化学第二节 反应热的计算课时作业

这是一份化学第二节 反应热的计算课时作业，共12页。试卷主要包含了如图所示,E1=393，2 kJ的热量，3 kJ·ml-1，9 kJ·ml-1，氧化亚铜常用于制船底防污漆，已知，回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
第二节　反应热的计算
A级 必备知识基础练
1.(2022湖南沅陵县第一中学高二开学考试)如图所示,E1=393.5 kJ·mol-1,E2=395.0 kJ·mol-1,下列说法或热化学方程式正确的是(　　)

A.断裂1 mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石的化学键吸收的能量少
B.石墨与金刚石之间的转化是物理变化
C.金刚石的稳定性强于石墨的稳定性
D.C(s,石墨)C(s,金刚石)　ΔH=
+1.5 kJ·mol-1
2.(2022河南高二期末)工业上常用CH4在复合组分的催化剂作用下还原大气污染物SO2,生成S固体,同时生成CO2和液态H2O。已知:H2(g)、CH4(g)、S(s)的燃烧热(ΔH)分别是-285.8 kJ·mol-1、-890.3 kJ·mol-1、-297.2 kJ·mol-1。下列说法正确的是(　　)
A.1 mol S(s)燃烧生成SO3(l),放出297.2 kJ的热量
B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1
C.CH4(g)+2SO2(g)CO2(g)+2S(s)+2H2O(l)　ΔH=-295.9 kJ·mol-1
D.同一条件下,单位质量的CH4完全燃烧放出的热量比H2多
3.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O,已知反应:2Cu(s)+O2(g)2CuO(s)　ΔH=-314 kJ·mol-1;2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)　ΔH=
-292 kJ·mol-1。则Cu2O(s)CuO(s)+Cu(s)的ΔH等于(　　)
A.-135 kJ·mol-1
B.+11 kJ·mol-1
C.+168 kJ·mol-1
D.-303 kJ·mol-1
4.已知断开1 mol H2(g)中H—H需要吸收436 kJ能量,根据能量变化示意图,下列说法或热化学方程式错误的是(　　)

A.断开1 mol HCl(g)中H—Cl要吸收432 kJ能量
B.生成1 mol Cl2(g)中的Cl—Cl放出243 kJ能量
C.HCl(g)12H2(g)+12Cl2(g)　ΔH=+92.5 kJ·mol-1
D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(l)　ΔH(ΔH>-185 kJ·mol-1)
5.已知在10.8 g碳不完全燃烧所得气体中,CO占13体积,CO2占23体积且C(s)+12O2(g)CO(g)　ΔH=-110 kJ·mol-1;CO(g)+12O2(g)CO2(g)　ΔH=-280 kJ·mol-1。与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是(　　)
A.39 kJ B.248 kJ
C.84 kJ D.326 kJ
6.已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=a kJ·mol-1;2C(s)+O2(g)2CO(g)
ΔH=-220 kJ·mol-1,H—H、OO和O—H的键能分别为436 kJ·mol-1、497.3 kJ·mol-1和462.8 kJ·mol-1,则a为(　　)
A.-332 B.-118
C.+350 D.+130.95
7.已知:H2O(l)H2O(g)　ΔH=+Q1 kJ·mol-1
2H2O(g)2H2(g)+O2(g)　ΔH=+Q2 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-Q3 kJ·mol-1
则H2和CH4的燃烧热的比值为(　　)
A.Q1+Q22Q1+Q2 B.Q1+Q22Q1+Q3
C.2Q1+Q22Q3 D.Q1+2Q22Q3
8.回答下列问题:
(1)工业上制取硝酸铵的流程图如下所示:
NH3NONO2HNO3NH4NO3
已知:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)　ΔH=-1 745.2 kJ·mol-1;
6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+
6H2O(g)　ΔH=-1 925.2 kJ·mol-1。
则反应Ⅰ的热化学方程式可表示为　　　　　　　　　　　　　。 
(2)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃,101 kPa时:
CaO(s)+H2SO4(l)CaSO4(s)+
H2O(l)　ΔH=-271 kJ·mol-1
5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)
Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)　ΔH=
-937 kJ·mol-1
则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是　　　　　　　　　　　。 
B级 关键能力提升练
以下选择题中有一个或两个选项符合题目要求
9.(2021黑龙江大庆高二开学考试)向Na2CO3溶液中滴加盐酸,反应过程中能量变化如图所示,下列说法不正确的是(　　)

A.反应HCO3-(aq)+H+(aq)CO2(g)+H2O(l)为吸热反应
B.ΔH1”“|ΔH2|,所以ΔH1ΔH2,则a>b。
(3)由焓变与键能的关系知,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH=946 kJ·mol-1+436 kJ·mol-1×3-390.8 kJ·mol-1×6=-90.8 kJ·mol-1,故a=-90.8。
14.答案 (1)469.1
(2)①2C(石墨,s)+H2(g)C2H2(g)　ΔH=+226.8 kJ·mol-1　②-(5x-0.5y) kJ·mol-1
解析 (1)白磷燃烧的化学方程式为P4+5O2P4O10,1 mol P4完全燃烧需拆开6 mol P—P、5 mol OO,形成12 mol P—O、4 mol PO,所以(6 mol×172 kJ·mol-1+5 mol×497.3 kJ·mol-1)-(12 mol×335 kJ·mol-1+4 mol×x kJ·mol-1)=-2 378.0 kJ,解得x≈469.1。
(2)①由C(石墨,s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)的反应2C(s,石墨)+H2(g)C2H2(g)可以根据Ⅰ×2+Ⅱ×12-Ⅲ×12得到,所以反应焓变ΔH=2×(-393.5 kJ·mol-1)+(-571.6 kJ·mol-1)×12-(-2 599.2 kJ·mol-1)×12=+226.8 kJ·mol-1,则热化学方程式为2C(石墨,s)+H2(g)C2H2(g)　ΔH=+226.8 kJ·mol-1。
②碳在氧气中燃烧,氧气不足发生反应2C+O22CO,氧气足量发生反应C+O2CO2;3.6 g碳的物质的量为3.6 g12 g·mol-1=0.3 mol,6.4 g氧气的物质的量为6.4 g32 g·mol-1=0.2 mol,n(C)∶n(O2)=3∶2;介于2∶1与1∶1之间,所以上述反应都发生。
设生成的CO为a mol,CO2为b mol。
根据碳元素守恒有a+b=0.3,根据氧元素守恒有a+2b=0.2×2,联立方程,解得a=0.2,b=0.1;单质碳的燃烧热为y kJ·mol-1,所以生成0.1 mol CO2放出的热量为0.1 mol×y kJ·mol-1=0.1y kJ,因此生成0.2 mol CO放出的热量为x kJ-0.1y kJ。由于碳燃烧为放热反应,所以反应热ΔH的符号为“-”,故1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH=-xkJ-0.1ykJ0.2mol=-(5x-0.5y) kJ·mol-1。
15.答案 (1)太阳　化学　1 760
(2)a-2b
(3)①AC　②4NF3+3Si3SiF4+2N2
解析 (1)根据题意,碳汇过程中能量的转化形式为太阳能转化为化学能;某块林木通过光合作用大约吸收了1.88×107 kJ能量,则吸收的二氧化碳的物质的量为1.88×107kJ470 kJ·mol-1=4×104 mol,其质量为4×104 mol×44 g·mol-1=1.76×106 g=1 760 kg。
(2)根据盖斯定律,由②×2-①得:CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)2NaHCO3(aq)　ΔH=(a-2b) kJ·mol-1。
(3)①N22N(g)为化学键的断裂过程,吸收能量,故A错误;反应热=反应物的键能和-生成物的键能和,则反应N2(g)+3F2(g)2NF3(g)的ΔH=(946.0+3×157.0-283.0×6) kJ·mol-1=-281.0 kJ·mol-1,放出能量,故B正确;使用催化剂不能改变反应的ΔH,故C错误。
②用NF3对半导体硅进行蚀刻时,在蚀刻物表面不留任何残留物,结合所学知识,NF3为气体,因此蚀刻生成物为SiF4和N2,其反应方程式为4NF3+3Si3SiF4+2N2。