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    2024扬州中学高一下学期4月期中考试化学含答案

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    这是一份2024扬州中学高一下学期4月期中考试化学含答案,共8页。试卷主要包含了04,5 ml·L-1 的溶液中,3 ml/L,2 g固体沉淀物,①;还原反应;, 或等内容,欢迎下载使用。

    试卷满分:100分,考试时间:75分钟
    注意事项:
    作答第Ⅰ卷前请考生务必将自己的姓名,考试证号等写在答题卡上,并贴上条形码。
    将选择题答案填写在答题卡的指定位置上(使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂),非选择题一律在答题卡上作答,在试卷上答题无效。
    考试结束后,请将机读卡和答题卡交监考人员。
    可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-65 Cu-64
    第Ⅰ卷(选择题,共39分)
    单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
    1.科学技术的迅猛发展促进了社会的进步。下列科技成果涉及的材料中,主要成分不属于金属材料的是
    A.AB.BC.CD.D
    2.用化学用语表示2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑中的相关微粒,其中正确的是
    A.中子数为10的氧原子:OB.NaOH的电子式:
    C.Na+的结构示意图:D.H2O的空间填充模型:
    3.下列反应中既是氧化还原反应,能量变化情况又符合如图的是
    A.氢氧化钠与稀盐酸的反应B.碳和水蒸气的反应
    C.和的反应D.氢气的燃烧反应
    4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是
    A.原子半径:
    B.Z元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
    C.Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
    D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
    5.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
    A.硝酸见光易分解,可用于制氮肥
    B.氢氟酸具有弱酸性,可用于蚀刻玻璃
    C.二氧化硫有还原性,可用作葡萄酒的抗氧化剂
    D.石英坩埚耐高温,可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
    6.为防止海水中钢铁的腐蚀,可将金属Zn连接在钢铁设施表面,减缓水体中钢铁设施的腐蚀,如图所示。下列有关说法正确的是
    A.金属Zn做正极,钢铁做负极B.过程中电能转化为化学能
    C.Zn极的电极反应式为 D.将金属Zn换成金属Cu也能起到保护作用
    7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
    A.c(Cu2+)=1 ml·L-1 的溶液中:K+、、
    B.c(H+)=2ml·L-1 的溶液中:Cl-、Fe2+、
    C.c()=0.5 ml·L-1 的溶液中:K+、OH-、Cl-
    D.c(NH3·H2O)=1 ml·L-1 的溶液中:K+、Al3+、
    8.在指定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是
    A.N2(g)NO(g)HNO3(aq)
    B.Al2O3(s)Al(s)NaAlO2(aq)
    C.BaCl2(aq)BaCO3(g)BaSO4(s)
    D.NaCl(aq)NaHCO3(aq)Na2CO3(s)
    9.化学反应中会出现“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是
    ①过量稀硫酸与块状石灰石; ②过量的氢气与氮气催化剂存在下充分反应;
    ③过量稀硝酸与铜反应;④常温下将铝片投入到过量浓硫酸中;
    ⑤过量铜与浓硫酸反应; ⑥过量的锌与18ml/L的硫酸反应;
    A. ③④⑥B. ②③⑤
    C. ①②④⑤D. ①②③④⑤⑥
    10.实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质,能达到实验目的的是

    A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气
    C.用装置丙验证氨气具有还原性D.用装置丁吸收尾气
    11.室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
    12.某固体混合物X可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca(OH)2和Na2CO3中的几种,为确定其组成,某同学进行了如图实验:
    已知:向溶液B中滴加KSCN溶液,未出现血红色。下列推断正确的是
    气体B一定是纯净物 B. 固体混合物X中若含Cu,则一定还含Fe2O3
    C. 固体混合物X中一定含Ca(OH)2和Na2CO3 D. 溶液B中一定含2种金属阳离子
    13.向l3.6g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL,当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入1.0L 0.5 ml/L NaOH溶液,生成沉淀质量为l9.6g,此时原溶液中金属离子已完全沉淀且溶液呈中性。下列说法正确的是
    A.原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为1:1
    B.原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3 ml/L
    C.产生的NO的体积为2.24L
    D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.lml
    第II卷(非选择题,共61分)
    非选择题:共 4 题,共 61 分。
    原电池和电解池都能实现能量的转换。回答下列问题:
    (1)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电、放电过程可表示为2Ag+Zn(OH)2⇌②①Ag2O+Zn+H2O, 电池的放电过程是 ▲ (填“①”或“②”),Ag2O电极发生的反应是 ▲ (填“氧化反应”或“还原
    反应”)
    (2)科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径,在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇CH3OH,同时向一个电极通入空气制得燃料电池,此电池的正极发生的电极反应为 ▲ 。
    (3)Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu 2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是 ▲ ,欲除去Cu 2+,最好选用下列试剂中的 ▲ (填字母)。
    A.NaOH B.Zn C.Fe D.NH3·H2O
    15.已知反应aA(g)+bB(g) ⇌ cC(g),某温度下,在2L密闭容器中投入一定量的A、B,两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
    (1)从反应开始到12s时,用A的浓度变化表示的反应速率为 ▲ 。
    (2)经测定,前4s内v(C)=0.05ml•L-1•s-1,则该反应的化学方程式为 ▲ 。
    (3)在密闭容器里,通入amlA(g)、bmlB(g)、cmlC(g),发生上述反应,当改变下列条件时,反应速率会减小的是 ▲ (填字母)。
    A.降低温度B.加入催化剂C.增大容器容积D.减小容器容积
    (4)反应达到平衡时,B的转化率是 ▲ 。
    (5)能说明此反应在恒温恒容的密闭容器中达到平衡状态的是 ▲ 。
    ①单位时间内生成amlA的同时生成bmlB
    ②单位时间内生成amlA的同时生成cmlC
    ③用A、B、C表示的反应速率之比为a:b:c ④混合气体的密度不再改变
    ⑤气体B的体积分数不变 ⑥混合气体的质量不再改变
    16.利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备FeCO3的实验流程如下。已知煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO。
    (1)滤渣1的主要成分为: ▲ (写化学式),该物质是工业制备硅的原料,写出该物质与焦炭反应制备硅的化学方程式: ▲ 。
    (2)FeS2在空气中煅烧的化学方程式为 ▲ 。
    (3)在“还原”步骤,在向酸浸后溶液加入过量铁屑,除了能将转化为外,还能 ▲ 。若将6 g铁粉加入200 mL 和CuSO4的混合溶液中,充分反应得到200 mL FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。
    ①5.2 g固体沉淀物的成份为 ▲ (写化学式)。
    ②原溶液的物质的量浓度是 ▲ 。(写出计算过程)
    (4)检验是否完全被还原的实验操作是 ▲ 。
    (5)制备FeCO3,写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式: ▲ 。
    17.工厂烟气(主要污染物)直接排放会造成空气污染,需处理后才能排放。
    (1)“纳米零价铁”体系可将烟气中难溶的氧化为可溶的。在一定温度下,将溶液和溶液雾化后与烟气按一定比例混合,以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置,可将烟气中的氧化。
    ①催化分解产生,将氧化为的机理如下图所示,Y的化学式为 ▲ 。

    ②与反应生成的化学方程式为 ▲ 。
    ③纳米零价铁的作用是 ▲ 。
    ④脱除率随温度的变化如下图所示。温度高于120℃时,脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是 ▲ 。
    (2) 和NO2等氮氧化物可用溶液吸收,主要反应:

    下列措施能提高尾气中和去除率的有 ▲ (填字母)。
    A.加快通入尾气的速率 B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
    C.吸收尾气过程中定期补加适量溶液
    (3)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术,脱硝效率高达90%以上。反应机理如下图所示,写出该反应发生的化学方程式 ▲ 。
    的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中的去除率。其他条件相同,转化为的转化率随溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示:
    ①在酸性溶液中,氧化生成和,其离子方程式为 ▲ 。
    ②NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其原因是 ▲ 。
    (5)目前,NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图)。设计该装置的优点是 ▲ 。脱硝反应中,每吸收标准状况下448mL的NO,转移的电子数为 ▲ ml。

    江苏省扬州中学2023-2024学年第二学期期中考试
    参考答案
    1 C 2 A 3B 4 B 5 C 6C 7A 8D 9C 10C 11 B 12 B 13 D
    若无特殊说明每空为2分
    14(11分).
    (1).①;还原反应; (2)
    (3).Zn+Cu2+=Zn2++Cu,锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀(3分);B。
    15.(10分)
    (1)0.05ml•L-1•s-1 (2)3A+B2C (3)AC (4)40% (5)②⑤
    16.(18分)
    (1) SiO2 SiO2+ 2CSi + 2CO
    (2)
    (3) 置换出硫酸铜中的铜 Fe、Cu 0.1ml/L(4分)
    (4)取少量还原后的溶液于试管内,滴加几滴KSCN溶液,若不变红,则说明完全被还原
    (5)
    17.(22分)(1) 或
    与反应生成 温度升高,分解速率加快,减少,脱除率降低(3分)。
    (2) BC (3)4NO + 4NH3+O2催化剂4N2+ 6H2O
    (4)
    溶液越小,溶液中的浓度越大,氧化的能力越强(3分)
    (5)增大了气体与NaClO溶液的接触面积,加快了脱硫脱硝速率; 0.06 ml

    选项
    A
    B
    C
    D
    科技
    成果
    C919飞机外壳
    “蛟龙”号耐压球壳
    宇航服
    地铁列车车体
    成分
    铝锂合金
    钛合金
    聚酯纤维
    不锈钢
    选项
    实验操作和现象
    结论
    A
    向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀
    气体X一定具有强氧化性
    B
    某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,无现象,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成
    溶液中一定含有Cl-
    C
    向Na2CO3溶液中加入盐酸,将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中,产生白色胶状沉淀硅酸
    酸性:盐酸>碳酸>硅酸
    D
    向5mL 0.1ml/L FeCl3溶液中滴加1mL 0.1ml/L KI溶液,再滴加几滴KSCN溶液,观察溶液颜色变化
    FeCl3和KI反应为可逆反应
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