江苏省苏州中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

这是一份江苏省苏州中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是
A．使用“84”消毒液杀菌消毒是利用HClO或ClO−的强氧化性
B．使用体积分数为75%的酒精溶液可以进行杀菌消毒
C．N95型口罩的核心材料是聚丙烯，聚丙烯属于有机高分子材料
D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烃
2．下列有关化学用语的表示中正确的是
A．甲烷的球棍模型：B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．8个中子的碳原子的符号：12CD．甲基的电子式：
3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．在密闭容器中，使1mlN2和3mlH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA
B．常温下，0.2ml丙烷中含有共价键的数目为2NA
C．16gCH4电子总数为8ml
D．标准状况下67.2LNO2通入足量水中被完全吸收，转移电子数为3NA
4．有7种物质：①乙烷②环己烷③丙炔④2-丁烯⑤环己烯⑥二氧化硫⑦聚乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是
A．②③④⑤B．③④⑤⑦C．③④⑤⑥D．③④⑤⑥⑦
5．某高聚物的结构式如图： ，其单体的结构简式为
A．B．
C． 和CH3CH=CH2D． 和CH2=CH2
6．下列说法正确的是
A．两种不同的烷烃一定互为同系物关系
B．最简式相同的两种烃，若分子组成相差1个CH2原子团，两者一定互为同系物关系
C．互为同系物的有机物，相对分子质量相差14或14的整数倍，化学性质一定相似
D．互为同分异构的有机物，物理性质不同，化学性质一定相似
7．化合物1，1-二环丙基乙烯的结构简式如下图，下列有关该化合物的说法正确的是
A．分子式为C8H14
B．所有碳原子不可能共平面
C．不能发生加聚反应
D．其与氢气加成后的产物，若与氯气发生取代，可得到3种一氯代物
8．1ml某烃跟1mlHCl加成生成卤代烷，生成的卤代烷跟Cl2发生取代反应，若卤代烷与Cl2的物质的量之比为1:9发生完全取代，生成只含二种元素的有机物，则该烃是
A．2-丁烯B．2-戊烯C．1-丁炔D．2-甲基-1，3-丁二烯
9．水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是( )
A．装置甲中试剂X可以选择生石灰B．装置乙作为反应过程的安全瓶
C．装置丙制备水合肼时氨气从b口进入D．装置丁可用于吸收多余的尾气
10．下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是
①N2→NO2②Al→NaAlO2③NO2→HNO3④N2→NO⑤FeCl3→FeCl2
A．①④B．②⑤C．②④D．②③④
11．铁铵矾[NH4FeSO42⋅12H2O]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是
A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3++3OH−=FeOH3↓
B．向铁铵矾溶液中通入H2S气体：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成Na2FeO4；3ClO−+2Fe3++6OH−=2FeO42−+3Cl−+H2O+4H+
D．向铁铵矾溶液中加入过量BaOH2溶液：Fe3++2SO42−+2Ba2++3OH−=FeOH3↓+2BaSO4↓
12．实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气），下列说法错误的是
A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液
B．装置③中气体呈红棕色
C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成
D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替
13．工业综合处理含NH3废水和含N2、CO2、SO2、NO、CO的废气，得无毒气体b，流程如下。下列说法错误的是
A．“固体”中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B．X气体、NO与Na2CO3溶液的离子反应：4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2
C．处理含NH3废水时，离子反应：NH4++NO2-=N2↑+2H2O
D．捕获剂捕获气体a中CO发生了氧化还原反应
14．用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。
已知：“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+；FeS2与H2SO4不反应。
下列有关说法不正确的是
A．“酸溶”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率
B．“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：15
C．“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+
D．“沉降、氧化”时发生的离子方程式：4Fe2++8NH3·H2O+O2=8NH4++4FeOOH↓+2H2O
二、填空题
15．填空。
(1)某烷烃的结构简式为。
①用系统命名法命名 。
②该烷烃的1H核磁共振谱中共有 个峰，峰的强度之比为 。
③若该烷烃是由烯烃与1mlH2反应得到，则原烯烃的结构可能有 种(不包括立体异构)。
④若该烷烃是由炔烃加氢得到。则原炔烃的名称为 。
(2)2-甲基丁烷的二氯代物共有 种。
(3)某烃的结构简式为：。
①用系统命名法命名 ；
②写出该烃加聚反应的化学方程式 。
16．填空。
(1)的分子式为 ，其能使Br2的CCl4溶液褪色，写出其与等物质的量的Br2发生加成反应时，可能得到产物的结构简式 。
(2)写出实验室用无水乙醇和浓硫酸反应制备乙烯的化学方程式 ；若控制温度不当，在140℃发生副反应的化学方程式为 。该副反应的反应类型为 反应。(选填“加成”、“氧化”、“加聚”或“取代”)
(3)烯烃容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，已知：(CH3)2C=CHCH3被酸性高锰酸钾氧化为，和CH3COOH。某烃的分子式为C11H20，1ml该烃在催化剂的作用下可以消耗2mlH2，用酸性高锰酸钾溶液氧化，得到HOOC—CH2CH2—COOH、和的混合物，则该烃的结构简式是 。
三、工业流程题
17．某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如图：
已知：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2
（1）“分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是 。
（2）“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是 。
（3）按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1：1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为 。
（4）为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的 气体，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。
（5）“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，还含有的溶质为 （填化学式）。
18．铁红(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下：
已知：某些过渡元素(如Cu、Fe、Ag等)的离子能与NH3、H2O、OH-、SCN-等形成可溶性配合物。
(1)“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是 。
(2)“过滤1”所得滤液中含有的阳离子有 。
(3)“沉淀”过程中，控制NH4HCO3用量不变，铁的沉淀率随氨水用量的变化如图所示。当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降。其可能的原因是 。
(4)“过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO3，写出Fe2+与氨水和NH4HCO3反应生成FeCO3沉淀的离子方程式 。滤渣需洗涤，证明滤渣已经洗涤干净的操作是 。
(5)写出FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程 。
四、实验题
19．亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如下图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。
(1)装置A利用Na2SO3和硫酸制取SO2，导管b的作用是 。
(2)装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下化合制得NOSO4H，该反应为放热反应。
①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以采取的操作是 。
②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是 。
(3)该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是 。
(4)测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度。
准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000ml/L、60.00mL的KMnO4溶液和10mL25%H2SO4溶液，摇匀。然后将0.2500ml/L草酸钠(Na2C2O4)溶液滴入碘量瓶中，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。
已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4
①配平下面的方程式： 。
_______MnO4-+_______C2O42-_______=______Mn2+ +______CO2↑+______H2O
②亚硝酰硫酸的质量分数= 。(精确到0.1%)(写出计算过程)
【参考答案】
1~5 DDBCD 6~10 CBACC 11~14 BDDB
15．(1) 2，3-二甲基戊烷 6 6：3：3：2：1：1 5 3，4-二甲基-1-戊炔
(2)10
(3)2-甲基-3-乙基-1，3己二烯
16．(1)C9H12 、、
(2)C2H5OH→170℃浓硫酸CH2=CH2+H2O 2C2H5OH→140℃浓硫酸C2H5OC2H5+H2O 取代
(3)CH3CH2CCH3l=CHCH2CH2CH=C(CH3)2
17.使SO2气体被充分吸收 硝酸受热会挥发、分解 2HNO3+2SO2+H2O=NO+NO2+2H2SO4 O2 NaHCO3
18．(1)过量太多会增加沉淀过程氨水的用量
(2)H+、Fe2+和Fe3+
(3)铁与NH3形成可溶性配合物
(4)Fe2++NH3·H2O+HCO3−=FeCO3↓+NH4++H2O 最后一次洗涤液体，用稀盐酸酸化后再滴入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，说明滤渣已经洗涤干净
(5)4FeCO3＋O2高温2Fe2O3＋4CO2
19．(1)平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利流下
(2)调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度 生成的NOSO4作为反应的催化剂
(3)C装置中的水蒸气会进入装置B中使NOSO4水解
(4)2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O 92.0%