人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算达标测试

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算达标测试，共8页。试卷主要包含了盖斯定律的理解及应用，已知，已知软脂酸燃烧的热化学方程式为，6 LCO2,则放出的热量为，5 kJ，已知下列反应的热化学方程式，3 kJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。
题组1.盖斯定律的理解及应用
1.盖斯定律指出:化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关,而与具体反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化,由图判断下列错误的是( )
A.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=1
B.A→D,ΔH=-ΔH4
C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=0
D.B→D,ΔH=ΔH2+ΔH3
2.氧化亚铜常用于制船底防污漆,用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O。已知反应:
①2Cu(s)+O2(g) ===2CuO(s) ΔH=-314 kJ·ml-1
②2Cu2O(s)+O2(g) ===4CuO(s) ΔH=-292 kJ·ml-1
则CuO(s)+Cu(s) ===Cu2O(s)的ΔH等于( )
A.-11 kJ·ml-1B.+11 kJ·ml-1
C.+22 kJ·ml-1D.-22 kJ·ml-1
3.298 K、101 kPa时,根据6C(石墨,s)+3H2(g) ===C6H6(l)(苯)设计的反应路径如下:
上述条件下,石墨、氢气、苯的燃烧热依次为ΔH(石墨)、ΔH(H2)、ΔH(C6H6),下列说法正确的是( )
A.6×ΔH(石墨)+3×ΔH(H2)=ΔH2
B.1 ml C6H6(l)的能量一定高于6 ml CO2(g)和3 ml H2O(l)的能量
C.1 ml C6H6(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的ΔH>ΔH3
D.ΔH1=ΔH2+ΔH3
题组2.反应热的计算
4.已知:①C(s)+H2O(g) ===CO(g)+H2(g)
ΔH=a kJ·ml-1
②2C(s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH=-220 kJ·ml-1
H—H、O==O和O—H的键能分别为436 kJ·ml-1、496 kJ·ml-1和462 kJ·ml-1,则a为( )
A.-332B.-118
C.+350D.+130
5.已知软脂酸燃烧的热化学方程式为
CH3(CH2)14COOH(s)+23O2(g) ===16CO2(g)+16H2O(l) ΔH=-9 977 kJ·ml-1,若该反应中生成89.6 L(已换算成标准状况)CO2,则放出的热量为( )
A.9 977 kJB.4 988.5 kJ
C.2 494.25 kJD.1 247.12 kJ
6.(2024·湖南衡阳三校联考)已知下列反应的热化学方程式:
①C(s)+O2(g) ===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·ml-1
②CH3COOH(l)+2O2(g) ===2CO2(g)+2H2O(l)
ΔH2=-870.3 kJ·ml-1
③H2(g)+O2(g) ===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·ml-1
则2C(s)+2H2(g)+O2(g) ===CH3COOH(l)的反应热ΔH为( )
A.-488.3 kJ·ml-1
B.+488.3 kJ·ml-1
C.-244.15 kJ·ml-1
D.+244.15 kJ·ml-1
7.(1)用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
4NH3(g)+3O2(g) ===2N2(g)+6H2O(g)
ΔH1=-a kJ·ml-1 ①
N2(g)+O2(g) ===2NO(g) ΔH2=-b kJ·ml-1 ②
若1 ml NH3还原NO生成N2,则该反应过程中的反应热ΔH3= kJ·ml-1(用含a、b的式子表示)。
(2)已知下列热化学方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g) ===2Fe(s)+3CO2(g)
ΔH1=-25 kJ·ml-1
②3Fe2O3(s)+CO(g) ===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-47 kJ·ml-1
③Fe3O4(s)+CO(g) ===3FeO(s)+CO2(g)
ΔH3=+640 kJ·ml-1
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式: 。
B级 关键能力提升练
8.已知下列热化学方程式:
①H2O(g) ===H2O(l) ΔH=Q1 kJ·ml-1;
②C2H5OH(g) ===C2H5OH(l) ΔH=Q2 kJ·ml-1
③C2H5OH(g)+3O2(g) ===2CO2(g)+3H2O(g)
ΔH=Q3 kJ·ml-1
则C2H5OH(l)+3O2(g) ===2CO2(g)+3H2O(l)的ΔH等于( )
A.(3Q1+Q2+Q3) kJ·ml-1
B.-(3Q1+Q2+Q3) kJ·ml-1
C.-(3Q1+Q2-Q3) kJ·ml-1
D.(3Q1-Q2+Q3) kJ·ml-1
9.(2024·山东青岛模拟)下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是( )
A.ΔH30
B.反应②为放热反应
C.3CH3OCH3(g) ===2CH3CH==CH2(g)+3H2O(g)
ΔH=+140.0 kJ·ml-1
D.3CO(g)+6H2(g) ===H3CH==CH2(g)+3H2O(g) ΔH=-301.3 kJ·ml-1
11.(2024·山东聊城模拟)将2 ml Cl2和3 ml F2置于密闭容器中,在250 ℃下只发生如下两个放热反应:①F2+Cl2===2ClF ΔH1=a kJ·ml-1;②Cl2+3F2===2ClF3 ΔH2=b kJ·ml-1。一段时间后,Cl2和F2恰好全部消耗,共放出303 kJ热量。已知:部分化学键的键能如下表所示:
则x的值为( )
A.172B.208C.256D.371
12.(1)水煤气变换反应是工业上的重要反应,可用于制氢。
水煤气变换反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·ml-1
该反应分两步完成:
①3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH1=-47.2 kJ·ml-1
②2Fe3O4(s)+H2O(g)3Fe2O3(s)+H2(g) ΔH2
则ΔH2= kJ·ml-1
(2)已知下列反应的热化学方程式:
①C6H5C2H5(g)+O2(g) ===8CO2(g)+5H2O(g) ΔH1=-4 386.9 kJ·ml-1
②C6H5CH==CH2(g)+10O2(g) ===8CO2(g)+4H2O(g) ΔH2=-4 263.1 kJ·ml-1
③H2(g)+O2(g) ===H2O(g) ΔH3=-241.8 kJ·ml-1
计算反应④C6H5C2H5(g) ===C6H5CH==CH2(g)+H2(g)的ΔH4= kJ·ml-1。
13.有科学家预言,氢能将成为21世纪的主要能源。
(1)在101 kPa下,1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量,请回答下列问题:
①该反应反应物总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量。
②1 ml氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为 。
③该反应的热化学方程式为 。
④若1 ml氢气完全燃烧生成1 ml气态水放出241 kJ的热量,已知H—O的键能为463 kJ·ml-1,O==O的键能为498 kJ·ml-1,计算H—H的键能为 kJ·ml-1。
(2)氢能的储存是氢能利用的前提,科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni,已知:
Mg(s)+H2(g) ===MgH2(s) ΔH1=-74.5 kJ·ml-1;
Mg2Ni(s)+2H2(g) ===Mg2NiH4(s) ΔH2=-64.4 kJ·ml-1;
Mg2Ni(s)+2MgH2(s) ===2Mg(s)+Mg2NiH4(s)
ΔH3。
则ΔH3= 。
C级 学科素养拔高练
14.(1)氨热分解可制氢气。一定条件下,利用催化剂将NH3分解为N2和H2。相关化学键的键能数据如下:
反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的ΔH= kJ·ml-1。
(2)天然气的主要成分为CH4,一般还含有C2H6等烃类,是重要的燃料和化工原料。乙烷在一定条件可发生反应:C2H6(g) ===C2H4(g)+H2(g) ΔH,相关物质的燃烧热数据如下表所示:
则ΔH= kJ·ml-1。
(3)基于CuO/Cu2O载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下:
空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为
①2Cu2O(s)+O2(g) ===4CuO(s) ΔH1=-227 kJ·ml-1
②8CuO(s)+CH4(g) ===4Cu2O(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-348 kJ·ml-1
则反应CH4(g)+2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(g)
ΔH= kJ·ml-1。
分层作业4 反应热的计算
1.A 解析 根据盖斯定律及图示可知,物质A经过一系列转化最终又得到物质A,所以始态和终态相同,反应热为0,则ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=0,A错误,C正确;A→D与D→A互为逆反应,则根据盖斯定律可得,A→D的ΔH=-ΔH4,B正确;如图所示B→D的ΔH=ΔH2+ΔH3,D正确。
2.A 解析 根据盖斯定律,由×(①-②)可得目标反应CuO(s)+Cu(s) ===Cu2O(s)。该反应的ΔH=×(-314kJ·ml-1)-×(-292kJ·ml-1)=-11kJ·ml-1。
3.A 解析 已知:①C(石墨)+O2(g) ===CO2(g) ΔH(石墨);②H2(g)+O2(g) ===H2O(l) ΔH(H2) 6×①+3×②得:6C(石墨,s)+3H2(g)+O2(g) ===6CO2(g)+3H2O(l) ΔH2,则ΔH2=6×ΔH(石墨,s)+3×ΔH(H2),A正确;C6H6(l)与氧气反应生成CO2(g)和H2O(l)是放热反应,说明反应物的总能量高于生成物的总能量,反应物还有O2(g),故不能判断1mlC6H6(l)的能量与6mlCO2(g)和3mlH2O(l)的能量高低,B错误;等物质的量时,C6H6(g)的能量要高于C6H6(l),1mlC6H6(g)完全燃烧时放出的能量要多一些,但是ΔH要更小,故1mlC6H6(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的ΔHI—I,断裂化学键时吸收能量,则吸收的能量逐渐减小,所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小,即ΔH2依次减小,C正确;一定条件下,拆开1ml气态HX需要吸收akJ能量,即形成1mlHX放出热量是akJ,因此形成2mlHX放出热量为2akJ,该条件下ΔH3=-2akJ·ml-1,D正确。
10.C 解析 根据盖斯定律,由①-②可得H2(g)+O2(g) ===H2O(g) ΔH=ΔH1-ΔH2,而该反应为放热反应,则有ΔH