2024扬州中学高一下学期4月期中考试化学含答案

这是一份2024扬州中学高一下学期4月期中考试化学含答案，共8页。试卷主要包含了04，5 ml·L-1 的溶液中，3 ml/L，2 g固体沉淀物，①；还原反应；， 或等内容，欢迎下载使用。

试卷满分：100分，考试时间：75分钟
注意事项：
作答第Ⅰ卷前请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上，并贴上条形码。
将选择题答案填写在答题卡的指定位置上（使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂），非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。
可能用到的相对原子质量：H-1 Ｃ-12 N-14 O-16 Fe-65 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题，共39分)
单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．科学技术的迅猛发展促进了社会的进步。下列科技成果涉及的材料中，主要成分不属于金属材料的是
A．AB．BC．CD．D
2．用化学用语表示2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑中的相关微粒，其中正确的是
A．中子数为10的氧原子：OB．NaOH的电子式：
C．Na+的结构示意图：D．H2O的空间填充模型：
3．下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是
A．氢氧化钠与稀盐酸的反应B．碳和水蒸气的反应
C．和的反应D．氢气的燃烧反应
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．Z元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C．Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．硝酸见光易分解，可用于制氮肥
B．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
C．二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂
D．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
6．为防止海水中钢铁的腐蚀，可将金属Zn连接在钢铁设施表面，减缓水体中钢铁设施的腐蚀，如图所示。下列有关说法正确的是
A．金属Zn做正极，钢铁做负极B．过程中电能转化为化学能
C．Zn极的电极反应式为 D．将金属Zn换成金属Cu也能起到保护作用
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(Cu2+)=1 ml·L-1 的溶液中：K+、、
B．c(H+)=2ml·L-1 的溶液中：Cl-、Fe2+、
C．c()=0.5 ml·L-1 的溶液中：K+、OH-、Cl-
D．c(NH3·H2O)=1 ml·L-1 的溶液中：K+、Al3+、
8．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．N2(g)NO(g)HNO3(aq)
B．Al2O3(s)Al(s)NaAlO2(aq)
C．BaCl2(aq)BaCO3(g)BaSO4(s)
D．NaCl(aq)NaHCO3(aq)Na2CO3(s)
9.化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是
①过量稀硫酸与块状石灰石； ②过量的氢气与氮气催化剂存在下充分反应；
③过量稀硝酸与铜反应；④常温下将铝片投入到过量浓硫酸中；
⑤过量铜与浓硫酸反应； ⑥过量的锌与18ml/L的硫酸反应；
A. ③④⑥B. ②③⑤
C. ①②④⑤D. ①②③④⑤⑥
10．实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气
11．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
12.某固体混合物X可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca(OH)2和Na2CO3中的几种，为确定其组成，某同学进行了如图实验：
已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色。下列推断正确的是
气体B一定是纯净物 B. 固体混合物X中若含Cu，则一定还含Fe2O3
C. 固体混合物X中一定含Ca(OH)2和Na2CO3 D. 溶液B中一定含2种金属阳离子
13．向l3.6g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入1.0L 0.5 ml/L NaOH溶液，生成沉淀质量为l9.6g，此时原溶液中金属离子已完全沉淀且溶液呈中性。下列说法正确的是
A．原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为1:1
B．原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3 ml/L
C．产生的NO的体积为2.24L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.lml
第II卷(非选择题，共61分)
非选择题：共 4 题，共 61 分。
原电池和电解池都能实现能量的转换。回答下列问题：
（1）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电、放电过程可表示为2Ag+Zn(OH)2⇌②①Ag2O+Zn+H2O， 电池的放电过程是 ▲ (填“①”或“②”)，Ag2O电极发生的反应是 ▲ (填“氧化反应”或“还原
反应”)
(2)科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇CH3OH，同时向一个电极通入空气制得燃料电池，此电池的正极发生的电极反应为 ▲ 。
(3)Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu 2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 ▲ ，欲除去Cu 2+，最好选用下列试剂中的 ▲ (填字母)。
A.NaOH B.Zn C.Fe D.NH3·H2O
15．已知反应aA(g)+bB(g) ⇌ cC(g)，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
(1)从反应开始到12s时，用A的浓度变化表示的反应速率为 ▲ 。
(2)经测定，前4s内v(C)=0.05ml•L-1•s-1，则该反应的化学方程式为 ▲ 。
(3)在密闭容器里，通入amlA(g)、bmlB(g)、cmlC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是 ▲ (填字母)。
A．降低温度B．加入催化剂C．增大容器容积D．减小容器容积
(4)反应达到平衡时，B的转化率是 ▲ 。
(5)能说明此反应在恒温恒容的密闭容器中达到平衡状态的是 ▲ 。
①单位时间内生成amlA的同时生成bmlB
②单位时间内生成amlA的同时生成cmlC
③用A、B、C表示的反应速率之比为a：b：c ④混合气体的密度不再改变
⑤气体B的体积分数不变 ⑥混合气体的质量不再改变
16．利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备FeCO3的实验流程如下。已知煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO。
(1)滤渣1的主要成分为： ▲ (写化学式)，该物质是工业制备硅的原料，写出该物质与焦炭反应制备硅的化学方程式： ▲ 。
(2)FeS2在空气中煅烧的化学方程式为 ▲ 。
(3)在“还原”步骤，在向酸浸后溶液加入过量铁屑，除了能将转化为外，还能 ▲ 。若将6 g铁粉加入200 mL 和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。
①5.2 g固体沉淀物的成份为 ▲ (写化学式)。
②原溶液的物质的量浓度是 ▲ 。（写出计算过程）
(4)检验是否完全被还原的实验操作是 ▲ 。
(5)制备FeCO3，写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式： ▲ 。
17．工厂烟气(主要污染物)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。
(1)“纳米零价铁”体系可将烟气中难溶的氧化为可溶的。在一定温度下，将溶液和溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的氧化。
①催化分解产生，将氧化为的机理如下图所示，Y的化学式为 ▲ 。

②与反应生成的化学方程式为 ▲ 。
③纳米零价铁的作用是 ▲ 。
④脱除率随温度的变化如下图所示。温度高于120℃时，脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是 ▲ 。
(2) 和NO2等氮氧化物可用溶液吸收，主要反应：

下列措施能提高尾气中和去除率的有 ▲ (填字母)。
A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液
(3)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。反应机理如下图所示，写出该反应发生的化学方程式 ▲ 。
的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示：
①在酸性溶液中，氧化生成和，其离子方程式为 ▲ 。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 ▲ 。
(5)目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图)。设计该装置的优点是 ▲ 。脱硝反应中，每吸收标准状况下448mL的NO，转移的电子数为 ▲ ml。

江苏省扬州中学2023-2024学年第二学期期中考试
参考答案
1 C 2 A 3B 4 B 5 C 6C 7A 8D 9C 10C 11 B 12 B 13 D
若无特殊说明每空为2分
14（11分）.
(1).①；还原反应； (2)
(3).Zn+Cu2+=Zn2++Cu，锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀（3分）；B。
15.(10分)
(1)0.05ml•L-1•s-1 (2)3A+B2C (3)AC (4)40% (5)②⑤
16.（18分）
(1) SiO2 SiO2+ 2CSi + 2CO
(2)
(3) 置换出硫酸铜中的铜 Fe、Cu 0.1ml/L(4分）
(4)取少量还原后的溶液于试管内，滴加几滴KSCN溶液，若不变红，则说明完全被还原
(5)
17.（22分）(1) 或
与反应生成 温度升高，分解速率加快，减少，脱除率降低(3分)。
(2) BC (3)4NO + 4NH3+O2催化剂4N2+ 6H2O
（4）
溶液越小，溶液中的浓度越大，氧化的能力越强（3分）
（5）增大了气体与NaClO溶液的接触面积，加快了脱硫脱硝速率； 0.06 ml

选项
A
B
C
D
科技
成果
C919飞机外壳
“蛟龙”号耐压球壳
宇航服
地铁列车车体
成分
铝锂合金
钛合金
聚酯纤维
不锈钢
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体X一定具有强氧化性
B
某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含有Cl-
C
向Na2CO3溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸
酸性：盐酸>碳酸>硅酸
D
向5mL 0.1ml/L FeCl3溶液中滴加1mL 0.1ml/L KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化
FeCl3和KI反应为可逆反应