人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率评课ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率评课ppt课件，共49页。PPT课件主要包含了化学反应速率，进行快慢，浓度的减小，浓度的增加，mnpq，①归一法，3mol，0mol，测定原理，消耗固体质量的等内容，欢迎下载使用。
1．了解化学反应速率的定义，会定量表示化学反应速率。2．掌握化学反应速率的简单计算。3．学会化学反应速率的测定方法，会比较反应速率的大小。1．通过学习“化学反应速率的计算”，培养证据推理与模型认知的思维。2．通过学习“探究反应速率的测定方法”，培养科学探究和创新意识。
1．概念：化学反应速率是用来衡量化学反应___________的物理量，通常用单位时间内反应物_____________或生成物_____________来表示。2．表达式：___________。其中Δt表示_______变化；Δc表示_______变化(取其绝对值)，常用单位ml·L－1；v表示平均速率，常用单位是ml·L－1·min－1或ml·L－1·s－1。
3．化学反应速率的计算方法(2)各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。对于反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)来说，v(A)v(B)v(C)v(D)＝___________。
正｜误｜判｜断(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。(　　)(3)化学反应速率指的是某时刻的瞬时速率。(　　)(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。(　　)
(5)对于不同条件下的同一反应，同一反应物或生成物的物质的量的变化量大，反应就一定快。(　　)
深｜度｜思｜考1.某温度下6.5 g锌粒与40 mL 2.5 ml·L－1的硫酸反应，用时10 s时恰好收集H2体积44.8 mL(0 ℃、101 kPa条件下)。(1)用锌粒表示的10 s内该反应的速率为_______ g·s－1。(2)忽略溶液体积的变化，用H＋表示的10 s内该反应的速率为______ ml·L－1·s－1。(3)忽略溶液体积的变化，用Zn2＋表示的10 s内该反应的速率为______ml·L－1·s－1。(4)用H2表示的10 s内该反应的速率为________ml·s－1。
(1)完成下列表格，并计算该反应的化学反应速率。
v(B)＝____________________；v(C)＝____________________；v(D)＝____________________。根据计算数据得出的结论：①________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________。②_________ ____________________________________________________________________________________。
0.3 ml·L－1·min－1
0.2 ml·L－1·min－1
0.1 ml·L－1·min－1
在同一个化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，其数值大小不一定相同，但表示的意义(快慢)相同，即一种物质的速率就代表了整个化学反应的速率
用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化量之比＝化学计量数之比
(2)有同学根据(1)中结论求出了用物质A表示的反应速率是0.4 ml· L－1·min－1，你认为是否正确，原因是什么？提示：不正确，固体或纯液体在反应中认为浓度不变，所以不能用固体、纯液体的浓度变化来表示化学反应速率。
应｜用｜体｜验1.下列说法正确的是(　　)A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之反比C．化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量浓度的单位决定D．在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
解析：化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，A项错误、C项正确；化学反应速率之比等于化学计量数之比，B项错误；反应速率均为正值，D项错误。
A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3) B．v(H2)＝3v(N2)C．v(N2)＝2v(NH3)
二、化学反应速率的计算与比较1．化学反应速率的计算依据
2．运用“三段式”求解化学反应速率计算题的一般步骤(1)写出有关反应的化学方程式。(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。(3)根据已知条件列方程计算。如：　　　　　　　mA(g)＋nB(g)pC(g)起始/(ml·L－1)　　　a　　　　b　　　c
再利用化学反应速率的定义求算：
3．化学反应速率大小的比较方法(1)定性比较。通过明显的实验现象(如气泡产生快慢、沉淀生成快慢等)来定性比较化学反应速率的大小。(2)定量比较同一化学反应中，不同物质来表示化学反应速率时，数值可能不同，需要进行转化。常用以下两种方法：
②比值法：通过化学反应速率与其对应的化学计量数的比值进行比较，比值大的化学反应速率大。
正｜误｜判｜断(1)达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零。(　　)(2)在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值。(　　)(4)化学反应速率的单位可以是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－1或t·L－1·s－1等。(　　)
深｜度｜思｜考1.对于反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，能否用CaCO3来表示化学反应速率？提示：不能用固体或纯液体的浓度来表示化学反应速率，因固体或纯液体的浓度视为常数。2．同一化学反应，用不同物质表示其反应速率时，数值相同吗？提示：不一定相同；若化学反应计量数相同，则反应速率相同；否则，不相同。
提示：能。根据反应速率之比等于化学方程式中各物质的计量数之比来求算。4．比较化学反应速率大小时要注意哪些问题？提示：对于同一化学反应的速率，用不同物质表示时数值可能不同，但表示的意义相同。可将不同物质表示的反应速率转化成同一物质进行比较，同时要注意单位要一致。
应｜用｜体｜验1.在2 L的密闭容器中，加入1 ml H2和3 ml的I2，在某温度下发生HI。2 s内，用H2、I2、HI表示该反应的反应速率分别是多少？答案：v(H2)＝0.05 ml·L－1·s－1，v(I2)＝0.05 ml·L－1·s－1，v(HI)＝0.1 ml·L－1·s－1
解析：根据题意，利用“三段式”法求解。　　　　　起始量/ml：　　1　　 　　　3　　 　 0变化量/ml：　　0.2　　 　　0.2　　 　0.42 s末量/ml：　1－0.2　　 3－0.2　　 0.4则v(H2)＝0.05 ml·L－1·s－1v(I2)＝0.05 ml·L－1·s－1v(HI)＝0.1 ml·L－1·s－1
A．v(NH3)＝1.5 ml·L－1·min－1B．v(N2)＝1.2 ml·L－1·min－1C．v(H2O)＝1.67 ml·L－1·min－1D．v(O2)＝1.5 ml·L－1·min－1解析：将选项中的各反应速率换算成同一物质表示的反应速率，然后比较。
3．在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为物质的化学计量数。在0～3 min内，各物质的物质的量变化如下表所示：
(1)起始时n(Y)＝_________，n(Q)＝_________。(2)化学方程式中m＝_____，n＝_____，p＝_____，q＝_____。(3)用Z表示2 min内的反应速率为______________________。(4)2 min末Q的转化率为__________。
0.05 ml·L－1·min－1
解析：解题时明确化学反应速率与化学计量数的关系以及化学计算的方法。对比X的起始量和2 min末的量，可知反应逆向进行。|Δn(Q)|＝|v(Q)·V·Δt|＝0.075 ml·L－1·min－1×2 L×2 min＝0.3 ml，对反应过程作“三段式”分析如下：起始/ml　 0.7　 n(Y)　　1　 　n(Q)转化/ml　 Δn(X) Δn(Y)　 Δn(Z) Δn(Q)2 min 末/ml 0.8　　2.7　　　0.8　 2.7故Δn(X)＝0.8 ml－0.7 ml＝0.1 mlΔn(Z)＝0.8 ml－1 ml＝－0.2 mln(Q)＝0.3 ml＋2.7 ml＝3.0 ml
Δn(Y)＝0.4 mln(Y)＝2.7 ml－0.4 ml＝2.3 ml。(2)mnpq＝Δn(X) Δn(Y) |Δn(Z)| |Δn(Q)|＝0.1 ml0.4 ml0.2 ml0.3 ml＝1423。
[特别提醒](1)三段式中只有转化量与化学计量数成正比关系，其余量均不一定。(2)计算中注意以下量的关系：对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)；对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)；
三、化学反应速率的测定
注意　在溶液中进行的反应，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用颜色变化与浓度变化间的比例关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
2．常用的测定方法(1)对于有气体生成的反应：可测定___________________________或_________________________；或恒容容器中测定一段时间内的气体压强变化。(2)对于有固体参加的反应，可测定一段时间内_________________ _______。(3)对于有酸碱参与的反应，可测定一段时间内溶液中____________ 的变化。(4)对于有颜色变化的反应，可测定溶液变色所需_______，或仪器测定透光率、颜色深浅等。(5)对于有沉淀生成的反应，可测定溶液变浑浊所需的_______。
相同时间内收集气体的体积
收集等量气体所用的时间
深｜度｜思｜考分别用2 g锌粒(假设颗粒大小基本相同)与40 mL 1 ml·L－1和40 mL 4 ml·L－1 H2SO4溶液反应，请问你有几种方法分别测定它们反应速率的大小？提示：(1)测定收集一定体积的H2所用的时间。(2)测定一段时间内溶液中c(H＋)的变化。(3)测定一段时间内Zn粒质量的变化。
应｜用｜体｜验1.化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是(　　)
2.设计实验测定盐酸与碳酸钙的反应速率，按下列实验步骤完成实验。(1)按如图装置安装仪器，加入一定量碳酸钙然后快速加入1 ml· L－1的盐酸，测量收集10 mL CO2所用的_______。
(2)实验中所用仪器有：锥形瓶、双孔塞、直角导气管、________、50 mL注射器、铁架台、_______。(3)按如图装置，测定1 ml·L－1的盐酸分别与块状碳酸钙、粉状碳酸钙反应的速率，实验时，已限定了两次实验时间均为1 min，还需要测定的另一个数据是___________________。实验结束后，得到的结论是___________________________________________________________ ________________。
其他条件相同时，粉状碳酸钙与盐酸的反应速率比块状碳酸钙与盐酸的反应速率快
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)A．化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量B．化学反应速率为0.2 ml·L－1·min－1，是指反应经过1 min后，某物质的浓度是0.2 ml·L－1C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显D．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢
解析：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，故A错误；化学反应速率为0.2 ml·L－1·min－1，是指反应经过1 min后，某物质的浓度减少或增加0.2 ml·L－1，故B错误；有些反应无明显的现象，如酸碱中和反应，故C错误；化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢，故D正确。
A．0.24 ml·L－1 B．0.6 ml·L－1C．2.4 ml·L－1 D．4.2 ml·L－1
A．v(A2)＝0.8 ml·L－1·s－1B．v(A2)＝60 ml·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0 ml·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2 ml·L－1·s－1
解析：解此类题目要先统一单位，然后利用化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比转化为同一种物质表示的反应速率再进行比较。若都转化为用A2表示的反应速率且单位统一为ml·L－1·s－1，则A项中v(A2)＝0.8 ml·L－1·s－1，B项中v(A2)＝1 ml·L－1·s－1，C项中v(A2)＝0.5 ml·L－1·s－1，D项中v(A2)＝0.4 ml·L－1·s－1，则化学反应速率最大的是B项。
4．对于反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，在四种不同情况下测得的反应速率由快到慢的顺序为_______________(填序号)。①v(NH3)＝0.2 ml·L－1·s－1②v(O2)＝0.24 ml·L－1·s－1③v(H2O)＝15 ml·L－1·min－1④v(NO)＝9 ml·L－1·min－1
(1)经5 min后A的浓度为_______________。(2)反应开始前充入容器中B的物质的量为________。(3)B的平均反应速率为___________________。(4)x的值为_____。
0.75 ml·L－1
Ⅱ.对于反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，下列分别表示不同条件下的反应速率，则反应速率大小关系是__________________。①v(A)＝0.01 ml·L－1·s－1②v(B)＝1.20 ml·L－1·min－1③v(C)＝2.40 ml·L－1·min－1④v(D)＝0.02 ml·L－1·s－1
解析：Ⅰ.(1)5 min内C的平均反应速率是0.1 ml·L－1·min－1，则生成C的物质的量是1 ml，生成D的物质的量为1 ml，根据物质的量变化量之比等于相应的化学计量数之比可知，x＝2。则起始/ml　　　n　　　n　　　　0　　　0转化/ml　　　1.5　　0.5　　　1.0　　1.05min末/ml　 n－1.5　n－0.5　　　1.0　　1.0所以有(n－1.5)(n－0.5)＝3  5解得n＝3 ml，所以此时A物质的浓度为0.75 ml·L－1。