江苏省苏州市2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题(无答案)

这是一份江苏省苏州市2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了11，下列关于青蒿素的说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2024.11
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。
2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Mn55 Cu64 I127
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1.水是生命之源。下列物质的化学式可用“”表示的是
A.水银B.冰C.干冰D.可燃冰
2.反应可用于污水脱氯。下列说法正确的是
A.中子数为18的氯原子：
B.、、互为同位素
C.的结构示意图：
D.溶于水的电离方程式：
3.下列过程中不涉及氧化还原反应的是
A.高炉炼铁B.粗盐提纯
C.化丹为铅D.氯碱工业
4.下列各组物质的分类正确的是
A.空气、漂白粉、胶体均属于混合物
B.、、均属于酸性氧化物
C.、、均属于一元酸
D.、、均属于可溶性盐
5.1911年，科学家卢瑟福用带正电荷的粒子轰击金箔，发现绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，少数粒子发生了较大的偏转，极少数粒子的偏转超过，有的甚至几乎达到而被反弹回来。依据上述实验现象可以得出的推论是
A.金原子核内含有质子和中子
B.金原子内的质量是均匀分布的
C.金原子内的正电荷和负电荷是均匀分布的
D.金原子内有体积很小、质量远大于粒子的核
阅读下列材料，完成62题：
20世纪60年代初，全球疟疾疫情难以控制。1969年，我国药学家屠呦呦及其团队受命研究抗疟疾药物。经过对200多种中药的380多个提取物进行筛选，最后将焦点锁定在青蒿上，并成功分离了青蒿素。屠呦呦因采用化学方法提取青蒿素而荣获诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素（分子式为）是一种白色晶体，沸点为，高于分解。
6.下列关于青蒿素的说法不正确的是
A.青蒿素的摩尔质量为
B.青蒿素中
C.青蒿素完全燃烧生成
D.青蒿素中含氧原子数目约为
7.一种利用溶剂从黄花蒿中提取青蒿素的具体操作流程如下：
已知：不同溶剂的沸点和青蒿素在不同溶剂中的溶解度如下：
下列说法不正确的是
A.“粉碎黄花蒿”的目的是增大黄花蒿与溶剂的接触面积
B.“加溶剂浸取”时采用的溶剂是乙醇
C.“蒸馏”时控制温度略高于
D.利用乙醇溶解粗品的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度大
8.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.硫酸具有酸性，可用于金属除锈
B.呈黄绿色，可用于制备漂白液
C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D.能与酸反应，可用作红色颜料
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是
A.
C.
10.中国古代四大发明之一黑火药爆炸时发生反应为。下列说法正确的是
A.是还原剂黑火药中含有3种单质
C.是氧化产物每消耗，反应转移电子
11.实验室以为原料制备并获得无水。下列装置能达到相应实验目的的是
A.制取B除去中
C.干燥D.制得无水
12.用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，的体积约为
B.常温常压下，溶液中含有的数目为
C.标准状况下，氦气中含有的氦原子数为
D.常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
14.某固体混合物中可能含有：、、、、等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：
下列说法正确的是
A.该混合物可能是和B.该混合物可能是和
C.该混合物一定是和D.该混合物一定是和
二、非选择题：共4题，共58分。
15.（16分）
Ⅰ.有下列六种物质：① ② ③蔗糖 ④溶液 ⑤液态⑥熔融其中属于电解质的是__________；能导电的是__________（均填序号）。
Ⅱ.（1）中含有的氧原子数与_____个中含有的氧原子数相同。
（2）实验室配制溶液，需用量筒量取质量分数为的浓硫酸（密度为）__________mL。
（3）某无土栽培用的营养液，要求、和三种固体原料的物质的量之比为。
①配制该营养液后，溶液中_____。
②若采用和来配制该营养液，则和物质的量之比为________。
Ⅲ.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。
（4）是普通玻璃的主要成分，与一样属于酸性氧化物。写出溶于溶液的化学方程式：_____________。
（5）误将84消毒液与双氧水混用会产生。当参加反应的和的物质的量之比为时，该反应的还原产物为_______________（填化学式）。
16.（13分）碱式碳酸铜俗称铜绿，难溶于水和乙醇，可用作催化剂、杀菌剂等。某化学小组探究制备碱式碳酸铜的最佳温度并制备碱式碳酸铜，测定产品中铜元素的质量分数。
已知：
实验Ⅰ.探究制备碱式碳酸铜的最佳温度
取溶液，按合适配比加入溶液混合均匀，分别在不同温度的水浴锅中反应相同时间，所得沉淀的颜色和产率如下表所示：
实验Ⅱ.制备碱式碳酸铜
取一定量上述溶液和溶液，控制合适的反应物配比及最佳温度，待沉淀完全后减压过滤，洗涤，干燥。
（1）实验Ⅰ中，需要配制溶液，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要_________；配制过程中，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是_________。（填字母）
A.使用容量瓶前未干燥B.未洗涤玻璃棒和烧杯
C.定容时俯视刻度线D.转移时有液体溅出
E.定容时液面略高于刻度线，用胶头滴管吸出使溶液凹液面与刻度线相切
（2）实验Ⅱ中，控制溶液和溶液反应的最佳温度为_________，实验小组④所得产物中混有少量黑色物质，产生该物质的原因可能是__________。
（3）实验Ⅱ中，检验沉淀是否洗涤干净的操作为________。
（4）测定产品中铜元素的质量分数。准确称取样品于烧杯中，加入的硫酸搅拌使其完全溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中定容摇匀。取上述溶液与过量完全反应后，以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗标准溶液。计算样品中铜元素的质量分数________（写出计算过程）。
（已知：，）
17.（12分）用低品铜矿（主要含、）制备的一种工艺流程如下：
（1）酸浸
①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高锰元素浸出率的方法还有_________。
②酸浸时，被氧化为单质，发生反应的化学方程式为_________。
（2）调
“调”的目的是加入适量能消耗的试剂，使溶液中的转化成，而、不沉淀。可选用的试剂是_________。（填字母）
A.B.C.
（3）除锰
“除锰”时加入“氨水-”混合溶液，使转化成沉淀的同时还生成一种盐，该盐的化学式为_________。
（4）还原
向除锰后所得的滤液{主要含}中加入水合肼还原得到。
①已知：作还原剂时，氧化产物为一种无毒物质。要得到，理论上需要加入的物质的量为________。
②控制其他条件不变，水合肼的浓度对的产率的影响如题17图所示。当水合肼的浓度大于时，的转化率仍增大，但的产率下降，可能的原因是_____。
题17图
18.（17分）氯及其化合物在生产生活中应用广泛。实验室利用题18图-1装置制取氯气、模拟制备84消毒液，并探究84消毒液的性质。
题18图-1
已知：①反应放热，温度超过时会生成。
②酸性：。
③ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，该物质的氧化性越强。
（1）制备氯气。
①装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是_________。
②圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________。
（2）除杂。
①饱和食盐水的作用是除去中混有的气体。若无该装置，则三颈烧瓶中
________（填“”“”或“”）。
②为探究饱和食盐水对装置制得的的溶解度的影响，某研究小组设计了如下4个对比实验，请补充实验Ⅳ方案。
已知：用传感器监测溶液变化，当溶液五分钟内保持不变，认为在水中溶解达到饱和且与水反应充分。
（3）制备84消毒液。
①若三颈烧瓶生成的产物中，则产物中________。
②为减少的生成，在不改变浓度和体积的条件下，实验中可采取的措施是________。
（4）探究84消毒液的性质。
实验Ⅰ，在消毒液中加入水，放入红色纸片，纸片慢慢褪色。
实验Ⅱ，在消毒液中加入白醋，放入红色纸片，纸片迅速褪色。
实验Ⅲ，不同温度下，测得露置在空气中的84消毒液ORP值随时间的变化曲线如题18图-2所示。
题18图-2
①结合化学方程式说明实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是_____。
②实验Ⅲ中，相同时间内，温度越高，ORP值下降的越快的原因是_____。溶剂
水
乙醇
乙醚
沸点
100
78.5
34.6
溶解度
0.07
32.20
26.50
选项
实验操作和现象
结论
A
某待测液中加入稀溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝
该待测液一定不含
B
向溶液中滴加，溶液褪色
具有氧化性
C
在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落
熔点：
D
向某待测液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生
该待测液一定含
实验小组
①
②
③
④
温度
25
50
75
100
沉淀颜色
无
蓝绿色
绿色
绿色（少量黑色）
产率
73.8
93.4
实验
步骤
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
①
将通入到40mL蒸馏水中
将通入到40mL饱和溶液中
将通入饱和溶液除去挥发出来的，再通入到饱和溶液中
________
②
用传感器记录溶液的变化