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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡作业ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡作业ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了逆反应，答案B等内容，欢迎下载使用。
1.有甲、乙、丙三支试管,分别加入下列物质后,观察这三支试管的颜色,其中颜色最浅的是( )甲:10 mL 0.01 ml·L-1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 ml·L-1的KSCN溶液乙:5 mL 水、10 mL 0.01 ml·L-1的FeCl3溶液和5 mL 0.01 ml·L-1的KSCN溶液丙:10 mL 0.1 ml·L-1的FeCl3溶液和10 mL 0.1 ml·L-1的KSCN溶液A.甲试管B.乙试管C.丙试管D.无法判断
解析 三支试管中均存在如下平衡:Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(红色),由于丙试管中Fe3+和SCN-的浓度最大,故其颜色最深;甲与乙相比,甲中SCN-的浓度大于乙,故乙中颜色最浅。
2.如图为一带可移动隔板的密闭容器,某温度下,左、右两侧反应均达到平衡,此时隔板处于容器中央。若保持温度不变,向左侧容器中充入一定量的H2,下列说法正确的是( )
A.两侧平衡均向正反应方向移动B.左侧平衡向逆反应方向移动C.右侧平衡向逆反应方向移动D.两侧平衡均向逆反应方向移动
解析 向左侧容器中通入H2,H2的浓度增大,平衡右移,但总压强增大,隔板右移,右侧压强增大,使右侧反应平衡右移。
3.对已达到化学平衡的反应2X(g)+Y(g) 2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是( )A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
解析 减小压强时,正、逆反应速率都减小。反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)的正反应是反应前后气体总体积减小的反应,减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动,即平衡向逆反应方向移动,C项正确。
4.在密闭真空容器中发生反应BaSO4(s)+4C(s) BaS(s)+4CO(g)达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡时,下列说法正确的是( )A.平衡常数减小B.BaS量不变C.CO浓度增大D.BaSO4量增加
解析 平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,A错误;保持温度不变,缩小容器容积,相当于加压,加压时平衡向气体体积减小的方向移动,故平衡逆向移动,则BaS量减小,BaSO4量增加,B错误,D正确;该反应的平衡常数K=c4(CO),温度不变,平衡常数不变,CO浓度不变,C错误。
5.已知反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g),在一定温度下,反应达到平衡时,B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述一定正确的是( )①m+n>p+q②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点表示的反应速率比y点的大④nv(逆),故②正确;x点对应的压强小于y点,压强越大,反应速率越大,故x点比y点的反应速率小,故③错误;因此答案选B。
6.下列对化学平衡移动的分析不正确的是( )①已达到平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),当增加反应物的物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 ②已达到平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达到平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④
解析 ①中增加C(s)的物质的量,由于浓度未变,平衡不移动,错误;②中对于有多种物质参加的可逆反应,增大某一反应物的浓度,平衡右移,其他物质的转化率增大,而此物质的转化率降低,错误;③中对于气体参加的非等体积的可逆反应,缩小容器容积,压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,错误;④中在恒压容器中充入稀有气体,各物质浓度减小,若是非等体积反应,则平衡会发生移动,错误。综上分析可知,D项正确。
7.温度一定时,在密闭容器中发生可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的 ,当再次达到平衡时,C的浓度是原平衡时的1.9倍,试判断:(1)压缩体积时平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 (2)反应再次达到平衡后,C气体的体积分数 (填“增大”“减小”或“不变”,下同)。 (3)反应再次达到平衡后,A气体的转化率 。 (4)m+n (填“>”“<”或“=”)p。
解析 将混合气体的体积压缩到原来的 ,则压强变为原来的2倍,此时C的浓度为原平衡时的2倍,达平衡后C的浓度是原平衡时的1.9倍,说明压缩体积(增大压强)平衡向逆反应方向移动,则m+n
解析 化学平衡常数只与温度有关,该反应温度不变,平衡常数K不变,故A正确;缩小容器容积,压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,即平衡向正反应方向移动,故B正确;缩小容器容积,虽然平衡向正反应方向移动,但平衡时SO2、O2、SO3浓度均比加压前大,故C错误;平衡向正反应方向移动,所以正反应速率大于逆反应速率,故D正确。
9.一定量的混合气体,在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(s) zC(g)达到平衡后,测得A的浓度为0.5 ml·L-1;在恒温下将密闭容器的容积扩大为平衡时的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度为0.3 ml·L-1。则下列叙述正确的是( )A.x
10.5 mL 0.1 ml·L-1 KI溶液与1 mL 0.1 ml·L-1 FeCl3溶液发生反应:2Fe3+(aq)+2I-(aq) 2Fe2+(aq)+I2(aq),达到平衡。下列说法不正确的是( )A.加入苯,振荡,平衡正向移动B.加入FeSO4固体,平衡逆向移动
D.经苯2次萃取分离后,在水溶液中加入KSCN溶液,溶液呈红色,表明该化学反应存在限度
解析 加入苯,振荡,可以萃取溶液中的碘单质,使溶液中碘单质的浓度减小,平衡正向移动,故A正确;加入FeSO4固体,c(Fe2+)增大,平衡逆向移动,故B正确;依据化学平衡常数的定义可知,平衡常数K= ,C错误;在水溶液中加入KSCN溶液,溶液呈红色,说明溶液中含有Fe3+,则说明该反应是可逆反应,存在反应限度,故D正确。
11.已知:N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0。向一恒温恒容的密闭容器中充入一定量的N2O4(g)发生反应,t1 min时达到平衡状态Ⅰ,在t2 min时改变某一条件,t3 min时达到平衡状态Ⅱ,正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.平衡状态下混合气体中NO2和N2O4的体积比始终为2∶1B.t2 min时改变的条件:向容器中通入NO2气体C.恒温时,缩小容积,平衡逆向移动,最终气体颜色变深D.平衡常数K:K(Ⅱ)=K(Ⅰ)
解析 平衡状态下NO2和N2O4的比值不确定,只有当两者的比值不再改变,则说明达到平衡,故A错误;根据题图中信息t2 min时正反应速率逐渐增大,平衡逆向移动,则改变的条件:向容器中通入NO2气体,故B正确;该反应是气体体积增大的反应,缩小容积增大了气体压强,平衡向逆反应方向移动,NO2、N2O4浓度均增大,颜色变深,故C正确;平衡常数K只与温度有关,因该反应在恒温条件下进行,所以K保持不变,故D正确。
12.[2023四川成都高二期中]下列实验的实验目的与实验操作或现象均正确的是( )
均加入5 mL淀粉溶液和两滴碘水,向其中一支试管中加入1 mL 2 ml·L-1的硫酸溶液(必要时可加热),向另一支试管中加入1 mL唾液,根据溶液褪色时间长短可知不同催化剂的催化效果,故B正确;FeCl3过量,不能用检验Fe3+的存在来证明是可逆反应,故C错误;恒容容器中充入氦气增大总压强,NO2和N2O4的浓度不变,平衡不移动,故D错误。
13.在一定温度下,向固定容积的容器中加入a ml A和b ml B,发生反应:A(g)+2B(g) 2C(g),一段时间后达到平衡,生成n ml C。则下列说法不正确的是( )A.再充入少量A,平衡向正反应方向移动,K值不变
C.当2v正(A)=v逆(B)时,反应一定达到平衡状态D.充入惰性气体(如Ar)增大压强,平衡向正反应方向移动
解析 再充入少量A,增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动,温度不变,则K值不变,A正确;B中A(g)+ 2B(g) 2C(g)起始量(ml)ab0转化量(ml)0.5nnn平衡量(ml)a-0.5nb-nn所以起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b)∶(a+b-0.5n),B正确;当2v正(A)=v逆(B)=2v逆(A),因此反应一定达到平衡状态,C正确;充入惰性气体(如Ar)增大压强,平衡不移动,D错误。
14.反应mA(g)+nB(g) pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表所示:
分析表中数据,回答下列问题:(1)当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时,该反应的化学平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动,判断的依据是____________________________ 。
当压强变为原来的2.5倍时,c(A)变为原来的2.5倍,说明平衡没有移动,即m+n=p
(2)当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时,该反应的化学平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动,判断的依据是__________________________ , 可能的原因是 。
当压强变为原来的2倍时,c(A)却变为原来的2.2倍,说明平衡向生成A的方向移动
增大压强时,B转化为液态或固态
1.有甲、乙、丙三支试管,分别加入下列物质后,观察这三支试管的颜色,其中颜色最浅的是( )甲:10 mL 0.01 ml·L-1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 ml·L-1的KSCN溶液乙:5 mL 水、10 mL 0.01 ml·L-1的FeCl3溶液和5 mL 0.01 ml·L-1的KSCN溶液丙:10 mL 0.1 ml·L-1的FeCl3溶液和10 mL 0.1 ml·L-1的KSCN溶液A.甲试管B.乙试管C.丙试管D.无法判断
解析 三支试管中均存在如下平衡:Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(红色),由于丙试管中Fe3+和SCN-的浓度最大,故其颜色最深;甲与乙相比,甲中SCN-的浓度大于乙,故乙中颜色最浅。
2.如图为一带可移动隔板的密闭容器,某温度下,左、右两侧反应均达到平衡,此时隔板处于容器中央。若保持温度不变,向左侧容器中充入一定量的H2,下列说法正确的是( )
A.两侧平衡均向正反应方向移动B.左侧平衡向逆反应方向移动C.右侧平衡向逆反应方向移动D.两侧平衡均向逆反应方向移动
解析 向左侧容器中通入H2,H2的浓度增大,平衡右移,但总压强增大,隔板右移,右侧压强增大,使右侧反应平衡右移。
3.对已达到化学平衡的反应2X(g)+Y(g) 2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是( )A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
解析 减小压强时,正、逆反应速率都减小。反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)的正反应是反应前后气体总体积减小的反应,减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动,即平衡向逆反应方向移动,C项正确。
4.在密闭真空容器中发生反应BaSO4(s)+4C(s) BaS(s)+4CO(g)达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡时,下列说法正确的是( )A.平衡常数减小B.BaS量不变C.CO浓度增大D.BaSO4量增加
解析 平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,A错误;保持温度不变,缩小容器容积,相当于加压,加压时平衡向气体体积减小的方向移动,故平衡逆向移动,则BaS量减小,BaSO4量增加,B错误,D正确;该反应的平衡常数K=c4(CO),温度不变,平衡常数不变,CO浓度不变,C错误。
5.已知反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g),在一定温度下,反应达到平衡时,B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述一定正确的是( )①m+n>p+q②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点表示的反应速率比y点的大④n
6.下列对化学平衡移动的分析不正确的是( )①已达到平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),当增加反应物的物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 ②已达到平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达到平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④
解析 ①中增加C(s)的物质的量,由于浓度未变,平衡不移动,错误;②中对于有多种物质参加的可逆反应,增大某一反应物的浓度,平衡右移,其他物质的转化率增大,而此物质的转化率降低,错误;③中对于气体参加的非等体积的可逆反应,缩小容器容积,压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,错误;④中在恒压容器中充入稀有气体,各物质浓度减小,若是非等体积反应,则平衡会发生移动,错误。综上分析可知,D项正确。
7.温度一定时,在密闭容器中发生可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的 ,当再次达到平衡时,C的浓度是原平衡时的1.9倍,试判断:(1)压缩体积时平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 (2)反应再次达到平衡后,C气体的体积分数 (填“增大”“减小”或“不变”,下同)。 (3)反应再次达到平衡后,A气体的转化率 。 (4)m+n (填“>”“<”或“=”)p。
解析 将混合气体的体积压缩到原来的 ,则压强变为原来的2倍,此时C的浓度为原平衡时的2倍,达平衡后C的浓度是原平衡时的1.9倍,说明压缩体积(增大压强)平衡向逆反应方向移动,则m+n
解析 化学平衡常数只与温度有关,该反应温度不变,平衡常数K不变,故A正确;缩小容器容积,压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,即平衡向正反应方向移动,故B正确;缩小容器容积,虽然平衡向正反应方向移动,但平衡时SO2、O2、SO3浓度均比加压前大,故C错误;平衡向正反应方向移动,所以正反应速率大于逆反应速率,故D正确。
9.一定量的混合气体,在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(s) zC(g)达到平衡后,测得A的浓度为0.5 ml·L-1;在恒温下将密闭容器的容积扩大为平衡时的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度为0.3 ml·L-1。则下列叙述正确的是( )A.x
10.5 mL 0.1 ml·L-1 KI溶液与1 mL 0.1 ml·L-1 FeCl3溶液发生反应:2Fe3+(aq)+2I-(aq) 2Fe2+(aq)+I2(aq),达到平衡。下列说法不正确的是( )A.加入苯,振荡,平衡正向移动B.加入FeSO4固体,平衡逆向移动
D.经苯2次萃取分离后,在水溶液中加入KSCN溶液,溶液呈红色,表明该化学反应存在限度
解析 加入苯,振荡,可以萃取溶液中的碘单质,使溶液中碘单质的浓度减小,平衡正向移动,故A正确;加入FeSO4固体,c(Fe2+)增大,平衡逆向移动,故B正确;依据化学平衡常数的定义可知,平衡常数K= ,C错误;在水溶液中加入KSCN溶液,溶液呈红色,说明溶液中含有Fe3+,则说明该反应是可逆反应,存在反应限度,故D正确。
11.已知:N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0。向一恒温恒容的密闭容器中充入一定量的N2O4(g)发生反应,t1 min时达到平衡状态Ⅰ,在t2 min时改变某一条件,t3 min时达到平衡状态Ⅱ,正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.平衡状态下混合气体中NO2和N2O4的体积比始终为2∶1B.t2 min时改变的条件:向容器中通入NO2气体C.恒温时,缩小容积,平衡逆向移动,最终气体颜色变深D.平衡常数K:K(Ⅱ)=K(Ⅰ)
解析 平衡状态下NO2和N2O4的比值不确定,只有当两者的比值不再改变,则说明达到平衡,故A错误;根据题图中信息t2 min时正反应速率逐渐增大,平衡逆向移动,则改变的条件:向容器中通入NO2气体,故B正确;该反应是气体体积增大的反应,缩小容积增大了气体压强,平衡向逆反应方向移动,NO2、N2O4浓度均增大,颜色变深,故C正确;平衡常数K只与温度有关,因该反应在恒温条件下进行,所以K保持不变,故D正确。
12.[2023四川成都高二期中]下列实验的实验目的与实验操作或现象均正确的是( )
均加入5 mL淀粉溶液和两滴碘水,向其中一支试管中加入1 mL 2 ml·L-1的硫酸溶液(必要时可加热),向另一支试管中加入1 mL唾液,根据溶液褪色时间长短可知不同催化剂的催化效果,故B正确;FeCl3过量,不能用检验Fe3+的存在来证明是可逆反应,故C错误;恒容容器中充入氦气增大总压强,NO2和N2O4的浓度不变,平衡不移动,故D错误。
13.在一定温度下,向固定容积的容器中加入a ml A和b ml B,发生反应:A(g)+2B(g) 2C(g),一段时间后达到平衡,生成n ml C。则下列说法不正确的是( )A.再充入少量A,平衡向正反应方向移动,K值不变
C.当2v正(A)=v逆(B)时,反应一定达到平衡状态D.充入惰性气体(如Ar)增大压强,平衡向正反应方向移动
解析 再充入少量A,增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动,温度不变,则K值不变,A正确;B中A(g)+ 2B(g) 2C(g)起始量(ml)ab0转化量(ml)0.5nnn平衡量(ml)a-0.5nb-nn所以起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b)∶(a+b-0.5n),B正确;当2v正(A)=v逆(B)=2v逆(A),因此反应一定达到平衡状态,C正确;充入惰性气体(如Ar)增大压强,平衡不移动,D错误。
14.反应mA(g)+nB(g) pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表所示:
分析表中数据,回答下列问题:(1)当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时,该反应的化学平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动,判断的依据是____________________________ 。
当压强变为原来的2.5倍时,c(A)变为原来的2.5倍,说明平衡没有移动,即m+n=p
(2)当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时,该反应的化学平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动,判断的依据是__________________________ , 可能的原因是 。
当压强变为原来的2倍时,c(A)却变为原来的2.2倍,说明平衡向生成A的方向移动
增大压强时,B转化为液态或固态
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