化学选择性必修1第二节 化学平衡教案配套ppt课件

这是一份化学选择性必修1第二节 化学平衡教案配套ppt课件，共37页。PPT课件主要包含了逆反应方向，正反应方向，原有的平衡状态，新的平衡状态，正反应，逆反应，转化率，气体体积缩小，气体体积增大，不移动等内容，欢迎下载使用。

1．掌握化学平衡移动的内在因素。2．掌握浓度、压强对化学平衡的影响。1．通过外界条件对可逆反应速率的影响， 以变化观念与平衡思想掌握化学平衡移动的影响因素。2．通过实验探究，讨论分析浓度、压强对化学平衡移动的影响，培养科学探究与创新意识。
1．实验探究浓度对化学平衡的影响按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：
一、浓度对化学平衡的影响
2.化学平衡的移动(1)概念：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着_______，直至达到新的平衡状态。这种由_________________达到_______________的过程叫做化学平衡的移动。
(2)移动过程分析①从Q、K关系角度
②从v正、v逆关系角度
(3)移动方向判断当Q＝K时，可逆反应处于_______状态，v正_____v逆；当QK时，化学平衡向_____________移动，v正_____v逆，直至达到新的平衡状态。
(4)结论在可逆反应达到平衡时，在其他条件不变的情况下：①c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向_________方向移动。②c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向_________方向移动。3．工业生产应用适当增大_______的反应物的浓度，使化学平衡向_________方向移动，可提高价格较高的原料的_________，从而降低生产成本。
正｜误｜判｜断(1)合成氨反应中，增加N2的浓度，可使平衡正向移动，提高H2的转化率，降低成本。(　　)(3)化学平衡向正反应方向移动，v逆一定比v正小。(　　)(4)反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动。(　　)
深｜度｜思｜考1.某一可逆反应，一定条件下达到化学平衡。(1)若化学反应速率改变，化学平衡是否发生移动？提示：若v(正)、v(逆)依然相等，则平衡不移动，否则移动。(2)若化学平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？提示：只要平衡发生移动，则反应速率一定发生改变。2．有固体(或纯液体)参加的反应，达到平衡后，增加或减少固体(或纯液体)的量，平衡是否会发生移动？提示：不会移动，改变固体(或纯液体)的量，不会改变固体(或纯液体)的浓度，平衡不会发生移动。
应｜用｜体｜验A．增大FeCl3的浓度，平衡向正反应方向移动B．增大KSCN的浓度，平衡向正反应方向移动C．增大Fe(SCN)3的浓度，平衡向逆反应方向移动D．增大KCl的浓度，平衡向逆反应方向移动
2．将5 mL 0.005 ml·L－1FeCl3溶液和5 mL 0.015 ml·L－1KSCN溶液混合，达到平衡后混合液呈红色。再将混合液分为5等份，分别进行如下实验：
下列说法不正确的是(　　)A．实验②中溶液颜色比实验①中深B．对比实验①和③，可证明增加反应物中某些离子的浓度，平衡发生逆向移动C．对比实验①和④，可证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动D．对比实验①和⑤，可证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动
归纳总结：在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v(正)、v(逆)均减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数增大的方向移动。
1．实验探究压强对化学平衡的影响按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：
二、压强对化学平衡的影响
2.压强对化学平衡的影响规律及解释(1)对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变时①增大压强(减小容器的容积)，化学平衡向_______________的方向移动。②减小压强(增大容器的容积)，化学平衡向_______________的方向移动。③对于反应后气体的总体积不变的可逆反应，改变压强，平衡_________。
(2)用Q、K关系分析压强对化学平衡的影响   若m＋nK，化学平衡向逆反应方向移动；若m＋n>p，增大压强，Q正｜误｜判｜断(1)有气体参与的反应，改变压强，平衡一定发生移动。(　　)
深｜度｜思｜考1.有气体参加的反应，增大体系的压强后，平衡一定会移动吗？提示：A的转化率降低，B的转化率升高。
提示：增大压强，平衡向逆反应方向移动，说明逆向为气体体积减小的反应，由于B为气体，所以C为气体，A为非气体。
归纳总结：充入“惰性”气体对化学平衡的影响
应｜用｜体｜验A．反应向逆反应方向运动B．Y可能是固体或液体C．系数n>mD．Z的体积分数减小
(1)若x＋y>z，缩小体积，增大压强，则平衡向_________方向移动。(2)若保持体积不变，通入He，则平衡_____移动。(3)若保持压强不变，通入He，平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系为_____________。(4)若x＋y＝z，缩小体积，增大压强，则平衡_____移动。解析：一看化学计量数之间的关系：是等体积反应还是非等体积反应。二看平衡建立的条件：是恒温恒容还是恒温恒压。然后根据平衡移动原理进行分析。
[特别提醒]压强改变的途径(1)改变容器容积：在物质量不变的前提下，增大容器容积，相当于给反应体系减压，减小容器容积相当于给反应体系加压。(2)同倍数改变气体物质的物质的量或浓度：恒温恒容时，若按起始投料比或反应过程中某时刻各气体物质的量(或浓度)之比充入气体物质，相当于给反应体系加压。注意　题干中没有特殊说明时，压强的改变往往默认为改变容器的容积实现。
A．SO2的起始量越大，混合气体中SO3的体积分数越大B．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高C．a、b、c三点的平衡常数：Kb>Kc>KaD．b、c点均为化学平衡点，a点未达到平衡且反应正向进行
A．加入少量氯化钾固体，平衡不移动B．加适量水稀释，平衡正向移动C．经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该化学反应存在限度
3．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是(　　)解析：对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强对平衡无影响。
(1)若A、B、C都是气体，在增压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是________。(2)若C是气体，且x＋y＝z，增大压强如果平衡发生移动，则A的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。Ⅱ.(3)利用现代手持技术可以探究压强对2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，传感器测定出针筒内气体压强变化如图所示。
B、E两点对应的正反应速率大小为vB_____(填“>”“<”或“＝”)vE，E、F、G、H四点时对应气体的平均相对分子质量最大的点为_____。