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2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册第六章金属同步练习题（解析版）
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第六章 金属同步练习题 一、选择题1．为了探究影响铜生锈的因素，设计如下实验，有关分析正确的是A．对比实验①和②可知：影响铜生锈的因素是CO2和H2OB．对比实验①和③可知：影响铜生锈的因素是H2O和O2C．对比实验①和④可知：影响铜生锈的因素是CO2和O2D．此实验设计运用了控制变量的方法2．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气 泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。 下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D．实验④说明该原电池中锌为负极、铜为正极，电子由锌沿导线流向铜3．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法不正确的是A．Na和化学性质不同——最外层电子数不同B．压瘪的乒乓球放热水中能够鼓起来——温度升高，分子间隔变大C．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构D．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子的化学性质不同4．下列物质属于纯净物的是A．干冰 B．石油 C．生铁 D．啤酒5．已知金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列关于X、Y、Z的活动性顺序判断正确的是（ ）A．Y>Z>X B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．X>Y>Z6．将洁净的铁丝浸入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，一段时间后，铁丝表面覆盖了一层红色固体物质，则此时反应生成的金属固体是下列的（ ）A．只有Ag B．只有Cu C．Cu 和Ag D．Ag、Cu、Fe7．下列说法错误的是A．纯铁较软而钢较硬 B．合金抗腐蚀性比纯金属好C．生铁含碳量比钢低 D．焊锡合金比铅、锡熔点低8．下列实验方案能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D9．制作下列中国传统手工艺品的主要原料属于金属单质的是A．蔚县剪纸 B．山东面塑C．天津泥人 D．芜湖铁画10．2023年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关说法正确的是A．铝锂合金的熔点比纯铝更高 B．铝锂合金的抗腐蚀性能非常差C．铝锂合金的硬度比纯铝小 D．铝锂合金中的铝元素，是地壳中含量最多的金属元素11．下列对化学基本概念的认识正确的是A．同种元素组成的纯净物一定是单质B．保持物质化学性质的微粒一定是分子C．燃烧都是剧烈的、发光发热的化合反应D．生成单质和化合物的反应一定是置换反应12．下列对物质宏观性质的微观解释正确的是A．生铁和钢的性能不同——金属原子的种类不同B．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——原子的种类不同C．金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子的构成不同D．氯化铁溶液和氯化亚铁溶液颜色不同——两者所含的阳离子不同二、填空与简答13．如图所示是某化学反应的微观示意图 (1)应中甲、乙的质量比为 。(2)化学反应前后 种类一定改变，而原子种类、数目均不变。 (3)写出该反应的化学方程式： ，属于 反应填化学基本反应类型 (4)若测甲物质水溶液的值，操作方法： 。14．在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子种类的变化微观示意图如下：请回答：(1)1个A分子中含有 个原子。(2)4种物质中属于化合物的是 （填图中字母）。(3)该反应的基本反应类型属于 反应。(4)写出A与B生成C和D的化学方程式： 。15．厉害了，我的国。（1）国产C919客机的制造中使用了第三代锂铝合金材料作机身，是因为它具有 的优良性能（答出一点即可）。（2）我们国家的高铁技术是一张亮丽的国家名片，建高铁将使用大量的钢材，无缝钢轨是利用铝热剂把短钢轨焊接起来的。铝热剂的成分是铝粉和氧化铁粉，在高温条件下，生成铁和铝的氧化物，请写出该反应的化学方程式 。（3）港珠澳大桥是世界上里程最长、技术含量最高的跨海大桥。建桥使用了大量的光导纤维材料。制光导纤维所用的SiO2是在高温条件下用SiCl4和O2发生置换反应制得的，同时生成Cl2，该反应的化学方程式为 。16．现有A、B、C、D、E、F六种初中化学常见的物质，除A外，其余均为单质，且B是使用最广泛的金属，C、E为气体，它们之间的部分反应及转化关系如图所示，短线“—”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题： (1)写出C、D物质的化学式：C ，D 。(2)B和E反应的化学方程式 。(3)上述反应及转化关系，体现了B的 条化学性质；(4)若A由三种元素组成，则A不能是 。(填序号)①HCl ②AgNO3 ③KNO317．金属冶炼厂的粉尘中含有一定量的氧化铜、氧化锌以及能造成污染的硫。对粉尘收集并进行适当处理，还可得到纯净的化工产品，主要流程如下。(1)反应器I中生成的SO2可导致的环境问题是 ，写出用石灰水处理该气体的化学方程式 。(2)写出反应器II中“黑色固体溶解，溶液变蓝”的化学方程式 。(3)反应器II中，加入过量锌的目的是： ，反应的基本类型是 反应。滤渣b的成分是 （填化学式）。(4)“系列操作”包含 、降温结晶、过滤。系列操作后余下溶液为硫酸锌的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。三、科学探究题18．小明想要探究Ag、Cu、Fe三种金属的活动性强弱，做了如下实验，请帮助他完成下列实验报告：【提出猜想】三种金属活动性由强到弱的顺序是：猜想一：Ag、Fe、Cu猜想二：Ag、Cu、Fe猜想三：Cu、Fe、Ag猜想四：Cu、Ag、Fe猜想五：Fe、Ag、Cu猜想六： 【设计实验】【实验结论】猜想六正确。【交流讨论】（1）实验过程中将铁丝打磨的原因是 。（2）若将上述实验药品换成硫酸亚铁溶液、 和光亮的铜丝进行合理实验，也可以验证实验猜想，得出正确结论四、计算题19．现有Cu-Zn合金、Mg-Zn合金及一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。(1)你认为能测出其中Zn的质量分数的是 合金。(2)取该合金的粉末50g加入稀盐酸充分反应，所加稀盐酸与生成气体的质量关系如图所示。 ①生成气体的质量为 g。②计算该合金中锌的质量分数？ 实验①实验②实验③实验④ 铜生锈无明显现象无明显现象无明显现象选项实验目的实验方案A证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂往过氧化氢溶液加入二氧化锰B除去CO2中的CO点燃COC除去氮气中混有的氧气将混合气体通过灼热的铜网D淡化海水取样，加入明矾，搅拌，静置，过滤实验步骤实验现象实验结论将打磨的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。 Fe比Cu活泼将光亮的银丝插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。无 参考答案：1．D【详解】实验①中，铜与水、氧气、二氧化碳同时接触，发生了锈蚀。实验②中的铜片没有与二氧化碳接触，没有发生锈蚀。实验③中的铜片没有与氧气接触，没有发生锈蚀。实验④中的铜片没有与水接触，没有发生锈蚀。A．对比实验①和②可知：影响铜生锈的因素是CO2，选项说法错误；B．对比实验①和③可知：影响铜生锈的因素是O2，选项说法错误；C．对比实验①和④可知：影响铜生锈的因素是H2O，选项说法错误；D．由以上分析可知，此实验设计运用了控制变量的方法，选项说法正确。故选：D。2．C【分析】根据金属活动性顺序比较金属与酸的反应；将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，能形成原电池，锌较活泼，作原电池的负极，负极材料不断消耗，铜较不活泼，作原电池的正极，电极上有气泡产生。【详解】A、在金属活动性顺序中锌的活动性大于氢，能与硫酸发生置换反应生成氢气，铜为金属活动性顺序中H以后的金属，不与稀硫酸反应，实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能正确；B、将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，能形成原电池，将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快，实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率，正确；C、将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，能形成原电池，锌较铜活泼，作原电池的负极，负极材料不断消耗，铜较不活泼，作原电池的正极，电极上有气泡产生，反应的实质是氢离子在铜极上得电子产生氢气，不能说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气，错误；D、将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，能形成原电池，锌较铜活泼，作原电池的负极，铜较不活泼，作原电池的正极，电子由锌沿着导线流向铜，正确。故选C。【点睛】只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子。3．C【详解】A、Na和 Na+化学性质不同，是因为最外层电子数不同，Na和 Na+的最外层电子数分别为1、8，故A正确；B、温度升高，分子间隔变大，使压瘪的乒乓球鼓起来，故B正确；C、铁质水龙头表面镀铬可防锈，是因为隔离了氧气和水，并没有改变金属的内部结构，故C错误；D、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不同种分子的化学性质不同，所以两物质的化学性质不同，故D正确。故选C。4．A【详解】A、干冰只由二氧化碳一种物质组成，是纯净物；B、石油中含有汽油、煤油、柴油等多种物质，是混合物；C、生铁是铁和碳的合金，属于混合物；D、啤酒中含有水和酒精等物质，是混合物．故选：A。5．D【详解】已知金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；说明X比Y、Z活泼；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明Y能与稀盐酸反应，在金属活动性顺序里，Y排在氢前，Z与稀盐酸不反应，在金属活动性顺序里，Z排在氢后，故Y比Z活泼，故X、Y、Z的活动性顺序为：X>Y>Z。故选D。6．C【详解】在金属活动性顺序中，铁、铜、银的活动性依次减弱，故将铁加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，铁先和硝酸银反应，当把硝酸银反应完后与硝酸铜反应，当铁丝表面覆盖了一层红色固体物质说明银被全部置换，铜可能全部被置换，也可能是部分被置换，故反应生成的金属固体是银和铜，故选C。7．C【详解】A、钢是一种铁的合金，合金的硬度一般要比组成它们的纯金属要更高，说法正确；B、合金的抗腐蚀性能一般要比组成它们的纯金属更好，说法正确；C、生铁的含碳量是2%～4.3%，钢的含碳量是0.03%～2%，生铁的含碳量比钢高，说法错误；D、焊锡是锡、铅组成的合金，合金的熔点一般要比组成它们的纯金属要低，说法正确。故选C。8．C【详解】A、往过氧化氢溶液中加入二氧化锰可以加快其分解速率，但要证明是否为催化剂还要证明化学反应前后其化学性质及其质量是否改变，所以该实验方案不能达到实验目的，选项不符合题意；B、大量二氧化碳中的少量一氧化碳不能被点燃，所以该实验方案不能达到实验目的，选项不符合题意；C、除去氮气中混有的氧气，将混合气体通过灼热的铜网，氧气和铜反应被除去，所以该实验方案能达到实验目的，选项符合题意；D、海水取样，加入明矾，搅拌，静置，过滤，除去不溶性杂质，可溶性杂质仍未被除去，海水没有淡化，所以该实验方案不能达到实验目的，选项不符合题意。故选C。9．D【详解】A、蔚县剪纸，纸张属于混合物，故选项错误；B、山东面塑，塑料属于混合物，故选项错误；C、天津泥人，泥土属于混合物，故选项错误；D、由同种元素组成的纯净物叫单质，芜湖铁画，铁属于单质，故选项正确。故选D。【点睛】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。10．D【详解】A、一般合金的熔点低于其组成金属的熔点，则铝锂合金的熔点比纯铝低，不符合题意；B、一般合金的抗腐蚀性比其成分金属更强，因此铝锂合金的抗腐蚀性能非常强，不符合题意；C、一般合金的硬度大于其组成的金属的硬度，则铝锂合金的硬度比纯铝大，不符合题意；D、地壳中含量较多的元素前四位分别为氧、硅、铝、铁，铝元素是地壳中含量最多的金属元素，符合题意；故选D。11．A【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质，说法正确；B、保持物质化学性质的微粒不一定是分子，也可以是原子、离子，说法错误；C、燃烧不一定都是化合反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，说法错误；D、生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如过氧化氢分解生成水和氧气不属于置换反应，说法错误。故选：A。12．D【详解】A、生铁和钢的金属原子均为铁原子，不能说明生铁与钢的性能不同，不符合题意；B、一氧化碳、二氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同，不符合题意；C、金刚石、石墨的物理性质不同是因为碳原子排列方式不同，不符合题意；D、氯化铁为黄色是因为含有铁离子，氯化亚铁为浅绿色是因为含有亚铁离子，符合题意。故选D。13．(1)17:24(2)分子(3) 置换(4)在玻璃板上放一片干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取取待试液滴到pH试纸上，把试纸与标准比色卡比较，读出溶液的pH。【分析】通过微观示意图得知，该反应是氨气和氧气在催化剂下反应生成水和氮气（该反应是催化剂条件下的原因是氨气泄露在空气中时其刺激性气味会存在较长时间），其化学方程式为： ；【详解】（1）从上述方程式得知，氨气和氧气的反应系数比为4::3，而两者的相对分子质量之比为17:32，故两者的质量比为 ；（2）化学反应前后一定有旧物质的消耗和新物质的生成，故其分子种类一定发生变化；（3）通过微观示意图得知，该反应是氨气和氧气在催化剂下反应生成水和氮气，其化学方程式为： ；该反应是单质氧气与化合物氨气反应生成另外的单质氮气和化合物水的化学反应，属于置换反应；（4）测某溶液的pH值时，需要用到pH试纸，一般的酸碱指示剂不能测得具体的pH值，其操作是：在玻璃板上放一片干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取取待试液滴到pH试纸上，把试纸与标准比色卡比较，读出溶液的pH。14．(1)4(2)AD/DA(3)置换(4)【详解】（1）由图可知，1个A分子中含有四个原子。（2）化合物是指含有不同种元素的纯净物，图中A、D分子是由不同种原子构成的，则AD属于化合物。（3）由于B、C分子是由同种原子构成的，属于单质，则该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。（4）由图可知，A为NH3、B为O2、C为N2、D为H2O，则该反应的化学方程式为。15． 硬度大或密度小或耐腐蚀 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe SiCl4+O2SiO2+2Cl2【详解】（1）物质的性质决定了物质的用途，所以在飞机制造中使用锂铝合金，说明其具有的优点有：硬度大，密度小，耐腐蚀。故填：硬度大或密度小或耐腐蚀；（2）根据以上信息可知是铝和氧化铁在高温下生成氧化铝和铁，对应的化学方程式为 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。故填：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（3）SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2，应同时生成氯气，反应的化学方程式为SiCl4+O2SiO2+2Cl2。故填：SiCl4+O2SiO2+2Cl2。16．(1) H2 Ag(2)(3)3(4)①③【分析】A、B、C、D、E、F六种初中化学常见的物质，除A外，其余均为单质，且B是使用最广泛的金属，可知B是金属铁；E能与铁反应且E不是气体单质由此可推出E是氧气；铁通过反应可以转化生成C且C是气体单质，故推出C是氢气；E能与铁反应且为单质E为氧气，B能转化成D、F，且D与F属单质，故D、F应是活动性排在铁后的金属铜、银，又由于F能与氧气发生反应，且F能生成D，故F是铜，D是银。A能与铁反应且A不是单质由此可推出A是盐酸（硫酸）或金属活动性排在铁后的盐溶液（如硝酸银或铜的盐溶液）。最终得出结论：A是盐酸（硫酸）或金属活动性排在铁后的盐溶液（如硝酸银或铜的盐溶液），B是铁单质，C是氢气，D是银单质，E是氧气，F是铜单质。将答案带入题目符合题意，据此解析。【详解】（1）据分析可知C是氢气化学式为H2，D是铜化学式为Cu；（2）据分析可知B和E反应为铁在点燃的条件下与氧气反应生成四氧化三铁，故化学反应方程式为；（3）据分析可知上述反应及转化关系，体现了B的3条化学性质（分别为铁能与氧气反应，铁能与酸反应，铁能与盐溶液反应）；（4）据分析可知A是盐酸（硫酸）或金属活动性排在铁后的盐溶液，钾的活动性比铁强，故A不可能是③，若A由三种元素组成，则A不可能是①，故填①③。17．(1) 酸雨 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(3) 完全反应溶液中的硫酸铜，得到纯净的硫酸锌 置换 Cu和Zn(4) 蒸发浓缩 饱和【详解】（1）二氧化硫在空气中遇到雨水会形成亚硫酸，被氧化后形成三氧化硫进而遇到雨水形成硫酸，两者是酸雨的主要成分；二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为： ；（2）黑色固体是氧化铜，蓝色溶液则是硫酸铜，因为最终得到硫酸锌，且固体为氧化铁，故X只能是硫酸，所以是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为： ；（3）加入过量的锌可以置换反应器Ⅱ中生成的硫酸铜，保证最终生成的硫酸锌的纯度；锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜单质，属于置换反应；因为发生置换反应故滤渣中有铜，又加入的锌是过量的，故滤渣中有锌，所以滤渣的成分是Zn和Cu；（4）得到硫酸锌溶液后，需要先蒸发浓缩使其转换为饱和溶液，之后才可以冷却结晶；蒸发浓缩、冷却结晶等操作后，硫酸锌溶解度一直在其溶解度曲线上移动，一直处于饱和溶液状态。18． Fe、Cu、Ag 铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 Cu比Ag活泼 除去铁表面的氧化膜，防止氧化膜干扰实验 硝酸银溶液【详解】提出猜想：根据已有猜想和三种元素的组合方式可知：猜想六：Fe、Cu、Ag设计实验：Fe比Cu活泼，将打磨的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，能发生置换反应，实验现象是铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；将光亮的银丝插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，没有明显的实验现象，得到的结论是Cu比Ag活泼；交流讨论：（1）实验过程中将铁丝打磨的原因是除去铁表面的氧化膜，防止氧化膜干扰实验；（2）将铜丝插入硫酸亚铁溶液中，没有明显的实验现象，得到的结论是Fe比Cu活泼，铜丝插入硝酸银溶液中，铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变成蓝色，得到的结论是Cu比Ag活泼。若将上述实验药品换成硫酸亚铁溶液、硝酸银和光亮的铜丝进行合理实验，也可以验证实验猜想，得出正确结论。【点睛】掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。19．(1)Cu-Zn(2) 0.4 解：设该合金中锌的质量分数为xx=26%答：该合金中锌的质量分数为26%。【详解】（1）在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，锌排在氢前，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，可根据化学反应前后质量的减少量计算出生成氢气的质量，然后根据氢气的质量计算出锌的质量，从而计算出锌的质量分数，而镁、锌均能与稀盐酸反应生成氢气，无法测出锌的质量分数，故能测出其中锌的质量分数的是Cu-Zn合金；（2）①由图可知，生成气体的质量为0.4g；②见答案。
第六章 金属同步练习题 一、选择题1．为了探究影响铜生锈的因素，设计如下实验，有关分析正确的是A．对比实验①和②可知：影响铜生锈的因素是CO2和H2OB．对比实验①和③可知：影响铜生锈的因素是H2O和O2C．对比实验①和④可知：影响铜生锈的因素是CO2和O2D．此实验设计运用了控制变量的方法2．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气 泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。 下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D．实验④说明该原电池中锌为负极、铜为正极，电子由锌沿导线流向铜3．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法不正确的是A．Na和化学性质不同——最外层电子数不同B．压瘪的乒乓球放热水中能够鼓起来——温度升高，分子间隔变大C．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构D．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子的化学性质不同4．下列物质属于纯净物的是A．干冰 B．石油 C．生铁 D．啤酒5．已知金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列关于X、Y、Z的活动性顺序判断正确的是（ ）A．Y>Z>X B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．X>Y>Z6．将洁净的铁丝浸入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，一段时间后，铁丝表面覆盖了一层红色固体物质，则此时反应生成的金属固体是下列的（ ）A．只有Ag B．只有Cu C．Cu 和Ag D．Ag、Cu、Fe7．下列说法错误的是A．纯铁较软而钢较硬 B．合金抗腐蚀性比纯金属好C．生铁含碳量比钢低 D．焊锡合金比铅、锡熔点低8．下列实验方案能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D9．制作下列中国传统手工艺品的主要原料属于金属单质的是A．蔚县剪纸 B．山东面塑C．天津泥人 D．芜湖铁画10．2023年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关说法正确的是A．铝锂合金的熔点比纯铝更高 B．铝锂合金的抗腐蚀性能非常差C．铝锂合金的硬度比纯铝小 D．铝锂合金中的铝元素，是地壳中含量最多的金属元素11．下列对化学基本概念的认识正确的是A．同种元素组成的纯净物一定是单质B．保持物质化学性质的微粒一定是分子C．燃烧都是剧烈的、发光发热的化合反应D．生成单质和化合物的反应一定是置换反应12．下列对物质宏观性质的微观解释正确的是A．生铁和钢的性能不同——金属原子的种类不同B．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——原子的种类不同C．金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子的构成不同D．氯化铁溶液和氯化亚铁溶液颜色不同——两者所含的阳离子不同二、填空与简答13．如图所示是某化学反应的微观示意图 (1)应中甲、乙的质量比为 。(2)化学反应前后 种类一定改变，而原子种类、数目均不变。 (3)写出该反应的化学方程式： ，属于 反应填化学基本反应类型 (4)若测甲物质水溶液的值，操作方法： 。14．在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子种类的变化微观示意图如下：请回答：(1)1个A分子中含有 个原子。(2)4种物质中属于化合物的是 （填图中字母）。(3)该反应的基本反应类型属于 反应。(4)写出A与B生成C和D的化学方程式： 。15．厉害了，我的国。（1）国产C919客机的制造中使用了第三代锂铝合金材料作机身，是因为它具有 的优良性能（答出一点即可）。（2）我们国家的高铁技术是一张亮丽的国家名片，建高铁将使用大量的钢材，无缝钢轨是利用铝热剂把短钢轨焊接起来的。铝热剂的成分是铝粉和氧化铁粉，在高温条件下，生成铁和铝的氧化物，请写出该反应的化学方程式 。（3）港珠澳大桥是世界上里程最长、技术含量最高的跨海大桥。建桥使用了大量的光导纤维材料。制光导纤维所用的SiO2是在高温条件下用SiCl4和O2发生置换反应制得的，同时生成Cl2，该反应的化学方程式为 。16．现有A、B、C、D、E、F六种初中化学常见的物质，除A外，其余均为单质，且B是使用最广泛的金属，C、E为气体，它们之间的部分反应及转化关系如图所示，短线“—”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题： (1)写出C、D物质的化学式：C ，D 。(2)B和E反应的化学方程式 。(3)上述反应及转化关系，体现了B的 条化学性质；(4)若A由三种元素组成，则A不能是 。(填序号)①HCl ②AgNO3 ③KNO317．金属冶炼厂的粉尘中含有一定量的氧化铜、氧化锌以及能造成污染的硫。对粉尘收集并进行适当处理，还可得到纯净的化工产品，主要流程如下。(1)反应器I中生成的SO2可导致的环境问题是 ，写出用石灰水处理该气体的化学方程式 。(2)写出反应器II中“黑色固体溶解，溶液变蓝”的化学方程式 。(3)反应器II中，加入过量锌的目的是： ，反应的基本类型是 反应。滤渣b的成分是 （填化学式）。(4)“系列操作”包含 、降温结晶、过滤。系列操作后余下溶液为硫酸锌的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。三、科学探究题18．小明想要探究Ag、Cu、Fe三种金属的活动性强弱，做了如下实验，请帮助他完成下列实验报告：【提出猜想】三种金属活动性由强到弱的顺序是：猜想一：Ag、Fe、Cu猜想二：Ag、Cu、Fe猜想三：Cu、Fe、Ag猜想四：Cu、Ag、Fe猜想五：Fe、Ag、Cu猜想六： 【设计实验】【实验结论】猜想六正确。【交流讨论】（1）实验过程中将铁丝打磨的原因是 。（2）若将上述实验药品换成硫酸亚铁溶液、 和光亮的铜丝进行合理实验，也可以验证实验猜想，得出正确结论四、计算题19．现有Cu-Zn合金、Mg-Zn合金及一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。(1)你认为能测出其中Zn的质量分数的是 合金。(2)取该合金的粉末50g加入稀盐酸充分反应，所加稀盐酸与生成气体的质量关系如图所示。 ①生成气体的质量为 g。②计算该合金中锌的质量分数？ 实验①实验②实验③实验④ 铜生锈无明显现象无明显现象无明显现象选项实验目的实验方案A证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂往过氧化氢溶液加入二氧化锰B除去CO2中的CO点燃COC除去氮气中混有的氧气将混合气体通过灼热的铜网D淡化海水取样，加入明矾，搅拌，静置，过滤实验步骤实验现象实验结论将打磨的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。 Fe比Cu活泼将光亮的银丝插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。无 参考答案：1．D【详解】实验①中，铜与水、氧气、二氧化碳同时接触，发生了锈蚀。实验②中的铜片没有与二氧化碳接触，没有发生锈蚀。实验③中的铜片没有与氧气接触，没有发生锈蚀。实验④中的铜片没有与水接触，没有发生锈蚀。A．对比实验①和②可知：影响铜生锈的因素是CO2，选项说法错误；B．对比实验①和③可知：影响铜生锈的因素是O2，选项说法错误；C．对比实验①和④可知：影响铜生锈的因素是H2O，选项说法错误；D．由以上分析可知，此实验设计运用了控制变量的方法，选项说法正确。故选：D。2．C【分析】根据金属活动性顺序比较金属与酸的反应；将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，能形成原电池，锌较活泼，作原电池的负极，负极材料不断消耗，铜较不活泼，作原电池的正极，电极上有气泡产生。【详解】A、在金属活动性顺序中锌的活动性大于氢，能与硫酸发生置换反应生成氢气，铜为金属活动性顺序中H以后的金属，不与稀硫酸反应，实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能正确；B、将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，能形成原电池，将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快，实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率，正确；C、将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，能形成原电池，锌较铜活泼，作原电池的负极，负极材料不断消耗，铜较不活泼，作原电池的正极，电极上有气泡产生，反应的实质是氢离子在铜极上得电子产生氢气，不能说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气，错误；D、将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，能形成原电池，锌较铜活泼，作原电池的负极，铜较不活泼，作原电池的正极，电子由锌沿着导线流向铜，正确。故选C。【点睛】只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子。3．C【详解】A、Na和 Na+化学性质不同，是因为最外层电子数不同，Na和 Na+的最外层电子数分别为1、8，故A正确；B、温度升高，分子间隔变大，使压瘪的乒乓球鼓起来，故B正确；C、铁质水龙头表面镀铬可防锈，是因为隔离了氧气和水，并没有改变金属的内部结构，故C错误；D、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不同种分子的化学性质不同，所以两物质的化学性质不同，故D正确。故选C。4．A【详解】A、干冰只由二氧化碳一种物质组成，是纯净物；B、石油中含有汽油、煤油、柴油等多种物质，是混合物；C、生铁是铁和碳的合金，属于混合物；D、啤酒中含有水和酒精等物质，是混合物．故选：A。5．D【详解】已知金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；说明X比Y、Z活泼；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明Y能与稀盐酸反应，在金属活动性顺序里，Y排在氢前，Z与稀盐酸不反应，在金属活动性顺序里，Z排在氢后，故Y比Z活泼，故X、Y、Z的活动性顺序为：X>Y>Z。故选D。6．C【详解】在金属活动性顺序中，铁、铜、银的活动性依次减弱，故将铁加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，铁先和硝酸银反应，当把硝酸银反应完后与硝酸铜反应，当铁丝表面覆盖了一层红色固体物质说明银被全部置换，铜可能全部被置换，也可能是部分被置换，故反应生成的金属固体是银和铜，故选C。7．C【详解】A、钢是一种铁的合金，合金的硬度一般要比组成它们的纯金属要更高，说法正确；B、合金的抗腐蚀性能一般要比组成它们的纯金属更好，说法正确；C、生铁的含碳量是2%～4.3%，钢的含碳量是0.03%～2%，生铁的含碳量比钢高，说法错误；D、焊锡是锡、铅组成的合金，合金的熔点一般要比组成它们的纯金属要低，说法正确。故选C。8．C【详解】A、往过氧化氢溶液中加入二氧化锰可以加快其分解速率，但要证明是否为催化剂还要证明化学反应前后其化学性质及其质量是否改变，所以该实验方案不能达到实验目的，选项不符合题意；B、大量二氧化碳中的少量一氧化碳不能被点燃，所以该实验方案不能达到实验目的，选项不符合题意；C、除去氮气中混有的氧气，将混合气体通过灼热的铜网，氧气和铜反应被除去，所以该实验方案能达到实验目的，选项符合题意；D、海水取样，加入明矾，搅拌，静置，过滤，除去不溶性杂质，可溶性杂质仍未被除去，海水没有淡化，所以该实验方案不能达到实验目的，选项不符合题意。故选C。9．D【详解】A、蔚县剪纸，纸张属于混合物，故选项错误；B、山东面塑，塑料属于混合物，故选项错误；C、天津泥人，泥土属于混合物，故选项错误；D、由同种元素组成的纯净物叫单质，芜湖铁画，铁属于单质，故选项正确。故选D。【点睛】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。10．D【详解】A、一般合金的熔点低于其组成金属的熔点，则铝锂合金的熔点比纯铝低，不符合题意；B、一般合金的抗腐蚀性比其成分金属更强，因此铝锂合金的抗腐蚀性能非常强，不符合题意；C、一般合金的硬度大于其组成的金属的硬度，则铝锂合金的硬度比纯铝大，不符合题意；D、地壳中含量较多的元素前四位分别为氧、硅、铝、铁，铝元素是地壳中含量最多的金属元素，符合题意；故选D。11．A【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质，说法正确；B、保持物质化学性质的微粒不一定是分子，也可以是原子、离子，说法错误；C、燃烧不一定都是化合反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，说法错误；D、生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如过氧化氢分解生成水和氧气不属于置换反应，说法错误。故选：A。12．D【详解】A、生铁和钢的金属原子均为铁原子，不能说明生铁与钢的性能不同，不符合题意；B、一氧化碳、二氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同，不符合题意；C、金刚石、石墨的物理性质不同是因为碳原子排列方式不同，不符合题意；D、氯化铁为黄色是因为含有铁离子，氯化亚铁为浅绿色是因为含有亚铁离子，符合题意。故选D。13．(1)17:24(2)分子(3) 置换(4)在玻璃板上放一片干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取取待试液滴到pH试纸上，把试纸与标准比色卡比较，读出溶液的pH。【分析】通过微观示意图得知，该反应是氨气和氧气在催化剂下反应生成水和氮气（该反应是催化剂条件下的原因是氨气泄露在空气中时其刺激性气味会存在较长时间），其化学方程式为： ；【详解】（1）从上述方程式得知，氨气和氧气的反应系数比为4::3，而两者的相对分子质量之比为17:32，故两者的质量比为 ；（2）化学反应前后一定有旧物质的消耗和新物质的生成，故其分子种类一定发生变化；（3）通过微观示意图得知，该反应是氨气和氧气在催化剂下反应生成水和氮气，其化学方程式为： ；该反应是单质氧气与化合物氨气反应生成另外的单质氮气和化合物水的化学反应，属于置换反应；（4）测某溶液的pH值时，需要用到pH试纸，一般的酸碱指示剂不能测得具体的pH值，其操作是：在玻璃板上放一片干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取取待试液滴到pH试纸上，把试纸与标准比色卡比较，读出溶液的pH。14．(1)4(2)AD/DA(3)置换(4)【详解】（1）由图可知，1个A分子中含有四个原子。（2）化合物是指含有不同种元素的纯净物，图中A、D分子是由不同种原子构成的，则AD属于化合物。（3）由于B、C分子是由同种原子构成的，属于单质，则该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。（4）由图可知，A为NH3、B为O2、C为N2、D为H2O，则该反应的化学方程式为。15． 硬度大或密度小或耐腐蚀 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe SiCl4+O2SiO2+2Cl2【详解】（1）物质的性质决定了物质的用途，所以在飞机制造中使用锂铝合金，说明其具有的优点有：硬度大，密度小，耐腐蚀。故填：硬度大或密度小或耐腐蚀；（2）根据以上信息可知是铝和氧化铁在高温下生成氧化铝和铁，对应的化学方程式为 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。故填：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（3）SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2，应同时生成氯气，反应的化学方程式为SiCl4+O2SiO2+2Cl2。故填：SiCl4+O2SiO2+2Cl2。16．(1) H2 Ag(2)(3)3(4)①③【分析】A、B、C、D、E、F六种初中化学常见的物质，除A外，其余均为单质，且B是使用最广泛的金属，可知B是金属铁；E能与铁反应且E不是气体单质由此可推出E是氧气；铁通过反应可以转化生成C且C是气体单质，故推出C是氢气；E能与铁反应且为单质E为氧气，B能转化成D、F，且D与F属单质，故D、F应是活动性排在铁后的金属铜、银，又由于F能与氧气发生反应，且F能生成D，故F是铜，D是银。A能与铁反应且A不是单质由此可推出A是盐酸（硫酸）或金属活动性排在铁后的盐溶液（如硝酸银或铜的盐溶液）。最终得出结论：A是盐酸（硫酸）或金属活动性排在铁后的盐溶液（如硝酸银或铜的盐溶液），B是铁单质，C是氢气，D是银单质，E是氧气，F是铜单质。将答案带入题目符合题意，据此解析。【详解】（1）据分析可知C是氢气化学式为H2，D是铜化学式为Cu；（2）据分析可知B和E反应为铁在点燃的条件下与氧气反应生成四氧化三铁，故化学反应方程式为；（3）据分析可知上述反应及转化关系，体现了B的3条化学性质（分别为铁能与氧气反应，铁能与酸反应，铁能与盐溶液反应）；（4）据分析可知A是盐酸（硫酸）或金属活动性排在铁后的盐溶液，钾的活动性比铁强，故A不可能是③，若A由三种元素组成，则A不可能是①，故填①③。17．(1) 酸雨 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(3) 完全反应溶液中的硫酸铜，得到纯净的硫酸锌 置换 Cu和Zn(4) 蒸发浓缩 饱和【详解】（1）二氧化硫在空气中遇到雨水会形成亚硫酸，被氧化后形成三氧化硫进而遇到雨水形成硫酸，两者是酸雨的主要成分；二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为： ；（2）黑色固体是氧化铜，蓝色溶液则是硫酸铜，因为最终得到硫酸锌，且固体为氧化铁，故X只能是硫酸，所以是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为： ；（3）加入过量的锌可以置换反应器Ⅱ中生成的硫酸铜，保证最终生成的硫酸锌的纯度；锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜单质，属于置换反应；因为发生置换反应故滤渣中有铜，又加入的锌是过量的，故滤渣中有锌，所以滤渣的成分是Zn和Cu；（4）得到硫酸锌溶液后，需要先蒸发浓缩使其转换为饱和溶液，之后才可以冷却结晶；蒸发浓缩、冷却结晶等操作后，硫酸锌溶解度一直在其溶解度曲线上移动，一直处于饱和溶液状态。18． Fe、Cu、Ag 铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 Cu比Ag活泼 除去铁表面的氧化膜，防止氧化膜干扰实验 硝酸银溶液【详解】提出猜想：根据已有猜想和三种元素的组合方式可知：猜想六：Fe、Cu、Ag设计实验：Fe比Cu活泼，将打磨的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，能发生置换反应，实验现象是铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；将光亮的银丝插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，没有明显的实验现象，得到的结论是Cu比Ag活泼；交流讨论：（1）实验过程中将铁丝打磨的原因是除去铁表面的氧化膜，防止氧化膜干扰实验；（2）将铜丝插入硫酸亚铁溶液中，没有明显的实验现象，得到的结论是Fe比Cu活泼，铜丝插入硝酸银溶液中，铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变成蓝色，得到的结论是Cu比Ag活泼。若将上述实验药品换成硫酸亚铁溶液、硝酸银和光亮的铜丝进行合理实验，也可以验证实验猜想，得出正确结论。【点睛】掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。19．(1)Cu-Zn(2) 0.4 解：设该合金中锌的质量分数为xx=26%答：该合金中锌的质量分数为26%。【详解】（1）在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，锌排在氢前，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，可根据化学反应前后质量的减少量计算出生成氢气的质量，然后根据氢气的质量计算出锌的质量，从而计算出锌的质量分数，而镁、锌均能与稀盐酸反应生成氢气，无法测出锌的质量分数，故能测出其中锌的质量分数的是Cu-Zn合金；（2）①由图可知，生成气体的质量为0.4g；②见答案。
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