高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算优秀课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算优秀课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了学习目标，温故知新，用盖斯定律计算反应热，答案A，新课讲解，目标方程中找唯一，同加异减，化系数，技巧指导，在方程式中只出现一次等内容，欢迎下载使用。

用反应物和生成物的总能量计算反应热
一、用盖斯定律计算反应热
【典例1】已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·ml－1②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·ml－1③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·ml－1则反应FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的焓变为(　　)A.＋7.28 kJ·ml－1 B.－7.28 kJ·ml－1C.＋43.68 kJ·ml－1 D.－43.68 kJ·ml－1
目标方程式中的物质：在给出的各个已知方程式中只出现一次的物质
目标方程式中的物质：与已知方程式中物质在方程式的同侧，则相加；与已知方程式中物质在方程式的异侧，则相减；
把已知方程式中的系数化成与目标方程式中物质的系数一致。
【变式1】甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：①CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206 kJ/ml②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ/ml写出CH4与 CO2生成H2和CO的热化学方程式：__________________________________________________________。
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋247 kJ/ml
【变式2】已知下列热化学方程式： ① CH3COOH（l）+ 2O2(g) ═2CO2（g）+2H2O（l） ΔH1＝﹣870.3 kJ/ml ② C (s) + O2（g）═CO2（g） ΔH2＝﹣393.5 kJ/ml ③ H2(g) + 1/2O2（g）═H2O（l） ΔH3＝﹣285.8 kJ/ml则反应 2C(s) +2H2（g）+O2（g）＝CH3COOH（l）的焓变ΔH 为（　　） A．244.15kJ•ml﹣1 B．﹣224.15kJ•ml﹣1 C．488.3kJ•ml﹣1 D．﹣488.3kJ•ml﹣1
【变式3】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·ml−1 ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·ml−1③C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·ml−1 该催化重整反应的ΔH=______kJ·ml−1，
【答案】 +247 【解析】催化重整反应可以由如下过程的到：1/2[③×2-(①+②)。
ΔH＝反应物总键能－生成物总键能=E吸-E放
常见物质中的化学键数目
(1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是_____________________________________________________。
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·ml－1
【典例2】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究特点。已知：①4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ·ml－1②H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184 kJ·ml－1
(2)断开1 ml H—O所需能量为_______kJ。
【变式1】白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P a kJ·ml－1、P—O b kJ·ml－1、P=O c kJ·ml－1、O=O d kJ·ml－1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)
A．(6a＋5d－4c－12b) kJ·ml－1B．(4c＋12b－6a－5d) kJ·ml－1C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·ml－1D．(4a＋5d－4c－12b) kJ·ml－1
【变式2】已知 2O(g)=O2(g) ∆H = - 496 kJ ∙ml -1，结合能量变化示意图。下列说法正确的是（ ）A．拆开 1 ml H2(g) 中的化学键需要吸收 932 kJ能量B．拆开 1 ml H2O(g) 中所有化学键需要吸收 926 kJ能量C．1 ml H2O(l) 转变为 1ml H2O(g)需要吸收 88 kJ能量D．2 ml H2(g) 和 1ml O2(g) 反应生成 2 ml H2O(l)，共放热 1940 kJ
【变式3】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，
1mlH2完全反应放出akJ热量。下列说法不正确的是( )已知：
(a、b、c均大于零)
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开1mlH-H键和1mlI-I键所需能量大于断开2mlH-I键所需能量
C．断开2mlH-I键所需能量约为（a+b+c）kJ
D．向密闭容器中加入2mlH2和2ml I2，充分反应放出的热量小于2akJ
三、用反应物和生成物的总能量计算反应热
ΔH＝生成物的总能量 - 反应物的总能量
ΔH＝(a－b)kJ·ml－1＝－c kJ·ml－1
ΔH＝(a－b)kJ·ml－1＝＋c kJ·ml－1
【典例3】研究氮的氧化物的性质对于消除城市中汽车尾气的污染具有重要意义。NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化成SO3，自身被还原为NO。已知下列两反应过程中能量变化如图1、图2所示，则NO2氧化SO2生成SO3(g)的热化学方程式为_______________________________________________________________。
NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJ/ml
【变式1】电石气是一种常见燃料，C2H2(g) + 5/2 O2(g) ＝ 2CO2(g) + H2O(l) ΔH 有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1ml化学键所需的能量（kJ）：O=O为500、C-H为410，则断裂1mlC≡C 键所需的能量（kJ）是（ ）
A．840B．1590C．900D．1250
【变式2】如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化，根据图所示下列叙述正确的是（ ）
A．该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
B．不用催化剂，生成1mlNH3吸收的热量为46kJC．加入催化剂，会改变该反应的反应热D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，从而加快了反应速率
=2NH3(g) ∆H=-92kJ•ml-1
【变式3】火箭发射时可用肼(N2H4，液态)作燃料，液态肼与O2反应生成N2和水蒸气。有关该反应的能量变化曲线如图所示，写出该反应的热化学方程式：
N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ/ml
（1）ΔH的值与系数相对应，其符号与反应方向相对应。（2）当反应式乘以或除以某数时，ΔH 也应乘以或除以某数。（3）反应式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带 “+”、“-”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。
2、预习第二章下一节，并完成导学案
1、完成本节内容反应热的计算的配套练习