化学选择性必修1第一节 反应热第二课时课时作业

这是一份化学选择性必修1第一节 反应热第二课时课时作业，共8页。试卷主要包含了热化学方程式及其书写，2 kJ，4 kJ·ml-1，实验测得，3 kJ·ml-1，6 g硫粉与11等内容，欢迎下载使用。
题组1.热化学方程式及其书写
1.CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )

A.该反应为吸热反应
B.1 ml CO(g)和1 ml H2O(g)的总能量大于1 ml CO2(g)和1 ml H2(g)的总能量
C.该反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g) ===CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ·ml-1
D.1 ml CO2(g)和1 ml H2(g)反应生成1 ml CO(g)和1 ml H2O(g)要放出41 kJ的热量
2.火箭发射时常用肼(N2H4,液态)作燃料,NO2作氧化剂,二者反应生成N2和水蒸气。已知在此条件下1 ml液态肼完全反应放出567.2 kJ的热量,下列关于该反应的热化学方程式书写正确的是( )
A.N2H4+NO2===N2+H2O ΔH=+567.2 kJ
B.2N2H4(l)+2NO2(g) ===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-567.2 kJ·ml-1
C.2N2H4(l)+2NO2(g) ===3N2(g)+4H2O(l) ΔH=+1 134.4 kJ·ml-1
D.2N2H4(l)+2NO2(g) ===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 134.4 kJ·ml-1
3.实验测得:101 kPa时,1 ml H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量;1 ml CH4完全燃烧生成液态水和CO2放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是( )
①CH4(g)+2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=+890.3 kJ·ml-1
②CH4(g)+2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-890.3 kJ·ml-1
③CH4(g)+2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-890.3 kJ·ml-1
④2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·ml-1
A.仅有①B.仅有②④
C.仅有②D.①②③④
4.(2024·四川南充四校联考)写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 ml C2H4(g)与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出1 411 kJ的热量: 。
(2)0.25 ml N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5 kJ热量: 。
(3)1 g碳单质与适量水蒸气反应生成CO和H2,吸收10.94 kJ热量: 。
(4)如图是25 ℃、101 kPa时,CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]的能量变化图,写出该反应的热化学方程式: 。
题组2.反应热的大小比较
5.(2024·辽宁营口五校联考)根据以下热化学方程式,ΔH1和ΔH2的大小比较错误的是( )
A.2H2S(g)+3O2(g) ===2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1
2H2S(g)+O2(g) ===2S(s)+2H2O(l) ΔH2,则有ΔH1>ΔH2
B.Br2(g)+H2(g) ===2HBr(g) ΔH1
Br2(l)+H2(g) ===2HBr(g) ΔH2,则有ΔH1