化学选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率第二课时巩固练习

这是一份化学选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率第二课时巩固练习，共9页。试卷主要包含了化学反应速率的影响因素，3 kJ·ml-1，过渡态理论认为等内容，欢迎下载使用。
题组1.化学反应速率的影响因素
1.在生产、生活中,下列措施不是用来调控化学反应速率的是( )
A.洗衣粉中添加酶
B.将鲜肉存放在冰箱中
C.向自来水中充入氯气
D.冶炼铁时将铁矿石粉碎
2.化学反应速率是用来表示化学反应过程进行快慢的物理量,下列措施能减小反应速率的是( )
3.(2024·浙江杭州联考)实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素,已知:2Mn+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O,有关说法不正确的是( )
A.a=25,实验①②探究的是浓度对于化学反应速率的影响
B.实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响
C.实验中需记录溶液颜色变化所需的时间
D.若b=25,c表示4 mL 0.02 ml·L-1,则实验①④也可用于探究化学反应速率的影响因素
4.(2024·山东德州模拟)一定条件下,I-可催化SO2在水中发生反应,反应过程分为两步:
ⅰ.SO2+4I-+4H+===S↓+2I2+2H2O;ⅱ.SO2+I2+2H2O===S+2I-+4H+。
某小组设计以下实验探究上述反应速率的影响因素(如图所示,温度都相同),已知:(1)试管①中是18 mL SO2的稀溶液;②③④中均是18 mL SO2的饱和溶液;(2)四组实验中溶液出现浑浊所用时间:①>②>③>④。
下列说法错误的是( )
A.通过实验①②可探究SO2的浓度对反应速率的影响
B.实验①③可证明酸性条件下I-的催化效果更好
C.实验④开始加入I2,发生反应ⅱ生成H+和I-,加快了反应速率
D.总反应为3SO2+2H2OS↓+2S+4H+
题组2.活化能
5.升高温度时,某化学反应速率增大,主要原因是( )
A.分子运动速率加快,使反应物分子的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多
C.该化学反应的过程是吸热的
D.该化学反应的过程是放热的
6.一定条件,反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的反应历程如图所示,下列描述正确的是( )
A.该反应过程中共有两个基元反应
B.总反应速率快慢由第二步决定
C.第二步基元反应为O—N==N—O+CO===N2O+CO2
D.该反应所有基元反应均为吸热反应
7.(2020·天津卷)理论研究表明,在101 kPa和298 K下,HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.HCN比HNC稳定
B.该异构化反应的ΔH=+59.3 kJ·ml-1
C.正反应的活化能大于逆反应的活化能
D.使用催化剂,可以改变反应的反应热
B级 关键能力提升练
8.过渡态理论认为:化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中,首先生成一种高能量的活化配合物,高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论,NO2(g)+CO(g) ===CO2(g)+NO(g)的反应过程如下,下列有关说法正确的是( )
A.第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞
B.活化配合物的能量越高,第一步的反应速率越快
C.第一步反应需要吸收能量
D.该反应的反应速率主要取决于第二步反应
9.科技工作者运用DFT计算研究在甲醇钯基催化剂表面上制氢的反应过程如图所示。其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是( )
A.CH3OH吸附在催化剂表面是一个吸热过程
B.甲醇在不同催化剂作用下制氢时的焓变是不相同的
C.CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的ΔH=+120.5 kJ·ml-1
D.CO*+4H*===CO*+2H2(g)是总反应的决速步骤
10.(2024·广东广州六校联考)已知光照条件下,甲烷氯化反应是一个自由基型的取代反应。在该反应过程中,经历两步反应,反应1:CH4(g)+Cl·(g)→·CH3(g)+HCl(g);
反应2:·CH3(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+Cl·(g)(·CH3和Cl·分别表示甲基和氯原子)。各物质的相对能量变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.该反应的反应速率由反应1决定
B.过渡态结构的稳定性:过渡态1