化学人教版 (2019)第二节 化学平衡精品课件ppt

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1.通过外界条件对可逆反应速率的影响,以变化观念与平衡思想掌握化学平衡移动的影响因素。2.通过实验探究,讨论分析浓度、压强对化学平衡移动的影响,培养科学探究与创新意识。
[必备知识]一、化学平衡移动1.定义在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态后,如果改变反应条件,平衡状态被破坏,平衡体系的物质组成也会随着改变,直到达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。2.化学平衡移动的过程 v(正) = v(逆)　v(正) ≠ v(逆)　v'(正) = v'(逆)
3.平衡移动与反应速率的关系外界条件对化学平衡移动的影响是通过改变反应速率来实现的。条件改变时:(1)若v(正) = v(逆),平衡不移动;(2)若v(正)>v(逆),平衡向正反应方向移动;(3)若v(正)0。下列叙述正确的是(　　)A.若继续充入X,平衡向正反应方向移动,Y的转化率增大B.若继续充入Z,平衡逆向移动,Z的体积分数减小C.若移走部分W,平衡正向移动D.平衡后移走X,上述反应的ΔH减小
答案 A解析 B项,通入Z,平衡逆向移动,Z的体积分数增大。C项,W为固体,改变其用量,平衡不移动。D项,ΔH的大小与方程式中各物质的化学计量数及状态有关,与加入反应物的量无关。
变式训练1合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔHmD.Z的体积分数减小
答案 C解析 反应已达平衡,此时c(X)=0.3 ml·L-1,其他条件不变,将容器缩小到原来的 ,若此时平衡不移动,c(X)=0.6 ml·L-1,但平衡移动之后c(X)=0.5 ml·L-1,说明加压使平衡向正反应方向移动,正反应为气体体积减小的反应,若Y为固体或液体,则需要满足m>2m,A、B项错误;Y应是气体,则m+n>2m,所以n>m,C项正确;平衡正向移动,产物Z的体积分数应该增大,D项错误。
变式训练2在密闭容器中,反应xA(g)+yB(g) zC(g),在一定条件下达到平衡状态,试回答下列问题。(1)若x+y>z,缩小体积,增大压强,则平衡向　　　　　方向移动。 (2)若保持体积不变,通入He,则平衡　　　　移动。 (3)若保持压强不变,通入He,平衡向正反应方向移动,则x、y、z的关系为　　　　　　　　。 (4)若x+y=z,缩小体积,增大压强,则平衡　　　　移动。 答案 (1)正反应　(2)不　(3)x+y