2024苏州高一下学期期中考试化学含答案

这是一份2024苏州高一下学期期中考试化学含答案，共9页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．苏州的传统手工艺焕发着活力，延续着这座城市的文化传承。下列苏州优秀传统工艺品中，主要由合金材料制成的是（ ）
A．铜炉 B．赏石 C．团扇 D．核雕
2．有机物中都含碳元素且种类繁多。下列有关化学用语的表示中正确的是（ ）
A．甲烷的空间填充模型： B．丙烯的结构简式：
C．8个中子的碳原子的符号： D．甲基的电子式：
3．下列有关金属冶炼的方法不正确的是（ ）
A．制镁：将海水富集得到的氯化鎂溶液电解得到镁和氯气
B．制铁：用焦炭和空气反应产生的在高温下还原铁矿石中的铁的氧化物
C．制汞：加热氧化汞得到汞，同时生成氧气
D．制锰：将铝粉与难熔的以一定比例混合后，高温冶炼得到锰
4．下列有关石油加工的叙述中，正确的是（ ）
A．石油属于可再生矿物能源
B．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量
C．石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物
D．石油的分馏、裂化和裂解都是化学变化
5．下列说法不正确的是（ ）
A．与互为同分异构体 B．与互为同位素
C．金刚石与互为同素异形体 D．与互为同系物
6．下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．具有导电性，可用作食品抗氧化剂 B．呈红棕色，可用作颜料
C．具有还原性，可用作补铁剂 D．溶液具有酸性，可用作印刷电路板蚀刻剂
阅读下列资料，完成7~9题：
氮的常见氢化物有氨和肼。氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱等。肼具有强还原性，是一种常用的还原剂。与水反应可生成，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属（如、K）反应产生氢气。中一个H被取代，可得。尿素、和溶液一起反应可制得。
7．实验室利用下列装置制取收集氨气，能够达到实验目的的是（ ）
A．制取氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．尾气吸收
8．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．金属钠和液氨反应：
B．过量氨水和反应：
C．与水反应可生成：
D．尿素、和溶液制得：
9．下列说法正确的是（ ）
A．侯氏制碱的原理可表示为：饱和食盐水
B．制取肼时，应向尿素溶液中滴加和的混合溶液
C．氨气催化氧化制取属于氮的固定中的一种
D．将蘸有浓氨水与浓硫酸的玻璃棒相互靠近时会有白烟生成
10．某烯烃与等物质的量的反应生成，则该烯烃的结构可能有（不包括立体异构）（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
11．下列有关某些常见有机物的说法不正确的是（ ）
A．分子中所有碳原子共直线
B．所有碳氢化合物中，甲烷中碳的质量分数最低
C．只表示一种物质
D．乙烯和乙炔都能发生加成反应和加聚反应
12．某同学设计下图所示的实验过程探究铜与硝酸、硫酸的某些反应及性质。下列有关说法正确的是（ ）
A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被还原为
B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
C．实验③发生反应的离子方程式为
D．由上述实验可得出结论：在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应
13．室温下，下列实验方案能得出相应结论的是（ ）
14．某研究性学习小组进行某补血剂中铁元素（价）含量测定的实验，其流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．向过滤后的滤液中滴加溶液，溶液可能呈红色
B．可以用替代上述流程中的氯水
C．红褐色悬浊液经过滤、洗涤、干燥，得到氧化铁固体
D．每片补血剂中铁元素的质量为
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（14分）环烃是有机物中重要的一个系列，包括环烷烃、环烯烃、环炔烃等，一定条件下，可以发生以下反应。
（1）已知：，B是A的一种同分异构体，B中所有的氢原子处于相同的化学环境，则B的结构简式为_________，根据系统命名法，B的名称为_________。
（2）已知环烷烃可以与卤化氢发生反应，如：
①C的一氯代物有_________种。
②该反应可能会得到一种副产物E，E与D互为同分异构体，写出E的结构简式：_________。
（3）以物质F（环戊二烯）为原料制备物质I（金刚烷）的合成路线如下图所示。
①与等物质的量的发生加成反应时，可能得到产物为_________种。
②的反应类型为_________。
③下列有关G、H、I的说法正确的是_________。
A．G、H可用溴的四氯化碳溶液鉴别
B．物质H与物质I互为同分异构体
C．物质I的一氯代物只有1种
16．（14分）D是一种有机高分子化合物，其合成路线如下：
烃A完全燃烧得到气体（标准状况），水，A分子中所有的碳原子共平面；B是一种二溴代烃；C是一种二烯烃（同一个碳原子上连两个“碳碳双键”不稳定）。
（1）A的分子式为_________。根据系统命名法，A的名称是_________。
（2）反应①的化学反应方程式为__________________。
（3）C的结构简式为_________。
（4）E是C的一种同分异构体，E被酸性高锰酸钾溶液氧化，只得到
已知：烯烃容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，
如
则E的结构简式为_________________________________________。
（5）2000年诺贝尔化学奖授予开辟导电塑料领域的科学家。研究发现：聚合物要能够导电，其内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合。D的结构简式为_________，D_________（填“具有”或“不具有”）导电性。
17．（14分）处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。
（1）碱液吸收法。可用溶液吸收，主要反应为：

①下列措施能提高尾气中和去除率的有_________（填字母）。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是___________________（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________________________（填化学式）。
（2）催化还原法。
能在催化剂作用下催化脱除烟气中的，反应为：当该反应有电子转移时，脱除的气体的物质的量为_________。
（3）氧化吸收法。
①氧化结合水洗，可产生和，该反应的化学方程式为__________________。
②催化分解产生，将氧化为，反应机理见下图所示。写出③的离子方程式：__________________；脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是__________________。
18．（16分）是一种新型多功能绿色消毒剂。
I．某兴趣小组利用废铁屑（含少量）制备高铁酸钠的工艺流程如图所示：
（1）“酸溶”时铁发生的离子反应有：
；_________。
（2）“操作”中通入空气的目的是_________。
（3）“氧化”时发生反应的化学方程式为_________。
（4）称取一定质量碘化钾于碘量瓶中，加入溶液和一定质量氟化钠固体，待溶解完毕；准确称取样品于碘量瓶中，待样品充分溶解后，加硫酸酸化至反应完全；淀粉作指示剂，用标准溶液进行滴定，消耗标准液体积为。
己知（未配平）；
计算样品中的质量分数（写出计算过程）。
______________________________________________________
II．主要用于废水处理。
（5）净水原理如图所示。是一种多功能水处理剂的原因为__________________。
（6）用处理高氯废水中的有机物时，需在一定条件下使用。
①时，分解放出并产生沉淀，该反应的离子方程式为________________________。
②酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是___________________________。
高一期中调研试卷
化学参考答案与评分标准 2024.04
一、单项选择题：共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。
说明：1、非选择题除计算题4分外。其余空格每空2分。方程式书写，反应物和生成物的化学式书写正确得1分，配平1分。
2、初学有机，强调规范书写。有机物缺氢多氢，原子连接方式不对等都算错误。
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（14分，每空2分）
（1） 2,2—二甲基丙烷 （2）① 4 ②
（3）① 2 ② 加成反应
③ A B（全对2分，漏选1个1分，有错选，该题为0分）
16．（14分，每空2分）
（1） C6H12；2,3—二甲基—2—丁烯
（2）
（3）
（4）
（5） 不具有
17．(14分，每空2分)
（1）①BC （全对2分，漏选1个1分，有错选，该题为0分）
②NaNO3 NO
（2）8 ml（计算错误，0分：若单位漏写或写错，得1分）
（3）① 3O3 +2NO +H2O ＝ 2HNO3 +3O2
② 3HO•+OH-+NO＝2H2O + NO3-；
温度过高，双氧水分解（1分），使得产生的HO•减少（1分）
18. （16分，除计算题4分以外其余每空2分）
Ⅰ.（1）Fe+2Fe3+＝3Fe2+
（2）将氧化为（只要答到氧化即可）
（3）Fe2(SO4)3 + 3NaClO + 10NaOH＝2Na2FeO4 + 3NaCl + 3Na2SO4 + 5H2O
或
（4） 关系式：2FeOeq \\al(2－,4)∼3I2 ∼ 6S2Oeq \\al(2－,3) (1分)
则n(Na2FeO4)＝1/3n(Na2S2O3)＝1/3×1.00×30.00×10−3ml＝0.01ml (1分)
m(Na2FeO4)＝0.01ml×166g·ml−1＝1.66 g (1分)
该样品中Na2FeO4的含量为： eq \f(1.66g ,2.500g)×100%＝66.4% (1分)
Ⅱ.（5） 高铁酸钠具有强氧化性（1分），且生成胶体具有吸附性（1分）
（6）①4HFeOeq \\al(\s\up1(−),\s\d1(4)) + 4H+ +2H2O＝4Fe(OH)3↓ + 3O2↑
②防止FeOeq \\al(\s\up1(2−),\s\d1(4))氧化废水中的Cl－而被消耗（1分），防止FeOeq \\al(\s\up1(2−),\s\d1(4))分解（1分）。
选项
方案
结论
A
将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生
木炭在加热条件下能与浓硝酸反应
B
将少量溶于过量的浓盐酸中，再添加几滴溶液，溶液褪色
中含离子
C
向和的混合溶液中滴入酸化的溶液震荡，溶液颜色变红
氧化性：
D．
向某盐溶液中加入少量浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中含有
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
A
B
D
B
C
B
B
C
A
C
D
C