2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题16

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考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考，按方抓药，弄清楚高考检测什么，检测的价值取向，高考的命题依据。
2.精练高考真题，明确方向
经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药
要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力
复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。
2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题16
1．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A. 向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B. 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3- =Fe3++NO↑+2H2O
C. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D. 向0.1ml·L-1氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+
2．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质的性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A．硫酸亚铁溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中：5Fe2+＋MnOeq \\al(－,4)＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O
B．足量NH3通入氯化铝溶液中：Al3+＋4NH3 ＋2H2O＝AlOeq \\al(－,2)＋4NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))
C．足量氯气通入碳酸钠溶液中：Cl2＋COeq \\al(2-,3)＝Cl－＋ClO－＋CO2
D．SO2通入H2S溶液中：4H+＋2S2-＋SO2＝3S↓＋2H2O
3．大庆市某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液。已知溶液中的溶质仅由NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))、K+、Ag+、Ca2+、Al3+、AlOeq \\al(－,2)、MnOeq \\al(－,4)、COeq \\al(2-,3)、SOeq \\al(2-,4)中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：
(1)取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液
(2)在(1)所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲；
(3)在(2)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙
则下列离子在原溶液中一定存在的有
A．K+、COeq \\al(2-,3)、AlOeq \\al(－,2) B．SOeq \\al(2-,4)、AlOeq \\al(－,2)、K+、COeq \\al(2-,3)
C．COeq \\al(2-,3)、K+、Al3+、NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4)) D．MnOeq \\al(－,4)、K+、COeq \\al(2-,3)、NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))
4．Fe2(SO4)3可用作H2O2溶液分解的催化剂，其反应原理如图所示。常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是
A．该反应过程中，M是Fe3+，M′是Fe2+ B．当有1mlO2生成时，转移2ml电子
C．在H2O2分解过程中，溶液的c(H+)不变 D．H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+弱
5．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
B．已知氧化性C3+>Cl2，C(OH)3溶于浓盐酸：C(OH)3+3H+＝C3++3H2O
C．NH4HCO3溶于少量NaOH溶液中：HCOeq \\al(－,3)+OH-＝COeq \\al(2-,3)+H2O
D．往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：COeq \\al(2-,3)+CO2+H2O＝HCOeq \\al(－,3)
6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. Na+、H+、SOeq \\al(2-,4)、OH－ B. Na+、Ba2+、COeq \\al(2-,3)、NOeq \\al(－,3)
C. K+、Al3+、Cl－、COeq \\al(2-,3) D. Na+、Mg2+、Cl－、SOeq \\al(2-,4)
7.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－
B．10Cl－＋2MnOeq \\al(－,4)＋16H+＝2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O
C．5Pb2+＋2MnOeq \\al(－,4)＋2H2O＝5PbO2＋2Mn2+＋4H+
D. Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+
8.下列对有关物质的分类不正确的是
9.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：OH－＋NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))＝H2O＋NH3↑
B. 用Fe电极电解KCl溶液：2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))H2↑＋Cl2↑＋2OH－
C. 用NaOH溶液加热除去试管内附着的硫粉：4OH－＋2Seq \(===,\s\up7(△))S2-＋SOeq \\al(2-,3)＋2H2O
D．AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl(s)＋S2-(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)
10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 小苏打溶液中：Ba2+、Cl－、K+、OH－
B. 通入SO2的溶液中：Cu2+、Al3+、Fe3+、Cl－
C. 无色透明的溶液中：SOeq \\al(2-,4)、Na+、K+、I－
D. 由水电离的c(H+)＝1×10-13ml·L－1的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]－、COeq \\al(2-,3)
11.难溶化合物X由3种分属不同周期的元素组成，按如图流程进行相关实验：
流程中溶液均为无色，溶液B的溶质只含正盐，溶液G、H中均含有配离子，气体A是一种无色无味的酸性氧化物，反应均充分进行，请回答：
(1)组成固体X的3种元素是_______(填元素符号)，溶液E中多核阳离子的电子式为______。
(2)写出溶液G生成白色固体C的离子方程式______________________________________。
(3)写出溶液B生成白色固体F的化学方程式_______________________________________。
(4)设计实验证明溶液G、H中含有的配离子种类不同______。
12.化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：黄褐色固体A的式量小于100，溶液C是单一溶质盐溶液。
(1)X的组成元素是___________，X的化学式是___________。
(2)写出B溶液与Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀时的离子反应方程式：_______________________。
(3)固体A是一种良好的脱硫剂，请写出常温下固体A在HCl氛围中与H2S反应的化学反应方程式：_______________________________________。
(4)设计实验检验溶液B中的阳离子：___________。
选项
物质
分类
不同类物质
A
白磷、啤酒、漂白粉、豆腐
混合物
白磷
B
铝、铁、锌、氟气
还原剂
铁
C
HgO、NaOH、KCl、金刚石
化合物
金刚石
D
CaO、H2O、CO2、Na2SO3
氧化物
Na2SO3