高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡优秀当堂达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡优秀当堂达标检测题，共5页。试卷主要包含了在一密闭容器中发生反应等内容，欢迎下载使用。


1．对可逆反应 ，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
A．增大压强，平衡不移动，的浓度不变
B．当体系的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡
C．升高温度，化学平衡常数增大
D．减小的浓度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动
2．在常温下，下列可逆反应达平衡后，压缩容器容积增大压强，平衡发生移动的是
A．Cl2+H2OH++Cl-+HClO
B．2NO2(g)2NO(g)+O2(g)
C．2HI(g)H2(g)+I2(g)
D．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl
3．下列可逆反应达到平衡时，降低温度，平衡向正反应方向移动的是
A．CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0
B．3O22O3 ΔH>0
C．PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH>0
D．N2O3N2O＋O2 ΔH>0
4．10 mL 0.1 ml·L－1KI溶液与5 mL 0.1 ml·L－1FeCl3溶液发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq) 2Fe2＋(aq)＋I2(aq)，达到平衡，下列说法不正确的是
A．加入少量氯化钾固体，平衡不移动
B．加适量水稀释，平衡正向移动
C．经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该化学反应存在限度
D．该反应的平衡常数K=
5．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．将NO2球浸泡在热水中颜色加深
B．工业合成氯化氢时使用过量氢气
C．用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl气体
D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
6．在一密闭容器中发生反应： ，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大、D的物质的量浓度增大的是
A．移走少量CB．升高温度
C．缩小容积，增大压强D．容积不变，充入氦气
7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 (填序号)。
①溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
②对2H2O22H2O＋O2↑的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率
③反应：CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动
④合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
⑤H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，缩小体积加压颜色加深
8.甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=-99 kJ·ml-1
②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2=-58 kJ·ml-1
③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3=＋41 kJ·ml-1
回答下列问题：
(1)反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母)，其判断理由是 。
(2)合成气组成=2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而 (填“增大”或“减小”)，其原因是 ；图2中的压强由大到小为 ，其判断理由是 。
9．在一密闭容器中加入等物质的量的A、B，发生如下反应：2A(g)＋2B(g) 3C(s)＋4D(g)，平衡常数随温度和压强的变化如表所示：
下列判断正确的是
A．g>f
B．ΔH>0
C．2.0 MPa、800 ℃时，A的转化率最小
D．1.5 MPa、300 ℃时，B的转化率为50%
10.反应N2O4(g)⇌2NO2(g) △H= +57kJ·ml-1，在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态到状态，可以用加热的方法
D．两点气体的平均相对分子质量：
11．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是
A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
D．高压比常压条件更有利于合成氨的反应
12．一定温度下，某同学欲探究浓度对化学平衡的影响，设计实验如下：
Ⅰ．向5mL0.05ml·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.05ml·L-1KI溶液，反应达到平衡后分成两等份。
Ⅱ．向其中一份中加入KSCN溶液，变红，加入CCl4，振荡，静置，下层显极浅的紫色。
Ⅲ．向另外一份中加入CCl4，振荡，静置，下层显紫色。
下列说法错误的是
A．实验Ⅰ中发生的反应为2Fe3＋＋2I-2Fe2＋＋I2
B．水溶液中的c平(I-)：Ⅱ<Ⅲ
C．水溶液中的c平(Fe3＋)：Ⅰ>Ⅱ
D．若在实验Ⅰ中加入少量FeCl3固体，c平(Fe2＋)会增大
13．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应[2HCl(g)＋O2H2O(g)＋Cl2(g) △H]具有更好的催化活性。
(1)实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如下图：

则总反应的△H 0(填“>”、“=”或“＜”)； A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是 。
(2)在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由 。
(3)下列措施中，有利于提高αHCl的有_______。
A．增大n(HCl)B．增大n(O2)
C．使用更好的催化剂D．移去H2O
14．丙烯是重要的石油化工中间体，工业上常用丙烷催化脱氢和甲醇分解两种方法制备。
回答下列问题：
丙烷直接脱氢法制丙烯：C3H8⇌C3H6(g)+H2(g) △H1=+123.8kJ·ml-1
(1)该反应在 (填“高温”低温”或“任意温度”)时可自发进行。
(2)570℃、100kPa下，将n(C3H8)：n(H2O)=1：9的混合气进行直接脱氢反应，3h后达到平衡，C3H8的平衡转化率为80%，C3H8分压的平均变化率约为 kPa•h-1(保留3位有效数字，下同)，脱氢反应的Kp≈ kPa。(Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
II.二氧化碳耦合丙烷脱氢制丙烯：CO2(g)+H2(g)⇌H2O(g)+CO(g) ΔH2
CO2(g)+C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2O(g)+CO(g) ΔH3=+165kJ•ml-1
(3)①ΔH2= kJ•ml-1。
②与直接脱氢法相比，相同温度下的恒压密闭容器中，二氧化碳耦合丙烷制丙烯能有效提高C3H8转化率的原因是 、 。
(4)下列能说明该体系在恒温恒压密闭容器中反应达到平衡状态的是 (填序号)。
A．CO2的物质的量分数保持不变
B．n(H2O)：n(CO)保持不变
C．气体密度保持不变
D．速率关系：v(C3H8)=v(C3H6)
III.甲醇催化分解：3CH3OH(g)⇌C3H6(g)+3H2O(g)
(5)该反应的实验数据遵循Arhenius经验公式：Rlnk=-+C(Ea为活化能，假设其受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)，此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大得 (填“越多”或“越少”)。根据如图曲线a计算该反应的活化能Ea为 kJ•ml-1。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是 。
1.0
1.5
2.0
300
a
b
16
516
c
64
e
800
160
f
g