鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水⑤稀有气体的性质不活泼，因此不与任何物质发生反应⑥过多的CO2排放会加剧温室效应，故CO2属于空气污染物
⑦空气质量日报中，空气质量级别越大，空气质量状况越差⑧红磷在空气中燃烧产生大量白雾⑨铁丝在空气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁⑩带火星的小木条伸入含有氧气的集气瓶中一定能复燃
编者按：此栏目中“——”表示相连物质间可发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，全书同1. 写出图中字母所代表物质的化学式甲：________；乙：______。2. 写出图中涉及的化学方程式①_________________________；②____________________________________；
③_______________________；④_____________________；⑤___________________；⑥________________；⑦_____________________；⑧____________________。
2H2O2 2H2O＋O2↑
2H2O 2H2↑＋O2↑
2H2＋O2 2H2O
3Fe＋2O2 Fe3O4
2CO＋O2 2CO2
3. 氧气的性质实验(10年4考)(1)铁丝在空气和氧气中燃烧(2023.5A)①实验前，用砂纸将铁丝打磨光亮的目的是___________________________。②图1将铁丝放在酒精灯上加热，观察到铁丝______(填“能”或“不能”)燃烧。
除去铁丝表面的氧化物和污物
③图2实验中在铁丝下端系一根火柴的作用是_________，铁丝盘成螺旋状的目的是___________________________________。④如图2，点燃火柴，待火柴快燃尽时，再将铁丝插入集气瓶中，观察到___________________________________________________，该反应的化学方程式为____________________。
　图2－19　P46　　　图2
增大铁丝与氧气的接触面积和受热面积
铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
⑤集气瓶底部放少量水的作用是_____________________________________________，为起到相同的作用，也可用_____代替水。⑥若实验时未观察到火星四射的现象，可能的原因是__________。
防止生成的高温熔融物溅落，使集气瓶瓶底炸裂
(2)硫在空气和氧气中燃烧(2022.8A)①实验中观察硫在空气和氧气中燃烧的不同现象是_____________________________________________________________________，出现不同现象的原因是________________。②集气瓶内预先放入少量水的目的是__________________________________，也可以用_________溶液代替水，达到相同的目的。
人教上册实验2－3、图2－11改编　P33
硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
吸收生成的二氧化硫，防止污染空气
(3)木炭在氧气中燃烧①用坩埚钳夹住一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，由瓶口向下______(填“缓慢”或“快速”)插入。②木炭在氧气中燃烧的现象为_____________________________。
人教上册图2－18　P46
剧烈燃烧，发出白光，放出热量
③燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，用化学方程式解释产生该现象的原因_______________________________。
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(4)气体燃烧实验(10年2考)①如图1所示，可燃性气体点燃之前，必须进行的操作是_______________________。若该气体为氢气，当听到_____________时，证明氢气不纯。
检验气体的纯度(或验纯)
②如图2，将纯净的氢气点燃后，可观察到发出______色火焰，烧杯内壁_________，该反应的化学方程式为___________________。③如图2，若通入的气体为纯净的甲烷，可观察到发出____色火焰，烧杯内壁_________。一段时间后，将烧杯迅速倒转，向烧杯中注入少量澄清石灰水，振荡，观察到_________________。
人教上册图4－24　P79图2
2H2＋O2 2H2O
4. 二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响(1)如图甲向试管中加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，将带有火星的木条伸入试管中，观察到______________________。再向试管中加入少量二氧化锰(如图乙)，将带有火星的木条伸入试管，观察到_____________________，对比甲、乙可得出的结论是_____________________________。
人教上册图2－15　P38
带有火星的木条复 燃
二氧化锰能加快过氧化氢的分解
(2)若实验前称量二氧化锰的质量，实验后将反应的液体过滤，将二氧化锰洗涤、干燥、再称量，发现二氧化锰质量______(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)仅凭上述实验还不能说明二氧化锰是该反应的催化剂，若要确定二氧化锰是该反应的催化剂，还需要验证的是_____________________________________，具体的操作是_____________________________________________________________________________________________________________。
二氧化锰在化学反应前后化
将反应后的液体过滤，将固体洗涤、烘干，继续加入与原溶液浓度相同的过氧化氢溶液，观察是否还会产生大量气泡
(4)如图丁，分别量取5 mL 5%的过氧化氢溶液加入到两支试管中，再分别向两支试管中加入等质量的氧化铜粉末和二氧化锰粉末，观察到两支试管中均有气泡产生，且右侧试管中产生气泡的速率较快，说明__________________________________________。
二氧化锰催化过氧化氢分解的效果比氧化铜好
1. 实验原理利用物质在密闭容器中燃烧，消耗容器中的____，使容器内压强______(填“增大”或“减小”)，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为消耗的____的体积。
2. 实验药品及装置(1)药品：足量红磷(目的是____________________________)。 (2)装置：集气瓶中加少量水的作用是：①加速冷却；②______________________________。3. 反应原理：____________________(用化学方程式表示)。
尽可能消耗完集气瓶中的氧气
吸收红磷燃烧产生的五氧化二磷
4. 实验现象(1)集气瓶中红磷燃烧，产生_________，放出热量。(2)装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，集气瓶中的水面上升至约刻度___处。
5. 实验结论及拓展(1)空气中氧气约占空气总体积的____。(2)红磷燃烧后集气瓶内剩余的气体主要是_________，该气体具有的化学性质是___________________。由此可以推出空气属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
6. 药品的选择 (1)用点燃药品的方法测定空气中氧气含量时，药品选择的原则如下：①在空气中易点燃；②只与空气中的氧气反应；③生成物最好为固体，若生成气体，应选择合适的试剂吸收。
②木炭：_______________________________________________________________。
(2)下列药品均不能代替上述实验中的红磷，请说明原因。①铁丝：__________________。
燃烧生成的气体CO2和CO不能被水完全吸收，无法形成明显
集气瓶没有冷却至室温就打开弹簧夹
8. 实验的改进与创新(1)改进原因①将燃着的红磷伸入集气瓶时，会造成瓶内气体受热逸出，从而影响实验结果；同时红磷在空气中燃烧会造成__________。②烧杯中的水沿导管进入集气瓶中时，会有部分液体残留在导管中；且集气瓶的刻度读数很粗略，使测量结果不准确。③红磷燃烧至一定程度时，瓶内氧气浓度较低，不能继续燃烧，氧气未消耗完。
(2)改进思路①改进点燃方式：如图利用凸透镜聚光、电热棒点燃红磷，改进方案的优点是________________________________________。
装置密闭，对环境无污染且能减小测量误差
②改进测量方式：利用注射器、量筒代替原实验中的烧杯，优点是__________________。
③改进实验原理：改变耗氧剂，如可以用铁丝生锈﹑铜丝加热等方法测定空气中氧气的含量。图5起始时量筒内水面处于50 mL处，之后水面缓慢上升，几天后水面最终处于约____(填“40”或“10”) mL刻度处，原因是________________________________________。
O2，且空气中的氧气含量约占
图6玻璃管内发生反应的化学方程式为____________________，实验过程中推拉注射器活塞的目的是_______________________________。
2Cu＋O2 2CuO
使铜粉与玻璃管内的氧气充分反应
例　同学们用如图1所示装置测定空气中氧气的含量，请回答下列问题：(1)为提高实验的准确性，在装药品之前，应进行的实验操作是_______________。
(2)实验中，点燃红磷后，______ (填“迅速”或“缓慢”)伸入集气瓶中。观察到红磷剧烈燃烧。待红磷熄灭，集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水能倒吸入集气瓶中，请分析其原因___________________________________________________________________________________________________________。
红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，使集气瓶内压强减小，打开弹簧夹后，在大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶中
(3)(2021山西)实验中，逐渐减少的气体和逐渐增多的物质是____。A. O2、P2O5　　 B. P、P2O5 C. O2、P D. N2、P2O5 (4)(2021丽水)已知在氧气不充足时，碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水且不与水、碱反应。若用足量木炭替换图中的红磷，等体积氢氧化钠浓溶液替换集气瓶中的水，规范操作后，测得的氧气含量将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)[装置创新](2021烟台改编)老师告诉同学们，图1实验存在不足，会使测量结果出现误差，于是同学们又设计了图2所示装置。向烧杯中滴入水一段时间后，试管中白磷开始燃烧，则药品M可能是_____(填一种)。试管中细沙的作用是_____________，实验结束后，注射器中的水最终减少了约____mL。
(6)[数字化实验]为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量的测定原理，老师利用传感技术，实时测得了图1实验过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势，如图3所示。 ①其中表示氧气浓度的是___(填“X” 或“Y”) 曲线。
②结合曲线，解释 AB 段气体压强变化的原因__________________________________________。
1. 反应原理及发生装置发生装置选择的依据是_______________________。
反应物的状态和反应条件
2KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2＋ O2↑
2KClO3 2KCl ＋
2H 2O2 2H2O＋O 2↑
防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂
防止加热时试管内的粉末状物质进入导管
形成液封，防止生成的气体通过长颈漏斗逸出
2. 收集装置收集装置选择的依据是____________________。
3. 操作步骤(1)用KMnO4或KClO3制氧气的步骤为：检查装置气密性→装入药品→固定在铁架台上→点燃酒精灯进行加热→收集氧气→撤离水槽中导管→熄灭酒精灯。简记为：茶庄定点收利息。(2)用H2O2溶液制氧气的步骤为：检查装置气密性→装入药品→收集氧气。
将带火星的木条伸入集气瓶中，若观察到木条复燃，则为氧气
将带火星的木条放到集气瓶瓶口，若观察到木条复燃，则气体已收集满
5. (1)用固固加热型装置制备并用排水法收集氧气时，实验完毕后，先将导管撤离水槽，再熄灭酒精灯的原因是___________________________________________。(2)使用固固加热型装置制取氧气时，出现了试管炸裂的情况，其原因可能是：①加热时试管外壁有水；②___________________________________________，③加热时试管没有先预热等。(3)某同学发现利用排水法收集的氧气不纯，其原因可能是________________________________________________(任写一条)。
加热时试管口未向下倾斜，导致冷凝水回流
未等到导管口有连续、均匀的气泡冒出时就开始收集
防止水沿导管倒吸至热的试管
例　如图1是实验室制取气体的常用装置。(1)写出仪器①的名称________。(2)用高锰酸钾制取氧气，选用A装置需要做的改进是____________________，发生反应的化学方程式为___________________________________。
在试管口放一团棉 花
(3)实验室若用B装置制取氧气，对反应物的状态和反应条件的要求是________________________________。若要收集一瓶较干燥的氧气，应选择的收集装置为___(从C～E中选择)。(4)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取一瓶较纯净的氧气，应选择的装置是_____(填字母，后同)，二氧化锰在该反应中所起的作用是_________。
反应物为固体和液体，不需要加热
(5)用F装置收集氧气时，检验氧气是否收集满的方法是__________________________________________________________________。F装置中盛满水可用来测量生成氧气的体积，需在____(填“a”或“b”)端连接量筒。进行操作时，集气瓶未装满水是否影响实验结果_____(填“是”或“否”)。
将带火星的木条放在导管口b端，若观察到木条复燃，则证明氧气已集满
(6)[装置创新](2021枣庄)有同学设计了图2的创新装置来制取氧气并验证氧气的性质。实验过程中观察到的现象为_____________________________________。要对反应后的固体残渣(二氧化锰)进行回收，你认为需要用到的一种操作是______。
产生大量气泡，带火星的棒香剧烈燃烧