2024-2025年江苏省苏州中学高一(上)期中化学化学试卷(解析版)

这是一份2024-2025年江苏省苏州中学高一(上)期中化学化学试卷(解析版)，共21页。试卷主要包含了5 S-32， 对下列图示的解释正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 I-127 Cl-35.5 S-32
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
单项选择题：(本题包括14小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是
A. 维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性
B. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色
C. 放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应
D. 洁则灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生有毒的气体氯气
【答案】A
【解析】A．维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有还原性，A错误；
B．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色，B正确；
C．空气可能产生丁达尔效应，放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应，C正确；
D．洁厕灵有效成份是，“84”消毒液有效成份是，两种溶液混合后会发生氧化还原反应，产生有毒气体，D正确；
故答案为：A。
2. 在饱和NaCl溶液中先后通入和可以得到。下列有关说法正确的是
A. 中子数为7的碳原子可表示为：
B. H、D、T为同素异形体
C. 的结构示意图：
D. 溶于水的电离方程式为
【答案】D
【解析】A．中子数为7的碳原子，质量数为13，可表示为：，A错误；
B．H、D、T为氢元素的三种不同的原子，互为同位素，B错误；
C．的结构示意图为：，C错误；
D．溶于水的电离方程式为：，D正确；
故答案为：D。
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. (明矾)溶于水后形成胶体，可用于消毒、净化水
B. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C. 金属钠具有较强的还原性，充有钠蒸气的高压钠灯可用道路和广场照明
D. NaClO具有强氧化性，可用作环境消毒剂
【答案】D
【解析】A．明矾溶于水后形成胶体，可用于净化水，但是不能对水进行消毒，A错误；
B．受热易分解，与其能与胃酸（盐酸）反应没有对应关系，B错误；
C．钠的焰色反应为黄色，穿透力强，可用于道路和广场照明，与其还原性无关，C错误；
D．NaClO具有强氧化性，利用其强氧化性，可用作环境消毒剂，D正确；
故选D。
4. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A ①②④②③B. ④②①②③
C. ①②③②④D. ④②③②①
【答案】B
【解析】取该溶液先滴加过量硝酸钡溶液，反应生成碳酸钡白色沉淀检验并除去碳酸根离子，随后过滤，滤液中加入过量硝酸镁生成白色沉淀，检验并除去氢氧根离子，过滤，滤液中加入硝酸银，生成AgCl白色沉淀，检验氯离子，则可依次检验三种阴离子，顺序为④②①②③，故答案选B。
5. 下列选项所表示物质间转化关系不能一步转化的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】A．氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙，A不选；
B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钙和氢氧化钠，B不选；
C．二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，C不选；
D．次氯酸见光分解生成氯化氢氧气，得不到氯气，D选。
答案选D。
6. 对下列图示的解释正确的是
【答案】B
【解析】A．电离不需要通电，CuCl2电离方程式为，A错误；
B．碳酸钠稳定，受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，二氧化碳通入石灰水中，石灰水变浑浊，B正确；
C．该反应中，钠失去2个电子，应该表示为：，C错误；
D．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，不能生成胶体，D错误；
故选B。
7. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是
A. 同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和4gZ气体，则其压强比为1∶1
B. 相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是Z
C. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1ml
D. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
【答案】A
【解析】A．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和4gZ气体，Mr(Y)=0.5Mr(Z)，则二者的物质的量之比是1∶1，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为1∶1，A正确；
B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则三种气体密度最小的是X，B错误；
C．没有明确是否为标准状况，三种气体体积均为2.24L，物质的量不一定是0.1ml，C错误；
D．不知道三种气体为单原子、双原子还是多原子，无法确定分子数目，所以无法确定质量的大小，D错误；
故选A
8. 下列说法正确的是
A. 常温下钠会与氧气反应生成过氧化钠，故钠应保存在煤油中隔绝空气
B. 可通过把氯水滴到pH试纸的方式测定氯水的pH值
C. 7.8g中含有阴阳离子的总数为0.3ml
D. 将过氧化钠加入酚酞溶液中，最终溶液为无色，说明未生成NaOH
【答案】C
【解析】A．常温下钠会与氧气反应生成氧化钠，故钠应保存在煤油中隔绝空气，A错误；
B．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH值，B错误；
C．7.8g的物质的量为0.1ml，含有0.2mlNa+和0.1ml，故含有阴阳离子的总数为0.3ml，C正确；
D．将过氧化钠加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色，变红是因为生成了NaOH，褪色是因为Na2O2的强氧化性漂白，D错误；
故选C。
9. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”正确的是
【答案】C
【解析】A．与水反应会生成无色气体，久置的粉末，在空气中可能会转化为，再加入过量的盐酸，会产生无色气体，故不能确定是否变质，A错误；
B．该反应中溶液变蓝，说明将氧化为，表现氧化性，B错误；
C．向某溶液中加入盐酸酸化的溶液,溶液变浑浊，该溶液中不一定含有，有可能含有，C正确；
D．向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，溶液中可能含有和等，D错误；
故答案为：C。
10. 根据表中信息判断，下列选项正确的是
A. 第①组反应的其余产物为
B. 第②组反应中与的物质的量之比小于或等于1∶2
C. 第③组反应中生成1 ml，转移电子5 ml
D. 氧化性由强到弱顺序为
【答案】B
【解析】A．该反应中Mn元素的化合价由+7价变为+2价，元素化合价降低，氧化还原反应中有降必有升，故双氧水作还原剂，O元素失电子化合价由-1价变为0价，所以产物还有，A错误；
B．还原性；，所以氯气先氧化后氧化Br-，第②组中由产物知氯气只氧化，而不氧化Br-，故第②组反应中与的物质的量之比小于或等于1∶2，B正确；
C．第③组反应中高锰酸根作氧化剂被还原成锰离子，氯离子失电子被氧化成，生成1mlCl2时转移电子的物质的量为2 ml，C错误；
D．同一化学反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，第③组氧化性：，第②组氧化性：，所以氧化性由强到弱顺序为，D错误。
故选B。
11. 已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是
A. 常温下为液态
B. R与Z只能形成一种化合物
C. Y的一种单质可导电
D. W的一种氧化物可用作自来水消毒剂
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素，X是H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y是C元素；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，Z是O元素；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个，W是Cl元素；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同，R是Na元素。A．H2O2常温下为液态，故A正确；
B．Na与O能形成化合物Na2O2、Na2O，故B错误；
C．C单质中石墨可导电，故C正确；
D．ClO2可用作自来水消毒剂，故D正确；
选B。
12. 我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规定如表所示。
测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收2m3的空气，用稀硫酸调节pH后用I2溶液与上述溶液反应，测得恰好完全反应时消耗I22.54mg。
已知：(1)SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O
(2)SO+I2+H2O=SO+2H++2I-
下列推断中，不正确的是
A. 恰好完全反应时消耗的物质的量为1×10-5ml
B. 被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg
C. 反应完后溶液中I-的物质的量为2×10-5ml
D. 被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准
【答案】D
【解析】A．2.54mgI2的物质的量为2.54mg÷254mg/mml=0.01mml，即1×10-5ml，故A正确；
B．根据反应(2)，0.01mml I2消耗0.01mml，根据硫守恒，被吸收的空气中的SO2的物质的量为0.01mml，质量为0.01mml×64mg/mml=0.64mg，故B正确；
C．根据反应(2)，1×10-5ml I2能生成2×10-5ml I-，则反应完后溶液中I-的物质的量为2×10-5ml，故C正确；
D．根据B的计算结果，2m3的空气中SO2的质量为0.64mg，则1m3的空气中SO2的质量为0.32mg，所以被测空气样品中SO2的浓度达到了二级标准，故D错误；
故选D。
13. 实验室有一包白色固体，可能含有、和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是
A. 称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有和
B. 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有
C. 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有
D. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
【答案】C
【解析】A．加热固体发生反应：，求得a=0.02，b=0.01，则原固体中NaHCO3的质量0.02ml×84g/ml=1.68g，反应生成的Na2CO3和盐酸反应生成0.01ml气体，由题意知共收集到0.88g即0.02ml，原固体中有0.01ml即1.06g的碳酸钠，原固体一共3.80g，所以还有氯化钠，A错误；
B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和Na2CO3、NaHCO3都能生成沉淀，B错误；
C．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，一定是CO2和Na2CO3反应生成了NaHCO3，相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，说明原固体中一定含有Na2CO3，C正确；
D．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，碳酸根离子、氯离子都能和银离子反应生成沉淀，D错误；
故选C。
14. 已知将Cl2通入适量KOH溶液，产物最多只可能存在KCl、KClO、KClO3三种含氯产物，且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=1ml时，下列有关说法不正确的是
A. 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为ml
B. 若某温度下，反应后=16，则溶液中=
C. 参加反应的氯气的物质的量等于0.5ml
D. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围：0.5ml≤n(e-)≤1ml
【答案】D
【解析】
【分析】Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，当n (KOH) =1ml时，由K原子守恒可知，n (KC1)+ n(KClO) +n (KClO3)=1ml ，由电子守恒可知，n (KCl）=n (KClO)+ n (KClO3) 5，由产物的组成可知n (K) =n(Cl)，以此来解答。A．产物中KClO3的产量最大时，就意味着产物中没有KClO，由电子守恒可知，n (KCI)=n(KCIO3) 5，由钾离子守恒可知：n (KC1)+n(KClO3)= 1ml，故 n(KClO3)= ml，故A正确；
B．由电子得失守恒n (KCl）=n (KClO)+ n (KClO3) 5，可知 c (KCl）=c(KClO)+ c(KClO3) 5，由于反应后=16，假设c(Cl-)=16ml/L，那么c(ClO-)=1ml/L，则c()=3ml/L，所以=，故B正确；
C．由产物的组成可知n (K) =n(Cl)，当参加反应的n(KOH)=1ml时，则n(Cl)= 1ml，所以n(Cl2)=0.5ml，故C正确；
D．改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围，也就是Cl2和KOH极端反应过程中转移的电子范围。根据电子守恒n (KCl）=n (KClO)+ n (KClO3) 5，可知，当溶液中只有KClO时， n (KCl）=n (KClO), 由于n (KOH) =1ml，所以 n (KCl）+n (KClO) =1ml ，故n (KClO)=0.5 ml，其生成过程转移电子为0.5ml。同理当溶液中只有KClO3时，n (KCl）=5n (KClO3)，n (KCl）+5n (KClO3)= 1ml，所以n (KClO3)= ml，其生成过程转移电子为ml，所以，改变温度转移电子的物质的量n(e-)的范围为0.5mln(e-)ml，故D错误；
本题答案 D 。
【点睛】有关氧化还原反应的计算，要充分利用电子得失守恒和质量守恒定律去分析解决问题。
第Ⅱ卷(选择题，共58分)
15. 对物质进行分类和相关化学计算在化学研究中有重要意义。
（1）下列物质中：①液态氯化氢；②；③熔融NaOH；④固体；⑤氨水；⑥氢氧化钡溶液；⑦铝；⑧纯醋酸；⑨酒精。属于电解质的是___________、(真序号，下同)，能导电的是___________。
（2）①长征系列运载火箭的燃料之一是肼()。肼在氧气中燃烧只生成和，燃烧后生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是___________。
②现有11g，其中含中子数为___________ml，电子数为___________个。
（3）①反应中，若转移电子数目为6ml，则生成___________ml。
②在100mL0.1ml⋅L-1溶液中通入标况下0.896L恰好完全反应，反应后全部转化为，则元素S在生成物中的化合价为___________。
【答案】（1） ①. ①③④⑧ ②. ③⑤⑥⑦
（2） ① 1:2 ②. 6ml ③. 5NA
（3） ①. 1.2 ②. +6
【解析】
【小问1详解】
①液态氯化氢为电解质，以分子存在，不导电；
②CH4为非电解质，以分子存在，不导电；
③熔融NaOH为电解质，含有自由移动的离子，能导电；
④NH4Cl固体为电解质，不含自由移动的离子，不导电；
⑤氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电；
⑥氢氧化钡溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电；
⑦铝为金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑧纯醋酸为电解质，以分子存在，不导电；
⑨乙醇(酒精) 为非电解质，不导电；
所以属于电解质的为①③④⑧，能导电的是③⑤⑥⑦；
【小问2详解】
①长征系列运载火箭的燃料之一是肼()，肼在氧气中燃烧只生成和，方程式为，N2为氧化产物，H2O为还原产物，则燃烧后生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1:2；
②11g的物质的量为，其中含中子数的物质的量为0.5ml×12=6ml，电子数为0.5ml×10NA=5NA；
【小问3详解】
①反应中每当生成2mlNa2FeO4转移10ml电子，则若转移电子数目为6ml，则生成Na2FeO4为1.2ml；
②在100mL0.1ml⋅L-1溶液的物质的量为0.01ml，标况下0.896L的物质的量为0.04ml，根据得失电子守恒，反应后全部转化为，0.04mlCl2转移0.08ml电子，则0.01ml也转移0.08ml电子，则S的化合价从+2价升高到+6价，所以元素S在生成物中的化合价为+6价。
16. 氯酸钾和浓盐酸制备的中含有水蒸气和HCl，某同学设计如图实验装置(部分夹持仪器已省略)，验证混合气中的水蒸气和HCl，并验证氯气的某些性质。
已知：①能与KSCN溶液反应生成血红色溶液；②易溶于，HCl不溶于。
回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学方程式___________。
（2）装置B中所装试剂为___________。
（3）结合化学方程式解释装置D和E出现的不同现象的原因___________。
（4）验证具有氧化性的现象是___________。
（5）H中的作用是___________。
【答案】（1）
（2）无水硫酸铜 （3）装置D中干燥的有色布条不褪色，装置E中湿润的有色布条褪色，这是由于干燥的没有漂白性，但溶于水后和水发生反应：，生成的具有漂白性
（4）装置F中溶液变红
（5）吸收反应生成的，防止对检验HCl造成干扰
【解析】
【分析】装置A中用氯酸钾和浓盐酸制备；由于浓盐酸具有挥发性，使得到的混合气中含有水蒸气和HCl，气体通过装置B的盛有无水硫酸铜的U形管，看到固体由白色变为蓝色，可以证明水蒸气的存在，然后通过装置C的浓硫酸进行干燥作用后通过装置D，看到干燥的有色布条不褪色，再通过装置E，看到湿润的有色布条褪色；装置F用于证明具有强氧化性，将氧化为，遇溶液变为红色；NaOH溶液用于吸收过量，防止大气污染；装置H用于吸收，防止对装置I检验HCl造成干扰，若看到装置I变红且不褪色，说明含有 HCl，据此分析作答；
【小问1详解】
在装置A中氯酸钾和浓盐酸在常温下发生氧化还原反应生成，反应的化学方程式为：；故答案为：；
【小问2详解】
装置B的作用是检验水蒸气的存在，其中盛放的试剂是无水硫酸铜，现象是固体由白色变为蓝色，故答案为：无水硫酸铜；
【小问3详解】
制取的经装置B浓硫酸干燥后，看到D中有色布条不褪色，而E中的有色布条褪色，说明本身无漂白性，与水反应产生的是具有漂白性的物质，故答案为：装置D中干燥的有色布条不褪色，装置E中湿润的有色布条褪色，这是由于干燥的没有漂白性，但溶于水后和水发生反应：，生成的具有漂白性；
【小问4详解】
装置F用于证明具有强氧化性，将氧化为，遇溶液变为红色，故答案为：装置F中溶液变红；
【小问5详解】
装置I用于检验混合气体中的HCl，但是混合气体中含有，会对HCl的检验造成干扰，根据题目所给信息易溶于，HCl不溶于，因此装置H中的作用是吸收反应生成的，防止对检验HCl造成干扰，故答案为：吸收反应生成的，防止对检验HCl造成干扰。
17. 物质的制备是化学学科的基本研究方向。
（1）已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：
①②③
在上述三种方法中最好的是___________(填序号)。
（2）某同学拟用50mLNaOH溶液吸收气体制备溶液，他设计了如下实验步骤：
①用25mLNaOH溶液吸收过量的气体，至气体不再溶解；
②小心加热溶液1~2min；
③…
请补充完整实验步骤③___________，并写出相应化学反应方程式___________。
（3）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法是我们国家的骄傲
Ⅰ．请用化学方程式表示其反应原理：___________。
Ⅱ．在将得到的灼烧制取过程中，若时间较短，分解不完全。取加热了min的样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中部分离子的物质的量的变化如图：
①M点的溶质成分是___________。
②若N点时溶液体积为200mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为___________。
（4）过氧化钙()是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取，再经脱水制得，不溶于水，加热至130℃时逐渐变为无水，其制备过程如右图所示：
Ⅰ．“沉淀”时反应温度不能过高的原因：①防止氨水挥发；②___________；
Ⅱ．“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为：___________。
【答案】（1）③ （2） ①. 在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合 ②.
（3） ①. ②. 、NaCl ③.
（4） ①. 防止H2O2受热分解 ②.
【解析】
【分析】（4）CaCl2固体加水溶解，然后加入30%H2O2、加入一水合氨，在0℃沉淀，得到CaO2·8H2O沉淀，过滤得到CaO2·8H2O，经过水洗、乙醇洗、烘烤得到纯净的CaO2；滤液加入适量HCl，调节pH，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到氯化铵；
【小问1详解】
方法①钠与氧气反应时，总会伴随有2Na＋O2＝2Na2O2，引入Na2O2杂质，故方法①不适合。
方法②首先是产物中混有碳杂质，且生成的Na2O会与CO2反应生成Na2CO3，故此方法也不好。
方法③，此反应中产物只有Na2O是固体，且另一产物N2可以把周围环境中的氧气排干净，使得Na2O不能继续被氧化成Na2O2；故方法③最好；
【小问2详解】
NaOH溶液吸收过量的CO2气体，反应生成碳酸氢钠，离子方程式为；在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，，使溶液充分混合，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，离子方程式为；
【小问3详解】
侯氏制碱法反应原理：；①与缓慢滴加的稀盐酸先反应得到NaHCO3， NaHCO3再与稀盐酸反应生成CO2和H2O；M点处全部生成了，则其溶质成分是、NaCl；②从图中可知，该溶液中含有物质的量0.2ml，反应生成0.2ml，而M点处有0.3ml，则原样品中含有0.1ml，故该样品中和的物质的量分别是0.1ml，0.2ml，N点时，溶液中只有氯化钠，根据钠守恒可知，N点氯化钠的物质的量为(0.1 ml×1)：(0.2 ml×2)= 0.5ml，溶液体积为200mL，则其浓度为：；
【小问4详解】
Ⅰ．H2O2温度较高分解，则“沉淀”时反应温度不能过高的原因：①防止氨水挥发；②防止H2O2受热分解；
Ⅱ．“沉淀”时，氯化钙、H2O2、一水合氨、水反应得到CaO2·8H2O和氯化铵，故发生的反应用化学方程式表示为：；
18. 二氧化氯常温下为黄绿色气体。
与的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对制备、吸收、释放和应用进行了研究。
（1）安装F中导管时，应选用图2中的___________。
（2）打开B的活塞，A中发生反应，生成和两种气体，请写出相应化学反应方程式并用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目___________。
为使在D中被稳定剂充分吸收，实验操作中可以采取的措施___________。
（3）关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___________。
（4）已吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___________。
（5）在释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应。用蒸馏水吸收释放的气体(及少量副产物)得到吸收液A．实验室用碘量法测定吸收液A中和的浓度，主要实验步骤如下：
步骤1.向锥形瓶中加入50mL蒸馏水、25mL100g·L-1KI溶液(足量)，再向其中加入5.00mL吸收液(发生反应：，)。
步骤2.用0.1000ml⋅L-1标准溶液滴定()至浅黄色，再加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失，消耗溶液6.00mL。
步骤3.向步骤2的溶液中加入5mL2ml⋅L-1硫酸溶液酸化，发生反应：。
步骤4.重复步骤2操作，第二次滴定又消耗0.1000ml⋅L-1溶液20.00mL。
根据上述数据，计算吸收液A中和的浓度___________(单位g⋅L-1，写出计算过程)。
【答案】（1）b （2） ①. ②. 缓慢滴加稀盐酸
（3）碱石灰 （4）稳定剂
（5）根据，，；。设毫升吸收液中，由方程式：据，，可知：，。根据方程式：可知：，再根据方程式：、，可列出关系式：，，因为，所以，又因为，所以毫升吸收液吸收的浓度为：；氯气的浓度为：。故浓度为：。
【解析】
【分析】利用稀盐酸与反应制取，同时生成氯气，方程式为：。然后在D装置中用稳定剂吸收。由于F中溶液的颜色不变，而已经被稳定剂吸收，所以没有氯气进入装置F，说明C装置的作用是吸收氯气。据此分析作答。
【小问1详解】
是由于气体性质的检验，气体应该进入溶液，应该选择b装置（气体长进短出），答案为：b。
【小问2详解】
A中发生反应为：。根据化合价分析，从氯酸钠中的氯元素指向生成的中的氯元素；从盐酸中的氯元素指向生成的中的氯元素。转移电子数为，则其单线桥法表示为：。为使在D中被稳定剂充分吸收，实验操作中可以采取的措施是滴加稀盐酸的速度要慢。答案为：；缓慢滴加稀盐酸。
小问3详解】
由于F中溶液的颜色不变，而已经被稳定剂吸收，所以没有氯气进入装置F，说明C装置是吸收氯气，药品可以选择碱石灰。答案为：碱石灰。
【小问4详解】
根据图中两种稳定剂的持续时间和浓度变化分析，稳定剂释放和持续时间最长，可以较长时间维持保鲜所需要的浓度。答案为：稳定剂。
【小问5详解】
根据，，；。设毫升吸收液中，由方程式：据，，可知：，。根据方程式：可知：，再根据方程式：、，可列出关系式：，，因为，所以，又因为，所以毫升吸收液吸收的浓度为：；氯气的浓度为：。故浓度为：。
CuCl2溶液导电
热稳定实验
NaCl的形成
制备Fe(OH)3胶体
A．电离方程式
B．①无明显现象，②出现浑浊，热稳定性
C．电子转移表示为：
D．液体变为红褐色
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向久置固体中滴加过量稀盐酸
有无色气体
固体未变质
B
向淀粉KI溶液中滴加溶液
溶液变蓝
有还原性
C
向某溶液中加入盐酸酸化的溶液
溶液变浑浊
该溶液中不一定含有
D
向某溶液中加入溶液
生成白色沉淀
该溶液中含有
序号
反应物
产物
①
、、
、……
②
、
、
③
、……
标准等级
一级标准
二级标准
三级标准
浓度限值(mg•m-3)
0~0.15
0.15~0.50
0.50~0.70